Элементы побочной подгруппы (подгруппы цинка)

Элементы подгруппы цинка. Цинк Zn и его электронные аналоги — кадмий Сс1 и ртуть Hg — являются элементами побочной подгруппы второй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура атомов этих элементов может быть выражена формулой. .. п — где п — номер внешнего электронного слоя, [c.306]

Побочная подгруппа — цинк, кадмий, ртуть, так же как и подгруппа меди, — редко отличается по своей комплексообразующей способности от главной подгруппы. В принципе комплексообразующая способность у этих элементов возрастает от цинка к ртути, но вследствие значительного различия в их химических свойствах цинк образует более прочные комплексные соединения. Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами, и поэтому он дает устойчивые гидроксосоли, например [c.393]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ [c.954]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего и второго снаружи электронных слоев их атомов может быть выражена формулой п—1)52(/г—За счет электронов внешнего слоя цинк, кадмий и ртуть проявляют в соединениях степень окисления 4-2. [c.242]

Подгруппа цинка. К подгруппе цинка относится цинк, кадмий и ртуть. Они составляют побочную подгруппу II группы периодической системы. Отличаются от главной подгруппы (подгруппы бериллия) тем, что атомы их на втором снаружи слое содержат 18 электронов (атомы элементов подгруппы бериллия, как указано выше, содержат на том же слое 8 электронов). [c.415]

Общие сведения. Цинк, кадмий, ртуть являются последними представителями -переходных элементов в периодах. Это обстоятельство, а также специфика полностью завершенной ( °) орбитали накладывают на химию этих элементов определенные особенности. С одной стороны, они еще похожи на своих предшественников по периоду, с другой — в большей мере, чем другие -элементы, похожи на элементы главной группы (НА). Например, сульфат цинка очень похож на сульфат магния, а его карбонат — на карбонат бериллия. Общими для всех элементов главной и побочной подгрупп второй группы являются близость оптических спектров и сравнительно низкие температуры плавления металлов. С медью, серебром и золотом элементы подгруппы цинка роднит следующее. Как и элементы подгруппы меди, они дают комплексы с МНз, галогенид- и цианид-ионами (особенно 2п и С(1). Из-за сильного эффекта взаимной поляризации их оксиды окрашены, достаточно непрочны. Электрохимические свойства в ряду 2п—Сё—Нд изменяются аналогично их изменению в ряду Си—Ад—Аи. Они легко дают сплавы. [c.555]

Цинк — элемент побочной подгруппы П группы периодической системы, активный металл. Распределение электронов по уровням и подуровням в атоме элемента цинка следующее [c.146]

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Глава XVII. Элементы побочной подгруппы II группы периодической системы цинк, кадмий, ртуть............615 [c.717]

Цинк, кадмий и ртуть образуют подгруппу цинка II группы периодической системы. Их атомы, как и атомы всех элементов этой группы, имеют во внешнем слое 2 электрона, но в предпоследнем — 18, а не 8, как атомы магния и щелочноземельных металлов. Этим и объясняется различие в свойствах элементов главной (Ве, Mg, Са, Sr, Ва и Ra) и побочной (Zn, d и Hg) подгрупп. Цинк, кадмий и ртуть являются менее активными восстановителями и характеризуются склонностью к образованию комплексных соединений. [c.272]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Атомы этих элементов имеют по два электрона во внешнем и восемнадцать — на предпоследнем электронных слоях (электронная [c.234]

Степени окисления тех элементов побочных подгрупп, соединения которых наиболее часто применяются в химической практике, сле< 1/ет запомнить. К таким элементам относятся хром (степени окисления +6 и +3), марганец (+7, +6, +-4, +2) железо (+3, +2), кобальт, никель (+2, гораздо реже +3), медь (+2, +1), цинк (+2), [c.7]

Из соединений элементов побочной подгруппы второй группы активен хлористый цинк с добавками соляной кислоты или хлористого алюминия. [c.39]

Различие в структуре второго наружного слоя у ряда элементов второй группы обусловливает существование двух подгрупп главной, включающей щелочно-земельные металлы (бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий) и побочно подгруппы, включающей элементы цинк, кадмий и ртуть. [c.113]

Атомы элементов второй группы периодической системы имеют в наружном слое два электрона. Вместе с тем число электронов в более глубоких слоил атомов не у всех элементов одинаково. Это обусловливает деление второй группы на подгруппы. Главную подгруппу составляют бериллий, магний и объединяемые под общим старинным названием щелочноземельных металлов кальций, стронций и барий. По химическим свойствам к щелочноземельным металлам относят радий. Побочную подгруппу составляют цинк, кадмий и ртуть. [c.196]

Побочная подгруппа — это цинк, кадмий и ртуть, имеющие по 18 электронов в предпоследнем слое атомов. У этих элементов 18-электронный слой достаточно устойчив (в отличие от подгруппы меди) и электронов не отдает. Поэтому электровалентность элементов подгруппы цинка постоянна и равна 4-2 ртуть в соединениях бывает и формально одновалентной С1-Не-Не-С1 или OзN-Hg-Hg-NOз. [c.257]

Побочную подгруппу II группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева составляют цинк Zn, кадмий d и ртуть Hg. [c.253]

Атомы трех элементов побочной подгруппы П группы — цинка, кадмия и ртути — имеют по два электрона во внешней подоболочке. Только эти электроны участвуют в образовании химических связей, поэтому цинк, кадмий и ртуть максимально двухвалентны. [c.695]

В то же время у магния есть некоторое сходство и с цинком. Например, сульфат магния, как и сульфат цинка, хорошо растворим в воде, зто время как сульфаты щелочноземельных металлов — труднорастворимые вещества. Металлические цинк и магний на холоду нерастворимы в воде, тогда как щелочноземельные металлы растворимы. Если сравнить электронную структуру атомов, то у элементов второй группы Периодической системы, главной и побочной подгрупп электронная конфигурация внешнего слоя одинакова Это и является причиной сходства в свойствах элементов не только в пределах подгруппы, но и некоторых элементов разных подгрупп. Однако если учесть влияние различных по структуре предпоследних слоев, очевидно, что глубокой аналогии в свойствах элементов разных подгрупп быть не может. [c.208]

Имея общее сходство между собой, элементы ПВ подгруппы в то же время и отличаются друг от друга. Обратим внимание на структуру электронной оболочки металлов главных и побочных под -групп второй группы. Видно, что у цинка на четвертом уровне есть десять -электронов, а у кальция их нет. Увеличение заряда ядра от +20 у кальция до +30 у цинка вызывает значительное сжатие электронной оболочки атома цинка. Вследствие этого оба наружных -электрона у цинка расположатся ближе к ядру, чем у кальция, и связаны с ядром прочнее. Этим объясняется тот факт, что цинк менее электроположителен, чем кальций. Аналогичные различия наблюдаются между атомами кадмия и стронция, ртути и бария. [c.274]

Побочная подгруппа. Для цинка, кадмия и ртути образование комплексов более характерно, чем для элементов главной подгруппы, причем цинк и кадмий проявляют при этом валент- [c.196]

Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов (в I группе — медь, серебро, золото во II — цинк, кадмий, ртуть и т. д.). [c.39]

В побочной подгруппе II группы периодической системы элементов находятся следующие элементы цинк Zn, кадмий С(1, ртуть Hg. [c.219]

Положение цинка в периодической системе химических элементов и строение атома. Цинк — элемент побочной подгруппы II группы. Его электронная формула следующая [c.107]

Колебательные спектры (главным образом ИК-) известны для достаточно широкого круга соединений элементов главной и побочной подгрупп 1-1У фупп Периодической таблицы, а именно для Л-, N3-, К-солей гидропероксидов для магний-, цинк-, кадмий-, ртутьсодержащих пероксидов для пероксидных соединений алюминия,таллия и таллия, а также для органических пероксидов элементов IV группы — кремния, германия, олова, свинца и титана (литературу см. в [23], а также в 138-141]). В табл. 2.54 приведены частоты наиболее характерных поглощений некоторых элементоорганических пероксидных соединений. [c.160]

Такую атомную массу имеет цинк 2п, расположенный в побочной подгруппе И группы элементов 4-го периода периодической системы. [c.375]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы И группы периодической системы. По химическим свойствам цинк и его соединения сходны G магнием и бериллием. С другой стороны, окислы металлов подгруппы цинка непрочны, они легко восстанавливаются, окислы и сульфиды являются полупроводниками, причем окись цинка, имея в междоузлиях кристалла избыточный цинк, проявляет электронную проводимость. Все эти свойства делают их сходными с элементами VIII группы и подгруппы меди. Двойственность химических и физических свойств соединений металлов подгруппы цинка сказывается и на их каталитических свойствах. Так, кроме того, что они являются катализаторами ионных процессов, они способны катализировать и реакции окислительно-восстановительного типа гидрирования, дегидрирования, восстановления, окисления и др. Из металлов в качестве катализаторов применяются цинк, часто скелетный и в сплавах, кадмий, ртуть (в основном, в виде амальгам). [c.101]

К переходным элементам периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева относят те из них, у которых заполняется предвнешняя й-оболочка. За исключением цинка, кадмия и ртути, все они имеют недостроенную -оболочку. Цинк, кадмий и ртуть относят к переходным элементам, поскольку они близки им по ряду свойств. Отличаются же они проявлением единственной степени окисления + 2 и в этом отношении похожи на з-элемен-ты — щелочноземельные металлы, с которыми они находятся в одной группе. Как отмечалось в предыдущей главе, переходные элементы побочной подгруппы III группы также имеют одну степень окисления +3. Все же остальные переходные элементы отличает разнообразие проявляемых степеней окисления, обилие окислительновосстановительных реакций, широкое изменение кислотно-основных свойств в соединениях. Наличие неспаренных й-электронов приводит к проявлению широкого круга магнитных, электрических и оптических свойств этих элементов. [c.154]

I группы также существенно улучшают регенерационную способность катализатора. Элементы побочных подгрупп I и II групп (медь, цинк) и VIII группы (железо, никель) значительно усиливают коксообразование, а также улучшают выжиг коксовых отложений. Наиболее целесообразно добавление в состав катализатора крекинга тяжелых металлов III группы и металлов V и VI групп. При большой концентрации они умеренно усиливают коксообразование, но весьма сильно улучшают регенерационную способность катализатора. Особенно важно, что при небольшой концентрации эти металлы модифицируют алюмосиликатный катализатор, способствуя увеличению выхода бензина и улучшению качества продуктов крекинга. [c.54]

J-Элементы расположены в побочных подгруппах периодической системы Д. И. Менделеева (или между s-и р-элементамн в 4 и 5 периодах и между f- и р-элемен-тами в 6 периоде, кроме лантана, который следует после s-элементов). У этих элементов, как правило, на внешнем электронном уровне имеются -валентные электроны. Кроме того, валентными являются электроны предыдущего -подуровня, на котором может быть до 10 электронов. К -элементам отнесены и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий и ртуть), имеющие достроенный -подуровень. При образовании ионов атомы -элементов отдают внешние s- и различное число -электронов. При этом могут образоваться ионы различной степени окисления элементов Fe2+, Fe , Мп2+, МпОГ, Сг +, СгО - и др. Элементы подгруппы цинка отдают только s-электроны и образуют ионы с постоянной степенью окисления Zn +, d + и Hg +. [c.16]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Из металлов побочной подгруппы И группы рассмотрим здесь только цинк. Хотя цинк активнее железа, он обладает большей стойкостью в атмосфере, так как покрыт защитной пленкой. Но цинк очень легко растворяется в разбавленных кислотах. Плотность цинка 7 г/см , плавится он при температуре 419 °С, а кипит при 906 °С, то есть может испариться уже в пламени бунзеновской горелки. Раньше из цинка изготавливали водосточные кровельные желобы, бачки для воды, ванны и т. д. Сейчас он почти полностью вытеснен из этих областей потребления, но по-прежнему применяется для изготовления литых изделий. Так, ручки дверей и детали отделки легковых автомашин (например, Вартбург ) представляют собой никелированные цинковые литые изделия. Кроме того, цинк применяют для изготовления металлических электродов сухих элементов в батарейках карманных фонариков и анодных батареях. Из его сплавов наиболее известна латунь, которая наряду с медью содержит 18—50% цинка. Наконец, необходимо упомянуть об оксиде цинка, который широко используется как краска (цинковые белила). [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология