Висмут восстановление на катоде

Восстановление висмута на катоде из платины [c.307]

Электрогравиметрические определения иногда можно выполнять и в коротко замкнутом гальваническом элементе без внешнего источника напряжения. При этом на одном электроде протекает реакция окисления, а на другом - восстановления. Например, ионы Си(П) количественно выделяются из раствора на платиновом катоде, если его соединить с цинковым анодом, погруженным в раствор соли цинка. Подобным образом можно выделить также сурьму, кобальт, висмут. Этот метод носит название внутреннего электролиза или самопроизвольного электролиза. Последнее название более подходящее, хотя и используется гораздо реже, чем первое. [c.548]

Восстановление висмута на ртутном катоде [c.294]

Методы определения висмута, основанные на восстановлении висмута на ртутном капающем катоде, получили довольно большое распространение благодаря их высокой чувствительности, простоте и скорости выполнения, возможности достаточно точного определения висмута в присутствии других элементов. Полярографические методы определения висмута, так же как и других элементов, заняли к настоящему времени видное место в контроле производства. В качестве примеров можно назвать хотя бы методы определения следов висмута в технических меди, цинке и цинковых сплавах, свинце, олове, свинцовооловянных припоях. [c.294]

Электровосстановление малеиновой кислоты в среде серной кислоты исследовано на катодах из меди, цинка, кадмия, ртути, алюминия, олова, свинца, висмута, железа, кобальта и никеля. Наибольший выход янтарной кислоты (95—100%) получен на ртутном катоде и наименьший (29—37%) на висмутовом и кобальтовом катодах [18]. Кинетика восстановления малеиновой кислоты на капельном ртутном катоде в кислых растворах подробно исследована в работах [19—21]. [c.53]

Висмут. Висмут можно осаждать на платиновые электроды из ряда электролитов (см. табл. 2). Лингейн [24] производил также отделение висмута от других металлов, потенциалы восстановления которых отличаются от потенциала висмута менее, чем на 0,2 в использовался стационарный ртутный катод, при потенциале —0,35 в. Работа Лингейна заслуживает особого внимания, так как в ней кулометр применялся непосредственно для количественного определения присутствующего восстанавливаемого вещества, тогда как большинство других авторов до сих пор предпочитают взвешивать в таких случаях образовавшийся осадок металла. [c.46]

Козловский и Цыб [32] предпочли определять висмут методом анодного окисления его амальгамы, образующейся после предварительного восстановления на ртутном катоде. Температура, состав электролита и скорость перемешивания амальгамы и раствора могут иметь большое влияние на выбор правильного потенциала окисления, особенно в тех случаях, когда вязкость амальгамы существенно изменяется в ходе электролиза. Коше [33] указал на решающее влияние, которое оказывают на ход процесса природа и состояние поверх- [c.46]

Существенным измерение количества кулонов, прошедших в процессе электролиза через раствор нет необходимости взвешивать электрод и можно определить ионы металлов, которые на платиновом электроде либо не образуют удобных для взвешивания осадков, либо не восстанавливаются до элементного состояния, С помощью ртутного катода осуществлен ряд разделений и определений. Свинец(II) можно отделить от кадмия (II) выделением первого на ртутном электроде, потенциал которого контролируется при —0,50 В относительно Нас. КЭ в 0,5 F растворе хлорида калия. В кислом тартратном растворе медь(П) и висмут(1П) можно разделить и определить методом кулонометрии при контролируемом потенциале с ртутным катодом. Анализ смеси на никель(II) и кобальт(II) заключается в селективном выделении никеля в ртуть из водного раствора пиридина при pH = 6,5 и потенциале электрода —0,95 В относительно Нас. КЭ. массу восстановленного никеля (II) вычисляют по количеству электричества, прошедшему через ячейку при данном процессе, затем поддерживают потенциал катода равным —1,20 В для восстановления кобальта(II). Уран(VI) можно определить восстановлением до урана (IV) на ртутном катоде при контролируемом потенциале в 1 F растворе соляной кислоты. [c.429]

Раствор хлорной кислоты (1 Р), концентрация которого 0,0300 М по сурь-ме(П1) и 0,0200 М по висмуту(П1), подвергли электролизу при постоянном наложенном напряжении на ячейку, с двумя платиновыми электродами. Какой будет равновесная концентрация висмута(1П) в момент, когда потенциал катода сдвинется до значения, при котором начнется восстановление сурьмы(П1) Раствор интенсивно перемешивается. [c.437]

ОТ 10 до 10 г. Из литературы известно, что полоний в субмикроколичествах может быть восстановлен на катоде до металлического состояния при электролизе водных растворов солей полония он восстанавливается до металла также ионами станнита (II), титаната (III), сульфита, фосфита и гидразином в растворе карбоната натрия. Аналогичными свойствами обладают также теллур и висмут однако в отличие от теллура следы полония, повидимому, не могут быть восстановлены до металла в кислых растворах при помощи гидразина или двуокиси серы. [c.161]

Установлено, что некоторые вещества оказывают отрицатель-, ное каталитическое влияние. Обычно при электролизе нитробензола на свинцовом катоде получается анилин с хорошим выходом. Если желательно приостановить восстановление на стадии получения л-аминофенола, то эффективность свинцового катода можно уменьшить добавлением к католиту порошкообразной сурьмы, висмута или сульфата меди [24]. [c.21]

Сообщалось о возможности электросинтеза дитионита натрия путем восстановления ионов НЗОз на катодах из висмута, титана, никеля, хрома, нержавеющей стали с выходами по току более 90% при условии интенсивного перемешивания раствора [22]. Предложено перемешивать раствор путем вращения прижатой к катоду резиновой мешалки с частотой вращения 100—250 об/мнн. Плотность катодного тока может быть весьма значительной (2—3 кА/м ). Без перемешивания дитионит натрия энергично восстанавливается в тиосульфат. Отметим, однако, что конечные концентрации дитионита натрия в условиях, когда на перечисленных катодах выход превышает 90%, не должны быть более 20 г/л. [c.193]

Катодное восстановление окислов металлов, выделяющихся электрохимически из водных растворов, протекает без особых затруднений. Например, окислы серебра [38, 81J, ртути [81], цинка [38], кадмия [38], висмута [38], меди 139], железа [38], никеля [38], кобальта [38] могут быть восстановлены до металла. Окислы металлов, не осаждаемых из водных электролитов, не удается восстановить на катоде до металлического состояния. [c.64]

В работе [93] была сделана попытка окислить прометий до Рт при помощи сильных окислителей (бромата калия, висмута натрия) и восстановить до Рш сильными восстановителями (амальгамой натрия, металлическим барием и при электролизе с ртутным катодом). Из данных,, приведенных в табл. 24, следует, что в условиях опытов прометий не проявляет заметной способности ни к восстановлению, ни к окислению. [c.119]

При полярографическом определении свинца в кислых растворах мешают олово, мышьяк (П1) и таллий, потенциалы восстановления которых совпадают с потенциалом восстановления свинца, а также большие количества железа (П1), медь, сурьма, висмут, вольфрам и молибден, которые восстанавливаются на ртутном капающем катоде при более положительных потенциалах. [c.258]

Сообщалось [465, 466, 468] о возможности электросинтеза дитионита натрия путем восстановления ионов Н50 на катодах из висмута, титана, никеля, хрома, нержавеющей стали с выходами по току более 90% при усло- [c.147]

Если в растворе присутствуют ионы нескольких металлов и обогащение проводится при потенциале предельного тока электроотрицательного элемента, то на катоде будет происходить одновременное выделение нескольких металлов образуется смешанная амальгама и на полярограмме возникнут несколько зубцов. Определение концентрации искомого элемента в при-сутствии другого, мешающего, зависит от разности потенциа-лов анодных пиков. Если разность потенциалов анодных пиков 200 мв и больше, то анодные пики не сливаются и глубина их пропорциональна концентрации вещества (рис. 40). В случае преобладающего содержания более электроотрицательного металла, можно выбрать потенциал обогащения таким образом, чтобы избежать образования амальгамы этого мешающего металла. Например в цинке или алюминии можно определять примеси свинца, сурьмы, висмута, меди и т. д. в концентрации до 5 10 жоль/л, проводя электролиз этих металлов при потенциале более положительном, чем пс тенциал восстановления алюминия [38, 46]. В случае не- [c.104]

Рассмотрим для примера разделение меди, висмута, свинца и олова электролизом на ртутном катоде при контролируемой величине потенциала. Добавление гидразина приводит к образованию его комплекса с медью (II) или (в зависимости от условий) к восстановлению меди (II) до меди (I). На рис. 107 показано, как изменяются потенциалы осаждения висмута и меди в тартратной среде (в присутствии гидразина или в отсутствие его) с изменением величины pH раствора. Характер кривых свидетельствует, что в присутствии гидразина при pH 5—6 имеются наилучшие условия для разделения. Поддерживая значение потенциала в границах, показанных на рисунке, осаждают медь при pH 5—6, затем снижают pH [c.201]

ВОССТАНОВЛЕНИЕ ИОНОВ СВИНЦА, КАДМИЯ, ВИСМУТА, СУРЬМЫ И ОЛОВА ИА КАПЕЛЬНОМ РТУТНОМ КАТОДЕ В ЗОО/о-ном РАСТВОРЕ КОИ [c.267]

Восстановление висмута на капельном ртутном катоде и зависимость величины максимального тока висмута от его концентрации. Если провести электролиз 30 6-пого раствора КОН, содержащего только ионы висмута, то [c.271]

Сплавление металлических компонентов почти всегда необходимо проводить в вакууме или инертной атмосфере аргона или гелия. В настоящее время часто применяются тугоплавкие тигли из окислов бериллия, циркония или тория в отдельных случаях пользуются и тиглями из окиси алюминия. Для предотвращения окисления требуется создание очень хорошего вакуума. ЕсЛи один из. металлов весьма летуч, то, для сведения к минимуму потерь из-за дестил-ляции можно применять атмосферу из хорошо очищенного аргона. Лучше всего пользоваться индукционным нагревом это особенно желательно при сплавлении металлов, сильно различающихся по удельному весу, так как при этом происходит их более полное перемешивание. В случае легкоплавких металлов, например свинца или висмута, применяются электролитические процессы. Так, тетрахлорид урана растворяли в расплавленной смеси хлоридов натрия и кальция (т. пл. 750°), затем смесь подвергали электролизу в ванне со стальным катодом, покрытым слоем жидкого свинца или висмута [2]. Для получения ртутных амальгам необходимо применять очень чистый металлический уран, приготовленный разложением гидрида. Некоторые сплавы были случайно получены при одновременном восстановлении тетрафторида урана и фторидов других металлов. Но этот метод не рекомендуется для систематического изучения, так как при нем затруднительно заранее определить конечный состав и структуру сплавов. [c.148]

Баерль [295] и Качиркова [759] изучали восстановление висмута и сурьмы на капающем ртутном катоде из раствора в 1 н. НС1. [c.294]

М. А. Портнов и А. А. Козлова [173], изучая восстановление висмута на ртутном капающем катоде в винноаммиачной среде в присутствии сульфита и желатины, установили существование прямой зависимости между высотой волны висмута и его концентрацией. Различные нейтральные соли одинаковой концентрации практически не влияют на высоту волны диффузионного тока. При измерении концентрации соли, нанример нитрата аммония, изменяются Еч и высота волны висмута, причем с увеличением концентрации нитрата аммония потенциал восстановления становится более положительным, а высота волны понижается. В солянокислой среде наблюдается заметное изменение 1 с и.зменением концентрации висмута. [c.299]

Альфонси [9—13] провел широкое исследование потенциостатического выделения и определения содержания сурьмы в сплавах, состоящих из свинца, олова, висмута и меди. Танака [14—16], работавший, главным образом, с синтетическими образцами, определил условия, при которых следует производить отделение сурьмы от золота, серебра, ртути, меди, висмута, кадмия, цинка и ванадия в целом ряде общеизвестных электролитов. Данлэп и Шульц [17] разработали две кулонометрические методики, дающие возможность определять содержание сурьмы в каждой из ее окисленных форм отдельно, а также полное содержание сурьмы. По первой методике после предварительного восстановления сурьмы (V) в присутствии гидразингидрата сурьма (П1) восстанавливается до амальгамы на ртутном катоде при потенциале —0,28 в в фоновом электролите, содержащем 0,4Ai винной кислоты и М соляной кислоты. По второй методике сурьма (V) сначала восстанавливается до сурьмы (П1) при потенциале —0,21 в, а затем далее до амальгамы при потенциале —0,35 в. Процесс восстановления проводится в электролите, содержащем 0,4 М винной кислоты и 6 М соляной кислоты. Даже в присутствии небольших количеств мышьяка, свинца, олова, железа или урана можно добиться точности 0,5% (средняя квадратичная погрешность) при содержании сурьмы 5 мг. В табл. 1 приведены различные условия эксперимента при определениях сурьмы потенциостатическим методом. [c.45]

С помощью ортооксихинолина амперометрически определяют медь, кадмий, магний, цинк, висмут, алюминий и некоторые другие металлы, которые с этим реагентом образуют малорастворимые соединения. При титровании с ртутно-капельным катодом получают кривые Второго типа (см. рнс. 59), если восстанавливается на электроде только ортооксихинолин, или кривые третьего типа (см. рис. 60), если идет восстановление как иона металла, так и ортооксихинолина. [c.138]

Панет и его сотрудники [Р12, Р1, Р11, Р13, Рб, Р5] установили, что индикаторные количества гидридов полония, висмута и свинца обладают некоторой летучестью и могут уноситься из водных растворов током водорода. Они приготовляли гидриды путем восстановления ионов свободного от носителя индикатора в кислом растворе цинком или магнием или на катоде во время искрового электролиза , при котором искра возникала между раствором и катодом, давая возможность катоду соприкасаться с раствором напряжение между катодом и анодом обычно составляло 220 в. При исследовании химических свойств гидридов ток водорода, содержащего индикаторные количества гидридов, пропускался пузырьками через различные водные растворы. Измерялась доля гидридов, абсорбированных в каждом растворе. Результаты этих исследований даны в табл. 27. Несколько ббльшая абсорбция в рпстворе гидроокиси натрия, чем в воде или в растворах соляной кислоты, указывает на то, что гидриды висмута и полония, как и следовало ожидать, обладают в некоторой степени кислотными свойствами. Большая абсорбция в растворе нитрата серебра, вероятно, обусловливается окислением гидридов ионами серебра. [c.128]

Сванн с сотрудниками [3б,37] исследовал процесс электролитического восстановления малеиновой кислоты на различных катодах (медь, цинк, кадмий, ртуть, алюминий, олово, свинец, висмут, железо, кобальт, никель) в растворе серной тшслоты. Было изучено влияние концентрации серной кислоты, плотности тока и продолжительности реакции на выход янтарной кислоты при разных температурах. Наибольший выход (95-100%) был получен на ртутном катоде, наименьший (29-37%) - на висмуте и кобальте. [c.59]

В нашей лаборатории проводились исследования для определения влияния материала катода на электрохимическое восстановление органических соединений. В кислом и щелочном растворах испытывали следующие катоды кадмий, цинк, свинец, ртз ть, олово, висмут, медь, никель, кобальт и железо. Алюминий испытывали лищь в кислом растворе, а хром, вольфрам, молибден и [c.11]

Систематическое исследование растворов КОН, содержащих значительные количества Мо и в качестве примесей — РЬ, Сс1, В1, Зп и ЗЬ, показало, что величина максимального тока интересующих нас элементов та же, что и в отсутствие молибдена. Присутствие молибдена в 30%-ном растворе КОН не оказывает влияния на найденную нами зависимость между /макс и концентрациями РЬ, С(1, В1, ЗЬ и Зп в исследуемом растворе. Установлено, что в 30%-ном растворе КОН, содержащем значительные количества молибдена, восстановление бинлюмбит-иона, виннокислого комплекса кадмия, ионов висмута, сурьмы и станнит-иона на капельном ртутном катоде происходит при следующих значениях пилообразного напряжения —0,33, —0,38, —0,62, —0,86 и —1,18 в. Такая разница в значениях потенциалов восстановления указанных выше ионов создает благоприятные условия для совместного их определения [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология