Реакции влияние температуры на скорост

Обратимая реакция. Влияние температуры на скорость протекания обратимых реакций выражается кривыми, изображенными на рис. 3 и 4. Как видно из рис. 3, для экзотер мических реакций при постоянном времени реакции степень превращения достигает максимума, а затем снижается с повышением температуры. Температура, соответствующая максимальному выходу продукта, называется оптимальной температурой. Для нахождения максимума на кривой степень превращения — температура применимы общие методы анализа таких кривых, а именно функция имеет максимум в той точке, в которой первая производная равна нулю, а вторая — отрицательна. [c.78]

При оценке зависимости константы скорости от температуры необходимо учитывать экзотермичность и эндотермичность химических реакций. Влияние температуры на скорость процессов, лимитируемых диффузией, значительно меньше, чем лимитируемых химической кинетикой. [c.197]

В этой работе изучаются скорости гомогенных и гетерогенных реакции влияние на скорость реакций температуры, концентрации и катализаторов химическое равновесие и его смещение. [c.67]

Изменение зависимости х (т) для обратимой реакции с повышением температуры Т качественно можно установить из следующих рассуждений. Зависимость х (т) - монотонно возрастающая функция от X = О при т = О до Хр при т 00. С увеличением Т вначале, при т, близком к О, скорость реакции возрастает - вклад обратной реакции (здесь х 0) незначителен. Реакция протекает более интенсивно (левая часть фафика на рис. 2.46). С увеличением т степень превращения х асимптотически приближается к равновесной Хр. По правилу Ле-Шателье с ростом температуры равновесие в эндотермической реакции сдвигается в сторону образования продукта, т. е. Хр увеличивается. Эндотермическая реакция протекает интенсивнее - кривая 2 на рис. 2.46. В этом случае к, с температурой возросла больше, чем к2, и вклад прямой реакции в общую скорость превращения увеличился при всех х. Для экзотермической реакции влияние температуры на равновесие обратное Хр уменьшается. В реакторе процесс, протекающий более интенсивно с увеличением Т, затем снижает свою интенсивность - кривая 3 на рис. 2.46. В этом случае 2 увеличилась с температурой больше, чем к[, и вклад обратной реакции в общую скорость превращения при х, близких к Хр, увеличился. [c.118]

Скорость химической реакции, как правило, с ростом температуры резко увеличивается. Для большинства химических реакций влияние температуры на скорость реакции отражается на типе кривых, описывающих зависимость скорости реакции от температуры (рис. 2.1.3). [c.333]

При односторонних проточных реакциях влияние температуры на. скорость удобнее представлять температурными коэфициентами, учитывающими совокупность воздействия всех перечисленных ранее факторов. [c.89]

При использовании в качестве хлорирующего агента хлористого водорода основные закономерности и механизм процесса хлорирования аналогичны, за исключением влияния температуры. Скорость хлорирования оксида магния хлором в присутствии нефтяного кокса повыщается с температурой, а при хлорировании хлористым водородом — падает. Максимальные скорости хлорирования достигаются при температуре 850 и 500 °С соответственно. Исследования по кинетике растворения и хлорирования оксида магния хлористым водородом в расплаве карналлита показали, что оба процесса протекают в диффузионной области, а определяющей стадией является диффузионный перенос хлористого водорода к фронту реакции. [c.81]

Опыты проводились с искусственными смесями масляного альдегида и растворителей (пентан-гексановой фракции или толуола), а также с продуктом гидроформилирования пропилена, содержащим масляный и изомасляный альдегиды. Исследовалось влияние на реакцию гидрирования температуры, скорости подачи сырья, концентрации в нем альдегидов, скорости циркуляции водорода и вида растворителя. [c.119]

Скорости и квантовые выходы фотохимических реакций обычно мало зависят от температуры, так как поглощение света и квантовые выходы первичных процессов практически не изменяются с температурой, которая влияет только на последующие термические реакции. Влияние температуры на фотохимические процессы весьма существенно лишь в тех случаях, когда фотохимически инициируются цепные реакции, при которых квантовые выходы значительно превышают 1 и зависят от реакций продолжения и обрыва цепи, т. е. от термических реакций. [c.119]

Влияние температуры. Скорость большинства химических реакций с повышением температуры увеличивается. Например, осуществить синтез воды из кислорода и водорода при 20 °С даже на 15% практически невозможно (на это понадобилось бы 54 миллиарда лет), а при 500 °С для этого нужно всего 50 мин, при 700 °С реакция между водородом и кислородом протекает мгновенно. [c.37]

Данные, показывающие влияние температуры, скорости подачи воздуха, концентрации катализатора и продолжительности реакции, приведены в табл. 36—39. [c.75]

Влияние температуры на скорость химической реакции. . . Влияние температуры на скорость биологических процессов. Завпсн.мость скорости реакции от катализатора. Катали.э гомогсн [c.404]

В процессе работы изучали влияние температуры, скорости подачи воздуха, продолжительности реакции на состав, продуктов о кисления циклододекана и степень превращения реагирующих веществ. Результаты опытов по изучению кинетики поглощения кислорода в зависимости от скорости подачи воздуха при температурах 150, 160, 170, 180°С представлены на рис. 2 и 3. [c.25]

Кинетическая и диффузионная область. Очень важно правильно определить, протекает процесс в диффузионной области или кинетической, т. е. что является определяющей—скорость массопередачи или скорость химической реакции. Основными переменными, позволяющими это обнаружить, служат скорость потока и температура. Уравнение (VI, 2) показывает, что скорость массопередачи почти прямо пропорциональна скорости потока. С другой стороны, такое изменение рабочих условий совершенно не сказывается на скорости химической реакции. Влияние температуры на массопередачу выражено только в изменении физических свойств веществ в критериях подобия. Однако суммарное влияние температуры на скорость массопередачи весьма незначитель- [c.181]

Ступени катализа. Влияние температуры скорость гетерогенной каталитической реакции [c.139]

При проведении процессов с обратимой эндотермической реакцией влияние температуры на константу скорости и движущую силу процесса однозначно с ростом Т увеличивается и к, и Кс, входящая в состав движущей силы в уравнении (4.16). С помощью уравнения (4.16) несложно получить графическую зависимость скорости реакции от температуры для разных степеней превращения (рис. 4.6). А зависимость Хд и пропорциональной ей средней скорости процесса и = Сд.оХд/т от Т при постоянстве заданного времени контакта изображена на рис. 4.7. [c.57]

Определены оптимальные условия реакции, влияние температуры и посторонних ионов на скорость реакции. Получены спектры поглощения бериллиевого комплекса морина и продуктов его каталитического превращения. Спектрофото-106 [c.106]

Скорость омыления зависит также от температуры проведения реакции. Влияние температуры на скорость реакции омыления — обычное, как для большинства химических реакций. [c.514]

Изучение влияния температуры на скорость реакции дегидрирования этилового спирта и каталитическую этерификацию его было предпринято Б. Н. Долговым с М. М. Котоном [1] в самом начале изучения этой реакции. Влияние температуры изучалось вместе с другими факторами с целью подбора наилучших условий получения этилацетата. Влияние температуры на кинетику реакции изучал также А. X. Борк Р]. Он подробно исследовал влияние температуры на реакцию дегидрирования этилового спирта — как водного, так и безводного —в температурном интервале от 200 до 270°. Скорость реакции определялась по количеству выделившегося водорода. На основании полученных результатов была подсчитана энергия активации реакции дегидрирования спирта, оказавшаяся постоянной для водного и абсолютного спирта, а также для различных длин слоев катализатора на различных спиртах. [c.1293]

Нами было проведено исследование влияния температуры, скорости подачи и молярного отношения реагентов на ход образования ВД и превращения формальдегида. Как и следовало ожидать, конверсия формальдегида повышается с возрастанием температуры и понижается с увеличением скорости подачи и молярного отношения реагентов. Лучшие выходы ВД наблюдались при температуре порядка 70° и более длительном пребывании дивинила в зоне реакции — скорости его подачи в пределах 0,3—0,4 г/г катализатора в час. При увеличении молярного отношения дивинила к формальдегиду выход ВД на превращенный формальдегид, естественно, возрастает ввиду малой конверсии последнего, но при этом неизбежно падает селективность диоксана по диену. Поэтому, очевидно, не имеет смысла проведение процесса при соотношении дивинила к формальдегиду выше, чем 1 2,5. Результаты изучения влияния условий на образование ВД представлены в таблице 2. [c.57]

Мы уже видели в упражнениях к предыдущему разделу, каким образом различные предположения о механизме реакции приводят к кинетическим выражениям этого типа. В главе VI будет показано, что к таким кинетическим зависимостям приводит также учет влияния на скорость, химической реакции процесса адсорбции реагентов на активной поверхности и других физических ироцессов. Функция j , Т) при этом не обязательно имеет вид (IV.46). В общем случае об этой функции можно только сказать, что она всегда положительна и обычно меньше единицы. Нередки случаи, когда зависимость скорости реакции от концентраций и температуры определяется, главным образом, изменением функции / ( , Т). При этом форма кинетических зависимостей может сильно исказиться, однако равновесная кривая всегда остается неизменной. [c.81]

Было установлено, что смеси кислот образуют смешанные кетоны. Так, например, над МпО при 450—500° смесь бензойной и уксусной кислот дает ацетофенон, смесь бензойной и масляной—бутиро-фенон и т. д. И. Г. Лакомкин [23] исследовал влияние температуры, скорости пропускания, соотношения кислот в смеси и других факторов на реакцию образования ацетофенона из бензойной и уксусной кислот над МпО или ThO . Было установлено, что в оптимальных условиях — при 550—600° и соотношении jHg OOH СНдСООН = 1 2 получается до 95% ацетофенона. [c.465]

Еще и в другом отношении выбор того или иного растворителя имеет значение в процессе омыления. Многие сложные эфиры, например жиры, в воде не растворимы, и для омыления их, естественно, приходится прибегать к другим растворителям. В этих случаях обычно омыляемый сложный эфир нагревают с раствором NaOH или КОН в-этиловом спирте до полного окончания реакции. Влияние температуры на скорость омыления очень велико . Так, Райхер нашел, что константа скорости омыления этилацетата едким натром равна 2,307 при 9,4° и 21,65 при 45°. Возрастание скорости при увеличении температуры на 10° здесь происходит в 1,89 раза з. Мы можем поэтому ожидать, что омыление будет происходить значительно быстрее, если в качестве растворителя взять жидкость с более высокой температурой кипения, чем этиловый спирт, например, пропиловый, бутиловый или даже бензиловый спирт, и производить омыление в кипящем растворе. [c.236]

Как правило, с повышением температуры скорость химической реакции возрастает. Изменение температуры сравнительно мало влияет на величину концентрации. Поэтому в уравнении химической кинетики V = /С1АЦВ1 влияние температуры практически сказывается на изменении константы скорости К реакции. Увеличение константы означает увеличение скорости химической реакции. Влияние температуры на скорость химической реакции характеризуется так называемым температурным коэффициентом скорости реакции, который равен отношению константы скорости при температуре (/4-10°) к константе ско- рости при температуре t. [c.294]

В случае экзотермической реакции влияние температуры на кинетический фактор (константа скорости) и термодинамический фактор (константа равновесия) противоречиво с ростом Т увеличивается к и уменьщается Кс (рис. 4.3). Это приводит к экстремальной зависимости изменения скорости процесса от температуры. Если в уравнение (4.16) подставить соответствующие значения йоь ь Са, о, то можно построить график зависимости и от Т для определенного значения Ха (рис. 4.4, а). Если таким же образом построить графики для других значений Ха Х, Х2, Хг, Х4), то можно показать, что с увеличением степени превращения скорость реакции снижается, а температуры, соответствующие максимальным скоростям, Гопт, ь 7 опт, 2,. .. (оптимэльные температуры) уменьшаются (рис. 4.4, б). [c.56]

Влияние различных условнй на самонасыщение гексенов. Смесь гексенов, полученных полимеризацией пропилена, содержащая главным образом 2-метилнен-тена-2 и З-метилпентена-2, явилась исходным сырьем для ряда опытов. Гексены имеют достаточно большой молекулярный вес, чтобы на их превращениях наблюдать реакции как крекинга, так и насыщения и полимеризации. Более того, так как гексены образуются в условиях обычного промышленного крекинга, то эта смесь представляет интерес и в практическом отношении. При опытах изучалось влияние температуры, скорости подачи и разбавителей на самонасыщение. [c.111]

Когда при химической реакции продукты образуются в колебательновозбужденных состояниях, влияние температуры сказывается двояким образом. С одной стороны, при высоких температурах возрастает число реакционноспособных частиц с высокой поступательной энергией, соударения между которыми приводят к химической реакции. Влияние температуры в этом случае можно учесть с помощью экспоненциального множителя типа множителя Аррениуса [ехр —Е1кТ)]. С другой стороны, частицы с большой поступательной энергией будут приводить к увеличению числа колебательно-возбужденных продуктов реакции [см. (IV. 5. 7)]. Следовательно, в обоих случаях рост температуры должен приводит к увеличению скорости образования колебательно-возбужденных молекул при химической реакции. [c.408]

С повышением температуры скорость реакции возрастает, причем согласно правилу Вант-Гоффа повышение тем1гературы на 10° С вызывает увеличение скорости реакции в два раза. Фактически увеличение скорости реакции, вызываемое повышением температуры, зависит от абсолютного значения температуры и, как правило, с повыпхепием температуры влияние ее на скорость реакции уменьшается. [c.268]

Влияние температуры на скорость реакции иллюстрируется данными табл. 6, где приводятся температурные коэффициенты скорости реакции и значения кажупщйся энергии активации для процесса выжига кокса с поверхности шарикового алюмосиликатного катализатора крекинга. [c.268]

Важнейшими переменными пви окислении парафиновых углеводородов для получения таюлородсодержащих продуктов являются соотношение между углеводородом и воздухом или кислородом, температура, давление и продолжительность реакции (время превращения). Окисление углеводородов связано с большой энергией активации и поэтому даже незначительные изменения температуры оказывают очень большое влияние на скорость реакции. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология