Соединения со степенью окисления галогенов

Соединения фосфора (V). Фосфор проявляет степень окисления +5 в соединениях с галогенами, кислородом, серой и азотом [c.371]

Соединения брома (I), иода (I) и астата (I). Степень окисления + 1 у брома и его аналогов проявляется в соединениях с более электроотрицательными галогенами и кислородом, например [c.303]

Соединения кремния (IV). Кремний находится в степени окисления +4 в соединениях с галогенами, кислородом и серой, азотом, углеродом, водородом. Рассмотрим некоторые его бинарные соеди- [c.412]

Фосфор проявляет степень окисления +5 в соединениях с галогенами, кислородом, серой и азотом [c.414]

Из кислородсодержащих соединений галогенов наиболее устой-солп кислородных кислот, наименее — оксиды и кислоты. Во B e)i кислородсодержащих соединениях галогены, кроме фтора, проявляют положительную степень окисленности, достигающую сем т. [c.366]

Таким образом, водород — неметаллический элемент. В соединениях 04 может иметь степени окисления —1 и +1- Для него, как и для галогенов, характерны ионные соединения, в которых он выступает в качестве простого аниона Н . При положительной степени окисления водород образует только ковалентные соединения и может играть роль комплексообразователя в анионных комплексах. [c.273]

По сравнению с хлором фтор F гораздо более активен. Он реагирует почти со всеми химическими элементами, со щелочными и щелочноземельными металлами даже на холоде. Некоторые металлы (Mg, Al, Zn, Fe, Си, Ni) на холоде устойчивы к действию фтора из-за образования пленки фторидов. Фтор — самый сильный окислитель из всех известных элементов. Он единственный из галогенов не способен проявлять положительные степени окисления. При нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в том числе с золотом и платиной. Он образует ряд соединений с кислородом, причем это единственные соединения, в которых кислород электроположителен (например, дифторид кислорода OFa). В отличие от оксидов эти соединения называют фторидами кислорода. [c.108]

Наиболее заметны различия галогенов между собой в соединениях, где они проявляют положительные степени окисления. В основном это соединения галогенов с наиболее электроотрицательными элементами — фтором и кислородом, которые [c.502]

Соединения с положительной степенью окисления галогенов [c.47]

I и астат А1 составляют УПА-группу Периодической системы, Групповое название этих элементов-гд гогены. Электронная конфигурация валентного уровня атомов галогенов одинакова пз пр . Электроотрицательность элементов уменьшается от фтора к астату. Фтор-самый электроотрицательный элемент (/ = 4,10), он не имеет положительных степеней окисления и встречается в соединениях только в состоянии Р , Остальные галогены - хлор и его более тяжелые аналоги проявляют в соединениях степени окисления от ( — 1) до (-ЬУП), [c.114]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами. Все фториды галогенов — экзотермические соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только IF не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. [c.462]

Каковы кислотно-основные свойства бинарных соединений с положительной степенью окисления галогенов Ответ обоснуйте уравнениями реакций. [c.47]

Указать все розможные степени окисления галогенов в соединениях. При каких степенях окисления галогены обладают окислительно-восстановительной двойственностью Привести примеры. [c.156]

Соединения со степенью окисления галогенов —1 [c.45]

Кремний, как и углерод, в соединениях проявляет степень окисления, равную 4 однако его координационное число может быть равно и 4 и 6 (в отличие от углерода), что объясняется большим объемом атома кремния. Кремний — более электронодонорный элемент, чем углерод, поэтому его связь с другими элементами более поляризована. Отличие между углеродом и кремнием проявляется и в различной энергии диссоциации по связям С—X и 51—X. Так, соединения кремния со многими элементами (водородом, галогенами, серой и др.) легко гидролизуются уже при нормальной температуре (в присутствии кислот или щелочей), в то время как связь углерода с этими же элементами (за исключением галогенов) довольно прочная. Реакционная способность связи —51—Н в кремнийорганических соединениях уменьшается, в противоположность связи С—Н, [c.181]

В различных соединениях степень окисления атомов элементов этой подгруппы равна +3. Однако характер образуемых ими связей не чисто ионный. Так, например, летучесть и другие свойства галогенидов элементов этой подгруппы указывают на значительную долю ковалентности в связях элемент—галоген. Известны соединения с чисто ковалентными, а также координационными связями. [c.156]

Из схемы видно, что спаренные электроны атома фтора из-за отсутствия -орбиталей возбудить невозможно. В связи с этим валентность фтора может быть не больше 1 в то же время спаренные электроны у атомов остальных галогенов возбуждению поддаются, и валентность их можно повысить до 3, 5 и даже 7. Так что в соединениях с кислородом степень окисления галогенов, за исключением фтора, выражается окислительными числами -ЬЗ, +5, -1-7. Единственный валентный электрон в атоме фтора настолько прочно связан с ядром, что оттянуть его при воздействии на него других атомов невозможно. В силу этого фтор в соединениях всегда проявляет степень окисления — 1. Такова же степень окисления остальных галогенов в соединениях с менее электроотрицательными элементами. [c.93]

Природа образуемых галогенами химических связей. Степени окисления галогенов в соединениях. Причины отсутствия в природе ковалентных соединений галогенов. Особенности связей, термодинамики и строения ковалентных соединений фтора. Систематика ковалентных соединений фтора. Фтороводород, фтороводородная (плавиковая) кислота. [c.492]

В большинстве неорганических соединений углерод имеет степень окисления h4, в оксиде углерода СО и карбонилах металлов степень окисления углерода равна +2, в дициане 2N2 и галоген-цнанах + (по ряду химических свойств галогенцианы напомн-нают молекулы галогенов, поэтому степень окислення галогенов в галогенцианах целесообразно считать равной 0). [c.352]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Таким образом, водород — неметаллический элемент. В соединениях он может иметь степени окисления —1,0 и -f 1. Для него, как и для галогенов, характерны ионные соединения, в которых он выступает в качестве простого аниона Н . При положительной степени [c.287]

При указании на различные, иногда очень высокие, степени окисления речь идет лишь о смещении электронов, и в действительности, например, ион СГ+ не существует. Перемещение 5- или р-электронов на -орбиталь приводит к появлению новой, частично заполненной -орбитали, причем - или р-орбитали становятся также лишь частично заполненными. Тем самым оказывается возможным образование еще двух ковалентных связей и поэтому у галогенов следует ожидать преимущественной устойчивости нечетных степеней окисления —1, +1, +3, +5 и +7. Известно лишь немного соединений, в которых галогены имеют степени окисления -1-4 и - -6. [c.503]

Степень окисления +1 у брома и его аналогов проявляется в соединениях с более электроотрицательными галогенами и кислородом, например [c.319]

Сера — типичный неметаллический элемент. По электроотрицательности (ОЭО=2,5) она уступает только галогенам, кислороду и азоту. В соединениях она проявляет степени окисления —2, О, -(-2, +4 и +6. Для серы наиболее характерны низшая и высшая степени окисления. [c.349]

Устойчивее соединения галогенов в степени окисления - -5. Иод образует ЬОд и устойчивую йодную кислоту НОЮг. [c.503]

Степень окисления - -3 также неустойчива. Оксиды галогенов в этой степени окисления неизвестны. Хлор образует малоустойчивую хлористую кислоту НСЮг, тогда как для брома и иода подобные соединения не известны. [c.503]

Соединения галогенов в степени окисления +7 вследствие симметричного строения молекул и максимального координационного числа устойчивы (исключение НВгО-)). [c.503]

Группа элементов 6А начинается с очень распространенного и типично неметаллического элемента кислорода, а завершается мало распространенным и довольно металлическим по характеру элементом теллуром. Для элементов группы 6А в целом характерны более низкие электроотрицательности, чем для соседних с ними по периоду элементов группы галогенов. За исключением кислорода, для элементов группы 6А известны степени окисления от — 2 до +6. Кислород обычно проявляет в своих соединениях степень окисления — 2, но в пероксидах, содержащих связь О—О, он обнаруживает степень окисления —1. Кислород-наиболее распространенный и щироко используемый окислитель. Его аллотрогшая форма озон (Оз) обладает еще более сильными окисли- [c.329]

Галидами называют соединения галогенов с металлами и неметаллами, в которых степень окисления галогенов равна —1. Тип химической связи, структура и свойства галидов зависят от химической природы как галогена, так и элемента, непосредственно с ним соединенного. Галиды щелочных металлов (за исключением — Г), щелочноземельных металлов (за исключением Ве — Г), большинства лантаноидов и некоторых актиноидов относятся к ионным соединениям. В галидах неметаллов и переходные металлов смешанные ионноковалентные связи. Галиды щелочных и щелочноземельных металлов — кристаллические вещества, не подвергающие-" ся гидролизу, так как представляют собой соли сильных кислот и сильных оснований. Галиды получают непосредственным д взаимодействием галогенов с металлом. [c.242]

Известно соединение И—О—F, которое иногда неправильно называют фторноватистой кислотой (по аналогии с хлорноватистой кислотой). С водой HOF нацело реагирует, образуя HF и Н2О2, тогда как НСЮ подвергается лишь обратимому протолизу. Сравните степени окисления галогенов в молекулах HOF и нею и составьте их систематические названия. [c.112]

Со + дает в зависимости от применявшегося аниона o( NR)2X2, o( NR)4X2 [191, 258] или [Со(СМК)5] + [256, 261]. Последние могут быть превращены затем в соединения более высокой [253] или более низкой [185, 253, 256, 261] степени окисления. Галогенные комплексы, например o( NR)4 l2 и Fe( NR)4 l2 [192], являются, вероятно, ковалентными соединениями, однако [ o( NR)5]2+ и [Fe( NR)4]2+ были выделены в виде перхлоратов. Мп +, Сг +, Ru + и Rh образуют комплексы, диспропорциони-рующие на соединения более низкой степени окисления продуктами, которые удается выделить, являются Мп ( NR) , Сг ( NR) в, Ru( NR)4X2 и Rh( NR)4X соответственно [194]. В случае марганца реакция может быть успешно осуществлена только при использовании иодида [257], при этом восстановление происходит за счет аниона, и вся реакция может быть изображена следующим образом [c.593]

С водородом элементы подгруппы азота образуют соединения типа КНз КНз, РНз, АзНз, ЗЬНз, В1Нз. Молекулы КНз имеют пирамидальную форму (см. стр. 63). В этих соединениях степень окисления элементов —3, и водород удерживается значительно прочнее, чем в соответствующих соединениях элементов подгруппы кислорода и особенно подгруппы галогенов. Поэтому водородные соединения элементов подгруппы азота в водных растворах не образуют ионов водорода. [c.222]

Исходя из строения атомов галогенов, ука-затг>, какие валентные состояния ха[)актерны для фтора, хлора, брома и иода. Какие степени окисленности проявляют галогены в своих соединениях [c.221]

Аналогичные расчеты показывают, что при переходе от хлора к брому и иоду выиг 1ыш энергии в окислительных процессах, протекающих в водных растворах с участием галогенов, также уменьшается. Этим и объясняется способность каждого галогена вытеснять более тяжелые галогены, находящиеся в степени окисленности —I, нз растворов их соединений. [c.357]

В состав этой подгруппы входят элементы побочной подгруппы седьмой группы марганец, технеций и рзний. Отношение между ними и элементами главной подгруппы седьмой группы — галогенами— приблизительно такое же, как и между элементами главной и побочной подгрупп шестой группы. Имея в наружном электронном слое атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов, так как в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисленности равна - -7. [c.662]

Германий относится к числу семиметаллов (металлоидов), а олово и свинец-к металлам. В соединениях с элементами группы кислорода и галогенами углерод и кремний проявляют степень окисления + 4. Например, углерод находится в состоянии окисления + 4 в ССЦ, Oj и Sj. Германий и олово имеют степени окисления +4 и + 2, а химия свинца полностью относится к его состоянию окисления + 2. [c.455]

При нагревании Мп, Тс и Ке энергично взаимодействуют с галогенами, причем с фтором и хлором образуются МпРз и Мпр4, МпСЬ, КеРб, КеСЬ. Эти галогениды так же, как и кислородные соединения, характеризуют стабилизацию высоких степеней окисления при переходе от Мп к Ке. [c.546]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология