Окислительно-восстановительные реакции в растворах

Структура тестов предусматривает на первом этапе рассмотрение окислительно-восстановительных реакций в различных условиях. Например, высокотемпературное окисление металла не является электрохимическим процессом, но сопровождается переходом электронов, тогда как окисление в растворе электролита ухе будет таковым. Анализ окислительно-восстановительной реакции в растворе позволяет перейти к характеристикам реакций окисления и восстановления. затем к их анализу в виде отдельных процессов. [c.52]

Измерения электродвижущих сил можно производить с высокой точностью. Эти измерения представляют собой один из наиболее точных методов определения стандартных энергий Гиббса, а следовательно, и констант равновесия окислительно-восстановительных реакций в растворах. [c.271]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ [c.90]

По вопросу о фактическом протекании окислительно-восстановительных реакций в растворах имеется монография. [c.291]

Вместе с тем механизм реакции, изображаемый с помощью полуреакций в электронно-ионных уравнениях, далек от истинного, и это всегда нужно учитывать. К сожалению, в литературе описано мало примеров окислительно-восстановительных реакций, изученных настолько полно, чтобы можно было говорить об истинном механизме процесса. Однако имеющиеся данные позволяют по-иному взглянуть на окислительно-восстановительные реакции в растворе. Рассмотрим в связи с этим взаимодействие нитрит-иона с хлорноватистой кислотой [c.323]

Направление окислительно-восстановительных реакций в растворах. Концентрационные элементы. [c.198]

Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Многие окислительно-восстановительные реакции протекают в водных растворах электролитов, например [c.96]

Как и любая бимолекулярная, окислительно-восстановительная реакция в растворе включает в себя следующие три стадии, каждая из которых может быть обратимой [c.305]

Имеется ряд попыток построить теорию ионных и ион-ди-польных реакций в растворах, основанную на теории абсолютных скоростей реакций Эйринга [2, 117, 119]. Сама эта теория является, по существу, газовой , и в указанных работах вакуум заменяется непрерывной средой, характеризуемой макроскопическим значением статической диэлектрической проницаемости е, и все изменения в константах скоростей выражаются через е. Между тем среда поляризуется, перестраивается при изменении электронной структуры реагентов, причем первый процесс происходит значительно медленнее второго. Расчеты скоростей окислительно-восстановительных реакций в растворах, учитывающие динамическую роль среды, были впервые выполнены Маркусом [120]. В дальнейшем скорость электронного [c.404]

Окислительно-восстановительные реакции уже рассматривались в гл. 9. Здесь мы остановимся на специфике окислительновосстановительных реакций в растворах, а точнее реакций с участием растворов, поскольку в этих процессах, как и в обменных реакциях, могут принимать участие и твердые вещества и газы. Эти широко распространенные реакции имеют много общего с обменными процессами, в частности, с реакциями переноса протонов, но разница заключается в том, что сопряженные пары окислителей и восстановителей обмениваются не ионами, способными к самостоятельному существованию в растворе, а электронами, слишком реакционноспособными, чтобы существовать в растворе в индивидуальном, пусть даже гидратированном, виде. Эта и другие интересные особенности приводят к необходимости специального рассмотрения окислительно-восстановительных реакций в растворах. [c.205]

Все приведенные реакции с участием ионов относятся к изогипсическим — в результате реакций не происходит изменения 2 — зарядовых чисел атомов в реагентах. Не менее распространены, однако, и окислительно-восстановительные реакции в растворах с участием ионов, протекающие с переносом электрона, т.е. с изменением Z. Такие реакции характерны для ионов металлов переменной валентности [c.36]

Окислительно-восстановительные реакции в растворах электролитов протекают с изменением зарядов или окислительных чисел взаимодействующих в растворе ионов (см. гл. VH). Например, к реакциям подобного типа относятся [c.281]

Составляя уравнения окислительно-восстановительных реакций в растворах электролитов, применяют также электронно-ионный метод составления уравнений. Основное отличие этого метода от рассмотренного ранее сводится к следующему. На основе ионной схемы реакции составляют электронно-ионные уравнения для процессов восстановления и окисления. Обращают внимание на то, чтобы алгебраическая сумма зарядов в обеих частях каждого уравнения была одинаковой. После этого ионные уравнения суммируют, предварительно умножив на коэффициенты при окислителе и восстановителе, найденные обычным путем. [c.71]

Потенциалы окислительно-восстановительных реакций. Как уже говорилось в X, окислительно-восстановительные реакции в растворах электролитов протекают с изменением зарядов, взаимодействующих в растворе ионов, причем за счет увеличения положительных зарядов (т. е. за счет окисления) одних ионов уменьшается положительный заряд (т. е. происходит восстановление) других ионов. Типичными ионными реакциями подобного рода являются, например, следующие [c.165]

Для составления ионных уравнений окислительно-восстановительных реакций в растворах существует также другой способ, при помощи которого можно не прибегать к электронным схемам. Этот метод особенно удобен в тех случаях, когда трудно установить валентности отдельных атомов в сложном веществе или ионе, например для ионов ЗзО , 0 , С О , и т. д. [c.76]

Таким образом, на пассивном титане, так же как и на рутиле (объемном полупроводнике), для окислительно-восстановительных реакций в растворе Ре(СЫ) 7Ре(СЫ)в получены значительные отличия в наклонах поляризационных кривых по сравнению с платиной. Из таблицы видно, что для титана характерны низкое значение кажущегося коэффициента переноса анодной реакции р и низкие токи обмена, на 4—5 порядков меньше, чем на платине. [c.54]

В данном методе титрант получают при контролируемом потенциале рабочего электрода. Достоинства метода — селективность проводимой электродной реакции при получении титранта, небольшие концентрации вспомогательного реагента. Если химические процессы основаны на окислительно-восстановительных реакциях в растворе возможно исключение индикационной цепи вследствие регенерации вспомогательного реагента. Завершенность химической реакции соответствует изменению тока в цепи, по которому и определяют к. т. т. [c.41]

Кинетика окислительно-восстановительных реакций в растворах, содержащих ионы урана, изучалась очень мало. Обзор работ, посвященных этому вопросу, дали Ньютон и Рабидо [305]. [c.295]

Таким образом, рассмотренные здесь теоретические и термодинамические аспекты окислительно-восстановительных реакций в растворах активного хлора показывают, что использование катализаторов полностью подавляет процесс образования не обладающих окислительной способностью хлоратов, а разложение компонентов активного хлора (НСЮ и СЮ ) протекает по кислородному маршруту реакций с возможными параллельными и конкурирующими процессами образования активированного атомарного кислорода [см. уравнение (4.12)] и неактивного молекулярного кислорода [см. уравнения (4.14) и (4.15)]. [c.144]

При электролизе и работе гальванических элементов на электродах протекают окислительно-восстановительные реакции. В узком смысле под окислительно-восстановительными цепями понимаются такие, у которых у электродов в растворе имеется смесь окислителя и восстановителя. Электрический ток в такой цепи возникает и течет за счет энергетического эффекта окислительно-восстановительной реакции в растворе у электродов. Электроды не принимают участия в реакции, а являются только проводниками электричества. [c.369]

Среда очень часто определяет направление окислительно-восстановительных реакций в растворе. При взаимодействии иода с [c.319]

С помощью редокситов возможно успешное решение не только проблемы глубокого удаления кислорода Ч з жидких сред, но и проведение самых разнообразных окислительно-восстановительных реакций в растворах с целью получения, очистки или удаления химических веществ. Поскольку возможности редокситов в этом плане неограниченны, то имеет смысл остановиться на самых распространенных конкретных примерах. [c.30]

Механизм действия ультразвука состоит в механическом и специфическом воздействии упругих колебаний на обрабатываемую среду. В химической технике используются ультразвуковые колебания средней и высокой интенсивности в интервале 1—5 Вт/см и более. Применение ультразвуковых волн воздействует и на скорость химических реакций (например, окислительно-восстановительные реакции в растворах, полимеризация в расплавах и др.). [c.130]

Окислительно-восстановительные реакции в растворах, применяемые в качестве индикаторных для определения микроконцентраций платиновых элементов кинетическим методом, ограничены рядом требований. Прежде всего, это термодинамические требования. Как у ке было показано, в большинстве случаев сущность катализа гомогенных окислительновосстановительных реакций соединениями платиновых металлов заключается в попеременном окислении-восстановлении катализатора. В связи с этим значение нормального окислительного потенциала катализатора должно быть меньше значения нормального окислительного потенциала окислителя и больше значения нормального окислительного потенциала восстановителя (имеется в виду нормальный окислительный потенциал пары окисленная форма/восстановленная форма соединения). Кроме того, необходимо учитывать способность катализатора и компонентов индикаторной реакции образовывать комплексные соединения между собой. [c.310]

Б. П. Никольский, В. В. Пальчевский, Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Лекции семинара по повышению научной и методической квалификации преподавателей курса общей химии, Изд. Химия , 1966, стр. 77. [c.20]

Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительная реакция в растворе может быть представлена как сумма двух сопряженных электрохимических реакций. Такие реакции на внесенном в раствор индифферентном (например, платиновом) электроде протекают быстро, если они не сопровождаются изменением конфигурации комплексного иона, оксоаниона нли оксокатиона и связаны только с принятием или отдачей электрона [c.40]

Выше были рассмотрены гальванические элементы с металлическими электродами, которые в работе химически взаимодейбтвуют с электролитом. Однако окислительно-восстановительные реакции в растворах можно проводить так, чтобы перераспределение зарядов происходило без химического взаимодействия раствора с материалом электрода. Так, окислительно-восстановительная реакция [c.147]

Кислотность (основность) среды оказывает влиянне на механизм и продукты окислительно-восстановительных реакций в растворах. Например, если иодид калия К1 и перманганат калия КМПО4 реагируют в водной среде без добавления кислоты, реакция протекает следующим образом [c.97]

АЕ° > 0) для окислительно-восстановительных реакций в растворах электролитов к общему термодинамичес- [c.209]

Первые поиски цепей в гомогенном и гетерогенном катализе начались примерно в одно и то же время. Уже около 1930 г. Бэк-стрём, Габер и Вильштетер [1] и другие на примере распада Н2О2 смогли показать радикально-цепной характер давно известного и загадочного каталитического влияния ионов переходных металлов и их соседей по первой группе периодической системы на окислительно-восстановительные реакции в растворах. [c.483]

За исключением некоторых окислительно-восстановительных реакций в растворах, к которым применима теооия Маркуса, см. [89, 90]. [c.45]

Вайс [34], а также Маркус, Зволынский и Айринг [35, 36] первыми применили понятие туннельного эффекта для развития теории окислительно-восстановительных реакций в растворах. Они показали, что туннельный переход электрона играет важную роль в реакциях с высокой энергией активации, какими обычно бывают окислительно-восстановительные реакции с внешнесферным механизмом. В этих реакциях величина и форма энергетического барьера, а следовательно, и вероятность перехода определяются лигандами координационных сфер одного и другого реагента. Развитая Маркусом на основе этих представлений теория электронных переходов в водных растворах может быть очень полезной при решении проблемы активирования гомогенно-каталитических реакций окисления-восстановления. [c.212]