Строение кристаллических галогенидов МХ

Строение кристаллических галогенидов МХ [c.85]

Наконец, при вычислениях мольных рефракций кристаллических веществ, имеющих чисто молекулярное строение, напрпмер галогенидов ртути, использовалась, конечно, молекулярная схема расчета (табл. 12, 55, 56). [c.129]

Характер химической связи и строение кристаллической решетки влияют на растворимость. Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов связана с ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. Вещества, [c.68]

Такой характер изменения эквивалентной электропроводности расплавленных хлоридов при переходе от соединения к соединению обусловливается, очевидно, характером связи внутри кристаллических решеток этих солей и особенностями их строения. Действительно, в соответствии с тем, что нами было сказано в главе I о строении кристаллических и расплавленных солей, наиболее типичными ионными солями являются галогениды щелочных металлов, и доля ионной связи в решетках солей падает по мере увеличения валентности металла. Под влиянием усиливающейся поляризации в решетках солей возрастает доля ковалентной (атомной), а затем и молекулярной связи. Как мы показали в предыдущем изложении, в соответствии с этим изменяются и такие свойства расплавленных солей, как температура их плавления и кипения (см. 4 и 7), которые понижаются по мере уменьшения в структуре солей доли ионной связи, как молярный объем (см. 10), который увеличивается по мере уменьшения доли ионной связи, и как вязкость (см. 11), которая также возрастает по мере уменьшения в решетке солей доли ионной и увеличения молекулярной связи. [c.113]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

Для строения галогенидов металлов справедливы два обобщающих положения. Во-первых, фториды отличаются по структуре от других галогенидов данного металла, за исключением случаев молекулярных галогенидов (например, кристаллические ЗЬРз и 5ЬС1з имеют молекулярное строение) и галогенидов щелочных металлов, образующих кристаллы с преимущественно ионным типом связи. Очень часто фторид металла имеет трехмерную каркасную структуру, тогда как хлорид, бромид и йодид образуют кристаллы, состоящие из слоев, а иногда и цепей. (Исключением из этого правила среди галогенидов МХз—МХб являются в основном фториды см. табл. 9.9). Во- зторых, многие фториды изоструктурны оксидам той же сте- [c.85]

Для полного представления о структурной химии соединения необходимо знание о его строении в твердом, жидком п газообразном состояниях. Количество полученной информации о строепии л<идких галогенидов весьма ограниченно. Рентгенографические исследования проведены лишь для небольшого числа соединении, например Snl4 [1], 1пС1з [2] и db [3]. Это вынуждает проводить сравнение между строением кристаллического тела и пара. Строго говоря, это сравнение относится к процессу сублимации, а если соединение обладает полиморфизмом, то следует рассматривать кристаллическое строение модификации, устойчивой при температуре сублимации. [c.124]

В ионных гидридах связь между атомом металла и водородом ионная, причем водород образует здесь отрицательный ион H , принимая на ls-орбиталь дополнительный электрон, в результате чего он приобретает конфигурацию электронов инертного газа гелия. В этом отношении поведение атома водорода в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов похоже на поведение атомов галогенов в галогенидах с теми же металлами. По физическим свойствам и по строению кристаллических решеток ионные гидриды также схожи с соответствующими галогенидами. Например, гидриды щелочных металлов кристаллизуются по типу каменной соли (Na l),, образуя типично ионную решетку, в которой каждый ион щелочного металла окружен шестью ионами водорода, а каждый ион водорода — шестью ионами щелочного металла. Как и вообще вещества с ионными решетками, ионные гидриды имеют сравнительно высокие температуры плавления. [c.178]

В качестве исключения из этого правила можно привести структуру IV, изображающую строение кристаллических, довольно стабильных соединений, полученных при обработке щелочами галогенидов К-алкилбензтиазолия (III) [5а]. [c.11]

Большие успехи в области применения регулируемой анионной полимеризации достигнуты за последние годы и в связи с открытием комплексных катализаторов Циглера—Натта . Под влиянием этих катализаторов были получены кристаллические полимеры этилек а, пропилена и других а-олефипов, обладающие регулярным строением с определенным расположением заместителей в пространстве (изотактические и синдиотактические полимеры, стр. 57 ел.). По типу полимеров, получаемых под воздействием катализаторов Циглера—Натта, последние называют с т е р е о-специфическими к а т а л и з а т о р а. м и. Стерео-специфические катализаторы состоят из смеси металлорганических соединений металлов П и 1Н гру[И1 и галогенидов металлов [ V и VI групп, включая торий и уран. Наибол ,шее распространение приобрел катализатор, получаемый смешением триалкил-алюминия и х. юридов титана при разл гчном молярном соотно-пн нии компонентов. [c.146]

Не существует соединений, содержащих положительно заряженные ионы водорода. В степени окисления -f 1 водород образует только полярные связи. При взаимодействии с активными металлами (К, Na, Са и др.) водород образует гидриды типа NaH, СаНг. Это твердые кристаллические вещества, имеющие ионное строение типа Na l, в состав которых водород входит в виде отрицательно заряженного иона Н . По некоторым физическим свойствам такие гидриды напоминают гало-гениды, но по химическим свойствам они резко отличаются от галогенидов. Например, с водой гидриды энергично взаимодействуют с выделением водорода по уравнению реакции [c.160]

Пользуясь уравнением (4-4) и значениями найденными для галогенидов щелочных металлов, можно получить радиусы для всех ионов, имеющих электронную конфигурацию инертного га за. Однако следует сказать, что радиусы, определенные таким способом для многозарядных ионов, правильно показывают толь ко их размеры относительно радиусов ионов щелочных металлов I галогенов, но их сумма не образует равновесных межионных. расстояний. Эти относительные радиусы называют одновалент ными радиусами, они представляют собой те радиусы, которые имели бы многозарядные ионы, если бы они сохранили свое элек тронное строение, но вошли в ионные соединения как однозаряд ные ионы. К счастью, для многозарядных ионов можно получить имеющие физический смысл кристаллические радиусы пз однова лентных радиусов, помножив эти величины на множитель, полу чаемый из уравнения Борна [c.114]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Карбиды, силициды, бориды. Сопоставляя особенности строения и свойств рассмотренных выше классов бинарных соединений, можно прийти к выводу, что при переходе от галогенидов к халькогенидам и далее к пниктогенидам наблюдается постепенное уменьшение ионного вклада в химическую связь, что сопровождается изменением преобладающих типов кристаллических структур. Уже среди пниктогенидов встречаются фазы с ковалентно-металлическим характером взаимодействия компонентов. Еще более эта тенденция усиливается у карбидов, силицидов и боридов. Возрастающее число металлоподобных фаз среди этих соединений позволяет заключить, что они являются связующим звеном между бинарными соединениями металлов с неметаллами и интерметаллическими соединениями. [c.277]

Эпитаксия — это направленный рост одного кристаллического вещества на подложке другого вещества. Эпитаксиально выращенные кристаллы часто ориентированы таким образом, что ось цепи параллельна поверхности подложки. Эпитаксиальный рост одного полимера может происходить на поверхности ориентированного полимера того же или другого химического строения, неполимерных кристаллах, например поверхности галогенидов [c.94]

Кристаллические ангидрооснования 84 были выделены также при обработке галогенидов бензимидазолия 83 эквимолярным количеством NaOH или NaH Oj. Строение этих соединений установлено с помощью ИК-, УФ- и ПМР-спектров, а также превращением в исходные бромиды 83 и производные пирролобензими-дазола 85. Судя по ИК-спектрам, эти соединения в кристаллическом состоянии существует в форме С-бетаинов 84а, а в растворах - в форме О-бетаинов 84Ь [38]. [c.310]

При действии Ь1А1Н4 на галогениды (или в случае Ве нади-алкилпроизводное) были выделены гидриды других элементов, в том числе дигидриды Ве, 2п, С(1 и Hg, тригидриды Оа, 1п, Т1, а также СиН. Некоторые из этих гидридов чрезвычайно неустойчивы гидриды Сё и Hg разлагаются при температуре ниже 0°С. Чистый кристаллический ВеН2 не получен, но в кристаллическом виде выделен его комплекс с амином, имеющий мостиковое строение (структура а) [9]. [c.10]

При обычных температурах большинство галогенидов металлов представляет собой твердые тела при этом лишь немногие из них име.ют в кристаллическом состоянии молекулярное строение. В связи с тем что при плавлении и пспарепип галогенидов образуются молекулы пли попы конечных размеров, для составления исчерпывающего обзора необходима структурная информация о твердом, жидком и газообразном состояниях этих веществ. Однако большая часть данных относится к твердому состоянию кратко будут приведены сведения о строении этих соединений и в других агрегатных состояниях. [c.84]

Рис. 9.19. Взаимосвязь кристаллической структуры и строения молекулы в газообразном состоянии, а —молекулы АХ, А2Х2 и А4Х4, производные от структуры типа Na l б — молекулы АХ2 и АХз, производные от галогенидов сО

Смотреть страницы где упоминается термин Строение кристаллических галогенидов МХ: [c.131] [c.656] [c.131] [c.656] [c.86] [c.5] [c.118] [c.15] [c.173] [c.75] [c.186] [c.85] [c.156] [c.174] [c.496] [c.31] [c.186] [c.85] [c.156] [c.174] [c.496] [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология