кил галогениды окисление

Рис. 39. Изменение поляризационных кривых при определении галогенидов окислением серебряного электрода

При сжигании остаточных топлив кроме снижения образующихся отложений большое значение имеет изменение их состава, поскольку в этих отложениях присутствуют вещества, вызывающие коррозию стали. В состав этих веществ входят, в частности, ванадий и натрий первый —в основном в виде растворимых в нефти металлоорганических соединений типа порфириновых комплексов, а второй — в виде галогенидов, сульфатов и др. При термическом разложении и окислении этих сое- [c.177]

Если окисление галогенами идет в кислой среде, то продуктами восстановления галогенов являются соответствующие галогеноводородные кислоты Н г, НС1, НВг и Н1. При окислении в щелочной среде получаются соли этих кислот, т. е. галогениды металлов. Сера при повышенной температуре ведет себя как окислитель по отношению к водоролу и к металлам. Продуктами восстановления ее являются сероводород и сульфиды металлов. [c.147]

Очищенный и осушенный (до эквивалентной точки росы, ниже 203 К) несущий газ (кислород-аргон или смесь кислород-аргон-фреон), проходя через тер.мостатируемые барботеры, насыщается парами вышеперечисленных легко-кипящих галогенидов и транспортирует их в опорную кварцевую трубку, которая закрепляется и вращается в патронах тепломеханического станка. Варьируя соотношения аргон-кислород, аргон-кислород-фреон, устанавливается химическое равновесие. Нагрев опорной кварцевой трубки осуществляется кислород-но-водородной или кислородно-пропановой горелкой, которая перемещается вдоль трубки, при этом движение горелки в направлении потока галогенидов является рабочим (скорость Vi=10- 300 мм/мин), а возврат горелки осуществляется со скоростью V2=l 100 м.м/ мин таким образо.м, чтобы при этом не образовывались окислы. В зоне нагревания происходит окисление галогенидов, и об- [c.202]

Образовавщийся галогеноводород взаимодействует с продуктами распада и окисления свинца с получением галогенидов свинца [c.25]

Особым случаем восстановления металлов из их соединений можно считать термическую диссоциацию галогенидов металлов или реакцию внутримолекулярного окисления-восстановления, протекающую по уравнению [c.13]

Так, все полуреакции окисления галогенид-ионов до свободных галогенов [c.92]

В ряду германий — олово — свинец металлические свойства усиливаются, понижается характерная степень окисления. Так, германий преимуш ественно проявляет степень окисления +4. Даже в тех случаях, когда формально его степень окисления равна +2 (например, в моносульфиде Ое8), реальная степень окисления может быть + 4, поскольку в кристалле ОеЗ существуют связи Ое—Ое. Для олова 8п одинаково характерны степени окисления +2 и - -4. Свинец РЬ в соединениях находится преимущественно в степени окисления + 2 (исключений очень немного РЬОг и его производные, некоторые галогениды и соли органических кислот). [c.140]

Для никеля N1 и кобальта Со высшие степени окисления +3 и Н- 4 не свойственны, и их соединения могут быть получены с трудом. Наиболее характерная степень окисления никеля и кобальта + 2. Они, как и железо, образуют растворимые галогениды, сульфаты и нитраты. [c.156]

В 1867 г. Г. Дикон разработал получивший всемирную известность хлорный процесс—получение хлора окислением НС1 воздухом над медными соединениями. В 1867 г. А. Гофман получил впервые формальдегид окислением метилового спирта воздухом над платиной. В 1871 г. М. Г. Кучеров открыл замечательную реакцию гидратации ацетилена разбавленной серной кислотой в присутствии ртутных солей, которая лежит в основе многих каталитических превращений ацетилена, его гомологов и производных. В 1875 г. Кл. Винклер разрешил, наконец, проблему каталитического окисления SO, в SO3 воздухом в присутствии платинового катализатора, разработав промышленный способ контактного синтеза серной кислоты. Этот вопрос имеет многолетнюю интересную историю, начиная с работ И. Деберейнера и патента П. Филлипса в 1831 г., рекомендовавшего также платиновый катализатор, по потерпевшего неудачу из-за неумения проводить очистку сернистого газа от контактных ядов. В 1877 г. М. М. Зайцев опубликовал свои исследования по восстановлению различных органических соединений водородом в гетерогенной фазе над платиной или палладием, предвосхитив по существу методику гидрирования, разработанную гораздо позднее. В том же 1877 г. Н. А. Меншуткин начал свои классические исследования по приложению химической кинетики к органическим ссединениям в области изучения скоростей этерификации различных карбоновых кислот спиртами. В 1878 г. А. М. Бутлеров открыл реакцию уплотнения олефинов под действием серной кислоты, что явилось преддверием к синтезу высокомолекулярных соединений и процессов алкили-рования, имеющих сейчас огромное значение. Г. Г. Густавсон провел ряд исследований по каталитическому действию галогенидов алюминия на органические соединения, несколько опередив работы Ш. Фриделя и Дж. Крафтса. [c.15]

Способность к образованию МСС обнаружена не у всех галогенидов металлов. Предпочтителен синтез этих соединений с галогенидами металлов, у которых кристаллическая структура не обладает сильными связями во всех трех направлениях. Это предпочтительно галогениды, которые имеют слоистую или цепную структуры [6-56]. Другим их признаком является высокая степень окисления входящего в их состав металла. [c.281]

В технике галогены получают иначе, чем в лаборатории, но принцип их получения — путем окисления галогенид-ионов — остается неизменным в различных вариантах (электролиз, окисление воздухом, диоксидом марганца). [c.496]

Небольшие катионы с большим зарядом оказывают на. галогенид-ионы поляризующее действие. В наибольшей степени. деформируется и поляризуется иодид-ион, вследствие чего ио-лиды металлов в высоких степенях окисления оказываются Окрашенными. Гетерополярный характер веществ выражен у иодидов в наименьшей степени. В табл. В.25 приведены некоторые данные для галогенид-ионов. [c.498]

Сухое озоление заключается в прокаливании образца при 500-550 °С в муфельной печи до постоянной массы. Однако при этом весьма велика вероятность потерь ряда компонентов летучих соединений некоторых галогенидов, фосфора, мышьяка, серы, ртути, кадмия и др. Некоторые элементы образуют при прокаливании стойкие оксиды, не растворяющиеся затем в кислотах. Известны органические соединения, разлагающиеся при прокаливании не до конца, - в таких случаях применяют другие способы минерализации сжигание в токе кислорода, окисление в бомбе и т.д. [c.51]

Опыт 1. Получение галогенов окислением галогенидов [c.132]

Галогениды. Во всех бинарных соединениях галоген имеет степень окисления [c.341]

В зависимости от природы химической связи существует всего лишь два типа галогенидов ионные и ковалентные. Ионные галогениды имеют в своем составе металл в степени окисления не более -1-2. При растворении в воде ионные галогениды, как правило, диссоциируют на ионы [c.341]

Ковалентные галогениды образованы либо только неметаллами, либо металл в их составе имеет степень окисления больше, чем 2. Ковалентные галогениды часто необратимо гидролизуются [c.342]

При промотированном галогенидами окислении в присутствии серебряного катализатора на его поверхности образуется двухфазная система Ag - - AgHal. Устанавливающееся в ходе процесса динамическое равновесие в зависимости от соотношения скоростей образования галогенидов металлов и их превращений под действием углеводородо-воздушной смеси определяет содержание галогенов в катализаторе. Этот показатель зависит и от температуры реакции при низких температурах контактное окисление на серебре в присутствии НС1 сопровождается отравлением катализатора, а с увеличением температуры до 240 °С скорость восстановления галогенидов углеводородами возрастает, и концентрация хлора на поверхности снижается вследствие удаления его в виде НС1. Варьируя условия процесса, можно добиться оптимального соотношения скоростей окисления и восстановления галогенсодержащих добавок. [c.29]

Авторы сохранили общий строй книги, но для облегчения пользования материалом отказались от разделения процессов на реакции, проходящие в присутствии и в отсутствие щелочи, воспользовавщись классификацией по типам реакций. Введены отдельные разделы по хиральным и полимерносвязанным катализаторам, которые отсутствовали в первом издании, а также новые разделы относительно нуклеофильного ароматического замещения и реакций металлоорганических соединений в условиях межфазного катализа. Основную часть книги занимает гл. 3, посвященная практическому использованию межфазного катализа, где достаточно подробно освещены вопросы техники проведения межфазных реакций, а затем последовательно обсуждено применение межфазного катализа в реакциях замещения (синтез галогенидов, включая фториды, синтезы нитрилов, сложных эфиров, тиолов и сульфидов, простых эфиров, Ы- и С-алкилирование, в том числе амбидентных ионов), изомеризации и дейтерообмена, присоединения к кратным С—С-связям, включая неактивированные, присоединения к С = 0-связям, р-элиминирования, гидролиза, генерирования и превращения фосфониевых и сульфониевых илидов, в нуклеофильном ароматическом замещении, в различных реакциях (ион-радикальных, радикальных, электрохимических и др.), в металлоорганической химии, при а-элиминировании (генерировании и присоединении дигалокарбенов и тригалометилид-ных анионов), окислении и восстановлении. В каждом разделе приведены конкретные методики проведения реакций в различных условиях межфазного катализа и таблицы примеров синтеза разнообразных классов соединений. В монографии использовано более 2000 литературных источников. [c.6]

Конфигурация внешних электронных оболочек атомов в основном состоянии Ое 5п 4сг °55 р2, РЬ 4/ 5t " 6.s p , Прояв ляемая данными элементами высшая степень окисления +4 отве чает участию в образовании связей всех электронов внешнего слоя. Основной характер оксидов и гидроксидов усиливается с ростом радиусов ионов Э + из оксидов данных элементов наиболее кислотный СеОг, а наиболее основной РЬО. Соединения ЭГ4 похожи на галогениды неметаллов, а ЭГз, особенно РЬГз, — соли. [c.381]

При нагревании Мп, Тс и Ке энергично взаимодействуют с галогенами, причем с фтором и хлором образуются МпРз и Мпр4, МпСЬ, КеРб, КеСЬ. Эти галогениды так же, как и кислородные соединения, характеризуют стабилизацию высоких степеней окисления при переходе от Мп к Ке. [c.546]

ОПТИМАЛЬНОЕ УПРАВЛЕНИЕ ПОТОКАМИ ПАРОВ ГАЛОГЕНИДОВ В ПРОЦЕССЕ МСУП С УЧЕТОМ РЕАКЦИЙ ИХ ОКИСЛЕНИЯ И ОСАЖДЕНИЯ НА СТЕНКАХ ОПОРНОЙ КВАРЦЕВОЙ ТРУБКИ [c.202]

Изменять способность металла адсорбировать ингибиторы можно, изменяя заряд поверхности поляризацией от внешнего источника тока и с помощью специальных добавок. В частности, сместить потенциал нулевого заряда в положительную сторону можно с помощью галогенид-ионов, сульфид-ионов, а также окислением поверхности металла кислородом или другим окислителем. Однако окисление поверхности оказывает неоднозначное влияние на адсорбцию органических веществ. На окисленной поверхности ингибиторы удерживаются лишь силами Ван-дер-Ваальса и не образуют хемосор-бированных слоев ингибитора с металлом. [c.91]

Оценку изменения уровня окисления органического соединения в ходе той или иной реакции легко сделать, если проследить за изменением уровня окисления необходимого реагента. Так, например, реакция Финкель-штейна — замеи ение галогена галогеном в органических соединениях — изогипсическое превращение, поскольку состояние окисления галогенид-ионов при этом не меняется. [c.105]

Спирты как кислоты и основания. Образование галогенидов и эфиров. Окисленне и дегидратация 27 [c.3]

Влияние величины pH для этой системы особенно заметно, так как отношение т/п велико. Если положить активности всех участвующих в реакции ионов равными единице и изменять лишь pH, легко видеть, что можно осуществить селективное окисление галогенид-ионов. Побочные реакции в системе Мп +/Мп04 исключаются. На рис. В.26 приведены зависимости стандартных потенциалов систем 2 С1 /С12 2 Вг /Вг2 2 1 /12 и Мп +/Мп04 в водных растворах от pH. Зная потенциал соответствующей окислительно-восстановительной системы, можно определить, при каком рн будет идти реакция окисления. В области рН>7 реакции протекают более сложно ион Мп04 восстанавливает- [c.499]

Наряду с сродством к фтору бор обладает также очень сильным сродством к кислороду (см. получение элементов из их оксидов алюмотермией в разд. 36.2). Соединения бора с кислородом обычно можно получить путем окисления бора кислородом воздуха. Гидролиз галогенидов бора (ВС1з и др.), в которых [c.573]

Важно добавлять хлорную воду по каплям, так как избыток СЬ приводит к образованию I U и окислению U в IO3 . В обоих случаях происходит обесцвечивание раствора. При правильном проведении реакции иодид обнаруживают по выделению иода и фиолетовому окрашиванию слоя li. Коричневое окрашивание слоя ССЦ вызвано образованием брома и указывает на неполноту извлечения галогенидов серебра раствором аммиака. [c.60]

Реакция, обратная процессу восстановления, указанному в последней строке табл. 21,4, представляет собой окисление галогенид-иона в свободный галоген. Поскольку отрицательный потенциал этой реакции в случае брома и иода не слишком велик, окисление бромид- или иодид-ионов химическими методами не представляет особого труда. Например, в промышленности бром получают путем окисления водного раствора бромид-иона газообразным хлором, как описано в разд. 17.2. Аналогично иод получают путем хлорирования водного раствора, выходяшего вместе с нефтью из нефтяных скважин [c.291]

Поскольку водные растворы всех галогеноводородов, кроме HF, являются сильными кислотами, при реакциях в воде они проявляют все характерные свойства сильных кислот. Например, они реагируют с любым активным металлом, образуя газообразный водород, или вступают в реакции нейтрализации с основаниями. В таких реакциях галогенид-ион играет всего лишь роль иона-наблюдателя, не принимая непосредственного участия в реакции. В отличие от этого в окислительно-восстановительных реакциях происходит окисление гало]енид-иона [c.294]

Мышьяк и сурьма по большинству химических свойств напоминают фосфор. Например, оба эти элемента образуют га.погениды состава МХ3 и МХ5, структура и химические свойства которых близки соответствующим галогенидам фосфора. Соединения этих элементов с кислородом также очень сходны с соответствующими соединениями фосфора, однако они не так легко достигают своей высшей степени окисления. Так, при горении мышьяка в кислороде образуется продукт формулы А540й, а не А540,о- Высший оксид мышьяка можно получить окислением А540б каким-либо сильным окислителем, например азотной кислотой [c.327]

Галогены в свободном виде получают окислением галогенид-ионов, в виде которых они представлены в природных соединениях. В таблице стандартных окислительно-восстановительных потенциалов система 2F =F2-i 2e характеризуется самым высоким значением °=2,87 В, поэтому окислительную функцию по отношению к фторид-ионам может выполнять только электрический ток. Единственный способ получения фтора — это электролиз расплавленного гидродифторида калия КНЕг или раствора фторида калия в безводном фтороводороде. [c.146]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

СЕНСИБИЛИЗАЦИЯ ОПТИЧЕСКАЯ (сенсибилизация хроматическая) — повышение эффективности фотохимического процесса в области излучения, поглощаемого веществом (оптическим сенсибилизатором), не вступающим непосредственно в реакцию, но способным передавать энергию возбуждения реагирующим компонентам системы. К оптически сенсибилизированным реакциям относятся реакции фотодиссоциации водорода, сенсибилизированные парами ртути или кадмия реакции образования воды окисления SO2 в SO i или СО в СО2, разложения фосгена, озона, сенсибилизированные хлором разложение щавелевой кислоты, сенсибилизированное ураниловыми солями, и многое др. Наиболее нлирокое практическое значение С. о. получила в фотолизе галогенидов серебра, который является основой фотографического процесса. [c.222]