Катализ и его влияние на скорость химических реакций

Химическая кинетика и катализ. Изучается скорость химических реакций, зависимость скорости реакции от внешних условий (давление, температура, электрический разряд и др.), связь скорости реакции со строением и энергетическими состояниями молекул, влияние на скорость реакции веществ, не участвующих в стехиометрическом уравнении реакции катализ). [c.19]

Большинство многотоннажных промышленных химических процессов — получение аммиака, серной и азотной кислот, полимерных материалов, процессы переработки нефти и многие другие протекают в присутствии катализаторов. Многие катализаторы обладают свойством селективного (избирательного) влияния на скорость химической реакции. Они ускоряют одни реакции, не влияя на скорость других. Учение о катализе —важнейший раздел химической кинетики. [c.530]

Кинетика и катализ. Скорость химических реакций, зависимость скорости реакции от внешних условий, связь скорости реакции со строением молекул, влияние на скорость реакции катализаторов — предметы изучения кинетики и катализа. [c.10]

В гетерогенном катализе скорость химической реакции увеличивается под влиянием катализаторов, образующих отдельную фазу последние вместе с реагентами и продуктами реакции составляет гетерогенную систему. Это — обычно системы твердое тело — газ и твердое тело — жидкость. Реакция происходит на поверхности катализатора — твердого тела, а газ и жидкость могут рассматриваться в качестве резервуара частиц. Процесс в случае гетерогенного катализа включает в себя пять стадий подвод (транспорт) веществ к поверхности адсорбцию по крайней мере одного из реагентов собственно химическое превращение на поверхности десорбцию продуктов реакции отвод вешеств от поверхности. [c.764]

Работа 10. Катализ и его влияние на скорость химических реакций [c.43]

Катализ можно определить как изменение скорости химической реакции под влиянием веществ — катализаторов, которые, участвуя в процессе, в результате [c.102]

Большое влияние на скорость химической реакции оказывают катализаторы — вещества изменяющие скорость химической реакции и не входящие в состав конечных продуктов реакции. Явление, вызывающее изменение скорости химической реакции в присутствии катализаторов, называется катализом. Различают катализ го-могенный, гетерогенный и микрогетерогенный. [c.57]

Существенное влияние на скорость химической реакции оказывают катализаторы — вещества, которые увеличивают скорость реакции, участвуют в ней, но остаются после окончания реакции в исходных количествах. Катализ — это ускорение химических процессов при помощи катализаторов. [c.28]

Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Физический смысл константы скорости. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации, ее влияние на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса, Явление катализа. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы, ингибиторы, промоторы, каталитические яды. Химическое равновесие. Реакции обратимые и необратимые. Состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье. [c.4]

Система понятий о закономерностях химических реакций в органической химии наполняется своим особым содержанием. Например, при развитии понятия скорость химических реакций , помимо влияния изученных ранее факторов, отмечается еще влияние энергии связи, а также электронного и пространственного строения на скорость реакции. При изучении катализа в органической химии учащимся сообщают о теории промежуточных соединений, о действии ферментов и т. д. [c.279]

Адсорбционная теория. Согласно теории гетерогенного катализа (катализ на поверхности), скорость химической реакции увеличивается, если молекулы реагирующих веществ адсорбированы на измельченных частиц 1Х катализатора, в результате чего повышается концентрация этих молекул. Благодаря адсорбции создаются условия для лучшего взаимодействия молекул друг с другом на поверхности катализатора. Возможно также, что при гетерогенном катализе большое значение имеет силовое поле катализатора, под влиянием которого электронная структура адсорбированных молекул нарушается, что способствует более легкому химическому взаимодействию их с молекулами другого соединения. Так как ферменты находятся в клеточном соке в виде мельчайших коллоидных частиц, т. е. образуют с водой гетерогенные системы, то указанные выше представления о механизме гетерогенного катализа могут быть применены и к ферментативным процессам. [c.522]

Скорость каждой химической реакции зависит как от природы реагирующих веществ, так и от условий, в которых реакция протекает. Важнейшими из этих условий являются концентрация, температура и присутствие катализатора (явление катализа рассмотрено ниже). Природа реагирующих веществ оказывает решающее влияние на скорость химической реакции. Так, например, водород с фтором реагирует очень энергично уже при комнатной температуре, тогда как с бромом значительно медленнее даже при нагревании. [c.90]

Влияние на скорость химической реакции веществ, не являющихся ни реагентами, ни продуктами реакции, называют катализом. Реакции, протекающие в присутствии подобных веществ, носят название каталитических. Вещества, вызывающие явление катализа, называют катализаторами. Важно подчеркнуть, что к числу катализаторов относят лишь материальные частицы, присутствие которых оказывает влияние на скорость реакции тепло, свет, электричество, а также энергия ядерного распада из этого понятия, таким образом, исключаются. [c.7]

Наука дает на него совершенно четкий ответ. Катализ — это изменение скорости химических реакций под влиянием особых веществ (катализаторов), которые участвуют в реакции, но не входят в состав конечных продуктов. [c.5]

Катализ — изменение скорости химического процесса под влиянием катализатора. Катализатором называются вещества, изменяющие скорость реакции и к концу ее остающиеся химически неизменными. Катализ может быть гомогенным и гетерогенным. При го- [c.42]

Катализаторами называются вещества, которые влияют на скорость химической реакции, но их химический состав сохраняется после промежуточных реакций. Влияние катализаторов на скорость химической реакции называется катализом. [c.162]

Под катализом понимают изменение скорости химических реакций в присутствии и под влиянием характерных веществ — катализаторов. Главные особенности их следующие а) катализатор весьма активно, как правило за счет сил химической природы, вступает в промежуточное взаимодействие с веществами — участниками реакции б) характер этого промежуточного взаимодействия таков, что катализатор выходит из него практически неизменным, восстанавливая свой состав. Именно поэтому он способен многократно повторять реакцию с новыми порциями веществ, ускорять отдельные циклы процесса. Действие катализаторов, их способность изменять скорость химических реакций — чрезвычайно эффективны. Многие вещества могут вьшолнять функции катализаторов. Каталитическим воздействиям может быть подвержено подавляющее большинство химических реакций. Явления катализа широко распространены в природе и находят огромное, все возрастающее применение в технике. [c.11]

Значительные дополнения и изменения внесены во вторую часть — Скорость химических реакций при высоких давлениях , — особенно в главы, посвященные реакциям в жидкой фазе (обш,ие положения, реакции гомолитического разрыва химических связей, реакции ароматического замещения, кислотный катализ, реакции Арбузова, ферментативные реакции и др.) в главе о скорости реакций в твердой фазе рассмотрены превращения, происходящие при одновременном воздействии давления и напряжений сдвига. Новые главы — Некоторые количественные соотношения и корреляции и Влияние давления на скорость пространственно затрудненных реакций — написаны в основном по материалам исследований, проведенных за истекшие годы в Институте органической химии им. Н. Д. Зелинского АН СССР. [c.7]

О влиянии катализаторов на скорость химической реакции будет сказано в данной главе в разделе Б. Учение о катализе . [c.111]

Гомогенным катализом называется изменение скорости химической реакции, протекающей в однородной среде (газообразной или жидкой) под влиянием катализатора, находящегося в том же состоянии, что и реагирующие вещества. [c.126]

Химическая кинетика и катализ изучает скорость и молекулярный механизм химических реакций, скорость различных гетерогенных процессов, влияние на скорость химических реакций и гетерогенных процессов внешних условий (температуры, давления, среды, перемешивания, катализаторов и т. д.). [c.4]

Г. К. Боресков определяет катализ как изменение скорости химических реакций под влиянием веществ — катализаторов, многократно вступающих в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливающих после каждого цикла промежуточного взаимодействия свой химический состав [42, 223]. Причем это промежуточное взаимодействие может и не приводить к образованию промежуточных продуктов, а ограничиваться лишь активным комплексом. Поэтому Г. К. Боресков подчеркивает, что катализатор изменяет скорость химической реакции путем участия в образовании активного комплекса одной из стадий этой реакции. [c.119]

Скорость химической реакции и влияние на нее концентрации и температуры, Необратимые и обратимые реакции. Концентрация и действующая масса. Закон действия масс. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия в зависимости от различных факторов. Принцип Ле-Шателье Скорость гетерогенных реакций и влияние поверхности твердой фазы. Катализ. [c.66]

Сопоставим влияние на скорость химической реакции нагревания и катализатора. Скорость реакций при нагревании, как правило, быстро растет, так как за счет подводимой энергии увеличивается число активных молекул, т. е. таких молекул, которые обладают необходимым для реакции запасом энергии. Катализатор не изменяет энергии системы. Но если в присутствии катализатора реакция течет быстрее, иногда в миллионы раз, чем без него, то это значит, что катализ также представляет собою способ перевода молекул в активное состояние. Действительно, катализаторы снижают энергию активации реакции. Так, энергия активации реакции разложения аммиака без катализатора равна приблизительно 71 тыс. калорий на моль, а в присутствии катализатора — только 39 тыс. калорий. [c.66]

Генеральная закономерность воздействия температуры на живые организмы выражается влиянием ее на скорость обмена веществ и энергии. Согласно общему для всех химических реакций правилу Вант-Гоффа повышение температуры ведет к пропорциональному возрастанию скорости реакции. В живых организмах химические реакции протекают с участием ферментов, активность которых зависит от температуры (см. главу 2). В результате ферментативного катализа возрастает скорость биохимических реакций и количественно меняется ее зависимость от внешней температуры. Как известно, величину температурного ускорения хи- [c.328]

Слово катализ, вероятно, было впервые введено химиком XVI в. А. Либавиусом в его учебнике Алхимия . Оно произошло от греческого слова /.ата/.из и обозначало разложение или разрушение. В начале XIX в. этот термин был узаконен И. Берцелиусом для реакций, протекаюш,их в присутствии посторонних соединений, которые сами как будто в реакции не участвуют. По современным представлениям каталитическими называют такие реакции, протеканию которых способствуют специфические веш,ества—катализаторы, оказывающие существенное влияние на направление и скорость химических реакций. [c.12]

Еще в прошлом веке было найдено много реакций, которые ускоряются при добавлении некоторых посторонних веществ, напрнмер омыление эфиров ускоряется в присутствии кислот, а разложение бертолетовой соли происходит быстрее при добавлении перекиси марганца. Изменение скорости химической реакции под влиянием веществ, которые сами не являются участниками реакции, называется катализом. Эти вещества — катализаторы — влияют при их добавлении в весьма малых количествах. Иногда одна весовая часть катализатора вызывает превращение 10 —10 частей реагирующих веществ. Катализаторы могут увеличивать скорость некоторых реакций в тысячи и даже в миллионы раз. Разумеется, что такое ускорение при помощи катализаторов может осуществляться лишь при термодинамически возможных реакциях. Если данная реакция термодинамически невозможна, то применение катализатора ие приведет к ее протеканию. Отметим, что ускорение реакций при добавлении катализаторов называется положительным катализом. Существуют, однако, случаи, когда такое добавление приводит к замедлению реакции. Это явление называется отрицательным ка-та.иизом. [c.274]

Катализом называется изменение скорости химической реакции, происходящее в результате введения в реакционную систему некоторых веществ, называемых катализаторами, которые, участвуя в процессе и влияя на его скорость, сами к концу реакции остаются химически неизменными. Влияние катализаторов может быть весьма сильным под их действием скорости реакций могут изменяться в миллионы раз и больще как в ту, так и в другую сторону. Катализ принято называть положительнЬш, когда катализатор увеличивает скорость реакции, и отрицательным, когда он уменьшает ее. [c.470]

Большое влияние на скорость химической реакции оказывает прибавление к реагирующей смеси небольших количеств некоторых, веществ. Например, прибавление двуокиси марганца к раствору перекиси водорода ускоряет разложение последней., Наоборот, для придания большей устойчивости концентрированному раствору перекиси водорода прибавляют ацетанилид. Вещества, изменяющие ско ость химической реакции и не входящие в составJкoнeчныx продуктов реакции, называются катализатора ми, а явлё-ние изменения скорости химической реакции в присутствии катализаторов называется катализом. [c.298]

В задачи раздела физической химии, называелюго химической кинетикой, входит изучение скорости химических реакций и влияния на нее различных факторов. В этот же раздел включается учение о катализе. [c.7]

С явлением катализа человечество познакомилось еще во времена алхимиков, но сам термин катализ появился только в прошлом веке. Ввел этот термин Берцелиус, сумевший увидеть в различных химических процессах общее явление — увеличение скорости химических реакций под влиянием определенных веществ, называемых катализаторами. Поскольку в то время исследовались главным образом реакции разложения, то и явление катализа было опи сано на примерах этих реакций, и термин катализ произошел от греческого слова каталюзис — разрушение. Со временем, когда химики научились измерять количества исходных и конечных продуктов и эксперименты одних исследователей могли воспроизвести другие исследователи, было найдено очень характерное и, пожалуй, одно из основных свойств катализатора. Оказалось, что количество катализатора, многократно участвующего в химической ре-ак1ши и изменяющего ее скорость, всегда остается неизменным. Это свойство катализаторов очень важно при их применении в промышленности. [c.32]

Даже исключив из рассмотрения многостадийность и много-маршрутность каталитических реакций и проблемы влияния примесей, можно утверждать, что катализ качественно более сложное явление, чем простая химическая реакция. В настоящее время теоретические расчеты скорости химических реакций малоэ к-тивны (в частности, из-за математических затруднений), и практически вся химическая интуиция основана на прошлом экспериментальном опыте. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология