Аммоний растворимость и гидролиз

Сероводородная кислота может реагировать с основаниями, основными окислами или солями, образуя два ряда солей средние — сульфиды, кислые — бисуль фиды (или гидросульфиды). Большинство сульфидов (за исключением сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфида аммония) плохо растворимо в воде. Сульфиды, как соли очень слабой кислоты подвергаются гидролизу. Например, сульфид натрия очень сильно гидролизуется, давая щелочной раствор (см. 6, гл. VH). [c.294]

Для обнаружения силикат-ионов используют взаимодействие растворимых силикатов с хлоридом аммония. Образование малорастворимой кремниевой кислоты происходит в этом случае более полно и основано на взаимном усилении гидролиза обеих солей — силиката натрия и хлорида аммония [c.201]

Из карбонатоп в воде растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. Растворы карбонатоп ще-ло шых металлов имеют щелочную среду вслсдсгвие гидролиза [c.162]

Гуматы щелочных металлов, аммония и органических аминов растворимы в воде с сильнощелочной реакцией за счет гидролиза [c.25]

В лабораторной практике обычно процесс гидролиза проводят в открытых системах. При нагревании раствора сульфида аммония растворимость аммиака и сероводорода в воде уменьшается, они уходят из сферы реакции, и равновесие процесса резко смещается вправо. Гидролиз, сопровождающийся уходом продуктов реакции из зоны реакции или образованием осадка, часто условно называют необратимым гидролизом (не в термодинамическом смысле ). Примерами необратимого гидролиза могут служить реакции [c.317]

Хлорид аммония вследствие гидролиза снижает pH раствора и нормальные трудно растворимые карбонаты, превращаясь в би карбонаты, частично переходят в раствор [c.204]

Тиосоли с катионами щелочных металлов и аммония растворимы в воде, но очень неустойчивы вследствие легко протекающего гидролиза. Раствор их остается в течение некоторого времени прозрачным только в присутствии избытка щелочи. Наоборот, при разбавлении его водой он мутнеет, так как образовавшиеся в результате гидролиза свободные тиокислоты быстро разлагаются с выделением сероводорода и выпадением в осадок соответствующего сульфида. При подкислении раствора тиосолей (для чего обычно пользуются разбавленными НС1 или H SOj) и нагревании разложение их протекает быстро и до конца, по схемам [c.139]

Для молекулы аммиака. характерно присоединение иона водорода по донорно-акцепторному механизму и образование нона аммония. Многие соли аммония растворимы в воде и гидролизуются по катиону. Все соли аммония термически малоустойчивы, но характер разложения их зависит от кислоты, образующей соль. Если кислота является окислителем, то при нагревании происходит реакция внутримолекулярного окисления — восстановления например [c.161]

Равновесие в общем более сложно. Ионы аммония, образующиеся в растворе, связывают ионы водорода и переходят частично в молекулы ЫН ОН этот процесс, в свою очередь, несколько увеличивает растворимость. Кроме того, в результате гидролиза в соответствии с уравнением (4) образуются гидроксильные ионы, которые ослабляют гидролиз, и поэтому дальнейшее растворение несколько уменьшается. Тем не менее из приведенного выше примера вычисления видно, что гидролитический процесс может очень сильно увеличить растворимость осадка. Поэтому, принимая меры для уменьшения растворимости осадка, необходимо прежде всего по возможности ослабить влияние гидролиза. [c.168]

Вторым методом разделения металлов третьей аналитической группы, также известным с давних пор, является аммиачный метод [4]. При анализах, проводимых по данному методу, металлы, соли которых легко гидролизуются, выделяются в виде гидроокисей, другие же металлы, образуя в присутствии хлористого аммония растворимые аммиачные комплексы, остаются в растворе. Хотя образующиеся осадки менее дисперсны и легче фильтруются, нежели при ацетатном методе, разделение проходит хуже, и требуется иногда четырехкратное переосаждение для получения более или менее удовлетворительных результатов. Значительное загрязнение осадка металлами, дающими растворимые аммиачные комплексы, может быть объяснено не только адсорбцией, но и образованием соединений, по типу близких к шпинели, чему способствует также сравнительно высокая величина pH раствора, весьма трудно поддающаяся регулировке. Это особенно сказывается при выделении гидроокисей, имеющих амфотерный характер, например гидроокисей алюминия, хрома, а также галлия и индия, которые увлекают с собой марганец, кобальт, никель и цинк в значительных количествах. Поэтому исследователи стремились снизить величину pH раствора при осаждении аммиаком и, поскольку возможно, регулировать ее. Однако работы даже совсем недавнего времени [5], хотя и улучшили несколько аммиачный метод, не привели к устранению его крупных недостатков. [c.6]

Сульфид аммония осаждает А1(0Н)з, но не сульфид. Объясняется это очень просто. Сульфид аммония сильно гидролизуется в водном растворе, образуя анионы 5=, Н5 и 0Н . В растворе получается достаточно высокая концентрация ионов ОН-, чтобы превысить константу произведения растворимости А1(0Н)з, вследствие чего последняя выпадает в осадок. [c.170]

Вследствие близости размеров ионов ЫН4(/-мщ = 0,143 нм) и К (гк+ == 0,133 нм) соли аммония по свойствам сходны с солями калия. Так, почти все соли аммония хорошо растворимы и полностью диссоциируют в воде. Их отличие проявляется при гидролизе, поскольку ионы NH4 и ОН связываются в гидрат аммиака и возникает кислая среда [c.350]

Обычный способ уменьшения растворимости осадка, а именно введение избытка общих ионов, может также привести к ошибкам. В условиях весового анализа, очевидно, следовало бы взять в качестве летучего соединения, дающего одноименные ионы, какую-либо соль аммония, например КН ЫО,. Однако соли аммония в растворе имеют кислую реакцию вследствие гидролиза [c.168]

У соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, подвергаться гидролизу будут и катион и анион. Если катион соответствует растворимому основанию, а анион — растворимой кислоте, то при достижении определенной степени гидролиза установится равновесие. pH раствора будет зависеть от относительной силы кислоты и основания. Примером такой соли может служить уксуснокислый аммоний [c.142]

Соли аммония NH4X в воде, как правило, хорошо растворимы и подвергаются гидролизу [c.439]

Большинство этих солей бесцветны. Почти все соли аммония хорошо растворимы в воде, в водных растворах они подвергаются гидролизу. Поэтому растворы солей аммония и сильных кислот имеют кислую реакцию [c.132]

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. Многие сульфиды ярко окрашены. В воде растворимы только сульфиды щелочных металлов и аммония. Для щелочных и щелочноземель-ных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M +(HS)2 гндросульфиды Са + и Sr + очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих элементы в высоких степенях окисле ния (AI2S3, СггЗз и др.), часто идет до конца, он необратим. [c.446]

Под действием сильных кислот все соли угольной кислоты разлагаются с выделением СОг- Растворимые соли подвергаются гидролизу, причем особенно сильно гидролизуются средние соли. По отношению к нагреванию устойчивы только карбонаты щелочных металлов, которые плавятся без разложения. Карбонаты других металлов и аммония при нагревании разлагаются с выделением СО2. [c.197]

Все соли аммония, за редким исключением, растворимы в воде. Водные растворы их подвержены гидролизу. Соли сильных кислот вследствие гид- [c.522]

Аммонийные солн хорошо растворимы в воде.В водных растворах они подвергаются гидролизу. Поэтому растворы солей аммония и сильных кислот имеют кислую реакцию [c.111]

Трехзамещенные фосфаты подвержены гидролизу и переходят в ди- и монозамещенные соединения из солей фосфорной кислоты. Хорошо растворяются в воде только соли щелочных металлов и аммония. Растворимость двухзамещеиных несколько выше, но наиболее растворимы монофосфаты. При действии на Саз(Р04)2 серной кислотой возможны три процесса [c.262]

Реакция с сульфидом аммония (НН4)г5. Он осаждает из растворов солей алюминия не AI2S3, а А1(0Н)з. Это объясняется тем, что водный раствор сульфида аммония вследствие гидролиза содержит ионы ОН и S2 . А так как гидроокись алюминия менее растворима, чем его сульфид, то выпадает А1(0Н)з [c.90]

Метод, основанный на проведении гидролиза при помощи аммиака, описан еще Фрезениусом [1]. При этом металлы, соли которых легко гидролизуются, выделяются в виде гидроокисей ряд других металлов образует в присутствии хлористого аммония растворимые аммиачные комшлексы, остающиеся в растворе. Объемистые осадки гидроокисей, образующихся при этом, обладают большой адсорбционной способностью, и при неблагоприятном соотношении разделяемых элементов требуется иногда трех- и четырехкратное переосаждение осадка, чтобы освободиться от металлов, остающихся в растворе в виде аммиачных комплексов. Это может быть объяснено не только большой адсорбционной способностью гидроокисей, выделяющихся в высокодисперсном состоянии, но и образованием двойных соединений, близких по типу к шпинели, чему способствует сравнительно высокая величина pH, [c.5]

Реакции сульфид-иона. Бесцветный ион S - — анион очень слабой сероводородной кислоты. Поэтому растворимые в воде сульфиды щелочных, щелочноземельных металлов и сульфид аммония сильно гидролизуются и имеют в растворах щелочную реакцию. Сульфиды, образованные очень слабыми основаниями, в присутствии воды гидролизуются нацело с образованием соответствующих гидроксидов. Такими сульфидами являются, например, AI2S3, СггЗз. [c.308]

С кислотами NH3 образует соли аммония, содержащие ион NH4. Это кристаллические вещества. Большинство их, подобно солям щелочных металлов, хорошо растворимо в воде. Многие из, них изоморфны. этим солям. Сходство данных соединений на одном, примере иллюстрирует рис. 3.46 оно в значительной степени обусловлено близостью радиусов ионов для NH< г= 143 пм, а для К" " г =133 пм. Однако проявляется саоеобразие катиона NH — его вытесняет любой щелочной металл (по шкале ср° нейтральный аммоний NHil расположен между марганцем и алюминием), при этом происходит разложение аммония NH4 на NH3 и На (однако растворенный в ртути NH некоторое время может существовать в виде амальгамы при низкой температуре). Соли аммония термически неустойчивы, а также подвергаются гидролизу по катиону. [c.399]

Образование нересыщенного раствора илн нара при. химической реакции может происходить в результате химического взаи.модей-ствия двух исходных веществ или разложения одного вещества. К реакциям первого тина относятся получение элементарных металлов, оксидов, гидроксид.ов и других соединений металлов из их растворимых солей н соответствующих реагентов, синтез солей аммония из аммиака и парообразных кислот, гидратация и гидролиз различит,IX иоиов н соединений как в жидкой водной среде, так и парами воды в воздухе, К реакциям второго тнна относится, наиример, фотохимическое разложение некоторых металлорганн-ческих С едниеипй. [c.191]

Ацетилен обладает наибольшей растворимостью в растворе хлорида меди (I), поэтому эта соль применяется почти во всех промышленных каталитических системах. С хлоридом аммония хлорид меди (1) образует комплексное соединение, которое является катализатором реакции. Соотношение между u l и HjO определяет устойчивость комплекса. Соляную кислоту к катализатору добавляют в целях предотвращения гидролиза. [c.417]

Наиболее активны растворы, содержащие 2—7 % соли. Насыщенные солью буровые растворы (25%-ный раствор КаС ) из-за значительно меньшей растворимости кислорода менее опасны, чем пресные глиняные суспензии. Ускоряющее воздействие на коррозию металлов в водных растворах оказывают соли, способные гидролизоваться с образованием кислой среды. При этом коррозия протекает со смешанным контролем (выделение водорода и кислородная деполяризация) со скоростью, соответствующей скорости коррозии в кислотах при таком же значении pH. Примером таких солей являются А1С1з, N 504, МпСЬ, РеСЬ. Более высокие скорости коррозии вызывают аммониевые соли, например НН4С1. Ионы аммония могут появиться в растворе вследствие гидролиза реагентов, применяемых для обработок промывочных жидкостей, например гидролизованного полиакрилонитрила, аммиачной сульфат-спиртовой барды или нейтрализованного (аммиаком) черного контакта. [c.102]

Наиболее подходящей средой для осаждения и промывания осадка является раствор ЫН,ОН. Правда, гидроокись аммония довольно слабо диссоциирует следовательно, концентрация ионов ЫН в растворе гидроокиси аммония значительь о меньше, чем в растворе аммонийных солей. Однако наряду с некоторым количеством ионов КН в растворе гидроокиси аммония имеются также ионы ОН из уравнения (4) видно, что гидроксильные ионы сдвигают равновесие гидролиза влево и поэтому растворимость осадка уменьшается. [c.168]

Е5се пммонмннг,1е соли растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Так как гидроокись аммония представляет собой слабое основание, то соли аммония в водных растворах гидролизуются. Р астворы солей, образованные ионом аммония и ион а-ми сильных кислот, имеют слабокислую реакцию. Соли аммония термически неустойчивы и при нагревании разлагаются. [c.300]

Роданид железа (III) Fe (5 N)g получается взаимодействием солей трехвалентного железа с роданидами щелочных металлов или аммония. Fe (5СЫ)з слабый электролит, поэтому гидролизуется слабо. Недиссоциированные молекулы его имеют интенсивную кроваво-красную окраску. Реакцией образования Fe (5 N)3 пользуются для качественного определения Fe -ионов. Для получения более заметного окрашивания раствора при незначительном содержании железа увеличивают количество недиссоциированных молекул Fe (S N)3 прибавлением избытка роданида щелочного металла к анализируемому раствору, а затем, пользуясь растворимостью в эфире недиссоции-рованного Fe (5СЫ)з, жидкость взбалтывают с эфиром. При этом эфирный [c.356]

Для метафосфимовых кислот характерно замещение металлами лишь водородов , гидроксильных групп. Однако в аммиачной среде могут быть замещены серебром и имидные водороды. Подобно самим кислотам, соли их, как правило, бесцветны и растворимы в воде. Свободные кислоты в растворе постепенно подвергаются гидролизу с образованием в конечном счете фосфата аммония, причем наиболее устойчива [H,NP0(0H)]4. [c.461]

Катионы, сульфиды которых имеют величину произведения растворимости больше 10 , можно разделить на отдельные группы раствором (NH4)aS в присутствии NH4OH. Гидроксид аммония NH4OH добавляется в раствор сульфида аммония для подавления гидролиза [c.257]

Соли галлия и индия со степенью окнсления +3 достаточно распространены. Хлориды, нитраты и сульфаты этих металлов хорошо растворимы в воде, гидролизуются сильнее, чем соли аммония. Для галлия и индия известны двойные соли типа квасцов NH4Ga (804)2 [c.307]