Ионизация см Диссоциация электролитическая

Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и недиссоциированных молекул электролита при данных условиях пользуются понятием степени электролитической диссоциации (ионизации). Степень электролитической диссоциации а равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества. Величина а показывает долю молекул электролита, распавшихся на ионы. [c.264]

По законам диссоциации протекают процессы, идущие с участием присутствующих в большом избытке молекул растворителя. Рассмотрим ионизацию кислот. Электролитическая диссоциация кислот не является диссоциацией в строгом смысле этого слова. Уксусная кислота не диссоциирует на ионы Н + и СН зСОО", а реагирует с водой, как с донором неподеленной пары электронов, отдавая ей протон [c.228]

Сольватация. Взаимодействие между молекулами и ионами растворяемого вещества и молекулами растворителя (сольватация) может состоять из нескольких процессов, протекающих последовательно или одновременно молекулярной диссоциации, образования сольватов, ионизации и электролитической диссоциации. В зависимости от типа растворяющихся веществ число стадий может изменяться. Так, в случае ионных кристаллов стадии образования сольватов и электролитическая диссоциация совмещены. [c.153]

Со времени становления (1883—1887) теории электролитической диссоциации С. А. Аррениуса принято считать, что кислота — это вещество, выделяющее при ионизации (диссоциации на ионы) ион водорода Н , а основание — это вещество выделяющее при ионизации гидроксид-ион (гидроксильный ион) ОН . [c.110]

Неводные растворы электролитов. Вода термодинамически устойчива в узких пределах значений потенциалов при обычных условиях. Поэтому при создании элементов с более высокими значениями ЭДС необходимо применение растворителей, устойчивых в более широких пределах потенциалов. В качестве таких растворителей применяются либо органические, либо неорганические растворители [9,51]. Выбор этих растворителей определяется как их устойчивостью, так и способностью растворять электролиты и обеспечивать ионизацию последних. Электролитическая диссоциация электролитов в неводных растворах зависит от диэлектрической проницаемости растворителей и способности растворителя к комплексообразованиЮ. [c.48]

Обычно на ИК-спектрах сохраняются полосы поглощения компонентов, отвечающие не вступавшим во взаимодействие молекулам компонентов часто можно найти полосу поглощения, отвечающую продукту присоединения АНВ, и практически всегда возникновение ионов сопряжено с появлением легко идентифицируемых новых полос поглощения, что позволяет рассчитать суммарную константу ионизации и электролитической диссоциации. [c.389]

Поведение растворенных веществ и ионов (кислот, оснований и солей) определяется механизмом собственной ионизации. Согласно определению Бренстеда [3] и Лоури [4] кислотная функция характеризуется отдачей протона, основная — принятием, протона. Таким образом, собственная диссоциация, электролитическая диссоциация кислот и оснований, нейтрализация и сольволиз описываются некоторыми типами реакций [c.217]

В водном растворе слабого электролита происходит не только ионизация (диссоциация), т. е. процесс распада молекул на ионы, но также и обратный процесс — моляризация (ассоциация), т. е. соединение ионов в молекулы. При этом по мере уменьшения концентрации молекул электролита скорость процесса ионизации уменьшается, а скорость процесса моляризации возрастает. В конце концов это приводит к состоянию динамического равновесия, при котором относительные количества недиссоциированных молекул и ионов остаются постоянными. Равновесное состояние электролита в водном растворе количественно характеризуют степенью электролитической диссоциации. [c.45]

Распад электролитов на ионы под действием растворителя получил название ионизации, или электролитической диссоциации. [c.143]

Дисперсные системы 2. Молекулярные растворы 3. Свойства растворов 4. Гипотеза ионизации 5. Электролитическая диссоциация [c.5]

Идея о распаде вещества в растворе на ионы была высказана Сванте Аррениусом (1857). Основоположниками современной теории электролитической диссоциации как процесса, вызываемого сольватацией молекул, являются И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский. В отличие от гипотезы ионизации С. Аррениуса, не учитывающей взаимодействие растворенного вещества с растворителем, в их тео-[ ии к объяснению электролитической диссоциации привлекается имическая теория растворов Д. И. Менделеева. [c.128]

Ионизация электролитов при растворении. Причины электролитической диссоциации. Несмотря на хорошее согласие многих выводов с фактами, гипотеза электролитической диссоциации долгое время не получала общего признания. Главной причиной этого было то, что на основе представлений об атома.х как о неделимых частицах, которое было общепринятым в прошлом веке, нельзя было понять причину и сущность этого явления, нельзя было понять, почему свойства нейтрального атома и получающегося из него иона могут так резко различаться. Лишь в результате развития электронных теорий валентности было установлено, что электронная структура, а следовательно, и свойства иона и нейтрального атома различны. Для нас теперь естественно, что ион натрия не обладает теми же свойствами, которые присущи нейтральному атому его. Мы знаем, что химические свойства атома натрия обусловливаются наличием в нем одного слабо связанного электрона и что в ионе натрия такого электрона уже нет. [c.383]

Теория электролитической диссоциации не сразу получила признание. Одним из возражений, которые выдвигались против этой теории, было то, что теория не указывала сил, вызывающих диссоциацию электролитов на ионы в растворе. Энергетические затраты на ионизацию твердых солей довольно велики — энергия решетки ионных кристаллов часто измеряется сотнями кДж/моль. Теория электролитической диссоциации не объясняла, за счет чего могли быть покрыты эти затраты и процесс ионизации в растворе мог стать самопроизвольным. [c.431]

Ионизация и диссоциация веществ в растворе. В растворах, как и в индивидуальных жидкостях, взаимодействие молекул может сопровождаться их ионизацией. Распад вещества на сольватированные ионы Под действием молекул растворителя называется ионизацией веществ в растворах или электролитической диссоциацией. [c.160]

Классическая теория электролитической диссоциации наряду с блестящими достижениями имеет и серьезные недостатки. Три ее главных недостатка следующие не для всех электролитов степень диссоциации укладывается в пределы от нуля до единицы не всегда константа диссоциации оправдывает свое название теория Аррениуса не указывает причин, приводящих к ионизации электролитов в растворах. Поясним сказанное на конкретных примерах. [c.365]

Особенности аэрозолей заключаются в том, что из-за низкой вязкости воздуха седиментация и диффузия частиц аэрозоля протекают очень быстро. Кроме того, дымы и туманы легко переносятся ветром, что используют для создания дымовых завес, окуривания и опрыскивания сельскохозяйственных культур. Электрические свойства аэрозолей чрезвычайно сильно отличаются от электрических свойств систем с жидкой средой, что объясняется резким различием плотностей и диэлектрических свойств газов и жидкостей. В газовой среде отсутствуют электролитическая диссоциация и ДЭС. Однако частицы в аэрозолях имеют электрические заряды, которые возникают при случайных столкновениях частиц друг с другом или с какой-нибудь поверхностью. Возможна также адсорбция ионов, образующихся при ионизации газов под действием космических, ультрафиолетовых и радиоактивных излучений. Для аэрозолей характерна крайняя агрегативная неустойчивость. Их длительное существование связано с высокой дисперсностью и малой концентрацией. Это значит, что устойчивость аэрозолей является лишь кинетической, термодинамические факторы устойчивости отсутствуют. [c.447]

Ионизация — более строгий термин, поскольку диссоциация может быть не электролитической, [c.233]

В современной теории электролитической диссоциации (Н. А. Измайлов) раствор электролита рассматривается как система, характеризуемая рядом равновесных реакций. Процесс ионизации соединения НА в растворе М представляется следующим образом [c.217]

Следовательно, электролитической диссоциацией называют распад молекул электролитов на ионы в результате взаимодействия с растворителем. Это обратимый процесс, поскольку параллельно с распадом электролитов на ионы (диссоциацией или ионизацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). [c.28]

Атомы элементов 111—IV групп — бор, алюминий, углерод, кремний — образуют с атомами водорода ковалентные, слабо полярные связи, не склонные к диссоциации. Однако с ростом заряда атома в пределах периода, т. е. для элементов V—VJ1 групп, полярность связи элемент — водород вновь увеличивается, но характер распределения зарядов в возникающем диполе иной, чем для элементов, склонных к потере электронов. Атомы неметаллов, у которых для завершения электронной оболочки необходимо несколько электронов, оттягивают (поляризуют) к себе пару электронов связи тем сильнее, чем больше заряд ядра. Поэтому в рядах H4-NH3-H2O-HF или SiHi-PHa-HzS-H I связи атомов водорода, оставаясь ковалентными, приобретают более полярный характер, а атом водорода в диполе связи элемент — водород становится более электроположительным. Если полярные молекулы оказываются в растворе, причем растворитель тоже- полярный, способный вызвать ионизацию (диссоциацию) связей, то может происходить процесс электролитической диссоциации (подробно см. гл. VII). [c.233]

В Списке своих сочинений М-в указывает Это, кажется, единственная статья, в которой я коснулся ионизации при электролитической диссоциации. Ныне Д. П. Коновалов взялся за ту же тему (Архив Д. И. М-ва, т. 1, с. 78, 1015/16). В сб. 1958 г. (см. № 1503 с. 745, № 33) отмечается, что данная заметка интересна для характеристики отрицательного отношенпя Менделеева к идее связи с электричеством что, как и всегда, химико-электрической концепции Менделеев противопоставлял химико-механическую . [c.94]

Нэ1е ионы под действием молекул растворителя называется ионизацией веш,гства в растворах или электролитической диссоциацией. [c.128]

Установив, что значения коэффициентов I, полученные измерением понижения точки отвердевания, совпадают с подсчитанными им самим на основании его данных по электропроводности, т. е. что растворы электролитов ведут себя аналогично и при пропускании электрическаго тока, и в его отсутствие, Аррениус пришел к выводу, что диссоциация молекул растворенных электролитов на ионы происходит не под действием тока (как считали в то время), а уже при самом растворении, независимо от того, пропускаТот через раствор электрический ток или нет. Такой распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя получил название электролитической диссоциации (или ионизации). Благодаря этому процессу в растворе увеличивается число частиц, в результате чего коэффициент г принимает значения, большие единицы. [c.247]

Так же ведут себя и другие кислоты. Таким образом, для процесса образования ионов нотенциальными электролитами ие совсем уместно применять термин диссоциация . По существу здесь не диссоциация, а электролитическая ионизация. [c.172]

Дорога к нознанию кислот была открыта теорией электролитической диссоциации Аррениуса. Новое представление о процессе ионизации позволило Аррениусу создать модель кислоты, которая была первым приближением к современным взглядам на кислоты и основания. Согласно модели Аррениуса, кислота есть всякое водородсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы водорода, а основание есть всякое гидрэксилсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы гидроксила. Процесс нейтрализации кислоты основанием изображался посредством реакции [c.327]

В растворах электролитов состояние подвижного равновесия достигается практически мгновенно, причем скорость ионизации становится равной скорости молекулизации. При этом между концентрациями недиссоциированных молекул и свободных гидратированных ионов в растворе устанавливается определенное (в каждом конкретном случае свое) количественное соотношение. Это соотношение характеризуется степенью ионизации или степенью электролитической диссоциации (обозначается через а). [c.191]