Растворимость в воде фосфатов аммония

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

По химическим свойствам ион магния резко отличается от других катионов 1-й аналитической группы в Периодической таблице он стоит во П, а не в I группе. Щелочные металлы обладают резко выраженными металлическими свойствами энергично взаимодействуют с водой, легко окисляются и пр. у магния металлические свойства выражены слабее. Гидроокиси и большинство солей катионов 1-й группы хорошо растворимы в воде (фосфаты карбонаты, сульфаты и другие соли калия, натрия и аммония) лишь немногие малорастворимые соединения этих ионов могут быть использованы для их обнаружения. Гидроокись магния и многие его соли мало растворимы в воде. Отнесение иона магния к 1-й аналитической группе очень условно. В некоторых схемах систематического анализа относится к другим группам. По большинству реакций M.g + скорее относится ко 2-й и 3-й группам катионов, чем к 1-й. Попадает он в 1-ю группу лишь по той причине, что осаждение 2-й й 3-й аналитических групп ведется при pH—9, т. е. в условиях, когда Mg2+ не осаждается. Все это вполне согласуется с положением магния в Периодической таблице. [c.52]

Влияние природы растворяемых веществ можно показать на следующих примерах. Так, почти все соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, например нитраты, хлориды (кроме хлоридов серебра, ртути, свинца) и сульфаты (кроме сульфатов щелочноземельных металлов и свинца). Для переходных металлов характерна небольшая растворимость сульфидов, фосфатов, карбонатов и некоторых других солей, а также их гидроксидов. Более подробно влияние этого фактора иллюстрирует таблица растворимости веществ (см. Приложение). [c.142]

Все первичные фосфаты хорошо растворимы в воде. Из вторичных и третичных — растворимы только фосфаты натрия, калия и аммония. [c.272]

Физико-химические основы процесса. Аммофос представляет двойное (К-ЬР) сложное комплексное удобрение, содержащее в качестве основного вещества моноаммонийфосфат КН4Н2Р04 и примесь (до 10%) диаммонийфосфата (МН2)2НР04, образующегося в процессе получения. Моно- и диаммонийфосфаты представляют собой твердые кристаллические вещества, малогигроскопичные, растворимые в воде. Из фосфатов аммония моноаммонийфосфат термически наиболее устойчив и при нагревании до 100—110°С практически не разлагается. Диаммонийфос-фат и, особенно, триаммонийфосфат при нагревании диссоциируют с выделением аммиака, например [c.297]

Все первичные фосфаты хорошо растворимы в воде. Из числэ вторичных и третичных фосфатов растворимы только фосфаты натрия, калия и аммония. Не растворимые в воде фосфаты растворя- [c.126]

Состав промывного раствора зависит от природы осадка. Однако можно сформулировать требования, предъявляемые ко всем растворам, используемым для промывки. Промывной раствор не должен растворять осадок, но должен удалять примеси, находящиеся на поверхности осадка. Вымываемые примеси должны замещаться веществом, которое можно полностью удалить при последующем нагревании осадка. Например, осадки хлорида серебра промывают разбавленной азотной кислотой, а кристаллы фосфата аммония — раствором аммиака. Осадки сульфата бария можно промывать горячей водой, в то время как более растворимые осадки сульфата свинца сначала промывают разбавленной серной кислотой (для удаления примесей ионного характера), а затем спиртом (для отмывки от кислоты). [c.380]

Растворимость фосфатов аммония в воде [c.739]

Объясните а) почему фосфаты алюминия и железа (III) нерастворимы в СНзСООН, тогда как большинство других малорастворимых в воде фосфатов в ней растворяются б) почему гидроокись железа(II) растворима как в кислотах, так и в солях аммония, а гидроокись железа(III) растворима только в кислотах, но нерастворима в солях аммония [c.303]

При аммонизации фосфорной кислоты образуются кислые суспензии, содержащие кристаллы фосфатов аммония, свободную фосфорную кислоту, воду и осаждающиеся примеси. Количество и состав компонентов суспензии по мере поглощения аммиака и повышения температуры непрерывно меняются, как и ее свойства — значение pH, растворимость твердых фаз, вязкость (текучесть) и др. [c.308]

Все дигидрофосфаты хорошо растпоримы в воде. Большинство средних фосфатов, к к правило, плохо растворимы. Из солей этого ряда растворимы лишь фосфаты [[атрия, калия, аммония. Гидрофосфаты ио растворимости занимают промежуточное поло кение лучше растворимы по сравиенило со средними фосфатами, но х -же, чем дпгндрофссфаты. [c.218]

Наиболее широко применяют фосфорную кислоту, которая образуется из слабо растворимого в воде фосфата (например, сложные эфиры и аммоний- или ами- [c.175]

Для метафосфимовых кислот характерно замещение металлами лишь водородов , гидроксильных групп. Однако в аммиачной среде могут быть замещены серебром и имидные водороды. Подобно самим кислотам, соли их, как правило, бесцветны и растворимы в воде. Свободные кислоты в растворе постепенно подвергаются гидролизу с образованием в конечном счете фосфата аммония, причем наиболее устойчива [H,NP0(0H)]4. [c.461]

Для увеличения полноты осаждения 1фи проведении реакции добав ляют этанол, поскольку в водно-этанольной среде растворимость фосфа та лития уменьшается. Фосфат лития растворим в растворах кислот и солей аммония. Реакцию проводят обычно в аммиачной среде для связы вания выделяющихся ионов водорода. Предел обнаружения катионои лития данной реакцией составляет 5 мкг. Мешают все катионы, обра зующие нерастворимые (малорастворимые) в воде фосфаты. [c.345]

Производные гидроксидов. Среди них наибольшее практическое значение имеют соли азотистой (нитриты), азотной (нитраты) и фосфорной (одно-, двух- и трехзамещенные фосфаты) кислот. Все нитраты, кроме AgN02, и нитраты хорошо растворимы в воде, фосфаты, кроме однозамещенных и солей щелочных металлов и аммония, в воде нерастворимы. [c.340]

Растворимость 38- фосфатов натрия, калия и аммония в воде приведена на рис. 308. Однозамещенные фосфаты натрия более растворимы, чем двухзамещенные, а последние более растворимы, чем трехзамещенные. Области кристаллизации кристаллогидратов фосфатов натрия в системе МагО—Р2О5—Н2О при 25° показаны на рис. 309. [c.275]

Нитроаммофосы состоят из продуктов нейтрализации азотной и фосфорной кислот аммиаком, т. е. из нитрата и фосфатов аммония, а нитроаммофоски, кроме того, и из продуктов взаимодействия с этими солями добавленных к ним солей калия (КС1 или K2S04)-Все эти соединения хорошо растворимы в воде, поэтому нитро-аммофосы и нитроаммофоски являются водорастворимыми удобрениями, и вся Р2О5 содержится в них также в водорастворимой форме. Это значительное преимущество таких удобрений. Кроме того, они совсем не содержат балласта и являются высококонцен- [c.589]

Все химические данные, а также спектры поглощения указывают, что центральный атом определяет все свойства двенадцати окружающих его молибдат-ионов. Это видно из спектра поглощения желтая окраска обусловлена сдвигом всей полосы поглощения молибдата к длинноволновой части спектра. Далее, резко изменяется растворимость различных соединений так, фосфат аммония и молибдат аммония хорошо растворимы в воде, тогда как фосфоромолибдат аммония малорастворим. Существенно изменяется отношение к органическим растворителям. Изменяются даже такие характерные свойства, как отношение к восстановителям. На восстановлении ГПК до синих соединейий основан ряд методов определения фосфора, кремния и других центральных атомов свободный молибдат в этих же условиях почти не восстанавливается. Наконец, хорошо известен индивидуальный характер ГПК, т. е. зависимость свойств от центрального атома. Так кремнемолибденовая кислота значительно более устойчива к действию различных (оксалат, тартрат и др.) комплексонатов и кислот по сравнению с фосфорномолибденовой кислотой. Необходимо подчеркнуть, что образование кремнемолибденовой кислоты происходит п и меньшей кислотности, чем фосфорномолибденовой кислоты. Однако это связано не с устойчивостью кремнемолибденовой кислоты, а со свойствами кремневой кислоты, которая в кислых растворах сильно полимеризована (сМ.ниЖе). [c.259]

Амидофосфорная кислота — двухосновная кислота. Она кристаллизуется в бесцветных призмах, легко растворимых в воде и плохо — в спирте. В растворе она постепенно, а при кипячении довольно быстро гидролизуется с образованием Н3РО4 и N Hs, т. е. фосфата аммония. [c.697]

Это способность почв1ы удерживать некоторые ионы путем образования в результате химических реакций между отдельными солями нерастворимых или труднорастворимых в воде соединений. Так, при взаимодействии растворимого фосфата аммония с бикарбонатом кальция образуется малорастворимый фосфат кальция и анионы фосфорной кислоты переходят из почвенного раствора в твердую фазу почвы [c.111]

Первичные, вторичные и третичные фосфаты щелочных металлов и фосфаты аммония (ЫН4НаР04 (ЫН4)2НР04 (NH4)зP04) хорошо растворимы в воде. Из фосфатов остальных металлов растворимы в воде лишь первичные соли. [c.208]

В данном случае испытуемое соединение растворимо в воде, следовательно, оно не относится к числу нерастворимых в воде фосфатов, арсенитов, силикатов, оксалатов, карбонатов, гидроокисей, сульфидов (за исключением соответствующих солей щелочных и щелочноземельных металлов и аммония), хлоридов подгруппы соляной кислоты, сульфатов бария, стронция, кальция, свинца и закисной ртути, цианидов, образованных катионами П1 и IV аналитических групп, кроме цианида ртути (II) и т.д. [c.422]

Объясните а) почему ВаСг04 нерастворим в СН.,СООН, а Sr rO, в ней растворяется б) почему фосфаты алюминия и железа (III) нерастворимы в СН3СООН, тогда как большинство других трудно растворимых в воде фосфатов в ней растворяется в) почему гидроокись железа (П) растворима как в кислотах, так и в солях аммония, тогда как гидроокись железа (III) растворима только в кислотах, но не в солях аммония [c.214]

Методика определения. Рассчитанную навеску соли магния растворяют в 100 мл воды, прибавляют 5 мл 6 я. раствора соляной кислотьи, 2 капли индикатора метилового красного и рассчитанное количество 10%-ного раствора гидрофосфата аммония. Затем медленно,- яо каплям, при перемешивании приливают концентрированный раствор аммиака до перехода окраски индикатора в желтый цвет. Добавляют избыток в 5 мл и оставляют стоять в рабочем шкафу до следующего занятия. Перед фильтрованием делают пробу на полноту осаждения. Осадок отфильтровывают через фильтр синяя лента и г омывают 2,5%-<ным раствором аммиака. При очень точных опр делениях магния в виде фосфата магния-аммония осадок переосаждают. Необходимость двойного осаждения вызывается тем, что анализируемый раств Ор всегда содержит большое количество солей аммония и поэтому при первом осаждении нельзя получить осадок, точно соответствующий формуле М КН4Р04. При повторном осаждении избыток гидрофосфата аммония вводят в том минимуме, который необходим для уменьшения растворимости при этом также уменьшается соосаждение фосфата аммония. [c.393]

Нейтрализация фосфорной кислоты аммиаком может сопровождаться добавкой в реакционную смесь других компонентов — азотной кислоты, растворов или плавов нитрата аммония и карбамида, калийных солей и проч. Получаемые гранулированные комплексные удобрения отличаются высокой концентрацией питательных веществ и хорошими физическими свойствами. При совмещении в них фосфатов аммония с нитратом аммония их называют нитро-аммофосами (N 4- Р)> э с карбамидом — карбофосами или карбо-аммофосами (N -j- Р) при добавке еще и солей калия (КС1 или K2SO4) получаются тройные удобрения (N -f Р -1- К) — нитроаммофоски и карбофоски или карбоаммофоски. Все компоненты этих удобрений хорошо растворимы в воде, поэтому и вся Р2О5 также содержится в них в водорастворимой форме, следовательно, эти удобрения полностью водорастворимые. Это значительное их преимущество по сравнению с некоторыми другими видами комплексных удобрений, содержащих не растворимые в воде компоненты (например, нитрофосками — см. стр. 321). [c.310]

Аммофос характеризуется неблагоприятным соотношением питательных компонентов (N Р3О5 <1 4). Для получения удобрений со сбалансированным соотношением действующих веществ нейтрализация фосфорной кислоты аммиаком может сопровождаться добавкой в реакционную смесь других компонентов — азотной кислоты, рас- твОров или плавов нитрата аммония и карбамида, калийных солей и проч. При совмещении в таких удобрениях фосфатов аммония с нитратом аммония их назьшают нитроаммофосами (N + Р), а с карбамидом — карбоаммофосами (N + Р) при добавке еще и солей калия (КС1 или K2SO4) получают тройные удобрения (N + Р + К) — нитроаммофоски и карбоаммофоски. Все компоненты этих удобрений хорошо растворимы в воде. [c.297]

Особое значение имеют соли кальция Са(Н2Р04)г и СаНР04, которые получили широкое применение в сельском хозяйстве. Применяется также соль аммония ортофосфорной кислоты ЫН4Н2РО4, хорошо растворимая в воде. Она относится к числу сложных удобрений, так как содержит два необходимых для растений элемента — фосфор и азот. Однозамещенный фосфат аммония получил названия аммофос. [c.230]

В случае осаждения (например, для отделения от иона N3+) посредством (ЫН4)2НР04 в присутствии избытка аммиака может выпасть крупнокристаллический осадок, иногда заполняющий весь объем раствора. Выпадение осадка объясняется трудной растворимостью фосфата аммония в присутствии большого избытка одноименных ионов аммония, образующихся из гидроокиси аммония. Но уже при небольшом разбавлении водой и легком нагревании осадок быстро и нацело растворяется, чем отличается от осадка MgNH4P04. [c.66]

Главная составная часть фосфорных удобрений — простые или двойные соли ортофосфорной кислоты, причем все они, за исключением аммофоса,— соли кальция. Водорастворимыми называются удобрения, содержащие легкорастворимые в воде соли аммония (аммофос) или дигидрофосфат кальция Са(Н2Р04)г (простой и двойной суперфосфат). Почти нерастворимы в воде и мало растворимы в слабокислом почвенном растворе (свойственном кислым почвам или образующемся вблизи корней вследствие выделения ими органических кислот), а поэтому медленно усваиваются так называемые лимонно- и цитратнорастворимые удобрения, т. е. растворимые в разбавленном растворе лимонной кислоты или ее аммонийной соли. К их числу принадлежат преципитат (содержащий гидрофосфат кальция СаНРО ), обесфторенный фосфат и шлаки из сталеплавильных аппаратов. Наконец, труднорастворимым удобрением является фосфоритная мука, содержащая фторапатит, которая усваивается лишь на кислых почвах действие ее проявляется только на сле- [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология