Натрий хлористый, действие железо

В двенадцатиперстной кишке переваривание углеводов вновь возобновляется под действием ферментов панкреатического сока — амилазы и а-глюкозидазы (мальтазы). Сок поджелудочной железы имеет щелочную реакцию и нейтрализует попадающую из желудка соляную кислоту, а образующийся при этом хлористый натрий активирует действие амилазы. Расщепление дисахаридов — мальтозы, сахарозы и лактозы происходит в тонком кишечнике при участии ферментов а-глюкозидазы (мальтазы), 3-фруктофуранозидазы (сахаразы) и р-галактозидазы(лактазы), выделяемых слизистой оболочкой кишечника. [c.157]

Испытать действие 0,1 н. растворов хлористого натрия, хлористого бария, хлорного хрома, хромовых квасцов на коллоидный раствор гидроокиси железа. Наблюдать, как зависит коагулирующее действие электролита на коллоидный раствор от знака и величины заряда иона. [c.161]

К электролитам относятся некоторые минеральные и органические кислоты (соляная, серная, уксусная), щелочи (едкий натр, известь) и соли (поваренная соль, хлористый кальций, железный купорос, хлорное железо, нафтенат алюминия и др.). Действие электролитов различно. Одни из них снижают стабильность эмульсии, другие способствуют разрушению пленки эмульгатора, третьи образуют нерастворимые осадки с солями, входящими в состав эмульсии. Применение некоторых реагентов ограничено вследствие их корродирующего действия на аппаратуру или высокой стоимости. [c.182]

При действии сероводорода на железо образуется пленка сернистого железа, которая защищает металл от дальнейшего растворения, однако легко разрушается под воздействием хлористого водорода с образованием хлорида железа, растворимого в воде. Выделяющий при этом сероводород вновь вступает в реакцию с железом, разрушая его, т.е. служит как бы катализатором его растворения. Поэтому из данной реакции необходимо вывести один из коррозионно-агрессивных компонентов. Наиболее легко осуществить перевод хлор-ионов в негидролизуемый. хлорид натрия путем защелачивания нефти. [c.14]

Для этого пригоден и раствор мышьяковистокислого натрия, которым определяют хроматы в присутствии ванадатов, так как последние не реагируют с восстановителем. Сильный восстановитель — раствор соли трехвалентного титана — можно применять для определения железа и меди в смеси сначала трехвалентное железо превращается в двухвалентное, а затем восстанавливается медь до одновалентной. Существуют и методы титрования другими сильными восстановителями, например растворами солей двухвалентного хрома и олова и др., хотя работа с такими растворами сопряжена с необходимостью защиты их от действия кислорода воздуха. Раствор хлористого олова восстанавливает шестивалентный молибден до пятивалентного и пятивалентный ванадий до трехвалентного так можно определить оба элемента при совместном присутствии. [c.284]

Нельзя пользоваться сероводородом, полученным действием кислоты на сернистый натрий. В этом случае сернистый аммоний, применяемый для осаждения катионов третьей группы, содержит примесь углекислого аммония и вместе с катионами третьей группы выпадает в осадок в дальнейшем ходе анализа будут потеряны карбонаты бария, стронция и кальция. Чтобы избежать этого, сероводород следует получать из сульфида железа и промывать, пропуская через раствор хлористого бария. [c.149]

Даль установил также, что из испытанных фунгицидов только ацетат меди, сульфаты меди и железа суш ественно ухудшают механические свойства кожи в условиях ускоренного старения (см. рис. 7). Хлористый натрий и все прочие испытанные фунгициды с органическими соединениями хлора и меди не оказывают неблагоприятного влияния на кожу. Многие из них даже оказывают заш итное действие. Объясняют защитное действие на краснодубную кожу с высоким содержанием жира (12%) тем, что смесь, содержащая 20% минерального масла, производит дополнительное жирующее действие. Тем самым снижается трение волокон кожи и повышается ее механическая прочность. Из кожи с содержанием 30% жиров часть их извлекается органическим растворителем, что способствует также и улучшению механических свойств кожи, так как чрезмерное содержание жира приводит к ухудшению механических свойств. Защитное действие в этом случае определяется составом органического растворителя, примененного для пропитки фунгицидом. [c.90]

Азоксисоединения можно также получить непосредственно из нитросоединений при помощи алкоголята натрия. Азо- и гидразосоединения получают действием цинка или железа в присутствии едкого натра. Возможен также переход от одних продуктов реакции к другим, как, например, перез од от азоксисоединений к азосоединениям под действием железа или восстановление азо- и гидразосоединений в амины при помощи гипосульфита натрия или хлористого олова. В случае необходимости восстановления только некоторых нитрогрупп в полинитросоединениях применяют селективное восстановление при помощи хлористого олова, сульфидов,или полисульфидов натрия или аммония, [c.494]

Металлы, имеющие каталитическое действие в виде металлоорганических соединений, следующие алюминий, кобальт, железо, хром, цирконий, ванадий, натрий, калий, литий, цинк и др. Их каталитическое действие проявляется эффективно особенно в присутствии хлористого никеля и четыреххлористого титана [187 [. [c.321]

Если проанализировать кривые трех хромистых сталей (кривые /, 3, 5), содержащих различное количество хрома, то легко видеть, что анодное растворение затрудняется с увеличением содержания хрома в сплаве. Так, например, кривая 5 сдвинута примерно на 0,5 в в положительную сторону по отношению к кривой 1. Отсюда можно заключить, что увеличение содержания хрома в сплаве повышает сопротивление хромистых сталей активирующему действию хлорид-ионов. При исследовании анодного поведения основных компонентов нержавеющих сталей — железа, молибдена, никеля и хрома —в растворе хлористого натрия было обнаружено, что легче всего пассивируется хром (рис. 145). Железо в этих условиях находится в активном состоянии. Скорости анодного растворения никеля и молибдена почти одинаковы. Эти метал-300 [c.300]

Испытайте действие сернистого натрия на хлористое железо. [c.203]

Одновременное присутствие этих веществ делает весьма затруднительным выбор конструктивных материалов для ванн. Материалы должны противостоять не только действию высокой температуры, но и химическому действию электролита и продуктов электролиза. При электролизе хлористых солей применимы керамические и силикатные массы, а в зонах, не подвергающихся действию хлора, также железо. Против расплавленного едкого натра устойчивы железо и никель. Наконец, для фтористых солей применимы только угольные материалы. [c.599]

Уголь из сахара, приготовленный при 400° и проактивированный при 1000° под давлением меньше 2 мм нагревание в атмосфере азота не показывает влияния на каталитическую активность, в то время как нагревание в атмосфере кислорода иногда увеличивает ее значительно азотнокислый натрий, хлористый калий, хлористый барий не влияют на каталитические свойства угля из сахара окись железа и золь платины ингибируют эти свойства желатина (0,1% раствора) действует таким же образом [c.81]

Восстановление металлами ( цементация ). Платина, палладий, родий, иридий и золото могут быть осаждены в виде металлов при действии на слабокислые растворы их солей цинка, магния, меди и железа [8, 39—43]. -Выделяющиеся осадки металлов почти всегда содержат примененный для осаждения металл. Они могут содержать также примеси других элементов, находившихся в растворе. Большое влияние на полноту осаждения платиновых металлов оказывает кислотность раствора чем она выше, тем больше возможность растворения выделяющегося металла. Повышение концентрации солей в растворе (хлори-стапо натрия, хлористого аммония и других) уменьшает степень извлечения платиновых металлов цементацией. [c.253]

Налить в ряд пробирок по 2 мл полученного коллоидного раствора гидроокиси железа и добавить в каждую из них по 2 мл растворов одинаковой нормальности (0,1 н.) хлористого натрия, хлористого бария, хлористого алюминия, сернокислого натрия, сернокислого алюминия и однозамещенного фосфорнокислого натрия. Что при этом наблюдается Как зависит коагулирующее действие электролита от знака и величины заряда его ионов [c.152]

Хлорсульфированный полиэтилен инертен к действию большинства агрессивных жидкостей — концентрированных минеральных кислот (азотной, хромовой, 85%-ной фосфорной и 95%-ной серной), щелочей, растворов солей. Превосходит по стойкости к окислителям, озону, кислороду, морской воде и действию светопогоды все известные каучуки. Вулканизаты хлорсульфированного полиэтилена высокостойки к действию минеральных и растительных масел, микроорганизмов, сильно окисляющих агентов, хлора и двуокиси хлора (до 66%), растворам хлора, насыщенным растворам хлорного железа и хлористого олова, перекиси водорода 50%-ной (до 100°С), гипохлорита натрия, хлористого водорода, травильных растворов, превосходит все известные эластомеры по стойкости к сжиженным фреонам. Вулканизаты нестойки к ароматическим и хлорированным углеводородам, уксусной кислоте, дихлорбутану, дымящей азотной кислоте, перхлорэтилену, ксилолу, бензину. [c.562]

Растворы (10—15%-ные) таких солей, как бисульфат натрия, хлористый кальций, гипохлорит кальция, сернокислое закисное железо, не действуют на полиэтилен. [c.237]

Капли, покрывающие большую площадь, конечно, дают при прочих равных условиях большую степень вероятности коррозии, чем маленькие капли. Миерс установил, что на карбонильном железе только 5% капель из чистой воды размером в 1 мм вызывают ржавчину, капли с площадью 9 мм- — 32%, а в больших каплях с площадью 169 дал ржавчина имелась во всех каплях Влияние размера площади показано и в других опытах. Мак Куллох подвергал действию воздуха, влаги и раствора хлористого натрия куски электролитического железа и установил, что в случае меньших образцов количество образцов, оставшихся пассивными, значительно выше, чем в случае больших образцов. Ясно, что вероятность работы с образцами, имеющими достаточно уязвимые точки, будет увеличиваться вместе с их размерами . [c.370]

Для замедления коррозии иногда применяют некоторые неорганические и органические вещества, называемые ингибиторами. Добавка этих веществ в небольших количествах (десятые и сотые доли процента) значи тельно снижает скорость коррозионного процесса. Ha-пример, коррозия железа в растворе хлористого кальция уменьшается примерно в 8 раз в присутствии незначительного количества гексаметофосфата натрия. Еще более сильным противокоррозионным действием обладают органические ингибиторы. Скорость растворения стали в соляной кислоте снижается от применения органиче [c.175]

Электролиты. К этой группе химикалий относятся некоторые минеральные и органические кислоты (соляная, серная, уксусная), щелочи (едкий натр, известь) и соли (поваренная соль, хлористый кальций, железнк й купорос, хлорное железо, нафтенат алюминия и др.). Действие этих электролитов весьма различно. Одни из них, соединяясь с водой, нарушают стабильность эмульсии, другие способствуют разрушению плевки эмульгатора, третьи образуют нерастворимые осадки с солями, входящими в состав эмульсии. К реагентам этой группы принадлежит поваренная соль. Через концентрированный подогретый слой соли пропускают нефтяную эмульсию. Едкий натр и известь были одними из первых реагентов, применявшихся для разрушения эмульсионной пефти. [c.200]

Этот способ является весьма перспективным вследствие возможности осуществления процесса в высокоинтенсивных аппаратах непрерывного действия и уменьшения капитальных и эксплуатационных расходов. В качестве реакционной среды применяют расплавленный карналлит а также смесь хлоридов калия и натрия или чистые хлориды, например, расплав Na l для. хлорирования смеси Ti02 и древесного угля при 900°. При содержании в расплаве 2% хлорного железа интенсифицируется массопере-нос хлора к поверхности частиц двуокиси титана. Установлено что количество хлора, транспортируемого растворенным хлорным железом от поверхности пузырька к твердой хлорируемой поверхности, примерно в 100 раз больше количества растворенного хлора, транспортируемого через расплав. Аналогично действует также добавка в расплав хлористого алюминия При температурах выше 750° скорость процесса хлорирования тормозится массопередачей реагирующих веществ в расплаве, окружающем пузырек хлора и твердые частицы ТЮг и кокса Процесс может быть осуществлен в барботерах, снабженных механическими мешалками, аппаратах газлифтного типа и других, в которых не происходит осаждения твердых частиц суспензии. [c.742]

До сих пор оксипроизводное ферроцена было неизвестно. Бенсон и Линдсей [1] синтезировали бмс-(1-окси-3-метилциклопентадиенил)железо]взаимо-действием З-метил-2-циклонентенона с амидом натрия в жидком аммиаке и хлористым железом, Хольцбехер [2] показал, что ацетат меди в водных растворах окисляет фенилборную кислоту до фенола, а о- п ж-нитрофенил-борные кислоты — до 2,2 - и 3,3 -динитродифенила соответственно. [c.187]

Таково же действие а амонийной соли на ионизацию гидроокиси аммония. Согласно табл. 8 (стр. 37) произведение растворимости гидроокиси железа равно 1,1-10"" , а гидроокиси магния 1,2-10 . Эти числовые значения показывают, что требуется лишь крайне низкая концентрация гидроксильных ионов, чтобы было достигнуто произведение растворимости гидроокиси железа, и во много раз большая концентрация их для достижения произведения растворимости гидроокиси магния. Если прибавить гидроокись аммония к раствору, содержащему ионы трехвалентного железа и магния, то выпадет осадок гидроокисей как железа, так и магния. Но при прибавлении к раствору достаточного количества хлористого ммония ионизация осно-.вания будет понижена точно так же, как (понижается ионизация уксусной кислоты в присутствии ацетата натрия, лричем в таких размерах, что. магний не будет осажден, хотя осаждение железа будет практически полным. [c.65]

Гюнтельберг [27] произвел исключительно точные измерения электродвижущих сил указанных элементов, содержащих хлориды лития, натрия, калия и цезия при общей концентрации 0,1 М при 20 и 2 °. В связи с тем, что Гюнтельберг обнаружил в этой работе ошибку, обусловленную присутствием следов иона брома в растворах хлористых солей, соответствующие старые исследования были им повторены, за исключением измерения электродвижущих сил элементов, содержащих хлористый цезий. В этой работе применялись два типа электродов серебро-хлорид серебра, потенциал которых отличался на постоянную величину 0,185 мв. Один из электродов, дававший большую электродвижущую силу, был приготовлен из серебра, полученного путем осаждения из раствора азотнокислого серебра при действии сернокислого закисного железа. Второй электрод был получен путем электролитического осаждения серебра из раствора азотнокислого серебра. Элемент с электродом первого типа имел при концентрации соляной кислоты, равной 0,1 М, электродвижущую силу 0,35316 при 20° и 0,35233 при 25°. Харнед и Элерс [28] получили при этих же температурах соответствующие значения 0,35322 и 0,35239, применяя электроды, приготовленные путем электрического осаждения хлористого серебра на серебре, полученном термическим разложением окиси серебра. Воспроизводимость элементов Гюнтельберга была порядка 0,02 мв, средние значения определялись с точностью 0,01 мв. ц, [c.427]

Отин и Савенку [36] исследовали действие различных катализаторов при крекинге керосина уд. веса 0,801 при 20° С и вьщипающего от 139 до 295° С при перегонке по Энглеру. Температура опытов изменялась от 100 до 254° С, давление — от 1 до 20 ат, продолжительность реакции во всех опытах была 2 часа. После каждого опыта производили разгонку по Энглеру и определяли химический состав керосина. Различные металлы (калий, натрий, магний, цинк, никель, олово, железо и алюминий), окислы (кальция, магния, цинка, железа и алюминия), хлориды (калия, натрия, кальция, магния, цинка, железа, хрома и алюминия) и сульфаты применялись как катализаторы в количестве 5% вес. на керосин. Со всеми этими катализаторами, за исключением хлористого алюминия, выход продуктов разложения был очень небольшой. При самых жестких условиях (200—230° С) и продолжительности, равной двум часам, выход фракции до 150° С, которой в исходном продукте содержалось 3%, или оставался неизменным (3%) или же увеличивался до 4—6% и до 8% при применении хлорного железа. Только в присутствии хлористого алюминия количество этой фракции возрастало до 34%. [c.149]

Стёвекер разработал способ приготовления каталитически активных, твердых, пористых гранулированных масс (с высокой адсорбционной способностью) путем сильного механического перемешивания гелей или зернистых осадков, или их сухих остатков (практически не содержащих окиси кремния), или смесей их в присутствии достаточного количества жидкости, таким образом, что образуется тонкая гомогенная паста, которая после формовки высушивается. Если присутствуют необратимые коллоиды второго рода,- то производится обработка без добавления воды или действия пептизирз ющих агентов. Обработанные таким образом катализаторы приготовлялись осаждением сернокислого никеля и хлористого магния углекислым натрием, азотнокислого алюминия хлористым аммонием или хлористым железом и хлористого алюминия железисто синеродистым калием. [c.277]

Определение содержания полуторных окислов железа, алюминия и титана. Фильтрат после удаления 5102 содержит хлористые соли титана, алюминия, железа, магния, кальция, калия и натрия, а также небольшие примеси солей других металлов. В этом фильтрате определяют в первую очередь суммарное количество полуторных окислов А120д, Рб20з и Т102. При действии аммиака на фильтрат происходит осаждение гидроокисей этих металлов [c.454]

Однако добавление никеля в сплавы железо — хром повышает сопротивление последних активирующему действию хлоридов. Так, например, сталь 1Х18Н9Т (рис. 144) значительно сильнее поляризуется в 0,1-н. растворе хлористого натрия по сравнению со сталью Х17, хотя содержание хрома в этих сплавах почти одинаково. Можно предположить, что в данном случае никель как аустенитообра-зующий элемент повышает устойчивость пассивного состояния сплавов благодаря изменению структуры сплава. [c.301]

Нри взаимодействии ос,а,а,м-тетрахлоралканов с нуклеофильными реагентами (аммиаком, аминами, сернистым натрием, уксуснокислым натрием, натриймалоновым эфиром и т. п.) наступает обменное разложение за счет хлорметильной группы. Трихлорметильная группа инертна к действию нуклеофильных реагентов и в обменные реакции при этом не вступает. Электрофильные и радикальные реагенты (хлорное железо, хлористый алюминий, серная кислота, металлы — медь, никель) ведут себя в реакциях с а,ос,а, -тетрахлоралканами противоположно нуклеофильным реагентам — они действуют на трихлорметильную группу и оставляют неизмененной хлорметильную группу. Это дает возможность, последовательно изменяя трихлорметильную и хлорметильную группы, получать, исходя из а,а,а,(о-тетрахлоралканов, разнообразные соединения, содержащие две реакционноспособные группы. [c.311]

Точечная коррозия вызывается чаще всего действием хлор-содержащи х реагентов или анионов, содержащих в себе галогены. Наиболее агрессивными являются хлориды, бромиды и гипохлориты. йодиды и фтористые соли, а также анионы, со-лдержащие йод, значительн-о менее активны. Среди катианов наиболее интенсивную точечную коррозию вызывают металлы, способные давать несколько окислов. Точечная коррозия быстрее всего возникает под воздействием хлоридов железа, меди и ртути хлористый кальций, хлористый алюминий и хлористый натрий вызывают точечную корр,озию в значительно меньщей степени. [c.162]

Азот из баллона пропускался для очистки от примесей через раствор плюмбита натрия, осушался над хлористым кальцием и для удаления кислорода пропускался через слой нанесенной на кизельгур меди, нагретый до 200°. Все применяемые газы перед внуском в прибор проходили через ловушку, погруженную в нагдкий воздух. Газ пропускался через раствор в течение часа до начала опыта и в течение всего опыта. Количество энергии, поглощенной раствором за время опыта, определялось при помощи ферросульфатного дозиметрического раствора (раствор сульфата двухвалентного железа в 0,8 н. НзЗО , который подвергался действию излучения в тех же сосудах и нри тех же условиях облучения, что и исследуемые растворы. Концентрация двухвалентного железа в растворе до и после облучения определялась методом потенциометрического титрования раствором сульфата церия. Исходная концентрация двухвалентного железа была < 10 М. Для расчета величины поглощенной энергии мы пользовались данными Хоханаделя [6], получившего для реакции окисления Ге2+ Ге + величину выхода, равную 15,54-0,3 ионов на 100 эв поглощенной энергии. [c.37]

Как было показагю впервые И. П. Павловым и его школой, ряд ферментов пищеварительных соков выделяется также в неактивной или малоактивной форме. На основании этих работ возникло представление о неактивной форме ферментов. Неактивная форма ферментов носит название профермента, или 3 и м о г е н а. Механизм превращения проферментов в активные ферменты может быть различным. Во многих случаях он сводится к разрушению присутствующего в проферменте парализатора, препятствующего проявлению действия фермента. По-видимому, именно таков механизм активирования профермента поджелудочной железы — трипсиногена - ферментом кишечного сока — энтерокиназой (стр. 314). К чему сводится активирующее действие ряда простых химических соединений — сказать часто трудно. Как бы то ни было, с этим действием необходимо считаться. Активность слюнной амилазы (фермента, осахаривающего крахмал) сильно повышается, например, в присутствии хлористого натрия. Соляная кислота активирует действие пепсина (фермента желудочного сока) и тем стимулирует автокаталитическое превращение профермента пепсиногена в пепсин. Липаза (фермент, расщепляющий жиры) активируется желчными кислотами, входящими в состав желчи, и т. д. Тканевые протеазы катепсины, растительная протеаза папаин, фермент аргиназа и некоторые другие сильно активируются так называемыми сульфгидрильными соединениями, содержащими SH-rpynny (цистеин, глютатион, сероводород), а также аскорбиновой кислотой. Все эти соединения обладают выраженными восстанавливающими свойствами. Таким образом, можно думать, что некоторые ферменты обнаруживают максимальную активность в восстановленной форме. [c.119]

Электролиты. Различные кислоты, щелочи и соли с успехом могут применяться для разрушения некоторых эмульсий. Из кислот хорошее действие оказывают серная, соляная, а также уксусная и нафтеновые кислоты из щелочей — едкий натр, а также известь из солей — длинный ряд веществ, среди которых могут быть отмечены поваренная соль, глауберова соль, сода двууглекислая, хлористый кальпий, железный купорос, хлорное железо, азотнокислое железо и многие другие. Механизм действия этих веществ на нефтяные эмульсии довольно разнообразен. Одни из них при достаточных концентрациях вызывают коагуляцию веществ, из которых состоит пограничная между водой и нефтью защитная пленка (см. ниже), и, таким образом, разрушают эмульсию другие, притягивая воду и соединяясь с нею, тем самым нарушают стабильность эмульсии и разбивают ее третьи вступают во взаимодействие с некоторыми солями, входящими в состав эмульсии, образуя с ними нерастворимые осадки. В своем простейшем виде применение электролитов для борьбы с эмульсиями заключается в том, что эмульсию заставляют проходить сквозь слой подогреваемой соленой воды, как это. описано выше. [c.316]

Под действием щелочи соединения алюминия и галлия переходят в раствор. Когда этот раствор осторожно нейтралиауют, гидроокись галлия выпадает в осадок. Но в осадок переходит и часть а.тюминия. Поэтому осадок растворяют еще раз, теперь уже в соляной кислоте. Получается раствор хлористого галлия, загрязненный преимущественно хлористым алюминием. Разделить эти вещества удается экстракцией. Приливают эфир и, в отличие от А1С1з, ОаСТд почти полностью переходит в органический растворитель. Слои разделяют, отгоняют эфир, а полученный хлорид галлия еще раз обрабатывают концентрированным едким натром, чтобы перевести в осадок и отделить от галлия примесь железа. Из этого щелочного раствора и получают металлический галлий. Получают электролизом при напряжении 5,5 вольта. Осаждают галлий на медном катоде. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология