Элементы подгруппы цинка

Соединения элементов подгруппы цинка [c.634]

Пространственная конфигурация комплексов (структурных единиц) элементов подгруппы цинка [c.634]

У агомов цинка, кадмия и ртути, как и у атомов элементов подгруппы меди, -подуровень второго снаружи электронного слоя целиком заполнен. Однако у элементов подгруппы цинка этот подуровень уже вполне стабилен и удаление из него электронов [c.619]

Рис. 12. Взаимосвязь между стандартными теплотами образования ДЯ дз (ккал моль) оксидов и сульфидов элементов подгруппы цинка

При рассмотрении свойств элементов второй группы магний иногда объединяют с элементами подгруппы щелочноземельных металлов, а иногда — с элементами подгруппы цинка. Какое отнесение кажется вам более целесообразным, если сравнить а) положение в ряду напряжений [c.71]

В соответствии с усилением металлических признаков простых веществ в ряду О—5—8е—Те—Ро возрастает склонность к образованию соединений типа интерметаллических. Большая группа селенидов и теллуридов — полупроводники. Наибольшее применение в качестве полупроводников имеют селениды и теллуриды элементов подгруппы цинка. [c.367]

Во второй группе периодической системы находятся типические элементы (бериллий, магний), элементы подгруппы кальция (кальций, стронций, барий, радий) и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть). [c.564]

ГЛАВА 4 ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ ЦИНКА [c.579]

Цинк 2п, кадмий С(1 и ртуть Н — полные электронные аналоги каждый в своем периоде является последним элементом -семейства. Следовательно, у них завершена "-электронная конфигурация. В этом отношении цинк и его аналоги отличаются от остальных -элементов и, наоборот, проявляют сходство с р-элементами больших периодов. Приведем некоторые сведения об элементах подгруппы цинка [c.579]

Глава 4. Элементы подгруппы цинка.................. [c.669]

Сопоставьте свойства элементов подгруппы цинка и элементов главной подгруппы второй группы. Чем можно объяснить их большое сходство, в особенности с Ве и Мд [c.170]

Охарактеризуйте валентность и степень окисления элементов подгруппы цинка [c.170]

Предпоследний 18-электронный слой в атомах -элементов подгруппы цинка более устойчив, чем в атомах [c.104]

Элементы подгруппы цинка — последние -элементы в своих периодах. [c.105]

Синтез соединений элементов подгруппы цинка. [c.260]

Почему ионы щелочноземельных металлов проявляют меньшую склонность к образованию комплексов, чем ионы элементов подгруппы цинка [c.254]

Фосфор, мышьяк, сурьма и висмут образуют стехиометрические соединения, отвечающие формальной валентности, только с s-элементами и d-элементами подгруппы цинка. [c.342]

В табл. 28.1 приведены некоторые свойства этих металлов. Восстановительные свойства элементов подгруппы цинка выражены значительно слабее, чем у элементов главной подгруппы. Это объясняется меньшими размерами атомов и, соответственно, более высокими энергиями ионизации этих элементов по сравнению с соответствующими элементами главной подгруппы (ср. данные табл. 14.3 и 28.1). [c.542]

Характерной особенностью элементов подгруппы цинка, сближающей их с элементами подгруппы меди, является их склонность к комплексообразованию. [c.542]

Из данных табл. 26.1 обращают внимание высокие значения третьих ионизационных потенциалов, что характеризует стабильность ( -электронных конфигураций. Поэтому 2п, С<1 и Н в своих соединениях имеют в основном степень окисления +2. В этом отношении элементы подгруппы цинка и подгруппы кальция аналогичны. [c.420]

В отличие от щелочных и щелочно-земельных металлов образование гидридов, нитридов и пероксидов для элементов подгруппы цинка малохарактерно. [c.422]

Обычные степени окисления для этих элементов легко предсказать на основании их электронной конфигурации. При образовании молекул или ионов атомы будут всегда стремиться к устойчивой группировке во внешней оболочке. Такой устойчивой группировкой будет конфигурация атома инертного газа с двумя (15 ) или восемью (пз пр ) электронами, внешняя конфигурация атома элемента группы никеля с 18 электронами (пз пр пд. ) и внешняя конфигурация атома элемента подгруппы цинка с 18 + 2 электронами [ п — Затем атом может терять спаренные электроны или обобщать электроны парами, поэтому, когда в группе типичных элементов возможны несколько степеней окисления, они отличаются на две единицы. Эти общие закономерности следует иметь в виду при рассмотрении элементов. [c.127]

Рис. 40. Взаимосвязь между стандартными энтальпиями образования оксидов и сульфидов элементов подгруппы цинка при 298 К

На рис. 40 представлена взаимосвязь между стандартными энтальпиями образования оксидов и сульфидов элементов подгруппы цинка при 298 К- Прямая на рис. 40 четко указывает на закономерное изменение значений стандартны.х энтальпий образований [c.102]

Элементы подгруппы цинка. Цинк Zn и его электронные аналоги — кадмий Сс1 и ртуть Hg — являются элементами побочной подгруппы второй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура атомов этих элементов может быть выражена формулой. .. п — где п — номер внешнего электронного слоя, [c.306]

Элементы подгруппы цинка легко образуют сплавы с другими металлами. Особое, место занимают сплавы ртути — амальгамы большинство из них при обычных условиях находится в жидком или тестообразном состоянии. [c.242]

В следующей таблице приводятся основные данные о структуре атомов элементов подгруппы цинка. Валентные электроны даны курсивом [c.415]

Следует отметить, что соли Оа (1П) гидролизуются сильнее, чем соли аммония, а из солей элементов подгруппы галлия легче всего гидролизуются соли Т1 (П1). (Диалогичная закономерность наблюдается и у элементов подгруппы цинка.) Осаждение ТЬОз-пНгО начинается уже при pH 2 (см. табл. Г19). [c.172]

В ряду Se—Те—Ро в соответствии с усилением металлических признаков возрастает склонность к образованию соединений по типу интерметаллических. Селениды и теллуриды элементов подгруппы цинка используют в полупроводниковой технике. [c.283]

Примечание 2. Элементы подгруппы цинка по электронной конфигурации внешнего уровня их атомов сходны с конфигурацией атомов щелочноземельных металлов (s ). Но 18-электронный слой, соседний с внешним, обусловливает отличие физикохимических свойств элементов подгруппы цинка от свойств щелочноземельных металлов. Этой подгруппой заканчиваются -элементы [c.85]

В качестве солеподобных соединений, в которых мышьяк, сурьма и висмут проявляют степень окисления —3, можно рассматривать арсениды, стибиды (антимониды) и висмутиды s-элементов I и II групп (КзЭ, СадЭа, М зЭ,2 и др.). В большинстве же других случаев при взаимодействии металлов с мышьяком, сурьмой и висмутом образуются соединения металлического типа. Стибиды и арсениды / -элементов и элементов подгруппы цинка — полупроводники. В ряду однотипных нитридов, фосфидов, арсенидов, стибидов и висмутидов ширина запрещенной зоны уменьшается, что свидетельствует об увеличении доли нелокализованной связи. Например [c.381]

У элементов подгруппы цинка две первые энергии ионизации-выше, чем у -элементов соответствующих периодов. Это объясняется проникновением внешних -электронов под экран (п—1) 1 -электронов. Уменьшение энергии ионизации при переходе от Zn к Сс1 обусловлено большим значением главного квантового числа п, дальнейшее же увеличение энергии ионизации у Hg обусловлено проникновением бх -электронов не только под экран 5й -электро-нов, но и под экран 4/ -электронов. Значения третьих энергий ионизации довольно высокие, что свидетельствует об устойчивости электронной конфигурации (п—В соответствии с этим у элементов подгруппы цинка высшая степень окисления равна +2. Вместе с тем (п—1) 1 -электроны цинка и его аналогов, как и у других -элементов, способны к участию в донорно-акцепторном взаимодействии. При этом в ряду Zn — d —Hg " по мере увеличения размеров (п—l) -opбитaлeй электроно-донорная способность ионов возрастает. Ионы Э ( ) проявляют ярко выраженную тенденцию к образованию комплексных соединений. [c.631]

Такую же геометрическую конфигурацию (тетраэдр) имеют некоторые комплексы элементов подгруппы цинка, например [Zn(NH3)4f+, [ d(NHa)4]2+, [HgliP- Так, в комплексе [Zn(NH3)4P+ [c.598]

Элементы подгруппы цинка, при перегонке нефти концешрирую-щиеся в остатке (преимущественно в наиболее высокомолекулярной части смол и асфальтенов), образуют комплексы донорно-акцепторного типа с N-, S- и 0-содержащими лигандами, комплексы с порфиринами, соединения с кислыми компонентами и элементоорганические типа диалкил- или диарил ртути. [c.16]

Такую же геометрическую конфигурацию (тетраэдр) имеют некоторые комплексы элементов подгруппы цинка, например [(Zn(NH3)4] +, [ d(NH3)4] +, [Hgl4] . Так, в комплексе [Zn(NH3)4] + ион цинка предоставляет для электронных пар лигандов (условно показанных на схеме наклонными стрелками) одну 4s- и три 4р-орбитали причем осуществляется sp -гибридизация, соответствующая размещению лигандов в вершинах тетраэдра (тетраэдрическая координация) [c.360]

Элементоорганические соединения -элементов. Органические соединения элементов НЕ подгруппы. Элементы подгруппы цинка имеют замкнутую устойчивую Зс/-электронную подоболочку, которая обычно не участвует в образовании химических связей элементов. Главную роль при этом играет внешняя 4з электронная подоболочка, по электронной конфигурации которой эти элементы являются частичными электронными аналогами элементов ПА подгруппы. Поэтому элементоорганические соединения элементов подгруппы цинка имеют определенное сходство с магнийорганическими соединениями. Причем цинкорганические соединения были первыми элементоорганическими соединениями, примененными для органического синтеза. В частности, А. М. Бутлеров подтвердил свою теорию строения органических соединений синтезом неизвестного в то время третичного бутилового спирта с использованием диме-тилдинка (СНз)2гп. Однако по реакционной способности, широте применения и удобству использования цинкорганические соединения уступают магнийорганическим соединениям. Диэтилцинк применяется в одном из промышленных способов получения тетраэтилсвинца. [c.598]

Циа тды. В растворе при взаимодействии ионов элементов подгруппы цинка и цианид-ионов образуются цианиды, практически нергстворимые в воде Zn( N)2 и d( N)2, тогда как Hg( N)a довольно хорошо растворяется в воде, но его электролитическая диссоциация весьма мала. С избытком цианид-ионов цианиды 3( N)z образуют комплексные соединения [c.425]

Элементы побочной подгруппы — более слабые восстановители, чем элементы основной подгруппы, так как их атомы имеют сравнительно небольшие радиусы. Радиусы ионов 2п2+, d и Hg2+ также меньше радиусов ионов соседних с ними элементов главной подгруппы (сказывается наличие 18-электронной оболочки). Поэтому гидроксиды этих металлов являются слабыми основаниями. Zn(0H)2 — амфотерное соединение [в этом проявляются черты сходства с Ве(0Н)2] амфотерные свойства d(OH)2 выражены слабо, HgO неамфотерна. Так как элементы подгруппы цинка являются последними -элементами (они завершают вставные декады), то в их свойствах проявляются некоторые черты сходства со следуюш,ими за ними элементами подгруппы Ga. [c.91]

Обычно при образовании сэндвичевых соединений как акцептором л-электронов лиганда, так и источником дативных электронов, акцептируемых л -орбиталями лиганда, является -под-уровень металла. Поэтому желательно, чтобы в нем отсутствовало не менее двух электронов и присутствовал хотя бы один. Неизвестны сэндвичевые л-комплексы для элементов подгрупп цинка и меди, а в подгруппах никеля и кобальта — со степенью окисления металлов О и + 1 (правда, сообщалось о синтезе бистолуол-кобальта, устойчивого до —90 °С, обнаруженного по ИК-спект-рам). При том способе подсчета валентных электронов, который был применен выше, в ферроцене и дибензолхроме их 18. Это число довольно типично для комплексов с сэндвичевой структурой. Однако известны сэндвичи и с меньшим, и с большим числом валентных электронов у феррициний-катиона их 17, у ко-балтоцена и никелоцена 19 и 20 соответственно. [c.116]