Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Углекислый натрий железо, определение

    Выше рассмотрена классификация методов анализа в зависимости от типа реакции, на которой основано определение. Кроме того, различают методы объемного анализа по способу титрования. Наиболее прост метод прямого титрования, когда определяемый ион непосредственно реагирует с рабочим раствором. К таким методам прямого титрования относится, например, титрование едкой щелочи или углекислого натрия раствором соляной кислоты, титрование щавелевой кислоты или соли закисного железа раствором перманганата и т. п. Наряду с этим большое значение имеют непрямые методы определения из этих непрямых методов наиболее важны метод замещения и метод остатков. [c.280]


    Для определения содержания кремния, ванадия и железа тигель с плавом помещают в термостойкий стакан вместимостью 250 мл и заливают 70—80 мл горячей дистиллированной воды. Стакан закрывают часовым стеклом и помещают на электрическую плитку для растворения плава. При этом в раствор переходят соли кремния и ванадия, а в осадке остаются соли железа. Стакан снимают с плитки, тигель вынимают щипцами и тщательно обмывают горячей дистиллированной водой, собирая промывную воду в стакан. Содержимое стакана фильтруют, осадок на фильтре 6—8 раз промывают горячим раствором углекислого натрия. Фильтрат переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл, охлаждают, доводят холодной дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают (раствор 1). Из раствора 1 определяют содержание кремния и ванадия. [c.265]

    При изучении химических факторов коррозии бетона следует рассматривать как химический и минералогический составы бетона, его капиллярно-пористую структуру, так и состав агрессивной среды, в которой, как это следует из опыта работы бетонных сооружений, большую роль играют ионы магния, натрия, алюминия, аммония, меди, железа,, водорода, гидроксила, сульфатные, карбонатные и бикарбонатные, хлористые анионы. Также опасны все виды кислых газов — углекислый, сернистый, сероводород. Определенную роль играют также и органические соединения. Рассмотрим некоторые виды коррозии. [c.371]

    Основные контрольные точки /—анализ раствора поваренной соли на содержание хлор- и сульфат-ионов и ионов кальция, магния и железа 2—анализ известняка на содержание карбоната кальция 3—анализ аммиачной воды на содержание аммиака, сероводорода, углекислого газа 4—анализ кокса на влагу и золу 5 —анализ извести на содержание окиси кальция и карбоната кальция 5—определение двуокиси углерода, окиси углерода и кислорода в газах 7 — анализ известкового молока на содержание СаО 5 —анализ жидкостей на содержание свободного и связанного аммиака и углекислого газа, ионов хлора, кальция 9 — анализ газов на содержание аммиака и углекислого газа 10—определение влаги и хлора в бикарбонате //—анализ готового продукта на содержание карбоната, хлорида, сульфата натрия и потерь при прокаливании. [c.202]


    Хромовые руды не всегда полностью могут быть переведены в раствор даже продолжительным кипячением в смеси серной и хлорной или серной и фосфорной кислот. Удобнее всего разлагать их сплавлением с перекисью натрия или спеканием при П50— 1200° С с 4—5-кратным количеством смеси равных частей (по массе) безводного углекислого натрия и окиси магния. При определении окиси кальция и окиси магния в этой смеси окись магния заменяют окисью железа. В процессе разложения навески сплавлением или [c.282]

    При выполнении анализов повышенной точности промытый осадок вместе с фильтром переносят в платиновый тигель, осторожно высушивают, сжигают и прокаливают в муфельной печи при 650—700° С. Прокаленный осадок после охлаждения обрабатывают фтористоводородной кислотой (7), добавляя 2—5 капель концентрированной серной кислоты (1), и выпаривают до появления ее паров. После этого тигель охлаждают, обмывают его стенки небольшим количеством воды и выпаривание раствора повторяют, как указано. Нелетучий осадок слабо прокаливают, сплавляют с 2 г углекислого натрия (4), сплав выщелачивают горячей водой и фильтруют. Полученный фильтрат соединяют с главным раствором. При рядовых анализах приведенную обработку нерастворимого остатка опускают. К объединенному фильтрату прибавляют 5 мл раствора хлорного железа (5), затем выпаривают жидкость до 40—50 мл. Горячий раствор нейтрализуют аммиаком (6) до появления его устойчивого слабого запаха, нагревают до кипения и фильтруют через фильтр красная лента . Осадок на фильтре промывают 4—5 раз горячим раствором хлористого аммония (8). Промытый осадок растворяют горячей соляной кислотой (3), собирая фильтрат в стакан, где производилось осаждение, и промывают фильтр горячей водой. Раствор упаривают, охлаждают, переводят в мерную колбу емкостью 100 мл, доливают до метки холодной водой и тщательно перемешивают. Отбирают 20 мл этого раствора, переносят их в коническую колбу емкостью 100 мл, добавляют 9 мл раствора хлорного железа (5), нейтрализуют аммиаком и далее поступают, как указано в прописи по определению фосфора фотоколориметрическим методом на стр. 139. [c.290]

    Определение содержания окиси железа. Точную навеску сурика (0,2—0,25 г) растворяют при нагревании в 50—60 мл раствора соляной кислоты (по ГОСТ 3118—46, раствор 1 1), добавляют 50 мл воды и нейтрализуют кристаллическим углекислым натрием (по ГОСТ 84—41) до появления незначительной мути, которую растворяют путем прибавления (по каплям) соляной кислоты (по ГОСТ 3118—46, раствор 1 1). Добавив к полученному раствору 1—1,5 мл соляной кислоты и 3 г иодистого калия (по ГОСТ 4232—48), закрывают часовым стеклом и ставят на 10 мин. в темное место. После этого титруют выделившийся иод раствором серноватистокислого натрия (по ГОСТ 4215—48, 0,1 н. раствор) в присутствии крахмала (по ГОСТ 7699—55, 0,5%-ный раствор). [c.106]

    Лучше всего адсорбент помещать в узкую стеклянную трубку, концы ее закрывать ватной пробкой и один конец трубки погружать в исследуемый раствор. После смачивания всего столба адсорбента получается капиллярная хроматограмма. Трубку вынимают из раствора, в оба ее конца вставляют угольные электроды и пропускают постоянный ток. Тогда разделяемые катионы, двигаясь от анода, не доходят до катода и занимают определенные места по длине трубки, между электродами. На слое сорбента, например окиси алюминия, образуется несколько ярко окрашенных полос на белом фоне. Методика применима к анализу сплавов. Адсорбент предварительно смачивают раствором, например, сернокислого натрия. Электрофоретические хроматограммы содержат резко очерченные полосы, и адсорбционный ряд совпадает с рядом, полученным ранее для фильтрационных хроматограмм. Каждый катион занимает в этом ряду определенное место. Осадочные хроматограммы можно получать, наполняя трубку ватой, а в катодную часть трубки наливая раствор осадителя, например кислого углекислого натрия (вату смачивают сернокислым натрием). Так, из смеси солей меди, кобальта и железа получается осадочная хроматограмма, содержащая три полосы розовую, голубую и желтую. [c.126]

    Для определения сульфатной серы анализируемый образец силиката разлагают кислотами или сплавляют с карбонатом натрия, не содержащим сульфатов, полученный плав выщелачивают. Разложение плава ведут горячей водой, при этом выпадает осадок основной углекислой соли железа, титановой кислоты и гидроокиси алюминия. Осадок отфильтровывают, промывают разбавленным раствором карбоната натрия. В фильтрате с промывными водами осаждают сульфатную серу раствором хлорида бария. В случае разложения силиката кислотой в раствор переходят все компоненты мешающие примеси осаждают раствором аммиака. При этом выпадает объемистый аморфный осадок, состоящий из кремневой кислоты, полуторных окислов и гидроокиси титана. Отфильтровав осадок и отмыв его до отрицательной реакции на ионы хлора, в фильтрате с промывными водами осаждают сульфатную серу раствором хлорида бария (см. 14). [c.385]


    Выполнение работы, а. Определение железа в иодиде натрия особой чистоты. Навеску препарата до 10 г помещают в стакан вместимостью 100 мл, растворяют в 25 мл раствора тартрата аммония и переносят в делительную воронку на 250 мл. В другую делительную воронку (холостой опыт) вводят 25 мл тартрата аммония. Далее в каждую из воронок добавляют по 15 мл аскорбиновой кислоты, нейтрализуют раствор аммиаком по феноловому красному (до pH = 7,5), прибавляют по 5 мл 0,1% раствора 1-нитрозо-2-наф-тола, разбавляют дистиллированной водой до 150 мл и перемешивают. Через 40—50 мин производят двукратную экстракцию изоамиловым спиртом (по 10 мл), предварительно насыщенным углекислым газом. [c.146]

    Выполнение работы, а) Определение железа в иодиде натрия особой чистоты. Навеску препарата до 10 г помещают в стакан емкостью 100 мл, растворяют в 25 мл раствора тартрата аммония и переносят в делительную воронку емкостью 250 мл. В другую делительную воронку (холостой опыт) вводят 25 мл тартрата аммония. Далее в каждую. из воронок добавляют по 15 мл аскорбиновой кислоты, нейтрализуют раствор аммиаком по феноловому красному (до pH = 7,5), прибавляют по 5 мл 0,1% раствора 1-нитрозо-2-нафтола, разбавляют дистиллированной водой до 150 мл и перемешивают. Через 40—50 мин производят двукратную экстракцию изоамиловым спиртом (по 10 лм), предварительно насыщенным углекислым газом. Объединенный экстракт разбавляют растворителем до 25 мл в мерной колбе и измеряют оптическую плотность на колориметре ФЭК-М с красным светофильтром (А,(,пт = 700 нм) в кювете с толщиной слоя 5 см относительно экстракта, полученного одновременно в холостом опыте. Измерения оптической плотности раствора производят не позднее, чем через 1 ч после начала экстракции. [c.130]

    Необходимо] указать, что для объемного определения титана в присутствии ниобия рекомендуется вводить в раствор фторид натрия (2,5 г NaF), который препятствует восстановлению ниобия и не влияет на восстановление титана. Определение титана заканчивают титрованием в токе углекислого газа раствором соли железа (III) в присутствии роданида в качестве индикатора . [c.660]

    Эти элементы определяются из одной навески. Вследствие их очень малого содержания в работу берут 10 г руды, растворяют в соляной кислоте, несколько раз прибавляя понемногу азотной кислоты, фильтруют от остатка, выпаривают и избавляются от главной массы железа по способу извлечения эфиром (стр. 23). Остаток разлагают сплавлением с углекислыми щелочами и выделяют кремнекислоту. Фильтрат соединяют с раствором хлористых металлов, выпаривают, причем улетучивается хлористый мышьяк, обрабатывают соляной Кислотой и растворяют в воде. Из полученного раствора при 70° осаждают сероводородом подлежащие определению металлы. Осадок фильтруют, промывают сероводородной водой, дигерируют с нагретым сернистым натрием и таким образом отделяют сернистую сурьму от двух остальных сернистых ме галлов. [c.44]

    Определение железа (И) в горных породах обработка серной и плавиковой кислотами при отсутствии воздуха или сплавление с фтороборатом натрия в атмосфере углекислого газа [c.777]

    В настоящей статье излагается унифицированная методика определения сурьмы и висмута в хлористых, азотнокислых, сернокислых, углекислых и уксуснокислых солях калия, натрия, цинка, железа и кобальта на уровне (3-5).10 % и в аналогичных солях кальция, кад мия и свинца на уровне 1.10 [c.119]

    Для определения примесей в карбиде бора навеску последнего сплавляют в платиновом тигле с углекислым калием-натрием, плав выщелачивают, раствор подкисляют соляной кислотой и кипятят для удаления углекислого газа. Определение железа, алюминия, кальция, магния, никеля, меди, кремния проводят весовым, комплексонометрическим или колориметрическим методом (см. гл. 1П). [c.217]

    Большинство других методов определения ванадия основано на титровании его перманганатом после восстановления различными способами. Из этих методов можно указать 1) метод, в котором ванадий восстанавливают до четырехвалентного выпариванием с соляной кислотой, лучше в присутствии железа (III) и серной кислоты. После этого к раствору прибавляют, если это нужно, серную кислоту, выпаривают до появления паров последней и титруют ванадий в сернокислом растворе 2) метод, основанный на восстановлении ванадия в редукторе Джонса до двухвалентного состояния и вливании этого раствора в раствор, содержащий избыточное количество сульфата железа (III) (стр. 127) 3) восстановление ванадия до четырехвалентного сероводородом, избыток которого удаляют кипячением, нри непрерывном продувании через раствор тока углекислого газа 4) восстановление ванадия до четырехвалентного встряхиванием со ртутью солянокислого или сернокислого анализируемого раствора, содержащего достаточное количество хлорида натрия, чтобы связать образующуюся ртуть (I). Раствор затем фильтруют и титруют перманганатом 5) восстановление перекисью водорода в горячем сернокислом растворе . Интерес представляет также метод, основанный на восстановлении пятивалентного ванадия до четырехвалентного титрованным раствором соли Мора с применением гексацианоферрата (III) калия илн дифенил- [c.474]

    Раствор помещают в эрленмейеровскую колбу и прибавляют к нему, каждый раз встряхивая, маленькими порциями восстановленное железо (Ferrnm redu tum) до исчезновения желтой окраски, после чего в раствор вносят еще 5—10 г восстановленного железа. Колбе дают постоять около 3 часов, неоднократно взбалтывая ее содержимое. По истечении этого времени осаждение сурьмы и меди можно считать законченным. Восстановление можно ускорить осторожным нагреванием. Фильтруют через сухой, быстро фильтрующий фильтр и, взяв 50 мл фильтрата, разбавляют водой и нейтрализуют соляную кислоту углекислым натрием. Фильтр прорывают оттянутой стеклянной палочкой, смывают осадок возможно малым количеством воды в 1/2 литровую колбу для титрования, растворяют приставший к фильтру остаток в смеси соляной кислоты с бромом, давая стечь раствору в ту же колбу, и удаляют избыток брома осторожным нагреванием. К полученному таким образом раствору прибавляют для объемного определения олова 2 — 3 г обезжиренных алюминиевых стружек или крупного алюминиевого порошка, затыкают колбу пробкой с двумя отверстиями и умеренно нагревают, все время пропуская ток углекислоты. Время от времени в колбу прибагляют несколько капель концентрированной соляной кислоты до тех пор, пока не растворится почти весь алюминий. Прибавив еще 50 мл соляной кислоты, нагревают до растворения губчатого олова. Затем охлаждают в токе углекислоты, прибавляют несколько миллилитров крахмального раствора и 15 капель раствора индикатора и, продолжая пропускание углекислоты, титруют раствором хлорного железа до появ. ения неисчезающей при взбалтывании голубой г краски (ср. стр. 398, 532). [c.531]

    Для определения овинца, железа и меди раствор, полученный при мокром озолении, смешивают со спиртом и фильтруют осадок на фильтре в основном представляет собой сульфат свинца. Этот осадок кипятят вместе с углекислым натрием и затем раствор осаждают сероводородом. [c.300]

    Собранную в склянке жидкость вместе с водой после рромываняя трубки В в случав необходимости отфильтровывают от сажи, окисляют (определенную ее часть) перманганатом, удаляют избыток последнего Минимальным количеством сернокислого железа, нейтрализуют чистым углекислым натрием, прибавляют немного хромовокислого калия н титруют 0,1 N или 0,01 N азотнокислым серебром (см. стр. 297). 1 мл 0,1 N азотнокислого серебра соответствует 0,003647 г (log = 0,56194—3) НС1.  [c.301]

    А. К- Бабко, Л. В. Дроботова, М. С. Кравченко [36] изучили объемный метод определения титана (III) и железа (II) из одной навески последовательным титрованием титана бихроматом с индиго-кармином и железа с фенилантраинловой кислотой. Установлено, что наилучшим-методом разложения титановых пород является спекание навески со смесью окиси магния и углекислого натрия 1 1,5 при температуре 1000—1100° в течение 20 минут. Для защиты от окисления титана кислородом воздуха титрование производят в присутствии двууглекислого натрия. Метод сокращает время, необходимое для производства анализа, в 1,5—2 раза, упрощает анализ, не снижая точности результатов. [c.170]

    Р1иже(приееденный способ более удобен, чем отделение сероводородом. Кислый раствор молибденовой кислоты и сол и железа (III) почти нейтрализуют едким натром и вливают в горячий 8—10%-ный раствор NaOH (40—50 мл на 0,2 г железа). Нагревают до кипения, осадку дают осесть, фильтруют и промывают горячей водой. Если осадок гидроокиси велик, его следует снова растворить и переосадить или раствор вместе с осадком разбавить до определенного объема в мерной колбе и, профильтровав через сухой фильтр, взять аликвотную часть. В присутствии щелочноземельных элементов вместо гидроокиси применяют углекислый натрий и производят двукратное осаждение. Щелочной фильтрат слегка подкисляют соляной кислотой, добавляют уксуснокислый аммоний и осаждают молибден уксуснокислым свинцом (см. разд. IV, А). [c.300]

    Комплексные хлористоводородные кислоты платиновых металлов при нагревании их слабокислых растворов (pH около 1,5) с избытком нитрита натрия переходят в растворимые нитритные комплексы, устойчивые в слабощелочных растворах. Возможно, следовательно, введением углекислой или едкой щелочи в раствор, в котором платиновые металлы находятся в виде нитритных комплексов, отделить от последних все металлы, образующие при pH до 10 нерастворимые карбонаты и гидроокислы, за исключением палладия, двойной нитрит которого при этом значении pH разлагается. По Р. Джилкристу [5], ртуть в этих условиях не осаждается магний и щелочноземельные металлы выделяются не полностью, даже если в качестве осадителя применяется углекислый натрий А1, ЗЬ, Аз, V, Мо и Ш не осаждаются полностью, если только не присутствует такой коллектор, как гидроокиси железа, и если в конце осаж,дения pH не поднимается выше 7,5. Пере-осаждение гидроокисей или карбонатов необходимо, особенно в случае образования объемистых осадков второй осадок всегда должен растворяться в соляной кислоте и полученный раствор перед определением других металлов исследоваться на содержание палладия. [c.382]

    Примеры несостоятельности хорошо известных методов при некоторых условиях весьма многочисленны. Метод определения кремневой кислоты выпариванием досуха солянокислого раствора и обезвоживанием сухого остатка дает хорошие результаты в обычном случае, но его нельзя применять в присутствии таких элементов, как бор, фтор, сурьма или висмут. Осаждением смесью едкого натра и углекислого натрия можно очень хорошо отделить алюминий от железа и кальция, но не от железа и магния. Оксалатный метод, который применяется обычно для определения кальция в присутствии магния, ненрименим, если кальция очень мало, а магния много. Фосфатный метод определения магния не дает хороших результатов в присутствии большого количества оксалатов. Висмутатный метод определения марганца не оставляет желать лучшего, если раствор не содержит кобальта илн хрома. Определение свинца в виде его сульфата дает вполне удовлетворительные результаты, если это определение не пытаются проводить, когда присутствуют барий, кальций, серебро или сурьма. [c.75]

    Примеры катодных ингибиторов приведены в главах V и VI. Ими являются соединения кальция и магния, широко распространенные на практике, а также соли цинка и никеля. Однако задержка коррозии при действии катодных ингибиторов ни в коем случае не является полной и требуется определенный период времени для образования пленки, достаточной для торможения коррозии. Таки.м образо.м железо может остаться по виду абсолютно без всяких изменений после длительного времени пребывания в воде, содержащей хромовокислый калий или даже углекислый натрий, тогда как при погружении в воду, содержащую двууглекислый кальций, образуется видимая пленка меловой ржавчины, которая только постепенно начинает задерживать коррозию. Однако 8 последнехМ случае имеется гораздо большая уверенность, что ошибочный расчет количеств необходимых реагентов не приведет к интенсивной коррозии в нескольких точках, что может окончиться быстрой перфорацией. [c.381]

    Проведение определения. Около 5 г тонко растертого магнезита нагревают с соляной кислотой до тех пор, пока не выделится весь углекислый газ. Фильтруют и остаток на фильтре тщательно промывают горячей водой. После сжигания фильтра удаляют кремнекислоту обработкой НР+Н-зЗО , остаток растворяют в соляной кислоте и раствор присоединяют к полученному ранее фильтрату. Затем осаждают аммиаком гидроокись железа, фильтруют и фильтрат переносят в мерную колбу емкостью 250 лгл. В аликвотной части раствора определяют кальций следующим образом раствор разбавляют приблизительно до 800 мл, прибавляют 20 жл 1 М раствора ацетата аммония и 1—2 мл концентрированного раствора аммиака. При нагревании осаждают кальций прибавлением по каплям 20 мл 0,2 М. раствора натриевой соли нафталилгидроксиламина при непрерывном перемешивании. Затем умеренным нагреванием в течение 20—30 мин. получают пригодный для фильтрования раствор. Горячий раствор фильтруют, остаток на фильтре промывают небольшим количеством 1%-ного раствора нитрата аммония и вместе с фильтром сжигают в платиновом тигле. Золу растворяют в соответствующем количестве соляной кислоты, раствор переносят в колбу для титрования и удаляют углекислоту кипячением. Разбавляют раствор до 100 мл, нейтрализуют добавлением 1 мл 50%-ного раствора едкого натра (освобожденного от карбоната), затем прибавляют 0,3—0,4 г смеси мурексида с хлоридом натрия Ц 100) и определяют кальций титрованием 0,1 М раствором комплексона. [c.71]

    Госсипол растворим в метиловом и этиловом спиртах, эфире, ацетоне, хлороформе и пиридине. Он плохо растворяется в глицерине, петролейном эфире и нерастворим в воде и низкоки-пящем петролейном эфире, с едкими и углекислыми щелочами дает соответствующие феноляты, называемые госсиполатами. Госсиполаты калия и натрия в воде растворимы. С анилином госсипол образует дианилингоссипол, нерастворимый в органических растворителях, в том числе в пиридине. Эта реакция служит для количественного определения госсипола в жирах, жмыхах и шротах. Для качественного определения этого пигмента пользуются цветными реакциями. Например, при действии крепкой серной кислоты смесь окрашивается в ярко-красный цвет, с водным раствором хлорного железа окраска оливково-зеленого цвета, а с хлорным оловом — пурпурно-красная. В лабораторной практике чаще пользуются реакцией с серной кислотой для быстрого обнаружения госсипола в семенах, жмыхах и шротах. [c.128]

    В тех случаях, когда в силикат включены зерна иного состава, силикат не растворяется полностью в смеси, серной и фтористо-тюдородно й кислот. Для отделения зерен от силиката остаток шлаковых включений после обработки концентрированной соляной кислоты нагревают 2—3 метн. на пламени микрогорелки с 50%-ным раствором щелочи. После такой обработки силикатные оболочки разрушаются. Остающиеся зерна хорошо промывают водой и рассматривают под микроскопом. В отличие от силикатов, имеющих форму длинных палочек, зерна определенной формы не имеют. Зерна сплавляют с углекислым калием-натрием и испытывают на марганец, хром, алюминий, железо (см. выше). [c.241]

    Хлористоводородные растворы представляют все свойства виергической кислоты. Они не только превращают синие растительные цвета в красные, вытесняют из углекислых солей углекислый газ и т. п., но и насыщают вполне основания, даже такие энергические, как, напр., кали, известь и т. п. В сухом состоянии газа, хлористый водород, однако, не изменяет растительных цветов и не производит многих двойных разложений, какие легко совершаются в присутствии воды. Это объясняется тем, что упруго-газообразное состояние хлористого водорода препятствует ему вступать во взаимодействие. Однако, накаленное железо, цинк, натрий и т. п. действуют на газообразный хлористый водород, вытесняя водород, и именно, оставляя половину объема водорода против одного объема взятого хлористого водорода, что может служить и для определения состава хлористого водорода. Хлористый водород с водою действует, как кислота, во многом очень сходная с азотною кислотою, но последняя, содержа легко выделяемый кислород, очень часто действует, как окислитель, способности к чему вовсе нет у соляной кислоты. Большинство металлов (даже не вытесняющих Н из H SO , а разлагающих ее до SO , напр., медь) вытесняет водород из хлористого водорода. Так, при действии на цинк, даже на медь и. олово, выделяется водород [297]. Немногие только металлы сопротивляются его действию, напр., золото, платина. Свинец оттого только действует слабо в сплошной массе, что образующийся хлористый свинец — нерастворим и препятствует дальнейшему действию хлористого водорода на металл. То же самое должно заметить относительно слабого действия хлористого водорода [c.319]

    Металлический калий получен был, как натрий, — сперва действием гальванического тока, потом восстановлением посредством металлического железа и, наконец, действием угля и углеродистого железа при высокой температуре на углекислую соль или на едкое кали (также Fe на В приготовлении с помощью угля металлического калия, однако же, существует та особенность, что он легко соединяется с СО, образуя взрывчатую и воспламенимую массу. (О получающемся при этом веществе упомянуто в главе 9, доп. 265). Калий более летуч, чем натрий, и при обыкновенной температуре мягче натрия, представляет более белый цвет в свежем разрезе, чем натрий, но так же, как последний, и еще легче его, окисляется во влажном воздухе. При низких температурах он хрупок, а при 25° совершенно мягок около 60° он плавится. При слабом краснокалильном жаре (667°, Перкин) перегоняется без изменения, образуя зеленые пары, плотность которых по определению А. Скотта (1887) равна 19 (если плотность водорода = 1). Это показывает, что в частице калия (как и натрия, ртути, цинка) содержится один атом. Это свойственно и многим другим металлам, судя по депрессии. При 15° калий имеет уд. вес 0,87, следовательно, менее, чем Na, как и во всех соединениях. Калий энергично разлагает воду, отделяя на свой атомный вес 45000 единиц тепла. Отделяющееся тепло достаточно для того, чтобы водород воспламенился пламя окрашивается в фиолетовый цвет от присутствия частиц калия [364]. [c.30]

    Природные поверхностные воды (как и подземные воды зоны активного водообмена) но своему составу, как правило, вполне пригодны непосредственно для питьевых целей. Улучшение органолептических свойств легко достигается на водопроводных станциях процессами коагуляции, фильтрации и окисления, вследствие чего для незагрязненных природных водоисточников объем аналитического контроля мог бы ограничиваться определением мутности (прозрачности) и цветности воды. Требования к качеству воды со стороны промышленных водопользователей зависят от особенностей технологического использования воды, которые и определяют минимально необходимый аналитический контроль исходной воды. Наиболее типично определение состава и качества воды [3]. В водо определяют жесткость, кислотность, мутность, pH, цветность, ш елочность, удельную электропроводность, масла, а также содержание бора, фтора, железа, кальция, натрия, магния, марганца, никеля, меди, свинца, цинка, хрома(VI), орто- и полифосфатов, нитрат-, нитрит-, сульфат-, сульфид-, сульфит-, хлорид-ионов, кремневой кислоты, аммиака, углекислого газа, растворенного кислорода, гидразина, тапнина, лигнина кроме того, определяют вес сухого остатка — до и после фильтрования. [c.8]

    Известняк быстро сплавляется со смесью углекислых солей натрия и калия. Плав растворяют в соляной кислоте и раствор выпаривают досуха. Кремневую кислоту переводят в нерастворимое состояние путем нагревания в сушильном шкафу и остаток обрабатывают разбавленной кислотой. Нерас-творивщуюся кремневую кислоту удаляют фильтрованием раствора через фильтровальную трубочку. К фильтрату добавляют бром для окисления железа. Затем над поверхностью нагретого раствора продувают воздух, содержащий аммиак, причем раствор становится слабощелочным. Осадок гидроокисей железа и алюминия, содержащий остаток кремневой кислоты, отделяют сифонированием через фильтровальную трубочку в микростакан, служащий для определения кальция. Кальций взвешивают в виде одноводной щавелевокислой соли. Фильтрат после определения кальция собирают в кварцевый микростакан и выпаривают досуха. Аммонийные соли и щавелевую кислоту удаляют из остатка прокаливанием и нагреванием его с серной кислотой. Остаток растворяют раствор фильтруют сифонированием через фильтровальную трубочку в стакан, предназначенный для определения магния. Добавляют некоторое количество лимоннокислого аммония для удержания в растворе железа, которое может быть случайно занесено, к затем осаждают КН4МдР04 6Нз0. [c.202]

    Химико-спектральное определение алюминия, железа, кобальта, меди, никеля в углекислом барии основано на анализе концентратов примесей, получаемых осаждением опреде- ляемых элементов на угольном порошке (коллекторе) после обработки растворов углекислого бария сероводородом и дйэтилдитиокарбаминатом натрия. Коллекторы отфильтровывают и подвергают спектральному анализу по способу добавок . [c.37]

    Подготовка к сплавлению. Определение кремневой кислоты, окислов железа, титана, алюминия, кальция и магния, а также сульфата, ведут из одной общей навески. Для этого отвешивают на часовом стекле 1,0000 г размельченной высушенной пробы. Затем взвешивают на технических весах 6 г безводной соды или углекислого калия-натрия (смесь К2СО3 и ЫагСОз). Небольшое количество взвешенной соды насыпают в платиновый тигель так, чтобы его дно было покрыто тонким слоем соды. Навеску силиката ссыпают теперь с часового стекла в тигель, сметая кисточкой отдельные крупинки силиката, оставшиеся на стекле. Для удаления послед- [c.453]

    Для определения железа (II) в силикатных минералах, нерастворимых в кислотах, был предложен в качестве плавня метафтороборат натрия NaB0-2-NaBOEj. В новом варианте этого метода плавление проводится в кварцевой трубке при 950° в атмосфере углекислого газа и опре- [c.918]


Смотреть страницы где упоминается термин Углекислый натрий железо, определение: [c.458]    [c.506]    [c.66]    [c.273]    [c.243]    [c.499]    [c.134]    [c.194]    [c.507]    [c.129]    [c.326]   
Химико-технические методы исследования Том 2 (0) -- [ c.330 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Натрий углекислый, определение

Натрия железа III

Углекислый

Углекислый газ, определение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте