Электрод бромный

Как и хлорный электрод, бромный электрод с суммарной электродной реакцией [c.505]

Существуют газовые электроды (кислородные, хлорные, бромные), которые по принципу действия подобны водородному электроду, но работают обратимо относительно соответствующих анионов, а не катионов. Однако гораздо более устойчивыми в работе и более точными являются электроды второго рода. [c.434]

Для определения бромного (йодного) числа предложено много различных методов, отличающихся друг от друга составом основного реагента, условиями проведения анализа и применяемыми растворителями. В последние годы в практике аналитических лабораторий определяется бромное число с помощью электронных приборов, например, конструкции СКБ АНН (ГОСТ 8997—59). С помощью их осуществляют электрометрическое титрование пробы продукта. Принцип работы прибора заключается в определении момента резкого скачка потенциала между электродами, когда в растворе появляется небольшой избыток брома. [c.52]

Чтобы избежать разряда ионов металла на катоде и прорастания электролита образующимися металлическими дендритами, можно использовать также растворимый (неметаллический) катод. Так, при исследовании бромидов катодом должен служить бромный электрод, хлоридов — хлорный, йодидов — йодный, окислов — кислородный и т. д. в этом случае носитель газового электрода (обычно из платины или другого благородного металла) делают пористым, чтобы обеспечить подачу необходимого количества растворяющегося газа к местам протекания электродной реакции. (При таких измерениях следует учесть, что твердые соли и окислы могут при высоких температурах растворять неметаллы, так же как и металлы, и приобретать в результате этого большую или меньшую электронную составляющую проводимости). [c.98]

С помощью подготовленных таким образом хлорных электродов сравнения можно измерять электродные потенциалы с точностью до 10 в (табл. 28). Аналогично хлорному готовят бромный и йодный электроды сравнения. [c.177]

В методе [465] для устранения мешающего влияния Bi, Fe и u их отделяют экстракцией хлороформным раствором диэтилдитиокарбамината цинка, предварительно окислив Sb(III) до Sb(V) бромной водой. Из оставшейся водной фазы экстрагируют Sb с применением диэтилдитиокарбамината натрия, из экстракта Sb реэкстрагируют соляной кислотой и определяют методом инверсионной вольтамперометрии с применением ртутно-графитового электрода. Предел обнаружения Sb 10 нг л. [c.158]

Бюреткам, осуществляющим подачу титранта при объемных методах титрования, при кулонометрическом титровании соответствуют системы электролитической генерации титрующего реагента. Как указывалось выше (см. стр. 7), применяют два способа кулонометрического титрования титрование с внутренней генерацией и титрование с внешней генерацией титрующего реагента. В первом случае в аналитическую ячейку, кроме индикаторных электродов, которые служат для определения точки конца титрования, помещают генераторные электроды, т. е. электроды электролизера. В электролит добавляют вещество, при электролизе которого получается титрующий реагент. Например, в кулонометрическом определителе бромных индексов (см. стр. 190) титрующим веществом является бром, образующийся в результате электролиза КВг, вводимого в состав электролита. [c.104]

В качестве генераторных электродов применяют индифферентные электроды, чаще всего из платины или золота. Если вследствие электролиза на электродах, кроме титрующего вещества выделяются другие вещества, которые могут исказить результат анализа, принимают меры к удалению этих веществ из раствора. Например, в упоминавшемся кулонометрическом определителе бромных индексов таким нежелательным веществом является водород, выделяющийся на катоде электролизера. Для предотвращения попадания водорода в раствор катод электролизера закрывают фильтром из пористого стекла, который не препятствует прохождению раствора, но задерживает пузырьки газа. [c.104]

В этих случаях шарик заполняют соответственно раствором соляной, бромной, серной кислоты или раствором хлорида калия. В качестве сравнительного электрода, как правило, применяют насыщенный каломельный электрод 4, который вместе со стеклянным электродом погружают в измеряемый раствор или соединяют с измеряемым раствором при помощи солевого моста. [c.125]

При титровании с двумя поляризующимися электродами оба электрода выполняют платиновыми. Чаще всего оба электрода имеют одинаковую площадь. Конструкция электродов определяется соображениями удобства их очистки, надежности и экономии платины. Иногда целесообразно иметь различную степень поляризации катода и анода, тогда площадь электродов делают различной. На рис. 85 показаны два типа электродов, применяемых при амперометрическом определении бромных чисел с кулонометрическим генерированием титрующего вещества. В обоих случаях площадь анода значительно больше площади катода. Анод выполнен в форме спирали (рис. 85,а) или решетчатого цилиндра (рис. 85,6). Форма и расположение анода в данном случае имеют большое значение. Величина диффузионного тока очень сильно зависит от скорости и направления перемещения жидкости относительно катода. Стабильная величина тока обеспечивается лишь при постоянных скорости и направлении движения жидкости. Наличие завихрений у катода вызывает флуктуации диффузионного тока. Поэтому анод должен возможно меньше искажать форму потока жидкости у катода. С этой точки зрения выгодна конструкция, показанная на рис. 85,а. С другой стороны, анод (его [c.135]

Рис. 85. Электроды для амперометрического определения бромных чисел а—анод расположен выше катода б—анод и катод расположены концентрически.

Существуют газовые электроды (кислородные, хлорные, бромные), которые по принципу действия подобны водородному электроду, но работают обратимо относительно соответствующих анио- [c.428]

При измерениях потенциала электрода типа Ме ] МеСЬ берут хлорный электрод сравнения I2 МеСЬ, для бромидов берут бромный электрод и т. д. . [c.407]

В работах [70, 72] равновесие на бромном электроде устанавливалось за 1—2 ч, если графитовый стержень был предварительно прогрет в парах брома при давлении в несколько атмосфер и после [c.21]

РЬ(ЫОз)2 Электрод Hg капающий, ф = — 1,0 В (Нас. КЭ), фон —раствор с рН=4—5 S2 окисляют бромной водой до SO4", который титруют раствором соли свинца (11) 36 [c.254]

При помощи таких электродов из платинированной платины мы можем, следовательно, построить обратимые водородные, кислородные, хлорные, бромные и йодные электроды. Если составить из двух таких электродов обратимую гальваническую цепь, примен я в качестве материала, дающего ионы, одно и то же вещество, но различной концентрации, то получается концентрационная цепь, точно так же, как и у амальгам. В качестве электролита следует брать такой, который содержит соответствующие ионы, — для водорода, например, какую-нибудь кислоту, для кислорода — соответствующие ему ионы ОН (или О ионы), т. е. какую-нибудь щелочь и т. д. В остальном природа электролита в таких цепях не играет никакой роли. [c.185]

Аналогичны хлорному бромный и йодный электроды, которые применяют при измерениях в бромидных и иодидных расплавленных солях. [c.167]

Например, в водных растворах для каломельного электрода получается а = 0,9 — 1,3 Ю" и для бромного а = 0,7 — 0,9 10 см. То обстоятельство, что здесь теория применена к так называемым электродам второго рода, не существенно, так как в конечном счете они также являются металлическими электродами. [c.94]

Вычисление нормального потенциала может быть сделано из цепей (2) или (3), относя этот потенциал к соответствующему каломельному или бромно-ртутному электроду. Обозначая последний через л , получим [c.117]

Нормальный потенциал хлорного электрода +1,3594 в нормальный потенциал бромного электрода, отнесенный к газообразному состоянию, +1,0824 в . Отсюда константа равновесия реакции, 2Вг 2СГ в зависимости от температуры равна [c.134]

Разложение. В колбу для сжигании с кислородом (см. разд. 2.9.3.2.4.I) вносят 100 мкл бидистиллированной воды и 20—30 мкл бромной воды. Платиновые электроды не должны соприкасаться с раствором брома, так как платина может перейти в раствор и помешать определению. Зажигание от искры должно произойти возможно быстрее. Электроды и шлифы промывают после сжигания и поглощения 0,5 мл воды (из пипетки с тонким концом и резиновой грушей или из шприца). [c.185]

Сурьмяный стержень (палочку) готовят также из очищенной плавленой сурьмы. Кусочки сурьмы (х. ч.) помещают в зависимости от требуемого диаметра электрода в узкую пробирку или запаянную с одной стороны стеклянную трубку. Расплавляют. Медленно охлаждают. Разбивают стеклянную оболочку и осторожно удаляют пинцетом оставшиеся на поверхности сурьмяного стержня осколки стекла. Поверхность стержня должна быть сравнительно большой, гладкой, тщательно отполированной до блеска, не иметь трещин и впадин. Стер .чснь крепят в стеклянной или нластмассо-трубке с клеммой. Для контакта к стержню припаивают медную проволоку или наливают в трубку ртуть, в которую опускают медную проволоку. Готовый стержень ополаскивают исследуемым раствором, содержащим иопы Н+, и помещают в него. Затем в раствор всыпают щепотку тонко измельченного порошка окиси сурьмы. Равновесие наступает примерно через 20—30 мин. Если стержень сурьмы дополнительно обработать, погрузив один раз в 6—7 дней на 30 мин в 1%-ную бромную воду, сполоснуть водой и вытереть досуха мягкой салфеткой, то равновесие устанавливается значительно быстрее (в биологических жидкостях с pH I—7 через несколько минут). pH исследуемого раствора определяют рН-мет-ром или по калибровочной кривой э. д. с. гальванического элемента с индикаторным сурьмяным электродом (ось ординат)—pH (ось абсцисс). В состав индикаторного электрода входит буферный раствор, приготовленный из фиксанала. Электродный потенциал сурьмяного электрода имеет сравнительно большой температурный [c.162]

Чтобы избежать прорастания электролита образующимися металлическими дендритами, можно использо-ватьтакжерастворимый (неметаллический) катод. Так, при исследовании бромидов катодом может служить бромный электрод, хлоридов — хлорный, иодидов — йодный, окислов — кислородный и т. п. в этом случае носитель газового электрода (обычно из платины или другого благородного металла) делают пористым, чтобы обеспечить подачу необходимого количества растворяющегося газа к местам протекания электродной реакции. [c.135]

Аккумулятор состоит из цинкового электрода, катионообменной или микропористой мембраны, положительного бромного электрода (пористого графита или титана). Рабочая температура - 25-35°С. Для снижения потерь брома и саморазряда предложено связывать бром в комплексные соединения путем введения в католитный раствор бромида цинка и НВг (pH qo тaвляeт 2-3), лигандов (например, четвертичных соединений аммония). Для уменьшения дендритообразования в анолит вводят специальные ингибиторы. [c.211]

На рис. 72 показана конструкция аналитической ячейки кулонометрического определителя бромных индексов типа БИ-1. Титровальный сосуд 5 представляет собой стеклянный стакан емкостью 150 мл, помешенный в термостат, который в случае необходимости наполняют холодной водой или колотым льдом. Электроды 2 (генераторные и индикаторные) укреплены на панели 4 в специальных гнездах при помощи накидных гаек и резиновых уплотнительных колец. Такое крепление электродов необходимо для строгого сохранения их положения в сосуде, что важно для получения воспроизводимЪ1х результатов анализа. На той же панели находится подшипник 5 мешалки, имеющей шестереночный привод от электродвигателя 1. [c.117]

Электрометрический метод определения бромных чисел нефтепродуктов с использованием полуавтоматического титрометра типа БЧ-2 (ГОСТ 8997—59) основан на том, что навеску испытуемого нефтепродукта растворяют в кислом смешанном растворителе и титруют при охлаждении водным раствором ромид-бромата. Конец титрования определяют амперометрически по резкому возрастанию силы тока в цепи платиновых электродов, на которые подается небольшой постоянный потенциал (0,2—0,3 в). Возрастание тока происходит потому, что свободный бром, появляющийся в растворе после того, как все ненасыщенные связи непредельных углеводородов оказываются насыщенными, проникая к поверхности электродов, увеличивает диффузионный ток. [c.184]

Определение бромного числа с применением прибора ВИ-1 проводится следующим образом. В стакаи для титрования наливают 50 мл электролита, содержащего ледяную уксусную кислоту, метанол, водный раствор бромида калия и ацетат ртути. Подняв в рабочее положение стакан, погружают в электролит электроды и мешалку, включают мешалку и нал<имают кнопку пуск . Начинается электролиз бромида калия. В этот период выделяющийся бром идет на присоединение к непредельным углеводородам, содержащимся в электролите. Так как бромное число электролита очень мало, используют минимальную величину генераторного тока ( ма). При достижении значения эталонного тока генераторная цепь автоматически выключается. Этим заканчивается подготовка электролита к титрованию. В исходном положении для титрования концентрация брома в электролите составляет оптимальную величину 2-10 моль/л. [c.195]

Бромсеребряный и иодсеребряный электроды, приготовленные аналогичным образом, ведут себя как обратимые бромный и йодный электроды соответственно. [c.210]

Подобная ячейка с обратимым хлорным электродом вместо бромного исследована Вахтером и Гильдебрандом [63]. Панищ [c.234]

Для кулонометрического определения непредельных углеводородов с малыми бромными числами применяется анализатор БИ-1 [9], который состоит из титроваль-ного стенда, сигнализатора, самопишущего потенциометра ЭПП-09 и феррорезонансного стабилизатора типа ФСН. Стакан для электролита помещен в баню-термостат. Генераторные электроды выполнены в виде двух концентрически расположенных платиновых спиралей, причем катод расположен внутри стеклянной трубки во избежание попадания в раствор газообразного водорода, выделяющегося при генерации на катоде. Платиновая проволока, являющаяся индикаторным катодом, окружена анодом в виде решетчатого цилиндра из тонкой платиновой проволоки, что обеспечивает экранирование индикаторного электрода от электрического поля генераторных электродов. Сигнализатор анализатора имеет электрический секундомер для регистрации времени титрования с точностью 1% и сигнальные лампы, показывающие, какой период цикла определения проходит в данный момент. [c.70]

Последнее экспериментальное исследование этой цепи проведено Лантратовым и Шевляковой [71]. В качестве бромного электрода применялась тонкостенная графитовая трубка, которая насыщалась бромом и выдерживалась в течение 1,5 ч при 700—750 =С. По.чучен-ные значения Е° заметно отличаются от термохимических величин и от величин, полученных в других работах. [c.21]

Менее строгим в термодинамич. отношении является применение П. для определения активностей ионов (ионов Н +, напр., в рН-метрии). Для определения активностей (концентраций) ионов в растворах применяют обычно элементы с переносом. Такой элемент включает индикаторный электрод, действующий обратимо по отношению к иону, активность (или концентрация) к-рого определяется, и второй электрод—вспомогательный. Вспомогательный электрод должен иметь постоянный потенциал. В качестве вспомогательного электрода в зависимости от поставленной задачи применяют каломельный электрод, хлоросо-ребряный электрод и нек-рые др. Электродами, применяемыми для измерения активносте ионов, могут быть 1) металлич. электроды, обратимые к ионам металла, активность к-рого измеряется 2) электроды первого рода, обратимые к анионам хлорный, бромный и др. 3) электроды второго рода хлоросеребряный, сульфатно-ртутный и др. 4) индифферентные электроды, применяемые при измерениях окислительного потенциала золотые, платиновые и т. д. 5) стеклянные и ионптовые электроды с водородной и металлич. функциями. [c.140]

При электролизе водного раствора бромной меди СиВгг на одном из электродов выделяется 0,500 г меди. Сколько граммов брома об- [c.330]

Аналогичным электродом определяли содержащийся в воде и других веществах тиоцианат [57]. Образец воды, содержавший помимо S N другие примеси (Fe , Fe , Со , Со " , d ), пропускали через катионообменную колонну для отделения последних. Для перевода S N в N пробу воды обрабатывали 20%-ной Н3РО4, затем образец встряхивали с бромной водой, после чего [c.161]

В случае электродов, образующих отрицательные ионы, как кислородный, хлорный, бромный и т д., поступают точно так же, как описано выше скачок потенциа/1а элек. род-жидкость получает в этих случаях при комбинации с водородным электродом знак - > отрицательные [c.233]

Интересный вариант иодометрического метода определения золота предложили Мюррей и Криге [544]. Чтобы определить золото в рудах, образец обрабатывали бромной водой или царской водкой. В фильтрате потенциометрически титровали золото (1П) 0,01 М раствором иодида калия. Электродами служили насыщенный каломельный и платиновый проволочный. Конечную точку титрования находят по максимальной величине отношения изменения потенциала к объему титрующего реагента. По ряду причин допустимы лишь небольшие концентрации соляной и азотной кислот. Этот метод может быть использован для анализа некоторых руд. Но его нельзя рекомендовать для анализа всех руд, содержащих золото, так как он трудоемок и подвержен влиянию многих факторов. Хотя результаты анализа довольно хорошо согласуются с результатами классического пробирного анЗ лиза, автор не рекомендует его для замены пробирного метода. [c.122]

Для расчета константы равновесия реакции 2Вг +С1з5 =Вг2+2СГ пользуются значениями нормальных потенциалов хлорного и бромного электродов. Для удобства расчетов оба значения потенциала берутся для одинакового, в данном случае газообразного состояния. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология