Щавелевая кислота соли Оксалаты

При смешении водных концентрированных растворов соли индия и щавелевой кислоты или оксалатов щелочных металлов образуется белый кристаллический осадок [471]. Индий осаждается неполностью. Осадок сравнительно мало растворим в холодной, легче — в кипящей воде [471] при охлаждении горячего раствора выделяются мелкие прозрачные блестящие кристаллы [471]. [c.96]

Соединения железа (III), алюминия, хрома и урана препятствуют осаждению церия и, вероятно, других редкоземельных металлов в виде их оксалатов, если не прибавить очень большого избытка осадителя. Но если прибавить такой избыток, то осаждение будет полным. Соли указанных металлов растворяют оксалат церия, но избыток щавелевой кислоты или оксалата аммония осаждает его снова. В приводимом здесь методе анализа это мешающее влияние железа (III), алюминия, хрома и урана не может проявиться. [c.974]

Соли щавелевой кислоты называют оксалатами (окса лис — щавель). [c.124]

Оксалат урана выпадает в осадок при действии щавелевой кислоты или ее солей (без избытка) на растворы уранила растворимость его в воде невелика — 0,47% по весу. Но в растворах щавелевой кислоты и оксалата аммония оксалат уранила растворяется с образованием комплексных соединений (см. ниже). [c.358]

К нейтральному раствору соли марганца прибавляют объема насыщенного раствора щавелевой кислоты или оксалат калия и несколько капель бихромата калия. Появляется инте сивное землянично-красное окрашивание раствора. [c.278]

Наиболее целесообразным путем его использования является получение щавелевой кислоты через оксалат натрия, образующийся из формиата натрия в результате реакции дегидрирования. Прн разработке технологии этого процесса существенным оказалось влияние на процесс примесей, содержащихся в формиате натрия. Известно [3, 4], что присутствие кальциевых солей в формиате натрия значительно снижает выход оксалата натрия и повышает выход побочного продукта реакции — карбоната натрия. Добавка 1% оксалата кальция приводит к получению продукта, содержащего 23,4% оксалата патрия (вместо 90%, получаемых в отсутствие добавок) и 54,3 /о карбоната патрия [4]. [c.130]

Второе затруднение, выявленное в процессе работы с культуральной жидкостью, состоит в том, что сорбированные ионы кальция и ионы других двухвалентных металлов после десорбции вступают во взаимодействие с тетрациклином с образованием малорастворимых солей, которые и выпадают в осадок. Ввиду этого ионы кальция при работе с культуральной жидкостью отделяются дважды осаждением щавелевой кислотой или оксалатом натрия в процессе предварительной обработки культуральной жидкости и путем десорбции раствором соляной кислоты с колонки. Промывка колонки 1 н. раствором соляной кислоты, как ясно из предыдущего, сопровождается весьма незначительным вымыванием тетрациклина, который затем может быть сорбирован повторно на других колонках вместе с тетрациклином из культуральной жидкости. [c.151]

Применение растворов перманганата чрезвычайно велико. Упомянем только определение железа, щавелевой кислоты и оксалатов, азотистой кислоты в серной кислоте и нитритах, калия железистосинеродистого, дубильных веществ, перекиси водорода косвенно, —для измерения обратным титрованием избытка примененного восстановителя, например, закиси железа при определении азотной кислоты и нитратов, хлорноватокислых солей, двуокиси марганца и других перекисей, хлорной извести и т. д. [c.408]

При кипячении слабощелочного раствора диэтилового эфира щавелевой кислоты образуется оксалат натрия, который обнаруживается по образованию осадка с солями кальция (после подкисления раствора уксусной кислотой). [c.156]

С другой стороны, для обеспечения высокой степени неравновесно-сти процесса зародышеобразования твердой фазы необходимо использовать насьпценные растворы исходных веществ. Чтобы при этом сохранить малую долю наночастиц в суспензии, целесообразно использовать малорастворимые исходные вещества. При этом производительность реактора будет уменьшаться. Другой возможностью является использование малого количества осаждаемого вещества и большого избытка осадителя. При осаждении в юдных растюрах в качестве осадителей чаще всего используют растворы аммиака, углекислого аммония, щавелевую кислоту или оксалат аммония. В качестве исходных веществ при осаждении обычных порошков выбирают хорошо растворимые соли азотной, соляной или уксусной кислот. [c.39]

Соли муравьиной кислоты, формиаты, при сухой перегонке разлагаются. В то время как, например, из цинковой соли при этом образуются карбонат цинка и формальдегид (стр. 210), щелочные соли при быстром нагревании выше 400° дают главным образом оксалаты. Этот процесс может быть использован для технического получения щавелевой кислоты [c.249]

К раствору соли тория добавляют по каплям раствор щавелевой кислоты или оксалата аммония и нагревают. Осадок оксалата тория при дальнейшем добавлении (NH4)s a04 растворяется (уравнение реакции). При подкислении этого раствора конц. НС1 и нагревании снова осаждаете Th(0204)2 (уравнение реакции). [c.626]

Перманганатометрию чаще всего применяют для анализа солей железа (II), железа (III) (после восстановления), марганца (И), кальция (в виде оксалата), меди (I), олова (И), титана (III), ванадия (III), молибдена (Ш), хрома (III) (косвенно , анионов-восстановителей нитрита, роданида, гексацианоферроата перекиси водорода и перок-содисульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего определяют щавелевую кислоту и оксалаты, косвенно гидроксиламин NH2OH. [c.400]

Исходные вещества. Для установления концентрации раствора перманганата применяют обычно щавелевую кислоту и оксалат натрия, а также триоксид мышьяка, железоаммонийсульфат и другие вещества. Основным недостатком щавелевой кислоты как исходного вещества является постепенное выветривание кристаллизационной воды, вследствие чего препарат перед употреблением необходимо перекристаллизо-вать. В этом отношении значительно лучшим исходным веществом является оксалат натрия он не содержит кристаллизационной воды, почти негигроскопичен. Чистую соль легко получить перекристаллизацией и высушиванием при 105—110 °С. Перед приготовлением раствора следы гигроскопической влаги удаляют высушиванием при 105 °С. Растворы оксалата натрия медленно разлагаются на свету и частично разрушают стекло (образуется оксалат кальция). Поэтому запасные растворы оксалата натрия готовить не следует. [c.401]

Для получения самовоспламеняющихся ( пирофорных ) порошков железа применяется термическое разложение соли щавелевой кислоты Н2С2О4 — оксалата железа(П) ГеС204 2Н2О. Эту соль надо заранее по- [c.357]

Этерификацией целлюлозы ангидридом метоксалевой кислоты в смеси бензола с пиридином при комнатной температуре получили трехзамещенный метоксалат целлюлозы [189, 190, 193]. Этот эфир растворяется в разбавленных растворах аммиака в виде соли аммония, образующейся в результате частичного гидролиза группы метилового эфира щавелевой кислоты. Соль осаждают, а после диализа получается оксалат целлюлозы. С целью увеличения доступности хлопковых волокон для некоторых диспергированных красителей получали [14] эфиры целлюлозы с кислыми эфирами терефталевой и тримезиновой кислот (действием соответствующих а ци л хлоридов). [c.393]

Щавелевая кислота и оксалаты. Щавелевая кислота Н2С2О4 образуется в виде своей натриевой соли при пропускании двуокиси углерода над металлическим натрием, нагретым до температуры 350° [c.491]

Первым членом гомологического [>яда предельных двухоснов-1 ых кислот является щавелевая кислота. Соли ее — окса-ла ты — очень раслростра1 ены в растительном. мире. Особенно м1 ого их в водорослях, грибах, Л1 тиайниках, папоротниках. Ок-салаты встречаются и в высших растениях. Ферро — и кальциевые оксалаты встречаются как минералы. [c.303]

В присутствии избытка щавелевой кислоты или оксалата аммония осаждение далеко не полное [12] вследствие образования в растворе комплексного аниона [5с(С204)з1 . Растворимость оксалата скандия особенно возрастает в присутствии солей аммония и щелочных металлов, которые повышают прочность комплекса. Для отделения 5с от РЗЭ предложено использовать разницу в устойчи-вости их комплексных соединений. Оксалаты скандия и РЗЭ растворяют в водном растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты Н4У при pH 6. Скандий и РЗЭ образуют в этих условиях устойчивые комплексные соединения [12] [c.249]

Оксалат уранила получается при действии щавелевой кислоты или оксалатов щелочных металлов на растворы солей уранила. При этом выделяется в осадок тригидрат уранилоксалата. Известны также дигидрат и моногидрат уранилоксалата. Безводный уранил-оксалат может быть получен дегидратацией гидратов. [c.291]

Постепенное нарастание скорости реакции можно наблюдать и прн взаимодействии щавелевой кислоты или оксалатов с перманганатом калня в присутствии серной кислоты. При осторожном прибавлении по каплям раствора перманганата калия к раствору щавелевой кислоты или ее соли, подк14сленных серной кислотой, обесцвечивание раствора происходит вначале чрезвычайно медленно. По мере протекания реакции и накопления в растворе ионов Мп++, играющих роль катализатора, обесцвечивание раствора перманганата калия происходит все быстрее и быстрее, и, наконец, приливание раствора даже непрерывной струей сопровождается мгновенным обесцвечиванием. [c.77]

Щавелевая кислота или оксалат аммония осаждают из растворов солей скандия белый кристаллический осадок, легко растворимый в избытке оксалата аммония. Скандий в виде оксалата 5с2(С204)з нельзя количественно выделить в осадок. Растворимость оксалата составляет 156 мг в 1 л воды при 25 °С. Он значительно более растворим, чем оксалаты лантанидов. [c.66]

Щавелевая кислота или оксалат аммония образуют белый осадок оксалата тория ТЬ(С204)2, нерастворимого в избытке щавелевой кислоты и в разбавленных кислотах, но легко растворяющегося в избытке оксалата аммония с образованием комплексной соли состава (МН4)4[ТЬ(С204)4]. В кислой среде эта комплексная соль неустойчива и разлагается с образованием осадка оксалата тория ТЬ(С204)2 (отличие от циркония) [c.401]

Щавелевая кислота или оксалат аммония из нейтрального или слабокислого раствора осаждают белый оксалат олова SnQO , растворимый в избытке щавелевой кислоты с образованием комплексного иона [Sni aOJaP-. При действии сероводорода на рас-твор комплексной соли SnS не выпадает, тогда как сурьма в этих же условиях образует оранжевый осадок Sb Sg. Эту реакцию используют для разделения ионов олова и сурьмы. [c.510]

После обработки раствора смеси редкоземельных элементов избытком сернокислого калия (или натрия) цериевая группа выпадает в осадок в виде труднорастворимых двойных солей, а иттриевая группа остается в растворе. Осадок двойных сульфатов церпевой группы кипятят с копцептрированным раствором щелочи гидроокиси отмывают от ЗО , растворяют в НС1 пли НХОз и раствор обрабатывают щавелевой кислотой. Полученные оксалаты нериевой группы прокаливают до окислов. Фпльтрат из-под осадка двойных сульфатов также обрабатывают [c.57]

При внесении в каплю нейтрального раствора соли кадмия крупинки щавелевой кислоты или оксалата аммония осаждается d aOi-SHaO, который кристаллизуется в виде длинных бесцветных призм, крестов и ромбов (рис. 273), имеющих косое погасание и слабые интерференционные окраски. [c.204]

Очистка N320204 легко достигается перекристаллизацией соли из воды и высушиванием при 240—250 °С. Оксалат натрия негигроскопичен, не содержит кристаллизационной воды и не изменяется при хранении. Щавелевую кислоту очищать несколько труднее, чем N320204 она тзкже негигроскопична, но содержит кристаллизационную воду, и в отличие от На2Сг04 способна выветриваться. [c.381]