Растворимость в растворах хлористого аммония

Определите процентную концентрацию насыщенного при 50°С раствора хлористого аммония, если растворимость последнего при этой температуре составляет 50 г на 100 г воды. [c.22]

При разложении смешанного алкоголята магния водой с выделением спирта образуется нерастворимая в воде осно ная соль магния. Это затрудняет отделение эфирного раствора спирта и последуюш,ую экстракцию эфиром водного слоя. Для перевода основной соли в растворимую среднюю обычно при разложении пользуются разбавленными растворами (5—10%) серной или соляной кислот. В случае третичных спиртов необходимо учитывать легкость замеш,ения гидроксильной группы на галоген при взаимодействии их с галогеноводородными кислотами, а также легкую дегидратацию под действием серной кислоты. Поэтому при синтезе третичных спиртов разложение реакционного комплекса рекомендуется проводить насыщенным раствором хлористого аммония. [c.216]

Нитрит натрия и хлористый аммоний. Смесь этих реактивов осаждает родий из солянокислых растворов комплексных хлоридов в виде соли состава (NH4)2Na[Rh(N02)6] желтовато-белого цвета, которая мало растворима в растворах хлористого аммония [30]. [c.80]

К нескольким кашлям 0,5 н. раствора ооли цинка прибавить по каплям 1 н. раствор едкого иатра до образования осадка. Отметить цвет осадка. Испытать растворимость осадка в 2 н. растворах азотной, серной и соляной кислот, в избытке аммиака и едкого натра. К части осадка гидроокиси цинка прибавить несколько капель раствора хлористого аммония. Наблюдать растворение осадка и выделение газа при нагревании раствора. Определить природу газа по запаху. Написать уравнения реакций. [c.214]

Рис. 165. Растворимость перрената аммония в растворах хлористого аммония (температура в °С)

Растворимость хлорплатината аммония в водном растворе хлористого аммония, г, л [c.526]

Налить в две пробирки понемногу раствора какой-нибудь соли магния. Затем в одну пробирку добавить раствор едкого натра, в другую — раствор аммиака. Отметить цвет образующегося гидрата окиси магния. Написать уравнения реакций. К осадкам прилить раствор хлористого аммония до их растворения. Написать уравнение реакции между гидратом окиси магния и хлористым аммонием в молекулярной и ионной форме. Объяснить происходящее явление, исходя из произведения растворимости. [c.244]

Добавить в пробирку раствор хлористого аммония. Наблюдать растворение осадка. Написать выражение произведения растворимости для Mg, (ОН),СО, и дать объяснение растворимости осадка. [c.234]

Обычно нельзя определить продукты окисления растворимые в воде, но для сульфата серебра Прайсу и Томасу это удалось сделать, так как сульфат серебра образует хлористое серебро, нерастворимое в растворе хлористого аммония, применявшегося в качестве электролита. Восстановлению хлористого серебра на кривой потенциал — время соответствовала остановка. [c.249]

При добавлении к сильнощелочному раствору хлористого аммония pH снижается, в осадок выпадают гидроксиды алюминия и олова. Ионы цинка образуют растворимый в воде аммиачный комплекс [2п(КНз)4р+. Таким путем удается отделить катионы алюминия и олова от других катионов третьей группы. [c.54]

В присутствии хлористого аммо ния цинк с альфа-пиколином дает плохо растворимое на холоду комплексное соединение в форме бесцветного кристаллического осадка. Это соединение не выделяется количественно ввиду его растворимости при обычной температуре, при нагревании же целиком переходит в раствор. Следовательно, для того чтобы гидроокись бериллия выделилась наименее загрязненной цинком, необходимо равновесие форм соединений цинка в растворе сместить в сторожу образования комплекса. Для этого следует увеличить концентрацию в растворе хлористого аммония. Поставленные опыты подтвердили предположения. [c.98]

При конденсации по условному методу Глязера Зондгеймер с сотр. [124, 127, 142, 143, 165] применили Си2С12 в водном растворе хлористого аммония в присутствии кислорода (табл. 10) и достигли некоторого успеха но в указанных условиях обычно образовывались ациклические олигомеры (П) (ср. [117]), выпадавшие в осадок в виде нерастворимых медных закисных производных. По-видимому, в этом случае целесообразно вводить в реакционную смесь такие растворимые в воде сорастворители, как спирт или тетрагидрофуран. Иногда наблюдалось образование побочных хлорсодержащих соединений [143]. [c.311]

Нейтрализация водного раствора НС1 аммиаком или водного раствора аммиака хлористым водородом привела бы к необходимости последующего выпаривания раствора для выделения "хлористого аммония в кристаллическом виде, что осложняется сильной коррозией выпарных аппаратов и требует затраты тепла. Наиболее целесообразно проведение реакции между аммиаком и хлористым водородом, растворенными в такой жидкости, которая, не растворяла бы образующийся хлористый аммоний. В качестве такой жидкости используют насыщенный водный раствор хлористого аммония в котором в достаточной мере растворяются NHs и НС1, например при 90° растворимость NHs в насыщенном растворе NH4 I составляет 3,19%, растворимость НС1 —8,2%. [c.506]

Канда и Каваками [72, 73] нашли, что тиолигнин и щелочной лигнин давали неотчетливые катодные волны в 0,1 н. буферном растворе аммиака и 0,1 н. растворе хлористого аммония. Растворимый природный лигнин не давал волн, хотя ток несколько увеличивался у положительного потенциала по сравнению с током в буферном растворе без лигнина. [c.226]

Хлористый аммоний- Если к раствору какой-либо вана-диевокислой соли щелочного металла в присутспвии аммиака прибавить твердый хлористый аммоиий, то выделяется бесцветная аммонийная соль метаванадиевой кислоты, трз дно растворимая 1в концентрированном растворе хлористого аммония [c.628]

Получение. К раствору 2,1 моля -нафтола в щелочи, обработанному при 0° нитритом натрия, медленно приливают разбавленную серную кислоту [1] при этом выделяется 1-нитрозо-2-нафтол. Влажную массу переносят на широкую воронку Шотта и промывают холодным раствором 5,8 моля бисульфита иатрия и 100 мл 6 н. NaOH в 2 у воды [2, 3]. Смесь разбавляют водой до 4—4,5 л и энергично перемешивают лопастной мешалкой так, чтобы все растворимые продукты растворились за 3—4 мин. Раствор фильтруют как можно быстрее, и прозрачный золотисто-желтый фильтрат сразу же подкисляют серной кислотой. Выделяющаяся 1-амино-2-нафтол-4-сульфо-кислота имеет светло-серый цвет после промывания теплым этанолом до обесцвечивания фильтрата и затем эфиром (в темноте) получают 370—380 г (75—78% в расчете иа -иафтол) чистого продукта в виде белого сухого порошка [41. Окисление проводят разбавленной азотной кислотой при 25—30° и раствором хлористого аммония высаливают аммониевую соль, выделяющуюся в виде ярко-оранжевых микрокристаллов высокой чистоты, которые превращаются в калиевую соль с высоким выходом. [c.433]

Рис. 6. Растворимость окиси цинка в насыщенном растворе хлористого аммония (/) и растворимость КНвС (2 в зависимости от pH

Гель 3. Получен прилипанием растворимого стекла (того же, что и при получений геля 1) к раствору хлористого аммония с 10% избытком по отношению к количеству натрия в растворимом стекле. С самого начала приливания растворимого стекла наблюдали выпадение мелкого поропша кремнекислоты. Дальнейшую обработку вели так же, как гелей 1 и 2. [c.438]

При добавлении к раствору осмиата калия избытка хлористого аммония выделяется плохо растворимая в воде, спирте и растворе хлористого аммония соль желтого цвета [0з02(ННз)4]-СЬ ( соль Фреми ), Водный раствор соли легко разлагается с выделением 0з04 и черного осадка (возможно ОзОг). [c.58]

Если при синтезе кетонов желают выделить кетимин, то применяют для разложения не кислоту, а раствор хлористого аммония, соблюдая известные предосторожности. Однако в некоторых случаях хлоргидраты кетиминов оказались устойчивыми к гидролизу и трудно растворимыми в холодной воде, Примеры подобного рода описаны Физером и Зелигманом [9] при реакции о-хлорбензонитрила и бромистого 8-метил-1-нафтилмагния, а также Брусом и Тоддом [10] при реакции 4-циан-7-изопропилгидриндена с бромистым а-нафтилмагнием. [c.260]

Опыт 3. К сильно разбавленному раствору ортофосфорной кислоты (или ее соли) добавляют аммиачный раствор хлористого аммония с хлористым магнием и слегка подогревают. Образуется белый кристаллический осадок магниево-аммиачного фосфата MgNH4P0 6H,0, нерастворимого в аммиаке, но легко растворимого в разбавленных растворах минеральных кислот. [c.213]

Обладая слабоосновньши свойствами, полуторные окислы редкоземельных элементов хорошо растворимы даже в разбавленных кислотах и в растворе хлористого аммония. С повышением температуры обжига скорость растворения их в кислотах заметно уменьшается прокаленные при высоких температурах и оплавленные окислы растворяются в кислотах только в присутствии перекиси водорода. [c.311]

Смесь из 0,1 г арсацетина, 0,5 г безводного карбоната натрия и 0,5 г нитрата натрия сплавляют в фарфоровом тигле охлажденную массу растворяют в 10 мл воды и нейтрализуют раствор азотной кислотой если часть этой жидкости пересытить аммиаком, прибавить раствор хлористого аммония и сульфата магния, то выпадает белый кристаллический осадок аммонийномагниевой соли мышьяковой кислоты. Если к другой части нейтрализованной жидкости прибавить раствор нитрата серебра, то образуется красно-коричневый, растворимый в аммиаке и в азотной кислоте осадок. [c.310]

Через насыщенный маточный раствор хлористого аммония при температуре не. ниже 70° С пропускают газообразный хлористый водород (охлажденный до 30—50° С) в барботажном абсорбере, выполненном из фаолита. Температура раствора вс.педствие выделения тепла реакции повышается до 105—110° С (растворимость H I в насыщенном растворе, содержащем 26% NH4 I, составляет 13,9% при 100°С). [c.247]

Гексанитрородиат(1П) натрия и аммония (NH4)2Na[Rh(N02)в]. Получают по методу В. В. Лебединского [9] при добавлении раствора хлористого аммония к раствору гексанитрородиата(П1) натрия, содержащему избыток ионов натрия. Выделяется в виде мелкокристаллического осадка, мало растворимого в воде и спирте. [c.68]

Процессы взаимодействия аммиака и углекислоты с рассолом поваренной соли идут с выделением тепла, поэтому нижние секции колонн 4 и 5 снабжены холодильниками, в которые подается холодная вода. Снижение температуры уменьшает растворимость бикарбоната натрия и сдвигает равновесие реакции его образования вправо. При этом удается превратить в ЫаНСОз 70—75% поваренной соли. Образовавшийся в карбонизационной колонне 5 бикарбонат натрия, как малорастворимый в условиях протекания процесса, находится в виде мелких кристаллов во взвешенном состоянии в растворе хлористого аммония. [c.118]

Выделить хлористый аммоний из фильтровой жидкости в твердую фазу можно путем упаривания жидкости или высаливания NH4 I поваренной солью. Метод упаривания более прост по своей технологии и не требует твердой поваренной соли, которая необходима при высаливании. По методу упаривания фильтровую жидкость сначала дегазируют, т. е. при помощи пара отгоняют углекислоту и аммиак, образующиеся при разложении углекислых солей аммония, содержащихся в фильтровой жидкости. Поваренная соль и хлористый аммоний остаются в растворе, который и упаривают в вакуум-выпар-ных аппаратах. Благодаря различному влиянию температуры на растворимость Na l и NH4 I эти две соли в процессе упаривания разделяются. Большим затруднением для промышленного осуществления этого способа является сильная коррозия аппаратуры в процессе выпарки и разделения солей, вызываемая растворами хлористого аммония. [c.278]

Наиболее целесообразно проводить реакцию между аммиаком и хлористым водородом, растворенными в среде, которая не растворяла бы образующийся хлористый аммоний. В качестве такой жидкости используют насыщенный раствор хлористого аммония, в котором не растворяется NH4 I, но растворяются NH3 и НС1. Например, при 90 °С растворимость NH3 в насыщенном растворе NH4 I составляет 3,19%, растворимость НС1 —8,2%. [c.530]

В другом патенте Лабино предлагает выщелачивать волокна из натриево-силикатного стекла раствором хлористого аммония. При этом выделяется аммиак и образуются растворимые в воде соли. Аммиак может быть регенерирован, а соли в случае необходимости используются для получения очень чистого углекислого натрия, который идет на получение стекла. [c.60]

Наиболее целесообразным является осуществление реакции между NH3 и НС1 при растворении их в такой жидкости, которая не растворяла бы образующийся хлористый аммоний, — в таком случае он мог бы быть легко отделен. Наиболее удобной для этой цели жидкостью является насыщенный"водный раствор хлористого аммония, так как он не растворяет NH4 I, но NH3 и НС1 в нем растворяются (например, при 90° растворимость NH3 в насыщенном растворе NH4 I составляет 3,19%, растворимость НС1 — 8,2%). [c.600]

Уд. вес 3,600—3,895 г/см -, насыпной вес свободный 0,35 кг л, уплотненный 0,7 кг1л. Оптические характеристики Х=583 т[А, Р=70, г=87. Растворимость в воде 0,088% при 15°. Растворяется в соляной, азотной и уксусной кислотах и в растворах хлористого аммония. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология