Растворимость в аммиачной воде аммония

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Аммиачная селитра или нитрат аммония NH4NO3 — хорошо растворимое в воде высококонцентрированное универсальное удобрение, выпускаемое в кристаллическом или гранулированном виде. Получается аммиачная селитра при нейтрализации азотной кислоты аммиаком. Ее можно применять под любые культуры на всех почвах. По своей природе аммиачная селитра является физиологически кислым удобрением, так как ион аммония поглощается растениями быстрее, чем нитрат ион. Поэтому на кислых почвах более эффективным удобрением является нейтрализованная известью, мелом или карбонатом магния аммиачная селитра. [c.695]

К азотным удобрениям относят сульфат аммония, натриевую, калиевую и аммиачную селитры. Все они растворимы в воде и содержат азот в связанном виде. Азот является исключительно важным элементом для органической жизни, так как основой всех живых организмов является белок, а белки содержат около 17% азота. [c.426]

Наиболее легко доступны растениям фосфаты, растворимые в воде и в так называемом цитратном растворе (аммиачный раствор лимоннокислого аммония) или же в 0,05 п. растворе серной кислоты. Такие формы Р2О5 называют цитратнораствори-мыми. Труднее усваиваются соединения фосфора, растворимые в нейтральном растворе лимоннокислого аммония. Еще более медленно действуют фосфорные удобрения, растворимые в 2%-ной лимонной или в 0,4%-ной соляной кислотах. Эти так называемые лимоннорастворимые фосфорные удобрения наиболее эффективны на кислых почвах (почвенные растворы которых обладают относительно высокой кислотностью). Перечисленные выше формы фосфорных удобрений называют усвояемыми. [c.181]

Азотные удобрения. Эти удобрения оцениваются по содержанию в них азота. Все азотные удобрения растворимы в воде. Наиболее распространенными азотными удобрениями являются аммиачная селитра и сульфат аммония. [c.217]

В случае нехватки биогенных элементов в очищаемых сточных водах необходимо добавлять различные водорастворимые соли, содержащие эти элементы. Как правило, для этих целей применяют сульфат и нитрат аммония, мочевину, аммиачную воду, аммофос, суперфосфат, ортофосфорную кислоту и т.д. Соли, используемые в качестве добавок биогенных элементов, не должны образовывать между собой не растворимые в воде соединения и не должны резко менять значение pH. [c.106]

Основания. Нужно познакомить учащихся с важнейшими основаниями, применяющимися в промышленности показать им образцы гидратов окисей натрия и калия (в виде раствора и в плавленом виде), гидрата окиси аммония (техническую аммиачную воду), гидрата окиси кальция, бария, меди, железа и др. Важно, чтобы учащиеся почувствовали разницу между растворимыми и нерастворимыми в воде основаниями. С этой целью они проводят опыты по растворению в воде гидратов окисей натрия, калия, меди и железа (меры безопасности при работе с едкими щелочами ) и отмечают разницу в свойствах этих оснований. [c.46]

Алифатические и алициклические амины, как правило, по силе основных свойств близки к аммиаку, в то время как ароматические амины значительно слабее. Их запахи весьма разнообразны от аммиачного до запахов, напоминающих гнилую рыбу. Гидроокиси четвертичного аммония — очень сильные основания, по силе их можно сравнить с едким натром или едким кали. Растворимость этих органических оснований в органических растворителях делает их важным классом катализаторов для органических реакций. Молекулярная ассоциация аминов в жидком состоянии не столь высока, как спиртов, что объясняет их относительно низкую температуру кипения по сравнению с температурой кипения спиртов с близким молекулярным весом. Амины, имеющие более низкий молекулярный вес, растворимы в воде и, за [c.57]

Растворы этих солей или бесцветны, или окрашены в желтый цвет. Ванадаты калия и натрия хорошо растворимы в воде, а ванадаты щелочно-земельных металлов малорастворимы и представляют собой мелкокристаллические осадки белого цвета, легко переходящие при сплавлении с содой в растворимый НаУОд. Наиболее распространен препарат ванадат аммония NH yOa. Он плохо растворим в воде и практически нерастворим в аммиачном растворе NH4 I. Этим свойством пользуются для количественного выделения ванадия из щелочных растворов его солен [c.372]

Аммиачная селитра — нитрат аммония — белое или слегка желтоватое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Температура плавления 170°С. При ПО—150°С аммиачная селитра начинает диссоциировать на ННз и ННОз, а выше 190 °С разлагается с выделением тепла на закись азота КаО и воду. Аммиачная селитра применяется в производстве взрывчатых веществ, но главным образом — в качестве богатого азотом удобрения. Аммиачная селитра обладает рядом свойств, которые создают определенные трудности при ее производстве и применении гигроскопичностью, слеживаемостью, способностью к разложению и взры-ваемостью [1—3]. Сухая аммиачная селитра легко впитывает влагу из воздуха, что усиливает ее слеживаемость. Для уменьшения слеживаемости аммиачной селитры применяют различные добавки фосфаты, азотнокислые соли кальция и магния, поверхностноактивные органические соединения и т. д. Наиболее эффективная добавка — вытяжка из апатита, содержащего 40% Р2О5. [c.98]

К азотным удобрениям относятся сульфат аммония, натриевая, калийная и аммиачная селитры все они растворимы в воде и содержат азот в нитратной или аммиачной форме. [c.242]

Желательно подобрать такой растворитель, в котором анализируемое вещество растворяется без остатка. Очень часто бывает, что анализируемая смесь частично растворяется в одном растворителе, частично в другом. Например, часть вещества растворяется в воде, часть—в соляной кислоте, а остаток—в гидроокиси аммония. В таких случаях пробуют из этих отдельных растворов сделать общую смесь. Иногда при смешении образуется вновь осадок, тогда каждую часть раствора анализируют отдельно. Иногда образующийся при смешении осадок не мешает дальнейшему ходу анализа. Например, если смешать водную вытяжку, в которой находятся растворимые в воде соединения, с солянокислым раствором, в котором содержатся ионы ранее не растворившихся в воде соединений, и аммиачный раствор, содержащий, видимо, аммиакаты, то могут выпасть (вследствие нейтрализации аммиака) хлорид серебра и хлорид свинца, которые нисколько не мешают нормальному ходу анализа катионов. [c.409]

Для метафосфимовых кислот характерно замещение металлами лишь водородов , гидроксильных групп. Однако в аммиачной среде могут быть замещены серебром и имидные водороды. Подобно самим кислотам, соли их, как правило, бесцветны и растворимы в воде. Свободные кислоты в растворе постепенно подвергаются гидролизу с образованием в конечном счете фосфата аммония, причем наиболее устойчива [H,NP0(0H)]4. [c.461]

Аммиак NH3 — легко сжижаемый (т. кип. —33,4 °С, т. пл. —77,7 °С) и хорошо растворимый в воде газ. Он бесцветен, имеет резкий запах, часто обнаруживаемый около скотных дворов и навозохранилищ, где он образуется при разложении органических веществ. Раствор аммиака в воде, называемый раствором гидроокиси аммония (иногда аммиачной водой), содержит молекулярные частицы NHg, NH4OH (гидроокись аммония), ионы NHI и ОН . Гидроокись аммония — слабое основание, лишь частично диссоциирующее на ионы NHt и ионы гидроксила 0H NH3 -f Н2О NH4OH 4— NHI -f OH- [c.196]

Аммиачные удобрения — азотные удобрения, содержащие азот в аммиачной (аммонийной) форме. К ним относятся нитрат аммония NH4NOз, сульфат аммония (КН4)2301, хлорид аммония КНаС , карбонат (ЫН4)гСОз и гидрокарбонат КН4НС0 , аммония, аммиак жидкий, аммиачная вода, сульфид аммония, а также азотнофосфорные удобрения (аммофос и диаммофос), азотно-калийные удобрения и др. Все аммиачные удобрения хорошо растворимы в воде, и их азот быстро усваивается растениями. [c.16]

Аммоний азотнокислый, аммиачная селитра NH4NOз, гигроскопичный порошок. Мол. вес 80,04 плотн. 1725 кг м при 25° С, т. пл. 169,6° С при 210° С разлагается растворимость в воде 122% вес. при 0° С, 600% вес. при 80° С. Склонен к тепловому самовозгоранию. Продукт склонен к химическому самовозгоранию при контакте с суперфосфатом и горючими материалами. Нельзя допускать совместного хранения с суперфосфатом, горючими материалами и минеральными кислотами. Тушить большим количеством воды. [c.44]

Вещество № 3 — белые кристаллы, растворимые в воде не окрашивает пламя горелки. При действии раствора щелочи дает осадок, не растворимый в избытке раствора щелочи, но растворимый в серной кислоте. Кроме того, осадок растворяется в избытке раствора аммиака, из аммиачного раствора при действии дигидрофосфата аммония выпадает осадок. Исходный раствор вещества № 3 не дает осадков с растворами ВаСЬ и AgNOз при действии дифениламина (в Н2804) окрашивается в синий цвет без выделения газа. Вещество № 3 — нитрат магния Mg(NOз)2. [c.159]

Растворяют 5 г пробы в 40 мл HNO3 (1 1) нагревают раствор до прекращения выделения оксидов азота. Переводят раствор в мерную колбу вместимостью 50 мл и разбавляют водой до метки. Отбирают. 5,0 мл раствора в стакан вместимостью 250 мл, добавляют 10 мл раствора хлорида железа (III) (коллектор), 2 г хлорида аммония и разбавляют водой до объема —50 мл. Добавляют концентрированный аммиак до полного переведения Zn (II) в растворимый аммиачный комплекс, а Fe(III) [вместе с As(V)] выпадет в осадок. Нагревают на водяно г бане 30 мин и фильтруют через фильтр белая лента. Осадок промывают водой с каплями аммиака и растворяют на фильтре в НС1 (1 1). собирая раствор в стакан, в котором проводилось осаждение. Повторяют [c.196]

Сущность метода. a(H.2P0.i и Н3РО4, содержащиеся в суперфосфате, растворимы в воде, а aHPO.j растворим в аммиачном растворе цитрата аммония. Из этих растворов P0 может быть осажден смесью хлорида магния, хлорида аммония и аммиака с образованием фосфата магний-аммония [c.238]

А м м и а ч н ы е у д о б р е н и я жидкий аммиак, 82% N1 аммиачная вода, 20—22% N соли аммония, гл. обр. сульфат аммония см. Аммония сульфат), цо 21% N. Наибо.лее богатым по содержанию азота является жидкий аммиак, к-рьп1 нашел практич. применение (так же, как аммиачная вода) в связи с разработкой методов внесения в почву жидких удобрений. Сульфат аммония — одно из старейших добрений, обладает малой гигроскопичностью, не слёживается, повышает урожайность таких культур, 1 а1 рожь, овес, картофель, конопля и особенно чай и рис. На почву оказывает подкисляющее действие. По мере расширения произ-ва и применения других А. у. доля сульфата аммония снижается. Кроме перечисленных А. у., к этой же группе относятся хорошо растворимый в воде хлорид аммония, 26,1% N. к-рый весьма удобен для применения. Хлорид аммония повышает урожайность примерно тех же культур, что и сульфат аммония почву подкисляет. [c.40]

Реакцию необходимо вести в отсутствие N -hohob, образующих с Си+ -ионами осадок u( N)2, быстро разлагающийся на цианид закисной меди и дициан ( N) . Цианид меди с избытком цианида калия образует растворимое в воде очень устойчивое комплексное соединение Кз[Си(СЫ)4]. Ни едкий натр, ни, тем более, гидроокись аммония, ни даже сероводород не осаждают из раствора этого комплекса соответствующих осадков. Наоборот, все нерастворимые в воде соединения меди образуют с цианидом калия комплекс и переходят таким образом в растворимое соединение. Более того, относительно устойчивый синий аммиачный комплекс меди [ u(NHg)4 ]++, получаемый при действии избытка гидроокиси аммония на ионы меди, обесцвечивается цианидом калия и переходит в еще более устойчивый цианидный комплекс меди. [c.268]

Прежде всего отделяют растворимую в воде часть от нерастворимой, причем для ускорения растворения обычно настаивают с теплой дистиллированной водой, в случае перхлората калия даже с горячей водой. При совместном присутствии аммиачной селитры и алюминия (аммонит 5 и аммонал) следует, однако, иметь в виду, что раствор аммиачной селитры, имеющий вследствие гидролиза слабокислую реакцию, очень легко действует на тонко измельченный алюминий, образуя гидрат окиси алюминия поэтому весьма легко растворимую аммиачную селитру в данном случае растворяют лишь в холодной воде и тотчас же фильтруют, так как при применении горячей воды непосредственное взвешивание нерастворенного, частично окисленного металлического пороп1ка показало бы слишком высокое содержание алюминия. [c.648]

Азотные удобрения. Азотные удобрения оцениваются по содержанию в них азота. Наиболее распространены такие азотные удобрения, как аммиачная селитра и сульфат аммония. Эти удобрения хорошо растворимы в воде. Меньшее расиро- [c.346]

Кислая соль менее растворима в воде, чем средняя, а именно 100 ч. воды при 0° растворяют 7 ч. кислой соли, что соответствует 4,3 безводной средней соли, а при 0° 100 ч. воды растворяют 7 ч. этой последней. Растворимость кислой соли изменяется довольно правильно. 100 ч. воды растворяют при 15° 9 ч. соли, при 3 — 11 ч. соли. Дву-(или кислая углекислая соль аммония и особенно калия гораздо более растворимы в воде Аммиачный способ (см. выше) на этом и основан. Двууглеаммиачная соль при 0° представляет растворимость 12 ч. на 100 ч. воды, при 30 — 27 ч. Разлагаемость ее насыщенного раствора меньше, чем раствора двуугленатровой соли. Действительно, насыщенные растворы этих солей представляют упругость смеси СО и №0 про 50° для натровой соли 750 мм, для аммиачной 563 мм. [c.328]

Суперфосфат всех видов содержит Р2О5, большая часть ее растворима в воде, частично в цитратном растворе (аммиачном растворе цитрата аммония). Преципитат нерастворим в воде, цо хорошо растворяется в цитратном растворе. Термические фосфаты, как правило, нерастворимы в цитратном растворе, но достаточно полно растворяются в 2%-ной лимонной кислоте и в той или иной степени в нейтральном растворе лимоннокислого аммония, а также в 0,4%-ной соляной кислоте. [c.251]

Водный раствор аммиака. Подчиняясь правилу подобное растворяется в подобном , аммиак проявляет чудовищно высокую растворимость в воде 1 мл воды при 0° растворяет в себе 1176 жл. а при 20° — 762 мл аммиака. Путем охлаждения крепких аммиачных растворов удается выделить в кристаллическом виде химическое соединение аммиака с водой NHg-НгО. Но это соединение является лишь гидратом аммиака, а не гидратом окиси аммония NH4OH, которого в природе не существует. Щелочная реакция водных растворов аммиака возникает за счет непосредственного захвата протонов молекулами аммиака от молекул воды [c.430]

Увеличение концентрации питательных веществ в ЖКУ, что делает их значительно рентабельней, возможно при использовании в качестве исходного фосфорсодержащего компонента полифосфорной кислоты. Растворимость полифосфатов аммония в аммонизированных растворах фосфорных кислот значительно выше [36], чем ортофосфатов, поэтому концентрация ЖКУ на основе первых существенно больше. ЖКУ на основе полифосфорной кислоты получают, обрабатывая ее газообразным аммиаком с добавлением воды или аммиачной воды. Если концентрация Р2О5 в полифосфорной кислоте 74—83%, то получаемые ЖКУ имеют состав 10-34-0 11-33-0 11-37-0 13-39-0. Стабильность ЖКУ зависит от присутствия полиформ, которые могут переходить в ортоформу за счет гидролиза. С повышением температуры степень гидролиза возрастает, в результате чегЬ могут образоваться осадки солей. [c.247]

Аммиак и аммиачная вода. Аммиак — бесцветный газ с резким характерным запахом, хорошо растворимый в воде с образованием гидроокиси аммония NH4OH. [c.28]

Трифторацетилацетон реагирует с аммиаком в растворе [36] и в газовой фазе [70] с образованием аммониевой соли. Трифторацетилацетонат аммония получают с превосходным выходом, барботируя сухой азот через образец лиганда и пропуская газовый поток в сосуд, в котором поддерживается избыток газообразного аммиака [70]. Аммониевая соль представляет собой белое твердое вещество. Она легко возгоняется, а при хранении в открытых сосудах на воздухе быстро разрунгается. Аммониевая соль растворима в воде, ацетоне, этиловом и метиловом спиртах и нерастворима в четыреххлористом углероде и хлороформе. Она умеренно устойчива в твердом состоянии при кратковременном хранении, но уже через несколько дней хранения начинает ностепенно разлагаться с образованием желтого масла. Свежеприготовленные водные или спиртовые растворы соли аммония можно использовать для синтеза многих комплексов металлов по простой реакции обмена с нитратами или хлоридами металлов. Например, смешивая водные растворы соли аммония и хлорида меди (И), получают трифторацетилацетонат меди (II). Соль аммония, полученная таким путем, служит промежуточным продуктом при некоторых синтезах например, описанный Юнгом [71] метод синтеза ацетилацетопата алюминия из водных аммиачных растворов ацетилацетона можно с успехом применять и для приготовления трифторацетилацетоната алюминия. Однако следует сразу же сделать оговорку. Водные растворы трифторацетилацетоната аммония крайне нестойки и разлагаются в течение нескольких часов, поэтому их необходимо готовить непосредствеппо перед использованием [70]. [c.57]

Если к раствору любой соли меди прилить избыток раствора аммиака (гидрат окиси аммония NH4OH), то образуется аммиачное соединение яркосинего цвета, хорошо растворимое в воде [c.335]