Железо в сульфате натрия

Минеральные соли классифицируют по их происхождению (природные и синтетические), по составу (соли натрия, фосфора и т. п.), по методам производства, а также по принципу их потребления. Основным потребителем минеральных солей является сельское хозяйство. В наибольших масштабах производят соли, используемые в качестве минеральных удобрений и пестицидов (препаратов, применяемых для защиты растений). В нромышленности используют разнообразные минеральные соли, некоторые из них в больших количествах. Химическая промышленность является не только производителем, по и одним из наиболее крупных потребителей минеральных солей особенно широко используют соли натрия. Поваренная соль расходуется в громадных количествах как основное сырье для производства хлора, соды, соляной кислоты, едкого натра. Сульфат натрия служит сырьем для производства сульфида натрия и стекла. Сульфид натрия, сульфитные соли (тиосульфат, сульфит и гидросульфит натрия), фториды натрия, дихроматы натрия и калия, фосфаты натрия и многие другие соли, в том числе соли железа, алюминия, бария, применяют в производстве красителей, химических реактивов, катализаторов, искусственного волокна, пластических масс, резины, моющих средств и в других химических производствах. [c.139]

Сульфирование смеси вторичных и первичных синтетических жирных спиртов протекает с известными трудностями, глубина сульфирования достигает 60—70%. Для получения высококачественных алкилсульфатов сульфируемую массу нейтрализуют раствором едкого натра, полученный в виде пасты продукт очищают от несульфированной части углеводородов, кислородсодержащих и органических веществ бензином, а от излишне содержащегося сульфата натрия — этиловым спиртом. Одновременно пасту очи щают от окислов железа раствором кальцинированной соды. [c.118]

Основными примесями в технической соде являются хлорид натрия, гидрокарбонаты натрия и аммония, сульфат натрия, соли железа (II), карбонаты кальция и магния, вода. От каких примесей сода может быть освобождена нагреванием Приведите уравнения реакций. [c.14]

Под железным числом подразумевают минимальное число миллиграммов защищающего высокополимера, способного защитить 10 мл гидрозоля железа от коагулирующего действия 1 мл 0,005 н. раствора сульфата натрия. [c.228]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Далее исследуют коагуляцию золя гидроксида железа при введении Б него растворов сульфата натрия или ацетата натрия путем измерения оптической плотности полученных систем. [c.165]

Выполненные нами исследования приводят к следующим представлениям о механизме протекания процесса. При контакте минералов с раствором едкого натра гидроксил-ионы, обладая высо-ВДм химическим сродством к ионам железа, адсорбируются на их Поверхности и образуют с изучаемыми сульфидами адсорбированный комплекс. В условиях электрохимического окисления вследствие смещения потенциала минералов в положительную сторону связь иона ОН с ионом железа упрочняется, достигая прочности вязи в гидроксиде железа Ре (ОН) 2, являющемся начальным продуктом процесса. В щелочной среде в присутствии кислорода "е(0Н)2 быстро окисляется до Ре(ОН)з, а затем переходит в бо-устойчивое соединение — РегОз. В конечной стадии окисление Минералов завершается образованием в основном оксида железа сульфата натрия и арсената натрия. [c.79]

Сульфат железа Окись железа Сульфат натрия [c.338]

Помимо минеральных удобрений к числу распространенных твердых агрессивных сред относятся хлориды натрия, кальция, железа, сульфаты натрия и железа, а также некоторые органические продукты (сахар, монохлоруксусная и винная кислоты, бензолсульфокислота и др.). [c.137]

К наиболее медленным процессам получения каустической соды по известковому способу относятся отстаивание и промывка шламов каустификации, проводимые в громоздкой и дорогостоящей аппаратуре (отстойники, многоярусные промыватели и т. д.). Скорость отстаивания шлама возрастает при добавлении крахмала, солей железа, сульфата натрия. Скорость промывки шлама можно ускорить при замене громоздких многоярусных промывателей более компактными вращающимися вакуум-фильтрами. Использование извести (вместо известкового молока) для каустификации позволяет повысить концентрацию содового раствора и, следовательно, снизить расход тепла на его выпаривание. Количество промывных вод можно уменьшить, применяя фильтрование щлама первой каустификации. [c.483]

Раствор обычно прозрачен и практически не содержит взвесей, шлам остается на аноде и смывается с него при каждой обогащается сульфатом натрия. Рекомендуется контролировать выгрузке катодов. Раствор постепенно обедняется ионами Fe " и содержание железа и плотность раствора, периодически его обновляя. [c.408]

Для перемешивания смеси и доокисления железа (П) через раствор барботируют воздух, а для подогре ба используют острый пар. Полученную пульпу подают насосом в промывной бак <3 с турбинной мешалкой. Окончательная отмывка от сульфатов натрия и калия достигается на фильтр-прессе 4. Время отмывки рассчитывают по формуле (IV. 11). Отмытую суспензию хранят в баке 5, откуда ее непрерывно подают на сушку в распылительную су- [c.122]

Отделение от алкилсульфатов неомыляемых, сульфата натрия и железа методом экстракции. Синтетические жирные спирты, полученные методом прямого окисления жидких парафинов, подвергаются сульфированию серной кислотой по непрерывному способу. [c.118]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

Выполнение. В два стоящих рядом стакана налить в первый — приготовленный раствор хлорида железа, во второй — раствор хлорида олова. Стаканы соединить с помощью U-образной трубки, наполненной раствором сульфата натрия (трубка должна быть без пузырьков воздуха ). Теперь погрузить в стаканы электроды, соединив их с гальванометром. Стрелка прибора отклоняется, показывая, что в цепи возникает электрический ток. Через некоторое время в первом стакане вокруг электрода возникает голубое окрашивание. [c.92]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

Феррофосфор, собирающийся под шлаком и периодически выпускаемый из печи, представляет собой сплав фосф Идов железа РегР и РеР с незначительной примесью фосфидо1в других металлов (марганца, хрома и др.). Он содержит 15—28% фосфора, 67—83% железа и -небольшие примеси кремния и углерода. -Рго используют главным образом в -металлургической промышленности как присадку в литейном ироизводстве, как раскислитель и для других целей. Разрабатывается -процесс электрохимического разложения феррофосфора с последующим спеканием с сульфатом натрия для получения солей фосфора. [c.226]

Для работы требуется. Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Чашка фарфоровая. — Палочка стеклянная. — Ацетат аммония. — Карбонат калия. — Сульфид железа. — Сульфид меди. — Сульфид цинка. — Хлорид марганца. — Хлорид натрия. — Фосфат натрия. — Азотная кислота концентрированная.—Серная кислота концентрированная. — Хлорид стронция, насыщенный раствор. — Сульфат кальция, насыщенный раствор. — Хлорид кальция, насыщенный раствор. — Ацетат серебра, насыщенный раствор. — Сульфат стронция, насыщенный раствор. — Нитрат серебра, 20%-ный раствор. — Ацетат натрия, 20%-ный раствор. —Аммиак, 10%-ный раствор. —Серная кислота (1 6). — Едкий натр, 2 н. раствор. — Фосфат натрия, 1 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Хлорид железа (III), 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат натрия, 1 н. раствор. — Сульфат цинка, [c.133]

Для работы требуется-. Колонки (см. рис. 72). — Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Штатив с пробирками. — Колба коническая емк-200 мл. — Колбы конические емк. 100 мл 3 шт. — Цилиндры мерные емк. 50 и 200 мл. — Промывалка. — Стаканы химические емк. 100 мл, 3 шт. — Колбочка на 100—200 мл. — Цилиндр с пробкой на 100 мл. — Воронка капельная. — Ступка фарфоровая. — Набор сит. — Флуоресцеин. — Сера. — Алюминатная окись алюминия, просеянная. — Анионит в ОН-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм.— Катионит в Н-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм. — Спиртовый насыщенный раствор серы или 2%-ный спиртовый раствор канифоли. — Хлорид олова (IV), 8%-ный раствор. — Соляная кислота, 1 н. раствор. — Азотная кислота, 2 н. раствор—Ортофосфорная кислота, 1,33%-ный раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.— Карбонат натрия, 3 н. раствор. — Хлорид натрия, 1 н. раствор. — Фосфат натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 1%-ный раствор. — Хлорид бария, 1%-ный раствор. — Хлорид никеля, 2%-ный раствор. — Хлорид железа (III), 2%-ный раствор. — Хлорид калия, 0,1. М раствор. — Хлорид алюминия, 1 н. раствор. —Тиосульфат натрия, 0,05 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид железа (III), 1,5%-ный раствор.—Мышьяковистый ангид -рид, 0,5%-ный раствор.—Диметилглиоксим, 1%-ный раствор. — Бутиловый спирт, 6%-ный раствор.—Желатин, 0,5%-ный раствор. [c.247]

Для работы требуется Колба емк. 50 мл с пробкой, воронкой и газоотводной трубкой. — Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Штатив с пробирками. — Стакан емк. 500 мл. — Стакан емк. 100 мл. — Трубка стеклянная 0 см с пробкой. —Ступка фарфоровая. —Тигель фарфоровый с крышкой. — Щипцы тигельные. — Цилиндр мерный емк. 100 мл. — Воронка. — Нож. — Трубка паяльная. — Держатель для пробирок. — Асбест. — Бумага фильтровальная. — Бумага свинцовая. — Сульфат натрия безводный. — Уголь в порошке. — Уголь (кокс) кусковой. — Сера в кусках. — Сера в порошке. — Железные пластинки. — Сернистое железо.—Смесь цинковой пыли с серой. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 4 н. растворы. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Хлорид олова (П), 0,5 н. раствор. — Сульфид аммония, 2 н. раствор. — Сульфид натрия, 2 н. раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 и. раствор. — Хлорид меди, 0,5 н. раствор. — Хлорид цинка. — Хлорид марганца, 0,5 и. раствор. — Хлорид бария, 2 н. раствор. — Теллурит калия, 2%-ный раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Селенистая кислота, 10%-ный раствор.— Раствор лакмуса нейтральный. — Спирт этиловый. — Ксилол. — Сероводородная вода. [c.278]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Центрифуга. Конические пробирки. Сероводородная вода. Растворы азотной кислоты (2 н.), соляной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), хлорида натрия (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), карбоната натрия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 и.), сульфата железа (II) (0,5 н.), сульфата магния (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хромата калия (0,5 н.), хлорида аммония (2 н.), сульфида аммония (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), бертолетовой соли (насыщенный), хлорида калия (насыщенный), хлорида натрия (насыщенный). [c.60]

Электролит в газовом кулонолмере — раствор гидроксида натрия (0,1 М), а материал анода — нержавеющая сталь, свинец, железо. Если анод изготовлен из платины, электролитом может быть серная кислота, раствор сульфата натрия или другой соли. [c.377]

Приборы и реактивы. Ионообменные колонки с катионитом и анионитом. Растворы хлорида бария (2%-ный), сульфата натрия (0,2%-ный), нитрата кобальта (0,2%-ный, 1%-ный), нитрата меди (0,2%-ный), нитрата железа (II) (0,2о/ -ный), нитрата никеля (0,2о/ -ный), иодида калия (0,21%-ный), нитрата ртути (0,2%-ный), нитрата висмута (III) (0,4%-ный), сульфата кадмия (0,2%-ный), нитрата свинца (0,2%-ный, 1%-ный), нитрата хрома (111) (1%-ный), нитрата железа (III) (Ю/о-ный). [c.267]

На основании полученных результатов строится график в координатах доля анодной зоны поверхности — сила тока и определяется положение максимума на кривой. В отдельном эксперименте снимаются поляризационные кривые на тех же самых электродах модели коррозионного элемента и рассчитываются значения наклонов тафелевских участков обеих кривых для анодного процесса ионизации железа и для катодного разряда ионов водорода на медном катоде. Электролитом может служить 0,1 н. раствор серной кислоты с добавкой для лучшей электропроводности 1,0 н. сульфата натрия. Полученные данные по определению коэффициентов и дают возможность определить /max. [c.257]

Основными компонентами аллюмомолибденового катализатора являются окислы молибдена и алюминия. В качестве примесей могут присутствовать окислы железа (РегОз), натрия (NajO) и сульфат-ионы. [c.115]

Центрифуги ВФШ и ФГШ применяют для обработки суспензий с кристаллической твердой фазой концентрацией более 20 % при размерах частиц более 100 мкм (сульфаты натрия, аммония, железа, цинка, глауберова соль, нитроцеллюлоза, поташ, волокнис1ые ма териалы и др.). Наибольший эффект достигается при концентрации твердой фазы более 40 %. [c.333]

Исследовано влияние количества и свойств растворенных солей на разделение суспензий глинистых сланцев [220]. Опыты проведены с применением анионоактнвного, катионоактивного и неионогенного флокулянтов в присутствии хлоридов натрия, кальция и магния, карбонатов натрия, кальция и магния, сульфатов натрия, магния, железа и алюминия при концентрации 100—5000 ч. на 1 млн. Установлено, что эффективность действия флокулянтов зависит от концентрации и валентности ионов солей, причем влияние этих факторов на каждый флокулянт различно. [c.196]

В настоящее время Советский Союз занимает первое место в мире по разведанным (подготовленным к добыче) запасам калийных солей, поваренной соли, сульфата натрия, асбеста, торфа, древесины и многим другим видам сырья. Советскому Союзу принадлежит одно из первых мест по разведанным запасам нефти и газа. Недра нашей страны содержат более половины всех мировых запасов угля торфа — около 60% калийных солей — приблизительно 60 фосфатов — 33 древесины — около 33%. Мы занимаем также первое место в мире по разведанным запасам руд железа, марганца, титана, свинца, никеля, платины, молибдена и многих других металлов. Около 25% мировой добычи минера. шного сырья приходится на долю СССР, [c.8]

При обработке 1-нафтиламина 1 молем серной кислоты [701] при 180—200° в условиях процесса запекания (стр. 59) единственным продуктом реакции является 4-сульфокислота. Последняя получается также с КНз(304)2 при 200° [702]. Нагревание 200 г амина с 157 г 96%-ной серной кислоты и с 600 г сульфата натрия в тщательно соблюдаемых условиях [703а] (желательно сильное перемешивание и температура, не превышающая 210°) приводит в образованию нафтионовой кислоты с выходом 80%, считая на сырой продукт. Удаление невстзгпившего в реакцию нафтиламина осуществлено при помощи диаз0тированного бензидина. В литературе имеются подробные данные о влиянии добавки сульфатов железа, меди, алюминия, никеля, серебра и ртути, а также пятиокиси ванадия [7036] на скорость реакции сульфирования 1-нафтиламина и на строение образующихся при этом соединений. Эффект, вызываемый этими добавками, невелик и, повидимому, практически бесполезен. Высший достигнутый выход 2-сульфокислоты составлял 3,3%. [c.108]

Полученный раствор нейтрализуется до pH 7—8. Далее при упарке и кристаллизации из раствора выделяют сульфат натрия и серу. Затем осаждением гидроксидом бария и сульфидом натрия из раствора осаждают и удаляют примеси сульфатиона, ионов железа и тяжелых металлов, адсорбцией активированным углем удаляют органические примеси. После удаления осадков фильтрат упаривается, при охлаждении выделяют кристаллы чистого двуводного кристаллогидрата тиоцианата натрия с выходом (с учетом повторной переработки маточных растворов) 70—80% от ресурсов в исходном растворе. [c.279]

Для работы требуется. Прибор (см. рис. 76). - Штатив с пробирками. — Веронка для фильтрования под уменьшенным давлением. — Ванна стеклянная.— Чашка фарфоровая. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Стакан емк. 50 м.л. — Воронка. — ТерЯометр до 100 "С. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ткань. — Бумага фильтровальная — Медные стружки. — Цинк. — Сера в порошке. — Сульфит натрия кристаллический. —Сульфат железа (11) свежеперекристаллизонан-8ый. — Сульфат натрия. — Серная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Тиосульфат натрия, [c.290]

Зонная плавка может применяться также и для очистки солей, которые не разлагаются при плавлении. За ходом очистки можно следить, используя различные физические методы (электропроводность, твердость и т. д.), а также проводить анализ состава конца слитка и загрязненного. Например, кристаллогидраты сульфата натрия, хлоридов кобалр>та и никеля легко плавятся (растворяются в кристаллпзациопноп воде). Примеси солей железа оттесняются к концу слитка. [c.70]

Осуществите следующие превращения железо —> нитрат железа (П[) оксид железа (П1) -> оксид железа (П) -> железо сульфат железа (П) -> гидроксид железа (И) гидроксид железа (111) тетрагидроксафер-рат (Ш) натрия. [c.122]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Детали для сборки гальванического элемента. Микростаканчики. Подставка для прибора. Электролитный мостик. Медная, железная, цинковая и никелевая пластинки или проволоки. Цинковая, железная, оловянная, свинцовая и медная узкие иолоски. Звонковый провод. Наждачная бумага. Батарея карманного электрического фонаря. П-образная трубка. Графитовые стержни (2 шт.). Никелевая пластинка. Фенолфталеин. Крахмальный клейстер (свежеприготовленный). Растворы сульфата цинка (0,5 н., 1 М), сульфата железа (И) (0,5 н.), хлорида олова (П) (0,5 н.), нитрата или ацетата свинца (0,5 и.), сульфата меди (0,5 н., 1 М), нитрата серебра (0,1 н.), серной кислоты (2 и., 4 н.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.), сульфата или хлорида титана (IV) (0,5 н.), едкого натра или кали (15%-ный), трихлорида алюминия (1 УИ), сульфата никеля (1 М). [c.100]