Реакции свободного брома

Реакции свободного брома [c.546]

Другая возможность заключается в реакции свободного брома с л -фенилендиамином, в результате которой образуется 2,4,6-трибром-ж-фенилендиамин, слабо растворимый в воде, но легко растворимый в этаноле. Эту реакцию можно использовать для качественного обнаружения брома и бромидов. [c.303]

Например. 1) При обнаружении бромид-ионов реакцией с хлорной водой в реакционную смесь добавляют немного хлороформа или бензола, смесь взбалтывают. Выделяющийся в реакции свободный бром в органическом растворителе растворяется лучше, чем в воде. За счет экстракции органический слой окрашивается в желто-бурый цвет. [c.149]

Броматометрический метод особенно удобен для определения мышьяка(1П) и сурьмы(П1). Броматометрическое определение сурьмы применяют при анализах баббитов. Этим методом пользуются также при анализе некоторых органических соединений, так как многие органические соединения способны к реакциям бромирования, протекающим при действии свободного брома, например [c.413]

Реакция (13.20) в нейтральных растворах не протекает, поэтому нейтральный раствор, содержащий КВгОз и КВг, может храниться длительное время. При подкислении такого раствора немедленно протекает реакция (13.20) и выделяется свободный бром, являющийся также довольно сильным окислителем ( вгг/гвг- = = 1,087 В). В броматометрических определениях используется способность свободного брома вступать в реакцию с некоторыми органическими соединениями по точному стехиометрическому уравнению без образования каких-либо побочных продуктов. Таким образом можно отметить два основных типа броматометрических определений. В реакциях первого типа непосредственно используется реакция бромата с определяемым восстановителем, а в реакциях второго типа участвует свободный бром, выделяющийся по схеме (13.20) при взаимодействии бромата с бромидом. В реакциях первого типа также не исключается образование свободного брома как промежуточного продукта реакции, однако в таких реакциях бромид калия в реагирующую систему не вводят. [c.287]

До точки эквивалентности образующийся в растворе бром расходуется на взаимодействие с м-толуидином (анилином). После точки эквивалентности появляется свободный бром, вследствие чего потенциал системы резко возрастает. Общий ид кривой титрования изображен на рис. 21.8. Некоторое возрастание потенциала в начальный период объясняется присутствием незначительной равновесной концентрации свободного брома.. Резкое изменение хода кривой происходит вблизи точки эквивалентности. Необходимо учитывать, что реакции окисления - восстановления протекают во времени и равновесный потенциал индикаторного электрода устанавливается через [c.260]

Бромид и иодид свинца (IV) не удается получить из РЬОз и НВг или HI при взаимодействии этих соединений наблюдается выделение свободных брома и иода. Составьте уравнения протекающих реакций. Объясните результаты опыта, используя справочные данные. [c.84]

В некоторой химической реакции участвуют бром или иод. Какой из галогенов в свободном виде — бром или иод более химически активен Ответ аргументируйте справочными данными приведите примеры реакций с участием брома и иода. [c.107]

Избыток свободного брома вступает в реакцию с добавлением Kit [c.349]

Порядок нахождения коэффициентов ОВР методом электронного баланса можно видеть из следующего примера. Пусть взаимодействует бромистый водород НВг с концентрированной серной кислотой. Исследование продуктов реакции показывает, что в результате взаимодействия образуется свободный бром Вг2 и сернистый газ ЗОг- Далее для подбора коэффициентов выполняются следующие действия [c.49]

По расходу брома рассчитывают содержание кротонового альдегида. В реакцию вводят не молекулярный бром, а бромид-броматную смесь, из которой в кислой среде выделяется свободный бром [c.171]

Взаимодействие бромидов и иодидов с концентрированной серной кислотой. Опыт проводить под тягой ) В две пробирки налить по 2—3 мл концентрированной серной кислоты и всыпать в одну 0,5 г бромида калия, а в другую — столько же иодида калия. Наблюдать, что выделяется. Почему в этих реакциях, помимо бромистого и иодистого водорода, образуются свободные бром и иод [c.309]

Проделаем следующий опыт. Прильем концентрированную серную кислоту к твердому бромиду калия. Мы увидим появление бурой окраски свободного брома и выделение газа. Рассчитаем изменение свободной энергии для этой реакции [c.176]

Реакция восстановления бромат-ионов бромид-ионами или иодид-ионами в кислой среде. Бромат-ионы восстанавливаются бромид- и иодид-ионами в кислой среде, окисляя 1сх до свободных брома Вг2, и иода Ь соответственно [c.456]

Определите, возможна ли реакция между ионами ВгОз и Вг (в кислом водном растворе) с образованием свободного брома, если [c.366]

При получении свободных брома и иода чаще всего пользуются вытеснением их хлором по реакциям, например [c.200]

Реакцию можно считать законченной, когда будет отмечено внезапное усиление или появление желто-бурой окраски свободного брома. Это может быть более или менее заметно при описанных выше условиях, так как раствор интенсивно окрашен, что является следствием высокой температуры и лишь очень небольшого избытка бромистоводородной кислоты появление брома ясно видно в случае большего избытка кислоты или при более низкой температуре. [c.240]

После перемешивания проверяют полноту бромирования по точке плавления полученного бромбензантрона—она должна быть не ниже 159°. Закончив бромирование, прибавляют из мерника 9 раствор бисульфита натрия для связывания не вошедшего в реакцию свободного брома. Полученный бромбензантрон отфильтровывают в фильтрпрессе 10 и хорошо промывают в фильтрпрессе водой. [c.478]

Стандартный редокс-потенциал системы бром —бромид (-Ы,07 В) меньше, чем у системы хлор —хлорид (-Ы,40 В), поэтому бром можно вытеснить хлором из раствора, содержащегс. бромид-ионы. Окисление брома до гипобромит- или бромат-ионов не требует использования очень сильных окислителей, поэтому для определения бромид-ионов можно применять окислительно-восстановительные реакции. Свободный бром летуч и может быть удален из водных растворов при кипячении. Это свойство брома позволяет отделить его, например, от хлорид-ионов. Для спектрофотометрического определения бромид- и бромат-ионов существует больше надежных реагентов, чем для определения хлорид ионов. [c.364]

Уравнение (35) выражает целую реакцию, а но отдельную стадию цепного процесса. Действительно, в зтом случае в продукте обнаруживается значительное количество свободного брома в противоположность процессу окисления пропана, когда во )можно образование конечного продукта без восстановления перекисных соединений. Однако свободного галогена подучается все же гораздо меньше, чем требуется согласно стехиометрическому уравнению (35) осиовпая часть его, по-видимому, вступает в реакцию, образуя бромистый алкил, который, в свою очередь, также превращается в кислоту [c.277]

Из отделенного спирто-щ ел очного слоя берут навеску 8—12 г (с точностью 0,01 г), вводят ее в коническую колбу емкостью 250 мл с притертой пробкой и помещают колбу в баню со льдом (для предотвращения испарения крезола). В охлажденную колбу прилгшают 15 %-ный раствор серной кислоты до кислой реакции раствора (40 мл) затем смесь титруют 0,1 н раствором бромид-бромата. При титровании раствор бромид-бромата приливают медленно, с продолжительным встряхиванием и отстаиванием раствора в течение 5 мин., до тех пор, пока раствор не станет светло-желтым (от избытка свободного брома). По окончании приливания бромид-броматного раствора в колбу Эрленмейера добавляют 2 мл насыщенного раствора йодистого калия, дают отстояться в течение 5—10 мин. и оттитровывают выделившийся йод 0,1 н раствором гипосульфита натрия в присутствии раствора крахмала. [c.686]

При нагревании с обратным холодильником бромбензола с 10-кратным по весу количеством серной кислоты [168] получается сложная смесь продуктов реакции, состоящая из 3,5-дибромбензол-сульфокислоты, двух изомерных бромбензолдисульфокислот, л-ди-бромбензола, 1,2,4,5-тетрабромбензола и гексабромбензола. Образование этих соединений может быть объяснено окислением части бромбензола с выделением свободного брома и бромновати-стой кислоты и бромированием ими просульфированных и непро-сульфированных соединений. Присутствие 3,5-дибромбензолсуль-фокислоты заставляет предполагать протекание следующих реакций [c.27]

Ag l — белый осадок, AgBr — светло-желтый, Agi — желтый. Хлорная вода окисляет ион Вг до свободного брома с характерным желто-бурым окрашиванием. Иод определяют по характерной реакции с крахмалом, сопровождающейся синим окрашиванием. Хлорная вода окисляет иодид-анион до свободного иода с окрашиванием раствора в красно-фиолетовый цвет. [c.108]

Из приведенного на стр. 393 уравнения реакции видно, что при восстановлении бромата происходит присоединение шести электронов. Положительно заряженный пятивалентный бром в молекуле бромата восстанавливается до отрицательно заряженного бромид-иона. При титровании восстановителей реагирует свободный бром. Из уравнения реакции, видно, что 1 грамм-молекула бромата приводит к образованию 6 грамм-атомов брома. Таким образом, в обоих случаях грамм-эквивалент KBrO равен шестой части молекулярного веса, т. е. 27,836 г. В 1 тг 0,1 н. раствора содержится 2,7836 г бромноватокислого калия. [c.398]

Окислительно-восстановительные реакции галогенов. К нескольким каплям 0,1 М КВг и 0,1 М KI по каплям добавляют хлорную воду. Выделяющиеся свободные бром и иод экстрагируют встряхиванием с U (опыт 2). Затем к раствору KI прибавляют избыток хлорной воды. После встряхивания смеси фиолетовое окрашивание тетрахлорида углерода исчезает. Окраска становится желтоватой из-за присутствия I I3. При еще большем избытке хлорной воды образуется иодат-иои и раствор обесцвечивается. [c.510]

В кулонометрическом титровании используются химические реакции различных типов кислотно-основные, окислительновосстановительные, комплексообразования и др. Различные восстановители [Ре , 8п , 8Ь , аЬ и др.) могут быть оттитрованы, например, перманганатом, который легко генерируется из Мп804 в ячейке с платиновым анодом. При анодном растворении хрома в серной кислоте получается дихромат-ион, который также может быть использован для этого титрования. В кулонометрическом титровании широко применяют также, например, свободный бром, генерируемый на платиновом аноде из хлороводородного раствора бромида калия. [c.282]

При получении аналогичным путем бромистоводородной кислоты частично протекает побочная реакция окисления НВг до свободного брома 2НВг + H2SO4 ->2Н20 + SO2 + Вгг. Этим и объясняется, что полученный таким путем НВг имеет буроватую окраску за счет примеси Brg. [c.147]

Т. е. происходит внутримолекулярная реакция окисления — восстановления с выделением свободного брома, а затем бромид таллия (I) и избыток бромида таллия (III) дают двойную соль Т1Бг ТШГд, которую можно рассматривать как комплексную соль ТГ[ТР Вг4] . [c.451]

Открытие бромат-иона. Бромат-ион открывают в отдельной пробе анализируемого раствора по выделению свободного брома при реакции с бромид-ионами в кислой среде (см. выше Аналитические реакции бро-мат-иона BrOJ ) [c.495]

Раствор окрашивается в желтый цвет, свойственный хромат-иону сюр. Реакция селективна для хлорид-иона. Не мешают ионы бромид, иодид. Если от действия концентрированной H2SO4 выделяются свободные бром или иод, то пары их щелочью обесцвечиваются сейчас же. [c.245]

Напишите уравне1шя реакции окисления бромида калия до свободного брома и суль(()нда натрия до свободной серы, используя в качестве окислителя перхлорат калия КС10.1. Какую среду следует выбрать в этих случаях [c.253]

В колбу или двугорлую склянку помещают 200 г сухого бензола и несколько граммов бромного железа (или порошка железа). Колбу закрывают пропарафиненной пробкой, в которую вставлены капельная воронка и газоотводная трубка, и из капельной воронки постепенно приливают под тягой) 135 мл брома. Происходит энергичная реакция (вначале колбу следует охлаждать водой) с равномерным выделением бромистого водорода. Газ пропускают через и-образную трубку, одно колено которой наполнено РеВгз (для поглощения бензола), а другое — антраценом (для связывания унесенного свободного брома). [c.165]

Примечание 3. Если сразу прибавить соляной кислоты, то не вошедшая в реакцию бромноватистая соль даст свободную бромновати-стую кислоту, которая с бромистым калием в кислом растворе выделит свободный бром. Амянопроизводное может в этих условиях подвергнуться одновременно окислению и бромироваиию. Чтобы избежать этого, надо сначала прибавить быстро окисляющегося вещества, например, сернистокислого натрия, который н окисляется оставшимся бромноватистокислым натрием, [c.203]

Реакция (К1), как было показано в работе Филда, Кереша и Нойеса в 1972 г. [37], близка к изученной ранее Бреем и Либавски [20] и Скрабелем и Веберитшем [110] реакции взаимодействия бромата с бромидом в, кислой среде с образованием свободного брома [c.21]

Диброманилин был получен многократно .з.з.е.и мированием сульфаниловой кислоты и отщеплением сульфогруппы от продукта реакции или его солей. Фукс бромировал амид сульфаниловой кислоты свободным бромом и отщеплял сульф- [c.241]

Стадия 1 называется стадией зарождения цепи, а стадии 2 и 3 — стадия ми развития цепи, так как на каждой из них происходит образование продукта (Н- или Вг), который играет роль реагента на другой из этих двух стадий. Описанные стадии развития цепи продолжают протекать до тех пор, пока в наличии имеются непрореагиро-вавщие вещества или пока не разовьются какие-либо побочные реакции. Свободные атомы, образующиеся на этих стадиях, способны вступать и в другие реакции, что делает возможными еще две стадии. Например, два атома брома могут прореагировать друг с другом [c.237]

Часто для открытия бромидов и йодидов применяют брома-ты (NaBr03) и соответственно йодаты (NalOs), которые, являясь окислителями, в кислой среде окисляют Вг и I до свободного брома и соответственно йода. Реакцию проводят в присутствии хлороформа, который окрашивается в желтый (Вгг) и соответственно в фиолетовый цвет (Ь). [c.71]

Сущность кулонометрического метода определения бромных чисел состоит в электролизе бромистого калия в неводном растворителе и в присоединении выделившегося свободного брома к непределььым углеводородам, содержащимся в образце, по месту двойных связей. Количество присоединившегося брома рассчитывают по количеству электричества, прошедшего в цепи при электролизе бромистого калия. Конец реакции определяют амперометрически — по величине эталонного тока. [c.88]

Повышенная реакционная способность тетраазааннуленов по отношению к электрофильным агентам приводит к тому, что они легко вступают в реакции бромирования свободным бромом [253] [c.100]

Эта реакция протекает полностью на холоду или при нагрсва-нни до 40—50°. Бро,м в виде насыщенного водного раствора (бромная вода) вводят в анализируемый раствор до желтой окраски, свидетельствующей об избытке окислителя. хМногнм реакциям на трехвалентный таллий. мешает находящийся в растворе избыток брома, а также иногда и ионы брома. Для удаления свободного брома рекомендуется кипячение раствора, при котором удаляется только г,лав ая масса бро ма некоторое количество его продолжает оставаться в растворе. Длительное кипячение нежелательно, так как при это.м трехва- тентный таллий частично восстанавливается. Для удаления остатка брома добавляют арсенит натрия [c.53]

Таким образом, реакции свободных радикалов и реакции карбониевых ионов подчиняются одному и тому же правилу более устойчивая частица образуется легче независимо от характера реакции — отщепления, диссоциации или присоединения по двойной связи. Устойчивость этих двух типов частиц изменяется в одинаковом порядке третичный >вторичный> пер-вичный>СНз. В данном конкретном случае присоединение имеет противоположное направление просто потому, что в ионной реакции сначала присоединяется водород, а в свободнорадикальной — бром. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология