Получение окиси азота и окисление ее кислородом воздуха

Самым распространенным является способ получения кислоты каталитическим окислением аммиака. При пропускании смеси аммиака с избытком воздуха через нагретую сетку платинового катализатора образуется окись азота, которая кислородом воздуха окисляется в двуокись азота, а последняя с водой и кислородом воздуха образует азотную кислоту [c.230]

Пример. Газ, содержащий окись азота, смешивается с воздухом. Определить, нри каком содержании кислорода (в %) в полученной смеси скорость окисления окиси азота максимальна и какой объем добавляемого к газу воздуха обеспечивает это количество кислорода в смеси. [c.252]

Решение. Окисление аммиака является первой стадией получения азотной кислоты из аммиака. По этому методу аммиак окисляется кислородом воздуха в присутствии платинового катализатора при 800—900°С до окислов азота. Затем, полученная окись азота окисляется до двуокиси, а последняя поглощается [c.14]

Катализатором при окислении аммиака является специальная сетка иа платины с примесью родия. Схема производства азотной кислоты дана на рисунке 57. Смесь аммиака и воздуха направляется в смеситель 1, очищается от пыли и поступает в контактный аппарат 2, где находится катализатор, нагретый электрическим током и нагреваемый затем теплом самой реакции. Полученная окись азота поступает в окислительную башню 3, где и превращается в двуокись азота. Последняя направляется в поглотительную башню 4. Взаимодействуя с водой, двуокись азота дает азотную и азотистую кислоты, но в присутствии кислорода азотистая кислота также окисляется до азотной. [c.195]

Двухступенчатый процесс получения цианистого водорода, уже сравнительно давно применяемый в полузаводском масштабе в США, основан на окислении аммиака в окись азота избытком воздуха и пропускании образующейся газовой смеси вместе с метаном через второй реактор, где образуется цианистый водород [58]. Достигаемый выход (отнесенный к введенному аммиаку), по-видимому, пе выше, чем при одноступенчатом процессе с добавкой кислорода. [c.226]

Современные методы получения азотной кислоты основаны на применении в качестве сырья синтетического аммиака и атмосферного воздуха. Производство состоит из двух основных стадий окисление аммиака в окись азота кислородом воздуха в присутствии катализатора окисление окиси азота в высшие окислы и абсорбция их водой с образованием разбавленной (50—57%-ной) азотной Кислоты. [c.67]

Получение азотной кислоты из синтетического аммиака. Сущность этого способа заключается в окислении аммиака кислородом воздуха в присутствии катализаторов. Продуктом окисления является окись азота N0 [c.149]

Современное промышленное получение азотной кислоты состоит в окислении аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора (платины, сплава платины с родием и др.) при 750° С (рис. 38). Сначала образуется окись азота [c.164]

Окисление окиси азота, полученной при окислении аммиака воздухом, проводят Б нескольких башнях, орошаемых азотной кислотой такой концентрации, при которой не происходит активного поглощения окислов азота. Циркулирующая в башнях кислота отводит тепло окисления N0, что способствует ускорению реакций образования высших окислов азота. Однако полного окисления ЫО кислородом воздуха трудно достигнуть вследствие резкого уменьшения скорости реакции по мере понижения концентрации окиси азота. Степень конденсации окислов азота, или степень их растворения в концентрированной азотной кислоте, зависит от степени окисления ЫО. Поэтому оставшуюся после прохождения окислительных башен окись азота превращают в ЫОг при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой по реакции [c.289]

Промышленный способ получения азотной кислоты состоит в каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха и последующей абсорбции окислов азота водой. При пропускании смеси аммиака с воздухом сквозь платиновую сетку, накаленную до 750° С, происходит почти количественное превращение аммиака в окись азота, протекающее с выделением большого количества тепла [c.86]

Можно снабжать кислородом окислительные процессы, пользуясь окислами металлов. Последние отдают кислород окисляемому веществу и затем отделяются и вновь регенерируются воздухом. Стоимость такого кислорода будет ниже стоимости чистого. Например, для окисления метана в синтез-газ можно использовать окись меди . Окислы металлов предложено использовать для получения из углерода углекислого газа, свободного от азота ". [c.42]

Некоторые авторы наблюдали своеобразное явление образец трехокиси, который оставался почти неизмененным после 12 суток прокаливания на воздухе при 600°, восстановился до UOg.es за 12 час., когда над ним пропустили ток кислорода [11]. Отметим также наблюдение Фрида и Дэвидсона [33], что кирпично-красная трехокись (полученная окислением закиси-окиси урана двуокисью азота) при получасовом нагревании до 600—650° под давлением кислорода, равном 1 атм, перешла на 87% в желтую UO3 (III), остальное представляло зеленую закись-окись. [c.255]

Более поздняя группа патентов, полученных фирмой "Монтекатини" [128], защищает процесс образования адипиновой кислоты путем окисления четырехокисью азота раствора циклогексанола и циклогексанона в циклогексане. Этот раствор, содержащий 5-10 вес.% циклогексанола и циклогексанона, обычно получают при окислении циклогексана воздухом. Окисление проводят при температуре 30-40° и весовом содержании четырехокиси азота 15-20%, по отношению к весу реакционной смеси, В качестве катализатора используется пятиокись ванадия или метаванадат аммония. При охлаждении реакционной смеси выделяется сырая адипиновая кислота, имеющая чистоту 85-96%, Содержание адипиновой кислоты в сыром продукте увеличивается с увеличением соотношения циклогексанол циклогексанон в реакционной смеси. Газообразные продукты реакции, содержащие окись азота, могут быть окислены воздухом до четырехокиси азота и использованы повторно. Фирма "Генрих Нопперс" имеет патент [129] на получение адипиновой кислоты путем окисления циклогексана газообразной двуокисью азота при температуре около 50°. Двуокись азота вводят непрерывно с добавляемым свежим циклогексаном в таком количестве, что ее содержание составляет немногим более 10 вео.% по отношению к вводимому количеству циклогексана. Образующаяся в результате реакции окись азота окисляется кислородом или воздухом и возвращается в цикл. Процесс можно проводить в присутствии пятиокиси ванадия или гидроокиси марганца, [c.116]

Получение нитратов калия и натрия взаимодействием хлоридов с двуокисью азота или с азотной кислотой является одним из наиболее экономичных путей производства этих продуктов при условии использования хлора, выделяющегося в газовую фазу в виде I2, НС1 и NO I. Особенно важно использование хлористого нитрозила, так как в противном случае потеря содержащегося в нем азота сделает производство нерентабельным. Хлористый нитрозил может быть окислен до NOg и lg кислородом воздуха в присутствии концентрированной азотной кислоты или катализаторов МпО2, FojOg и др. Хлористый нитрозил может быть использован также для хлорирования окислов и других веществ освобождающаяся при этом окись азота может быть переработана в азотную кислоту. Существуют и другие методы переработки хлористого нитрозила. В последнее время этот способ привлекает внимание еще и потому, что хлористый нитрозил, ранее не находивший применения, может быть использован для получения полупродуктов в производстве полиамидных смол. [c.302]

На рис. 141 приведена другая схема получения азотной кислоты из инверсионных газов. Щелока, содержащие кальциевые соли, инвертируют 53%-ной азотной кислотой при 85° непрерывным способом в башне 1. Для поддержания этой температуры в колонну подают острый naip. Для выделения растворенной окиси азота из раствора азотнокислого кальция инвертированные щелока продувают воздухом или кислородом в колонне 2. Окись азота проходит окислительную колонну 4, заполненную насадочными кольцами и орошаемую подогретой до 100° азотной кислотой, содержащей 53% HNO3. Кислота раскисляется до содержания 45% HNO3, половина окиси азота превращается в NO2. В верхней части колонны отходящие газы смешиваются с продувоч ными газами, содержащими кислород, н поступают в холодильник 5. Образующуюся здесь кислоту направляют в сборник 6, окисленные газы охлаждаются рассолом в холодильнике 7 до —14°. Полученная четырехокись азота [c.363]

На рис. 97 приведена другая схема получения азотной кислоты из инверсионных газов. Щелока, содержащие кальциевые соли, инвертируют азотной кислотой с содержанием 53% HNO3 при 85° непрерывным способом в колонне 1. Для поддержания этой температуры в колонну подают острый пар. Для отделения растворенной окиси азота из раствора азотнокислого кальция инвертированные щелока продувают воздухом или кислородом в колонне 2. Окись азота походит окислительную колонну 4, насаженную кольцами и орошаемую подогретой до 100° азотной кислотой с содержанием 53% HNO3. Кислота раскисляется до содержания 45% HNO3, а половина окиси азота переводится в двуокись азота. В верхней части колонны отходящие газы смешиваются с продувочными газами, содержащими кислород, и поступают в холодильник 5. Получающуюся здесь кислоту собирают в сборник 6, а окисленные газы охлаждают рассолом в холодильнике 7 до —14°. Полученную четырехокись азота собирают в мерник 8, а оставшиеся окислы азота в смеси с инертными газами поглощаются на холоду 98%-ной кислотой в колонне 18. Тепло растворения окислов азота в кислоте отводят рассолом в холодильнике 19. Пары азотной кислоты, уносимые инертными газами из колонны 18, промывают водой в ко- [c.260]

Природный газ очищают от сернистых соединений (HjS и др., см. Гшов о шстка), смешивают с водяным паром, нагревают и направляют на никелевый катализатор, где при аОО пропсходит конвер , ия (см. Aleman). Темп-ра поддерживается посредством сжигания нек-рой части исходного газа. После конверсии метана и др. углеводородов) полученная газовая смесь В. и окиси углерода вновь смешивается с водяным паром и направляется на катализатор (Fe с добавкой Сг пли Mg), где прп 500—550° происходит конверсия СО. Далее газ проходит очистку от (Юг и остатков СО. Другой способ получения В. из природного га.эа — неполное окисление метана — основан на реакции GH4 + /2 О — СО 2Пг, идущей с выделением теплоты. Дальнейшие стадии конверсии СО н очистки аналогичны применяемым в первом способе. Целесообразно сочетать вместе оба способа получения В. из природного газа, т, к. при этом для протекания эндотермич. реакции конверсии метана и др. углеводородов используется теплота, выделяющаяся прн их неполном окислении. Для проведения такого процесса исходный природный газ смешивается с водяным паром и кислородом. Реакции конверсии и неполного ок.псления протекают одновременно на никелевом катализаторе при 800—900. Если же прп первоначальном смешении вместо кислорода исполь.зуют воздух, обогащенный кислородом, то получают В, в смеси с азотом, пригодный для синтеза аммиака. В,, получаемый из природного газа, является наиболее дешевым. [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология