Ионообменное равновесие, константа

Полистирольный сульфокатионит в Н + -форме в количестве m = I г внесли в раствор КС1 с исходной концентрацией Со = 100 экв/м объемом V = 50 мл и смесь выдержали до равновесного состояния. Рассчитайте равновесную концентрацию калия в ионите, если константа ионообменного равновесия, п ,. = 2,5, а полная обмен-иам емкость катионита ПОЕ == 5 экв/кг. [c.67]

Некоторые твердые вещества — иониты способны обменивать свои ионы на ионы того же знака в растворе. Между ионами в растворе и в ионите устанавливается ионообменное равновесие, константа которого отражает свойства обменивающихся ионов и селективность ионита. [c.77]

Рассчитайте среднее значение константы ионообменного равновесия, описываемого уравнением Никольского, используя данные по замещению ионов кальция из почвы на ионы натрия из раствора натриевой соли [c.74]

Ионообменное равновесие характеризуется константой ионного обмена [c.295]

Данные о зависимости ионообменных равновесий на цеолите А от природы аниона и от присутствия комплексообразователей весьма ограниченны. Авторы работы [18] исследовали обмен ионон кальция, кадмия и цинка в растворах различных электролитов и разработали метод определения констант ионообменного равновесия для комплексных анионов, который, кроме того, позволяет рассчитать число лигандов в образующихся комплексных соединениях. Установлено, что коэффициент селективности уменьшается с возрастанием концентрации электролита. Резкое снижение селективности объясняется тем, что, взаимодействуя с обмениваемым катионом (например, кадмием), электролит образует анионный комплекс. Селективность снижается также из-за участия в обмене катиона электролита. В качестве метода декатиони-ровапия использовалась реакция образуется нерастворимой соли, в частности соли серебра. [c.557]

Таким образом, последовательное рассмотрение ионитов как высокомолекулярных полиэлектролитов приводит к установлению зависимости между положением ионообменного равновесия и свойствами обменивающихся ионов и среды. Ранее установленные зависимости констант ионного обмена от соотношения радиусов ионов, от изменения набухаемости ионов, а также зависимости ионообменного равновесия от свойств среды описываются выведенными уравнениями. [c.376]

Коэффициент селективности является константой только в том случае, если отношения коэффициентов активности в смоле и в растворе постоянны. Отношение коэффициентов активности в растворе обычно постоянно для разбавленных водных растворов, но для смолы оно заметно изменяется в зависимости от состава смолы. К сожалению, не существует простого метода измерения или расчета активностей в смоле. Соответственно ионообменное равновесие, как правило, описывают в виде коэффициентов селективности, даже если их числовые значения не являются постоянными в широком интервале экспериментальных условий. [c.590]

При установлении мембранного равновесия ионные произведения противоионов по обе стороны мембраны должны быть одинаковыми, т. е. константа ионообменного равновесия должна быть равна единице. Термодинамическим условием равновесия должно быть равенство произведений концентраций катионов и анионов по обе стороны мембраны. Однако вследствие неспособности фиксированного иона ионита проникать в раствор, концентрация ионов, соответствующих по знаку заряда фиксированным ионам, будет разной, причем меньшей в ионите, чем в. растворе. Поэтому поверхность зерен ионита можно рассматривать как мембрану, не проницаемую для фиксированных ионов и проницаемую для обменивающихся ионов. [c.105]

А так как Л ме, +Л мец =1, то термодинамическую константу ионообменного равновесия можно выразить уравнением [c.94]

КЧ 2 — термодинамическая константа ионообменного равновесия (термодинамическая константа обмена) [c.233]

В связи с тем, что определение равновесных параметров (констант обмена) сопряжено с большими трудностями, динамика ионного обмена достаточно хорошо разработана лишь для наиболее простого обмена однозарядных ионов. Ряд теорий разработан для случая, когда скорость потока раствора через колонку настолько мала, что в элементарном слое сорбента успевает установиться ионообменное равновесие и тогда отпадает необходимость учета коэффициентов взаимодиффузии ионов в фазе сорбента. Более сложные теории разрабатывались для неравновесных процессов при допущении, что зерна ионита имеют шарообразную форму и одинаковую постоянную величину, т. е. не разбухают и не сжимаются в процессе ионного обмена. [c.180]

В приведенных рядах неорг. катионов падает их склонность к гидратации, в случае орг. ионов рас т дополнит, дисперсионные взаимодействия с матрицей. Тепловой эффект И. о., не осложненного побочными взаимодействиями, не превышает 4—8 кДж/моль. Поэтому константа ионообменного равновесия мало зависит от т-ры. [c.226]

Брокман-Хансен считает, что скорость реакции, а также конечное равновесие зависят от произведения растворимости анализируемого соединения (ВА) и от константы ионообменного равновесия (К ), которая является свойством смолы (КН). [c.112]

Различия в прочности связи катиона с поверхностью дисперсных минералов отчетливо проявляются при сравнении констант ионообменных равновесий. Предварительные результаты показали, что ионообменные реакции на глинистых минералах обратимы, а константы равновесия являются величинами устойчивыми и, следовательно, могут быть исиользованы для количественного сравнения. Исследование ионообменных равновесий проводилось нами в статических условиях при постоянной ионной силе растворов, равной 0,03, и температуре 20, 45 и 70° С. При исследовании применялся радиоизотоп-ный метод с использованием радиоактивных изотопов Са, Со, Мп. Оп- [c.68]

Для вычисления константы термодинамического равновесия необходимо концентрации ионов заменить их активностями. Однако сведения о коэффициентах активностей ионов в многокомпонентных растворах весьма ограничены, а методы определения коэффициентов активностей ионов в составе набухщих ионитов пока вообще отсутствуют, Поэтому для расчета ионообменных равновесий пользуются концентрационными константами, вычисляемыми по экспериментальным данным. Их называют также константами обмена. При выражении равновесных концентраций в молярных или эквивалентных долях константы обмена безразмерны. Для реакций между ионами с одинаковыми зарядами константы обмена безразмерны независимо от выбора единиц концентраций. [c.305]

Константа обмена позволяет количественно характеризовать равновесие ионного обмена. Статика ионообменного равновесия имеет большой теоретический и практический интерес. Предложено несколько эмпирических уравнений для описания статики ионного обмена. Наиболее удовлетворительным считается уравнение Б.П. Никольского, используемое для прогнозирования условий хроматографического разделения ионов (см. 8). [c.423]

Константа К является выражением закона действия масс для ионообменного равновесия [c.282]

Предположение о том, что металл-микрокомпонент в форме коллоидных частиц захватывается коллектором, экспериментально не подтверждается. В частности, нами было установлено, что следы никеля распределяются между раствором сульфата магния и осадком основных солей магния в соответствии с уравнением ионного обмена. Очевидно, что при этом изменение состояния никеля в жидкой фазе должно привести к изменению константы ионообменного равновесия. Но изменение последней мы наблюдали после введения сульфата натрия только при концентрации никеля свыше 1 мг л при избытке сульфида и по истечении нескольких минут встряхивания смеси. [c.238]

Индекс 1, 2 при К означает, что константа обмена характеризует равновесное состояние системы, причем замещаемый ион в фазе ионита обозначен индексом , а ион-вытеснитель (находящийся первоначально только в растворе) — индексом 2 . Физический смысл величины Ki,2 заключается в том, что константа ионообменного равновесия выражает количественную характеристику сорбиру-емости одного иона по сравнению с другим [c.82]

Поскольку определение активности обменивающихся ионов в фазе ионита является трудной задачей, то практически удобной величиной, часто применяемой для описания ионообменных равновесий в разбавленных растворах, является кажущаяся константа ионообменного равновесия К, равная [c.10]

В изученном нами случае обмен происходит на адсорбенте, способном к набуханию. В подобных сорбентах ионы входят в межплоскостное пространство частицы алюмосиликата и равномерно заполняют весь объем адсорбента. Для такого случая можно применить представление об образовании неидеального твердого раствора и концентрации ионов в адсорбенте необходимо выражать в мк же на 1 г матрицы сорбента (масса минерала минус масса адсорбированных ионов) [3]. При таком выборе способа выражения концентрации ионов в твердой фазе константа ионообменного равновесия (для случая монодисперсного минерала и энергетической однородности поверхности обменных групп адсорбента) должна быть постоянной. [c.10]

Таким образом, из приведенных экспериментальных результатов следует, что скорость установления ионообменного равновесия на глинистых минералах зависит от ряда специфических факторов. Для получения количественных характеристик ионного обмена (констант обмена, термодинамических функций) необходимо прежде всего располагать достоверными сведениями о кинетике этого процесса. [c.26]

Ионообменная хпоматотаФия. Неподвижная фаза - ионит, характеризуемый различными константами ионообменного равновесия по отношению к компонентам разделяемой смеси. Применяется в анализе природных и сточных вод, атмосферных осадков, газовых выбросов, технологических растворов и материалов, фармацевтических препаратов, биологических жидкостей, продовольствия и др. [16]. Анализируемыми объектами могут быть жидкие, твердые и газообразные образцы (в последнем случае требуется соответствующая подготовка пробы). Метод может применяться для определения как низких, так и высоких концентраций ионов. [c.53]

Предположим, что исходная концентрация обоих ионов в сорбенте и растворе была одинаковой, но ион, концентрация которого обозначен индексом И , поглотится сорбентом в большем количестве (избирательно). В этих условиях состоянию равновесия будут отвечать соотношения [Meil<[Me ] и [Meil> [Мец], а константа ионообменного равновесия примет значение Константа обмена [c.91]

Для различных систем мембранный потенциал определяется либо первым, либо вторым членом выражения (6.15). Например, в случае, когда анион более подвижен, чем противоионы и В" (г к Ид и г в), мембранный потенциал определяется преимущественно вторым членом. При этом селективность, характеризуемая константой ионообменного равновесия Ковм, зависит от свойств растворителя, образующего мембрану, и от химической природы органофильных ионов. Последняя оказывает влияние как на АГобм, так и на отношение подвижностей нейтральных комплексов ( вк/г Ак)- [c.180]

Нами разрабатывались методики для исследования свойств ионитов и определения таких важных сорбционных констант, как емкость поглощения ионитов и константы ионообменного равновесия. С помощью радиохроматографического метода была изучена динамика сорбции меченных рз фосфат-ионов на неорганических сорбентах (хроматографическая окись алюминия, пермутит) [51—57], а также па апионообмснных смолах [56]. Предложена радиохроматографическая методика определения емкости поглощения ионитов [55, 56], проведено определение емкости поглощения катионитов [58, 59] и анионитов [58, 60] различными методами в сопоставлении с радиохроматографическим методом. Введено понятие стандартной единицы массы ионита — единица массы лгат-рины ионита [61—63], [c.82]

Сравнение опубликованных данных [.5, 6, 19, 25, 29, 30, 38] показывает, что в поведении цеолитов X и У прн обмене ионов натрия на другие катионы имеются суш,ественпьте различия. Различаются между собой ионообменные равновесия (т. е. степень достигнутого обмена), селективность, а также термодинамические константы (табл. 7.4 и 7.6). В ряде случаев отличаются даже те данные, которые различные исследователи получили при изучении обмена одних и тех же катионов (например, цезия, натрия) на одном и том же цеолите [6, 19, 38J. [c.569]

Некоторые свойства ионообменников в настоящее время пока тр дно объяснить Одно из таких явлений — необратимость избирательности ести для данного обменника известны константы обмена для двух пар ионов с общим ионом К и К], то не всегда можно рассчитать величину К1 как отнощение К К Детаются попытки описывать ионообменные равновесия полу-эыпирическими формулами, например [c.151]

Подобный ряд был получен нами при изучении ионообменных равновесий и с другими вытесняющими катионами. При обмене катионов одинаковой ва-летности влияние температуры в интервале 20—70° С не оказывает заметного влияния на величину константы равновесия. При обмене ионов разной валентности (КН — Са , На" " — Са " ) повышение температуры вызывает изменение константы обмена. [c.68]

В зависимости от ирироды взаимодействия, обусловливающего распределение компонентов между подвижной и неподвижной фазами, различают след, основные виды X. адсорбционную, распределительную, ионообменную, эксклюзионную (молекулярно-ситовую) и осадочную. Адсорбционная X. основана на различии в ад-сорбируемости веществ данным адсорбентом, представляющим собой твердое тело с развитой поверхностью. При распределительной X. различается растворимость компонентов смеси в неподвижной и подвижной фазах. В качестве неподвижной фазы в этом случае используют высококипящую жидкость, нанесенную на поверхность твердого макропористого носителя. При ионообменной X. неподвижная фаза — ионит, характеризуемый различными константами ионообменного равновесия по отношению к компонентам разделяемой смеси. При эксклюзионной (молекулярно-ситовой, гель-проникающей) X. разделение основано на различии в проницаемости молекул разного размера в поры неионогенного геля, служащего неподвижной фазой. Осадочная X. основана на различной способности разделяемых компонентов выпадать в осадок на твердой неподвижной фазе. [c.418]

Была предложена серия радиохроматографических методик определения констант ионообменного равновесия на основе теории элютивпой динамики ионообменной сорбции иопов — микрокомпонентов [68], на основе теории фронтальной динамики ионообменной сорбции [69—72] и теории вытеснительной динамики ионообменной сорбции [73]. Проведено сравнительное определение констант ионообменного равновесия статическим и радиохроматографическим методами [74—76]. Рассмотрены дискуссионные вопросы термодинамики ионного обмена [77]. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология