Физические свойства сухого воздуха

Приложение 3. Физические свойства сухого воздуха при давлении 1 ата [c.349]

Т а б л и ц а VII Физические свойства сухого воздуха при атмосферном давлении [c.250]

Физические свойства сухого воздуха при атмосферном давлении [c.258]

Физические свойства сухого воздуха [c.18]

Физические свойства сухого воздуха приведены в табл. 1. [c.19]

Таблица П.6. Физические свойства сухого воздуха (р = 0,101 МПа)

Таблица 2. Физические свойства сухого воздуха ( давление 1,013 10 Па)

Физические свойства сухого воздуха при 760 мя рт ст. [c.468]

Сухой воздух состоит в основном из азота и кислорода. В сухих топочных (дымовых) газах при полном горении содержится еще некоторое количество углекислоты, а также летучей золы, при неполном горении (генераторный газ) появляются окись углерода и углеводороды. Однако для процесса сущки состав сухого газа значения не имеет, если только газ не образует химических соединений с водяным паром. Поэтому физические свойства сухого газа и воздуха будут отличаться только величиной плотности и теплоемкости при больших содержаниях СО2. [c.14]

Влажный газ является смесью сухого газа и водяного пара . В дальнейшем под влажным газом будет подразумеваться только влажный воздух, учитывая, что физические свойства топочных газов и влажного воздуха отличаются лишь количественно. Влажный воздух как влаго- и теплоноситель характеризуется следующими основными параметрами абсолютной и относительной влажностью, влагосодержанием и энтальпией (теплосодержанием). [c.584]

Почвенная коррозия. Этот процесс определяется химическими и физическими свойствами почвы. Повышенной агрессивностью отличаются кислые почвы (в особенности торфянистые и болотистые). Наименее активны песчаные (сухие) почвы. Большое значение имеют структура почвы, ее аэрация (доступ кислорода воздуха к металлическим конструкциям, находящимся в почве), присутствие агрессивно действующих веществ и т. д. [c.227]

Следует отметить, что при любом способе организации процесса материал находится в контакте с влажным газом. Поэтому целесообразно рассмотреть физические свойства влажного газа. В большинстве случаев удалению из материала подлежит вода, поэтому обычно рассматривают систему сухой воздух-пары воды. [c.214]

Вынос целевой фракции измельченного материала из барабанных мельниц (часто и из других машин), как уже известно, производится потоком воздуха (сухой помол) или потоком воды (мокрый поток), входящим и выходящим через полые цапфы. Наибольший размер частиц, увлекаемый потоком газа (жидкости), связан со скоростью ее витания и зависит, следовательно, от формы и плотности частицы, а также от скорости и физических свойств газа (жидкости). Процесс, однако, усложняется тем, что при вращении барабана частицы циклически поднимаются по круговым траекториям, а по достижении угла отрыва падают по параболическим траекториям. В этот период времени частицы любых размеров в большей или меньшей мере увлекаются потоком газа (жидкости) к выходной цапфе. Очевидно, частицы, находящиеся вблизи выходной цапфы, могут быть вынесены потоком даже в том случае, когда скорость последнего будет несколько меньше скорости витания. Таким образом, наибольший размер частицы, уносимой из барабана потоком газа (жидкости), лишь приближенно можно определить-по скорости витания действительный же размер устанавливается опытным путем. [c.800]

Как ни грустно сознавать, герой нашего рассказа — личность вполне заурядная. Это металл, обыкновенный по внешнему виду (серебристо-белый, покрытый сероватой окисной пленкой) и по физическим свойствам (температура плавления — 920, кипения — 3469° С по прочности, твердости, электропроводности и прочим характеристикам металл лантан всегда оказывается в середине таблиц). Обыкновенен лантан и по химическим свойствам. В сухом воздухе он не изменяется — окисная пленка надежно защищает от окисления в массе. Но если воздух влажен (а в обычных земных условиях оп влажен почти всегда), металлический лантан постепенно окисляется до гидроокиси. Ьа(ОН)з — основание средней силы, что опять-таки характерно для металла- середнячка . [c.63]

НИИ вода сохраняет свои химические и физические свойства. Так, напр., высушиванием можно удалить такую воду, что известно из жизненных опытов. Воду, удержанную как-либо механически, напр., тканями, можно удалить механическими же путями давлением, центробежною силою и т. п. Но предметы, называемые в практике сухими (потому, что не смачивают рук), часто содержат еще влажность, что можно доказать, нагревая предмет в стеклянной трубке, запаянной с одного конца. Положив в такую трубку кусок обыкновенной бумаги, сухого чернозема и многие тому подобные (особенно, рыхлые вещества) предметы и нагрев слегка то место трубки, где они помещены, можно заметить скопление паров в холодных частях трубки. В телах твердых присутствие такой втянутой или гигроскопической воды часто узнается чрез высушивание до 100° или чрез высушивание под колоколом воздушного насоса над веществами, химически притягивающими воду. Взвешивая вещество до высушивания и после высушивания, легко определить количество гигроскопической воды чрез потерю [45]. Конечно, в этом случае должно быть осторожным в суждении о количестве воды, потому что потеря может происходить иногда от разложения самого взятого вещества с удалением газа или каких-либо паров. Гигроскопичность тел, т.-е. способность втягивать влажность, должно иметь постоянно в виду, когда производят точные взвешивания, иначе от присутствия влаги вес будет неверен. Количество втянутой влаги зависит от степени влажности воздуха (т.-е. от упругости находящихся в нем водяных паров), в котором помещено тело. В совершенно сухом воздухе и в пустоте гигроскопическая вода удаляется, превращаясь в пар, поэтому, помещая в высушиваемое пространство предметы, поглотившие воду, можно их вполне высушить. Нагревание этому помогает, потому что увеличивает упругость паров. Для сушения газов чаще всего употребляют фосфорный ангидрид (белый порошок), жидкую серную кислоту,твердый и пористый хлористый кальций и белый порошковатый прокаленный медный купорос. Они втягивают из воздуха и всякого газа влажность, "в них заключающуюся, в значительном количестве, но не в безграничном. Фосфорный ангидрид и хлористый кальций при этом расплываются, делаются сырыми, серная кислота становится из маслянистой густой жидкости более подвижною, а прокаленный медный купорос синеет, после чего эти вещества теряют часть своей способности удерживать воду и даже могут, при избытке воды, отдавать ее поздуху. Порядок, в каком выше перечислили [c.58]

В однообразном смешении воздуха и других газов с водяным паром, в способности воды переходить в пар и давать однообразное смешение с воздухом, можно видеть пример физического явления, сходного с химическим, составляющего переход от одного разряда явлений к другому. Между водою и сухим воздухом существует как бы сродство, заставляющее воду насыщать воздух и в нем распределяться. Но такая однородная смесь образуется независимо (почти) от природы газа, в котором происходит испарение даже в безвоздушном пространстве явление совершается почти так же, как в газе, а потому не свойство гааа, не отношение его к воде, а свойство самой воды заставляет ее испаряться, следовательно, здесь еще нет ясно [c.366]

Химические свойства гексафторида урана изучены не так детально, как физические. UFe —умеренный фторирующий агент. Гексафторид урана энергичнО реагирует с водой и водяным паром, но не взаимодействует с кислородом, азотом и сухим воздухом. Он не реагирует с двуокисью углерода, однако при фторировании в присутствии СОг возможно образование карбонилфторида. [c.281]

Преобразователи влажности. В элементах, чувствительных к изменению влажности воздуха (рис. 98), используются различные физические свойства тел, зависящие от изменения влажности разность показаний температуры сухого и мокрого термометра (психрометрический метод) изменение длины волоса или специальных гигроскопических пленок электропроводимость выпадение влаги на твердом теле при его охлаждении (до точки росы) и др. [c.161]

Сухой л е д— это твердая углекислота, обладающая свойством при атмосферном давлении переходить в газообразное состояние, минуя жидкую фазу. Такой процесс называется сублимацией. Сухой лед представляет собой твердое тело белого цвета на воздухе выделяет пар за счет образования парообразной углекислоты. Он химически инертен и безвреден. Обладает следующими физическими свойствами удельный вес 1,56 кг л, температура сублимации при атмосферном давлении —79°, теплота сублимации при атмосферном давлении 137 ккал кг, холодопроизводительность с учетом использования низкой температуры паров и отепления их до 0° составляет 152 ккалЫг (по сравнению с водным льдом на единицу веса она больше в 1,9 раз, а на единицу объема в 2,9 раз), теплопроводность 0,33 ккал/м час°С. [c.337]

Вид и структура окалины, ее физические свойства и способ ность растворяться в кислотах зависят от вида материала, газовой атмосферы окружающей среды и режима термической обработки. При низких темп атурах в атмосфере сухого воздуха возникают окисные пленки малой толщины, рост которых при повышении температурь ускоряется. [c.8]

Физические свойства. Белое кристаллическое вещество, выветривающееся в сухом воздухе. Плавится ири быстром нагревании при 75°. Ограниченно растворимо в хо.тодной воде (1,3 г/100 см прн О ), растворимо в глицерине, нерастворимо в спирте. [c.34]

Некоторые физические и физико-химические свойства серы температура горения в воздухе - 224-261 °С, в кислороде - 282 С температура кипения-444,6 С теплота парообразования - 301,68 кДж/кг теплота горения - 9385,6 кДж/кг. Количество сухого воздуха, необходимого для сжигания 1 кг серы при нормальных условиях, — 3,343 кг. [c.82]

К показателям физических свойств ионообменных сорбентов следует отнести величину насыпного веса, влагосодержание в воздушно-сухом состоянии, стойкость к растворителям, набухаемость, теплостойкость, механическую прочность. Для испытаний применяют сорбент, заранее подготовленный по методике, указанной выше, высушенный в термошкафу при 60—70° в течение 3—4 час. и выдержанный 24 час. на воздухе до установления в нем равновесной влажности. [c.28]

Физические и химические свойства. Все щелочные металлы серебристо-белого цвета, а ничтожные примеси кислорода придают цезию золотисто-желтую окраску. Натрий и калий легче воды, а цезий почти в два раза тяжелее. Все щелочные металлы мягки, пластичны, в атмосфере сухого воздуха быстро тускнеют. При этом Ка и К образуют оксиды Э2О, а ЕЬ и Сз пероксиды Э2О2. С водой натрий реагирует бурно, калий — со взрывом, а КЬ и Се воспламеняются даже при соприкосновении со льдом. При взаимодействии с влаж- [c.307]

Выбор носителя зависит от химических и физических свойств перегоняемого вещества. Так, воздухом можно пользоваться в качестве носителя для бензойной кислоты [55, 56], фталевого ангидрида или нафталина [57—62], которые инертны по отношению к кислороду. Для сублимации салициловой кислоты пользуются сжсью воздуха с 6% углекислого газа. Сублимация в водяном паре может применяться для таких веществ, как, например, р-нафтол, камфора, бензантрон [63, 64] или антрацен, которые плавятся выше 100° и практически нерастворимы и не разлагаются водой. Сухой сублимат можно получить непосредственно с водяным паром в качестве носителя при атмосферном [c.514]

Таллий при обычной температуре на воздухе быстро покрывается серой пленкой окисла, которая при 100° становится бурой, но при погружении в воду быстро растворяется. Кислород при обычной температуре образует с таллием соединения Т1гО и ТЬОз. Твердых растворов таллий с кислородом не образует, следовательно, кислород не влияет на физические свойства таллия. В абсолютно сухом воздухе, кислороде и даже азоте таллий не изменяется, но в присутствии влаги быстро окисляется. С фосфором, серой и галогенами, соединяется непосредственно. Вода с растворенным в ней воздухом и кислородом действует на таллий, образуя гидроокись Т10Н вода, не содержащая кислорода, не оказывает действия на таллий. При красном калении таллий разлагает воду. [c.83]

Свежедобытый кусок бурого угля плотен, тверд, прочен и его можно разбить только с трудом. Если тот же кусок подвергнуть воздействию сухого воздуха в теплой комнате зимой, то оп растрескается и расщепится до такой степени, что крепкий вначале кусок лигнита, который с трудом раскалывался топором, превращается в кучу кусков настолько хрупких, что они крошатся между пальцами. Единственное различие образцов до и после хранения, обнаруживаемое химическим анализом, выражается в уменьшении содержания влаги от 30% и выше до 20% и ниже. С потерей влаги физический характер кулка совершенно изменяется, и то, что остается, хотя и имеет более высокую теплотворную способность, теряет свою первоначальную форму. С повышением степени обуглероживания углей это свойство становится менее выраженным, до тех пор, пока оно, повидимому, не исчезнет вовсе в коксующихся углях. Поскольку резкий перерыв постепенности проявления этого свойства отсутствует, становится необходимым разработать соответствующий метод испытания, для того чтобы различить граничащие друг с другом случаи. Фильднер, Зельвиг и Фредерик [57] предложили такой метод, который и употребляется с небольшими изменениями для целей классификации согласно техническим условиям О 388—38 АЗТМ. Испытание состоит в воздушно сушке навески от 500 до 1000 г, состоящей из кусков угля 2,54—3,7 см при температуре 30—35° и влажности 30—35% в течение 24 час. После этого куски испытуемого угля погружаются в воду на 1 час и после стекания с них воды снова высушиваются в тех же условиях, как и выше, в течение 24 час. Затем проба рассевается на проволочном сите с квадратными отверстиями 6,68 мм оставшаяся на сите и прошедшая сквозь сито фракция [c.33]

Физические свойства некоторых галогенидов бора приведены в табл. 14.5.1. Соединения типа К ВС1з- , в которых R — низшие алкильные группы, представляют пирофорные летучие подвижные жидкости или газы, в то время как высшие члены ряда также легко окисляются на воздухе, но не воспламеняются. Все галогениды бора легко гидролизуются, и работать с ними нужно в сухой атмосфере. [c.499]

Сульфат аммония легко растворяется в воде. В сухом состоянии обладает хорошими физическими свойствами — мало слеживается при хранении, хорошо рассеивается туковой сеялкой. Гигроскопичность удобрения невелика. Оно не расплывается, как NH4NOз, на воздухе и сохраняет рассыпчатость. [c.204]

Сведения о химических свойствах сульфидов переходных металлов ограничены, в основном изучены лишь кристаллохимические и некоторые физические свойства этих сульфидов. При комнатной температуре большинство сульфидов переходных металлов устойчиво в сухом воздухе, а во влажном некоторые из сульфидов медленно гидролизуются с выделением HoS (ZrSi,g). [c.274]

Арван и Джонс [7] предложили следующий способ получения продуктов на основе Р4О10 и ЫНз. Элементарный фосфор окисляли в специальной аппаратуре сухим воздухом. Газы, содержащие фосфорный ангидрид, реагировали с ссушенным газообразным аммиаком при 240—725 X. Образующиеся при этом промежуточные соединения (по терминологии авторов) охлаждали в аппарате до 200 С в течение 3—5 с. Авторы также подчеркивали необходимость быстро охлаждать газы для получения продукта с хорошими физическими свойствами. Охлаждение достигалссь подачей воздуха, воды или любого другого подходящего для теплообмена агента в аппаратуру, выполненную из материала, обеспечивающего необходимую теплопередачу. Промежуточное соединение после достаточного охлаждения выделялось в специальной камере. Газы перед выбросом в атмосферу очищались от непрореагировавшего аммиака. [c.256]

Атмосферный воздух и другие газы, сжимаемые в компрессорах, содержат пары воды в том или ином количестве. Физические свойства влажного газа несколько отличаются от свойств сухого газа. В ряде случаев это необходимо учитывать при расчете компрессорных машин. Весовое количество водяного пара у, содержащееся в 1 л газа, называется абсолютной влажностью. Величина у может изменяться от максимальной для данной температуры величины у до нуля. Величина У8бсть вес 1 лг сухого насыщенного [c.21]

Аммиак МНз — бесцветный газ с едким запахом и жгучим вкусом. Он значительно легче воздуха (уд. вес. 0,5963 относите.т1ьно воздуха). Сухая смесь аммиака с воздухом способна взрываться при комнатной температуре границы взрывоопасности лежат в пределах концентраций NHз 15,5 — 28%. Аммиак ядовит, он сильно раздражает слизистые оболочки. Жидкий аммиак имеет высокую теплоту испарения. Ниже приведены физические свойства аммиака. [c.17]

Сульфат аммония легко растворяется в воде. В сухом состоянии обладает хорошими физическими свойствами — мало слеживается при хранении, корошо рассевается туковой сеялкой. Гигроскопичность удобрения невелика. Оно нерасплывается, как NH4N0з, на воздухе и сохраняет рассыпчатость. Это качество сульфата аммония и положено в основу улучшения физических свойств сильногигроскопичной аммиачной селитры путем смешения названных солей (сульфат-нитрат аммония). [c.192]

Металлический калий и металлический натрий представляют громадное сходство. Спрашивается, как же их отличить Отличий масса, иначе они не были бы различными элементами. Уже прежде всего атомные веса, т. е. количества вещества, вступающего в соединение с данным количеством, например, кислоты. В окиси натрия соединяется гораздо меньше натрия, чем в окиси калия. У калия К = 39, у натрия Ка=23. Затем, по физическим свойствам например, если мы имеем кусочек едкого натра и кусочек едкого кали, их нельзя отличать по внешнему виду, но, если оставить тот и другой, втянуть угольную кислоту и влагу воздуха, то из первого получается легкий порошок соды, или угленатровой соли. А второй, едкий кали, поглотив воду и угольную кислоту, дает поташ, который гигроскопичен, следовательно, останется крепкий раствор поташа в одном случае сухой порошок, а в другом случае мокрое пятно. Например, возьмем хлористого калия. Если мы прибавим к соли натрия винной кислоты, то кислая виннонатриевая соль в воде растворима легко, тогда как с солью калия происходит обильный белый осадок. Точно так же двойная соль хлористого натрия с хлористой платиной есть растворимая двойная соль, тогда как у хлористого калия с хлористой платиной образуется нерастворимая в воде желтая соль, которая и осаждается, она заключает в себе двойную соль, малорастворимую в воде. Соли натрия все растворимы, гораздо растворимее многих соответственных солей калия отличить их можно количественно и качественно некоторые реакции очень поучительны и должны быть рассмотрены особо. [c.130]

Физические свойства. Орлон обладает высокой устойчивостью к действию солнечного света после полуторагодового выдерживания на открытом воздухе образцы сохранили 77% исходной прочности. Устойчивость орлона к истиранию ниже, чем нейлона. Изделия из орлона обладают хорошей стабильностью формы и размеров при сухих и мокрых тепловых обработках. Орлон устойчив к действию плесени и гнилостных микроорганизмов и не поедается насекомыми. Удельный вес волокна равен 1,17. Низкое значение удельного веса объясняет высокую объемность волокна. Ткани, изготовленные из волокна орлон, на ощупь и по внешнему виду превосходят ткани из других воло- [c.382]

Методика проведения опытов. Все опыты проводились с порцией катализатора в 16 в одной стеклянной трубке, имевшей диаметр 8 мм и помещенной в электропечь, снабженную терморегулятором Гереуса. Температура измерялась термометром, находившимся у внешней стенки трубки. Катализат собирался в обычный приемник с краном к нему присоединялся второй контрольный с змеевиком, помещаемый в сосуд Дьюара со смесью сухого льда и ацетона. В опытах с никелевым катализатором ко второму приемнику добавлялась ловушка, охлаждаемая жидким воздухом. В каждом опыте, продолжавшемся —5 час., через трубку пропускалось в среднем 10—15 г метилциклопентана с объемной скоростью в среднем 0,18 час в случае платинового катализатора и 0,15 — в случае никелевого. Катализат взвешивался после выливания из приемников потери в каждом опыте достигали 10—17% (1—2 г). Водород во время опытов пропускался в избытке с такой скоростью, чтобы из реактора выходило в час 2 л газа. Для катализата, полученного в каждом опыте, о глубине процесса гидрирования можно было судить по ид иногда определялись также анилиновые точки. Катализаты из разных опытов, проведенных нри одной и той же температуре, объединялись для них определялись пд, с и анилиновые точки. После этого следовала разгонка на колонке в 39 теоретических тарелок и определение физических свойств получаемых фракций. Из сопоставления пределов выкипания отдельных фракций, их показателей преломления, удельных весов, иногда анилиновых точек и, наконец, их весовых или процентных количеств можно было судить об их составе, принимая во внимание, что возможные продукты реакции имеют следующие свойства [c.154]

Гидриды лития и его аналогов (ЭН) образуются при пропускании сухого водорода над нагретым металлом. Взаимодействие сопровождается сильным умень шепнем объема исходного металла (в %) 25 (Li), 26 (Na), 40 (К), 41 (Rb), 45 ( s) По внешнему виду и большинству физических свойств гидриды похожи на соответ ствующие галоидные соли. Так, лучше других изученный LiH образует твердые бес цветные кристаллы, в отсутствие воздуха плавящиеся без разложения при 668 °С Солеобразная природа рассматриваемых гидридов была также непосредственно дока зана выделением водорода при электролизе расплавленного LiH на аноде. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология