Аммония галогениды, растворимость

Из неорганических соединений, в жидком аммиаке растворимы главным образом соли аммония и щелочных металлов (нитраты, нитриты, перхлораты, тиоцианаты), нитраты щелочноземельных металлов, хлориды, бромиды, иодиды и нитрат серебра, сероводород и некоторые другие соединения (табл. 3). Причем в отличие от растворимости в воде растворимость галогенидов серебра и щелочных металлов в жидком аммиаке изменяется в следующем порядке иодиды>бромиды>хлориды>фториды. [c.77]

Среди галогенидов этих элементов наиболее важны фториды вследствие своей низкой растворимости. При добавлении плавиковой кислоты или фторид-ионов осаждаются фториды лантанидов даже из ЗМ растворов азотной кислоты, что является характерной аналитической пробой на ионы лантанидов. Фториды, особенно тяжелых лантанидов, плохо растворяются в избытке НР вследствие образования комплексов. Их можно вновь растворить в ЗМ азотной кислоте, насыщенной борной кислотой, которая удаляет ионы Р в виде ВР 4. Хлориды растворимы в воде, из которой они кристаллизуются в виде гидратов. Из этих гидратов нельзя получить безводные соли, потому что при нагревании они легче отдают НС1, чем воду при этом образуются оксохлориды М0С1 (скандий и церий, однако образуют при этом ЗсзОд и СеОг). Безводные хлориды лучше всего получать нагреванием окисей (или оксалатов и т. д.) с хлоридом аммония при 300° [c.510]

Растворимость солей в воде определяется разностью между энергией кристаллической решетки соли и энергией гидратации ионов. Это малая разность двух больших величин пока не может быть рассчитана теоретически с хорошей точностью. Поэтому химику-неорганику приходится руководствоваться эмпирическими закономерностями. Так, почти все соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. Хорошо растворимы нитраты, галогениды (кроме галогенидов серебра, ртути, свинца и таллия) и сульфаты (кроме сульфатов щелочноземельных металлов и свинца). Для переходных металлов характерна небольшая растворимость их сульфидов, фосфатов, карбонатов и некоторых других солей, а также их гидроксидов. [c.252]

Кристаллогидратов LiF не образует. Растворимость LiF в воде понижается в присутствии аммиака и особенно (даже малых количеств) фторида аммония [160]. В отличие от других галогенидов лития LiF не растворяется в большинстве органических растворителей [12]. [c.29]

Иодид серебра — наименее растворимый галогенид серебра в 1 л воды растворяется при 21° С всего 0,0035 мг AgJ [1074]. Он не растворяется в азотной кислоте и мало растворяется в растворе гидроокиси аммония, но легко растворяется в растворах цианистого калия и тиосульфата натрия. Иодид серебра светочувствителен. [c.24]

Другой осадок, проявляющий заметную тенденцию к захвату посторонних ионов, — это моногидрат оксалата кальция 4э. Окклюзия оксалата натрия больше, чем окклюзия оксалата калия, и приблизительно такая же, как окклюзия оксалата аммония, что находится в соответствии с адсорбируемостью этих соединений на поверхности оксалата кальция. Как и следовало ожидать, окклюзия щелочных металлов больше в том случае, когда осаждают при избытке оксалата. В табл. 21 представлены результаты осаждения оксалата кальция при комнатной температуре и при 100° С. Соосаждение хлорида, бромида и иодида с оксалатом кальция очень незначительно, как и следовало ожидать в связи с высокой растворимостью галогенидов кальция. [c.205]

С галогенидами многих металлов калий реагирует аналогично натрию, но более энергично Многие органические и неорганические соедине ния, содержащие н и т р о г р у п п у," например нитрат аммония, пикриновая кислота, нитробензол, будучи нечувствительны к удару сами по себе, стано вятся чрезвычайно взрывоопасными в присутствии даже следов калия или калий натриевого сплава Сплав калий-натрий Сплав содержит 50—85% (по массе) калия, температура его плавления ниже комнатной Химическая активность сплава аналогична активности калия, однако в обращении он еще опаснее Будучи жидким при комнатной температуре, сплав вступает с реагентами в более тесный контакт, чем твердый металл, поэтому реакции идут еще энергичнее При контакте с воздухом сплав немедленно вое пламеняется, так как легко вытекает из оксидной плен ки, обнажая свежую поверхность металла Смесь сплава с твердым диоксидом углерода в 40 раз более чувствительна к удару по сравнению с гремучей ртутью Не рекомендуется использовать сплав для восстановления металлов из галогенидов в тех слу чаях, когда соль хорошо растворима в используемом растворителе (например, Zn b или РеС1з в тетра гидрофуране), поскольку реакция может быть слишком бурной [c.244]

Произведение растворимости может быть определено для любой нерастворимой соли. Это сделано для таких типичных солей, как галогениды серебра, сульфаты бария и свинца, многие карбонаты, оксалаты, хроматы, фосфаты, гидроокиси и сульфиды. К солям, которые заметно растворимы в воде — соли натрия, калия и аммония, — правило произведения растворимости не приложимо. Величины произведения растворимости некоторых солей пр пВсдены в приложении. [c.34]

Все нерастворимые в воде соли обладают различной растворимостью в кислотах и щелочах, в водном растворе аммиака и других, что используется при различных способах разделения этих ионов. Характерная форма кристаллов малорастворимых солей аммония, рубидия, цезия и комплексных галогенидов позволяет использовать их для обнаружения олова микрокристаллоскопическим способом. [c.66]

К+ — четвертичный ион аммония X — галогенид-ион К " — органический анион, например пикрат или тетрафенилборат. Соединение нерастворимо в воде, однако растворимо в нитробензоле. Индексы и п относятся соответственно к воде и нитробензолу. В цепи I вида неводный раствор играет роль селективной мембраны, проницаемой для катионов и непроницаемой для X"-ионов [379. 380] цепь вида II представляет собой систему, в которой осуществляется двойное распределение органического катиона и аниона [381]. [c.128]

Добавить во все пробирки избыток водного раствора аммиака. Проследить степень растворения осадков в данном случае. Объяснить различную растворимость галогенидов серебра в гидрате окиси аммония. [c.71]

Галогениды и другие нерастворимые соли серебра удаляют, превращая их в растворимые светопрочные соединения, которые вымываются непосредственно при фиксировании и при последующей промывке. В цветной фотографии в фиксирующих растворах наиболее часто используется тиосульфат натрия, реже — тиосульфат аммония и тиоцианаты (обычно как дополнение к основному веществу). [c.233]

Реакция с AgNOg осуществима только в отсутствие ионов, образующих с ионами серебра цветные или трудно растворимые осадки (например, хроматов, бихроматов, гексацианоферратов (И) и (П1), галогенидов и роданидов) или связывающих Ag+-noHbi в комплексные соединения (например, в отсутствие цианидов, гидроокиси аммония). [c.291]

Сюда же могут быть, по-видимому, отнесены и многие двойные соли, образуемые различными хорошо растворимыми ферроцианидами. Так, для ферроцианида аммония известны двойные соли с его галогенидами обш ей формулы (NH4)4[Fe( N)6] 2КН4Г-л Н20 [29, 30, 163, 421, 425, 647], образующиеся при совместной кристаллизации солей. Это тригональные кристаллы желтого цвета, хорошо растворимые в воде, причем в растворах они полностью разрушаются на составляющие компоненты. [c.215]

Отделение Р. от бария связано с большими трудностями, поскольку оба эти элемента обладают близкими химич. свойствами. Основные методы разделения Р. и бария 1) дробная кристаллизация или дробное осаждение, основанные на различии растворимости солей обоих элементов, особенно их хлоридов, бромидов, хроматов и иодатов, 2) ионообменные методы, используемые для окончательного отделения Р. от бария после предварительного обогащения дробным осаждением или дробной кристаллизацией. Лучшим ионообменным способом отделения Р. от других щелочноземельных элементов является поглощение их на сульфостирольных катионитах с последующим элюированием р-ром цитрата или ацетата аммония возрастающей концентрации. Вымывание катионов происходит в следующей последовательности Са, Sr, Ва, На. Радий вымывается лишь при концентрации ацетата аммония, равной AM. Использование этого метода затруднительно при работе с большими количествами Р. из-за разложения смолы и выделения газа нод действием излучения, а также из-за образования свободнох серной к-ты (при использовании сульфосмол), приводящей к осаждению Р. в колонке. Менее распространены методы отделения Р. от бария, основанные на адсорбции микроколичеств Р. на силикагеле, целлюлозе и др. адсорбентах на электролизе растворов галогенидов Р. и бария (отношение количеств Р. и бария на ртутном катоде увеличивается при уменьшении плотности тока) и др. [c.219]

Опыт 18. Открытие хлорид-иона в присутствии ионов Br и 1 основано на разной растворимости галогенидов серебра в растворе (ЫН4)2СОз. Из указанных галогенидов серебра только Ag l растворим в растворе углекислого аммония с образованием комплексного иона [Ag(NH3)2]+, что позволяет отделить хлорид-ионы от других галогенидов и обнаружить их. [c.306]

Гутман изучил растворимость в трихлориде мышьяка различных галогенидов, комплексных галогенидов, окислов, некоторых цианидов, металлов и металлоидов. Хлориды щелочных металлов и аммония, а также пентахлориды ниобия и тантала и комплексная соль [(СНз)4К]2 3пС1в лишь слегка растворимы, в то время как хлориды алюминия(1П), олова(ГУ), ванадия(1У), железа(1П) и (СНз)4 NSb le и ( H3)4N 1 растворяются хорошо. [c.294]

Первые исследования очистки урана были проведены Пелиго [1,2]. Как отмечалось в гл. П, он широко использовал растворимость нитрата уранила в диэтиловом эфире для получения урана, не содержащего других металлов и нелетучих элементов. Растворяя кристаллы UOg (N03)2-BHjO диэтиловом эфире и отделяя эфирный слой от образующегося водного слоя, а затем выпаривая эфир, Пелиго получал значительную степень очистки. В период между 1842 и 1942 гг. эфирная экстракция была основным лабораторным методом приготовления урана высокой чистоты. Применялись также многие другие методы очистки как отдельно, так и в сочетании с эфирной экстракцией. Важнейшими из них являлись методы, основанные на растворимости урана (уранил-иона) в растворах карбонатов натрия и аммония и на летучести различных галогенидов урана. [c.126]

Титрование неорганического аниона. Большинство четвертичных аммониевых солей неорганических кислот растворимы в воде и полностью в ней ионизированы. Поэтому для чистой соли четвертичного аммония результаты определения неорганического аниона обычными методами являются мерой содержания аммониевой функции. Это справедливо также и для солей аминов с неорганическими кислотами. Например, сульфаты аминов можно определять в виде сульфатов бария, а галогениды в виде галогенидов -серебра весовым методом в микромасштабе. Кайнц и Полун 4 предложили определять гидрохлориды, гидробромнды и иодметилаты органических оснований в этаноле титрованием [c.232]

Нитраты тетрафенил- и трифенплбензилфосфония и -арсония, полученные обменной реакцией из соответствующих галогенидов с нитратом аммония [570], образуют характерные двойные соли с нитратами редкоземельных элементов, отличающиеся по растворимости, что позволило использовать фосфониевые и арсониевые соли в аналитической химии редких земель [571—573]. Тетрафенил- и трифенилбензилфос-фониевые соли предложены в качестве реактива на анион марганцевой кислоты [574—576]. [c.157]

Малой растворимостью ТП пользуются в аналитической химии для открытия Т1. Роданид таллия (т. пл. 234°С) диссоциирован столь же сильно (e = 0,14), как и его галогениды. Желтый TIN3 (т. пл. 334 °С) по растворимости близок к роданиду и не взрывчат. Нитрат и перхлорат плавятся соответственно при 206 и 501 °С. Почти нерастворимый в воде (ПР = 7 10"- °) черный TbS (т. пл. 448, т. кип. 1367 °С) может быть получен действием сернистого аммония на растворы солей Т1. Кислородом воздуха он постепенно окисляется. Известны также TlaSe (т. пл. 398 С) и Т1зТе. [c.227]

Вследствие слабой диссоциации связи 5п—8 образование оловоорганических сульфидов происходит даже в том случае, когда образуются хорошо растворимые продукты реакции. Например, сульфиды бис-(триалкил)-, диалкил-, трикумил- и дикумилолова получены [20, 122, 219—222] обменом сульфидов натрия или аммония с раствором (или суспензией) оловоорганических галогенидов в воде. Подобным же образом получены сульфиды состава (К5п)а5з [223]. С двухлористым дифенилоловом реакцию проводят в смеси ацетона с водой [224]. [c.406]

Из предыдущего следует, что компонентами при получении фотографической эмульсии являются, с одной стороны, желатина, а с другой — неорганические соли, дающие в результате реакции двойного обмена галогениды серебра, которые составляют дисперсную твердую фазу эмульсии. Кроме указанных основных веществ применяют еще соединения, способствующие (ускоряющие) формированию эмульсионных зерен. В качестве таких соединений в реакционную смесь вводят растворимые галогениды в сверхэквива-лентном количестве и, реже, углекислый аммоний. Для реакции двойного обмена употребляют нитрат серебра и галогениды щелочных металлов, а также аммонийные соли реже используют соли щелочноземельных и других металлов (цинк, кадмий). Известны два способа получения галогени-досеребряных фотографических эмульсий — аммиачный и безаммиачный. В первом способе аммиак применяют в виде аммиачного раствора нитрата серебра или комплексной соли — азотнокислого аммиаката серебра. [c.14]

Большинство солей — сильные электролиты. Среди растворимых солей слабыми электролитами являются хлорид, бромид и иодид кадмия Сс1С12, С(1Вг2, СёЬ хлорид двухвалентной ртути Н С12 (иодид и бромид двухвалентной ртути не растворимы в воде), ацетат свинца РЬ(СНзСОО)г, роданид железа Ре(5СМ)з. В противоположность галогенидам нитрат и сульфат кадмия, нитрат и сульфат ртути — сильные электролиты. Соли, образованные слабыми кислотами и сильными основаниями (например ацетат натрия СНзСООЫа), и соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами (например хлорид аммония N1 401), распадаются полностью на ионы так же, как соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями. [c.16]

Смотреть страницы где упоминается термин Аммония галогениды, растворимость: [c.236] [c.252] [c.236] [c.236] [c.100] [c.236] [c.698] [c.132] [c.132] [c.437] [c.29] [c.557] [c.213] [c.720] [c.100] [c.313] [c.209] [c.84] [c.11] [c.15] [c.326] [c.410] [c.644] [c.470]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология