Температура влияние на скорость реакци

V Влияние температуры. Зависимость скорости реакции от температуры, энергии активации и энтропии активации определяется следующим выражением для константы скорости реакции [c.198]

Эти опытные данные свидетельствуют о справедливости правила Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10 С скорость реакции увеличивается примерно в 2—4 раза. Из уравнения для к также следует, что чем больше энергия активации, тем значительнее влияние температуры на скорость реакции. [c.198]

Влияние температуры на скорость реакции часто выражают как число градусом, необходимое для удвоения скорости реакции однако удобнее выражать влияние температуры в виде температурного коэффициента скорости реакции. [c.268]

Для приблизительной оценки влияния температуры на скорость реакции в небольшом температурном интервале и при сравнительно низких температурах может служить правило Вант-Гоффа, согласно [c.331]

Влияние температуры на скорость реакций. Энергия активации 475 [c.475]

Влияние температуры на скорость реакции определяется формулой Аррениуса [c.162]

Для окончательного выбора способа и условий получения простых веществ восстановлением соединений необходимо учесть влияние температуры на скорость реакции. [c.245]

Влияние температуры на скорость реакции иногда хорошо описывается классическим уравнением Аррениуса [c.24]

Изобразите энергетический путь процесса при следующих параметрах а) = 80 кДж/моль АН = —50 кДж/моль б) Е 120 кДж/моль АН = = 50 кДж/моль б) = 50 кДж/моль, АН = —100 кДж/моль. В каком из приведенных случаев реакция наиболее быстрая В каком случае влияние температуры на скорость реакции наиболее эффективно [c.168]

Влияние температуры на скорость реакции 41 [c.41]

Какую роль играет энергия активации в теории столкновений Какие факторы, согласно этой теории, влияют на скорость реакции Каковы две причины влияния температуры на скорость реакции в теории столкновений [c.394]

Зависимость эта хорошо согласуется с экспериментальными данными в широком диапазоне температур и точно выражает влияние температуры на скорость реакции как в газовой, так и в жидкой фазах. Отклонения от уравнения (УП1-27) обычно служат доказательством сложного хода реакции, изменения ее механизма и т. д. [c.214]

Влияние температуры Константа скорости реакции к меняется с температурой, согласно уравнению Аррениуса [c.134]

В контактных реакторах чаще всего процесс проходит в кинетической или внутридиффузионной областях. Учитывая большое влияние температуры на скорость реакции в этих областях, можно считать, что рещающее значение для увеличения масштаба имеет характер процесса теплопереноса. Этот процесс складывается из теплообмена в жидкости (газе) и в зернах катализатора, теплоотдачи на границе фаз и до стенки аппарата, конвекции в потоке реагентов при высоких температурах следует учитывать также теплообмен лучеиспусканием. [c.466]

Изучение кинетики окисления гомологов метана позволило открыть существование холодных пламен , двух точек воспламенения и, для определенной зоны температур (380—430 °С), некоторого отрицательного влияния температуры на скорость реакции (в этом интервале с повышением температуры уменьшается скорость окисления). Это, видимо, связано с тем, что образование ацетальдегида и свободного метильного радикала может привести (при указанных температурах) к цепным разветвленным реакциям, в то время как образование пропилена не сопровождается разветвлением цепи. [c.136]

Перечислите в порядке значимости все возможные объяснения влияния температуры на скорость реакции. [c.138]

Влияние температуры на скорость реакций 217 [c.4]

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИЙ [c.217]

Соотношения, выражающие влияние температуры на скорость реакции, значительно упрощаются, если рассматривать зависимость логарифма константы скорости от обратного значения абсолютной температуры. Опытные данные показывают, что в диаграмме, выражающей связь между этими величинами (рис. 163), экспериментальные точки, относящиеся к одной реакции, располагаются обычно практически на одной прямой, т. е. [c.476]

Формула (89) определяет влияние температуры на скорость реакции и соответственно на глубину превращения сырья (конверсию) = 1 — = 1 — (реакция 1-го порядка). [c.163]

Значительные расхождения обнаруживают данные о влиянии температуры на скорость реакции дегидроизомеризации метилциклопентана на катализаторе Р1/А1, 0з. Так, по результатам [37] энергия [c.23]

В табл. 2.30 представлены концентрационные развертки серии опытов по исследованию влияния температуры на скорость реакции. Кинетические кривые, полученные в координатах концентрация реагента-время, обрабатывали в ранее предложенных координатах и определяли К для каждой температуры. [c.106]

Отметим, что скорость реакции Я, определяемая соотношением (4.182), зависит от ядерного состава образца и от скорости нейтронов. Однако значительное влияние на эту функцию может оказывать и температура материала образца. В рассматриваемой модели влияние температуры на скорость реакции выражается функцией распределения ш(У). Таким образом, более правильно выражать скорость реакции В в виде В (у Т ). Мы учтем эту зависимость скорости реакции от позже. [c.94]

Для изучения влияния температуры на скорость реакций расщепления и изомеризации были проведены опыты при давлении [c.286]

Влияние температуры на скорость реакции не является единственной причиной, указывающей на необходимость поддержания одинаковых температур в реакторах обоих масштабов. При проведении обратимых реакций изменение температуры изменяет равновесие, и выходы продуктов. [c.145]

Влияние температуры. Константа скорости реакций окисления сильно зависит от температуры (Т) в соответствии с экспоненциальной функцией [c.29]

В 1935—1936 гг. М. Б. Нейман и Б. В. Айвазов [74, 75] обнаружили явление отрицательного температурного коэффициента скорости и при окислении пентана. На рис. 30 приведены их результаты, полученные при установлении зависимости скорости окислительной реакции в стехиометрической пентано-кислородной смеси от температуры. Учитывая, что при переходе от низких температур к высоким тип реакции меняется (от низкотемпературного через холоднопламенный к высокотемпературному), авторы считают возможным приблизительно оценить влияние температуры на скорость реакции, сравнивая промежутки времени, в течение [c.82]

Большое влияние на устойчивость анодов оказывает температура при повышении температуры разрушение усиливается. Это объясняется тем, что с ростом температуры увеличивается скорость реакции окисления. Кроме того, перенапряжение кислорода снижается быстрее, чем перенапряжение хлора, и доля тока, расходуемая на выделение кислорода, соответственно увеличивается. [c.137]

В табл. 4.3 приведены сводные данные о влиянии области протекания реакции на ее кинетические параметры. Рассмотрим, как изменяется область протекания реакции с изменением условий ее проведения. Изменение температуры в наибольшей степени влияет на скорость реакции, проходящей в кинетической области, в значительно меньшей степени — при протекании реакции во внутридиффузионной области и практически не влияет на скорость реакции, если она протекает во внешнедиф-фузиоиной области. С повышением температуры реакция, протекающая во внутренней кинетической области, в результате возрастания константы скорости начинает тормозиться диффузией в порах и переходит во внутридиффузионную область. При дальнейшем повышении температуры продолжение возрастания константы скорости приводит к торможению реакции внешней диффузией, и реакция переходит во внешнедиффузионную область. Далее повышение температуры на скорость реакции влияния практически не оказывает. На рис. 4.2 приведена зависимость константы скорости реакции первого порядка на пористом катализаторе от температуры. На непористом катализаторе осуществляются только два режима— внешнекинетический и внешнедиффузионный. Если во внутренней кинетической области реакция протекает по первому порядку, то влияние [c.151]

Влияние температуры на скорость реакции иллюстрируется данными табл. 6, где приводятся температурные коэффициенты скорости реакции и значения кажупщйся энергии активации для процесса выжига кокса с поверхности шарикового алюмосиликатного катализатора крекинга. [c.268]

Повышение температуры увеличивает скорость реакции, и часто при 50 °С более высокий выход продукта достигается за более короткое время. Однако надо помнить, что гидролиз конкурирует с присоединением, и влияние температуры на эти процессы различно. Иногда реакция Макоши проходит бурно и невоспроизводимо. Наблюдались случаи, когда из двух, по-видимому, идентичных реакций одна неожиданно шла с разогревом и становилась неконтролируемой, в то время как другая проходила нормально. Поэтому обычно принимают какую-либо из двух мер предосторожности. Либо смешивают реагенты при 5°С и добавляют обычные реакционноспособные субстраты при охлаждении на ледяной бане, а затем при комнатной температуре через несколько часов смесь нагревают в течение 1 ч [c.292]

Влияние температуры на скорость реакций. Энергия активации. При повышении температуры скорость химических реакций увеличивается это увеличение весьма значительно. Так, скорость реакции 2Н2 + 0г=2Н20 при 300° С неизмеримо мала, а при 700° С реакция протекает уже мгновенно, в форме взрыва. [c.475]

Результаты расчетов представлены в виде кривых на рис. 4.1. Границы кинетической области, которая расположена выше кривых, приведены в координатах входная температура-начальная концентрация кислорода Как видно из рисунка, выжиг кокса в кинетической области может быть реализован не для любых условий. Например, при начальной закоксованности 3% (масс.) и температурах ни ке 500 °С (при = = 10% (масс.) и Тг< 510 °С) регенерация катализатора будет проходить в области внутренней диффузии даже в атмосфере чистого кислорода. Аналогичная ситуация возникает при низких концентрациях кислорода. Так, при q = 3% (масс.) и концентрации кислорода ниже 6,5% (об.) (при 10% масс, и X <9% об.) даже при температурах 750 °С кинетические условия выжига кокса реализовать невозможно. Этот результат согласуется с выводом Ч. Саттерфилда [75] скорость горения прямо пропорциональна концентрации кислорода в окислительном газе, но так как реакция лимитируется диффузией, то влияние температуры на скорость реакции незначительно . Иногда в литературе медленную скорость удаления кокса, например, для условий qt = 6% (масс.), х = 2% (об.) и 7 = 487 °С [153] объясняют протеканием процесса исключительно в кинетической области. Однако из того факта, что скорость выжига мала, вовсе не следует, что процесс лимитируется кинетикой. Как видно из рис. 4.1, единственно возможная область протекания процесса при таких условиях-внутридиффузионная или переходная. [c.77]

Скорость реакции Ф имеет резко выраженный максимум при температуре Tmax = Tb—Q, где Q=RT%/E Е — энергия активации реакции в пламени R — универсальная газовая постоянная. Величина 0 — характеристический интервал температуры—для пламени равна 100— 200 °С изменению температуры среды на 0 градусов соответствует изменение скорости реакции в е раз (е — основаиие натуральных логарифмов). Полный интервал изменения температуры в пламени Ть—Tq Q, так что скорость реакции достигает максимума в зоне, в которой состав близок к составу ко<нечных продуктов. В этой зоне концентрация П[ мала, однако влияние повышения температуры на скорость реакций гораздо сильнее, чем влияние соответствующего уменьшения концентрации i. Недостающий компонент переносится в зону основной реакции путем диффузии. [c.21]

Для изучения влияния температуры на скорость реакции гидрогенолиза сераорганических соединений в качестве объектов были взяты дифенилсульфид и дибепзтиофен. Оба эти соединения имеют ароматический характер п одинаковый молекулярный вес, но относятся к различным структурным тинам. [c.396]

Столь сильное влияние температуры на скорость реакции объясняется тем, что повьшгение температуры обычно приводит к увеличению числа активных частиц в арифметической прогрессии и скорости реакции в геометрической прогрессии. Этот факт следует из )акона распределения частиц по энергии (рис. 84). На рисунке 84 [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология