Гидриды металлов, реакции с водой

В основе получения водорода из гидридов путем гидролиза лежит необратимая реакция взаимодействия перечисленных гидридов металлов с водой. Гидриды бурно реагируют с водой с выделением водорода и теплоты. Гидролиз простых (бинарных) гидридов, щелочных и щелочноземельных металлов протекает по следующему общему уравнению [c.375]

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов являются кристаллическими веществами с довольно высокими температурами плавления. Как и галогениды, они проводят ток в расплавленном состоянии, причем водород выделяется на аноде, так как ион Н заряжен отрицательно. В воде гидриды гидролизуются. Реакция с водой заключается в том, что протон и гидрид-ион получают поровну электронов Н++Н- = 2Н и образуются в конечном счете молекула водорода и гидроксид металла формально мы можем рассматривать гидрид как соль слабой кислоты Н—Н, и тогда реакция с водой будет вполне аналогична обычным реакциям гидролиза. [c.290]

ИЛИ ионного гидрида, или ковалентного гидрида металла, то реакция с парами воды должна давать молекулярный водород по хорошо известной реакции [c.76]

Какого типа реакции могут протекать при растворении гидридов металлов и неметаллов в воде [c.103]

Химические методы основаны на взаимодействии веществ, загрязняющих нефтяные масла, и реагентов, вводимых в эти масла. В результате протекающих реакций образуются соединения, легко удаляемые из масла. К химическим методам очистки относятся кислотная очистка, щелочная очистка, осушка с помощью соединений кальция, осушка и восстановление гидридами металлов. Применение химических методов очистки позволяет удалять из масел асфальто-смолистые, кислотные, некоторые гетероорганические соединения, а также воду. [c.111]

Определенные гидриды металлов являются синтетическими эквивалентами синтона (Н ) — гидрид-иона это сильные нос- становители, которые взаимодействуют преимущественно с электронодефицитными центрами. Однако наиболее щелочные гидриды (например, МаН или СаНг) не являются восстановителями. Некоторые из доступных гидридов-восстановителей легко реагируют с водой и спиртами (табл. 8.2), поэтому реакции следует проводить в безводных углеводородных или эфирных растворителях. Наиболее распространенные растворители для каждого реагента также приведены в табл. 8.2. [c.187]

Как получают гидриды металлов Составить уравнения реакций а) получения. гидрида кальция б) взаимодействия его с водой. [c.212]

Количество выделяющегося водорода при реакции некоторых гидридов и металлов с водой [c.658]

При тушении пожара нельзя применять вещества, бурно реагирующие с горючим или окислителем. Например, нельзя применять воду для тушения веществ, которые, взаимодействуя с ней, образуют горючие газы или "выделяют тепло (щелочные и щелочноземельные металлы, многие металлоорганические соединения, гидриды металлов и т.д.), нельзя также применять азот для тушения веществ, которые вступают с ним в реакцию с образованием нитридов. [c.46]

Некоторые галогениды или окислы металлов восстанавливаются щелочными металлами, давая промеж точные продукты, которые вступают в последующую реакцию с источниками водорода, например с водородом, водой, кислотой и так далее, образуя связи металл—водород. Щелочные металлы можно использовать как таковые или в активированной форме, например в виде амальгамы или аддукта с нафталином. Реакции указанного типа не нашли широкого применения в синтезе гидридов металлов, но они имеют потенциально важное значение для получения высокореакционноспособных промежуточных продуктов в низших валентных состояниях. [c.231]

При взаимодействии некоторых реактивов с водой могут образовываться горючие газы. Эти реакции, как правило, экзотер-мичны, т. е. протекают с выделением большого количества тепла. В одних случаях, например, при контакте щелочных металлов с водой, реакция проходит настолько бурно, что выделившийся водород самовоспламеняется со взрывом. В других случаях, например, при взаимодействии гидрида кальция с водой, реакция протекает более спокойно и выделившегося тепла бывает недостаточно для самовоспламенения образовавшегося водорода. Однако и в последнем случае образующиеся газы представляют собой большую опасность, так как они могут воспламениться от воздействия внешнего источника зажигания. [c.73]

В практическом отношении весьма важны реакции урана с водой и водяным паром. Тонкоизмельченный уран реагирует с водой уже при обычных температурах. Кипящая вода довольно энергично взаимодействует и с массивными кусками урана. Продуктами реакции при этом являются иОг и водород. Однако последний мол<ет реагировать с ураном с образованием гидрида, быстро разрушая металл. Реакция с водяным паром при 150—200° С протекает по уравнению [c.264]

Водой нельзя тушить электроустановки и электропроводку, находящиеся под напряжением, а также вещества, способные вступать с водой в химическую реакцию (щелочные металлы, гидриды металлов, карбид кальция и др.). [c.20]

Такого рода комплексные гидриды обладают свойствами солей. Они имеют высокие температуры плавления и термически устойчивы при сравнительно высоких температурах (300—400°С). Многие комплексные гидриды растворяются в воде и неводных растворителях, при этом возможна ионизация без распада комплексного иона. Водные растворы боргидридов натрия и калия сравнительно устойчивы. В растворах боргидридов возможны многочисленные обменные реакции с заменой одного металла на другой [55]. [c.33]

Окислительно-восстановительные реакции с выделением молекулярного водорода (ионные гидриды металлов и такие гидриды неметаллов, как SiH4, ВгНе) электролитическая диссоциация гидридов (полярные гидриды неметаллов) связывание иона водорода из воды (RH3). [c.295]

Например, реакция взаимодействия гидрида щелочного металла с водой, как известно, протекает с образованием малораствори- [c.150]

Поскольку при изучении процесса растворения цинка в щелочах большое внимание уделяется выяснению роли воды, целесообразно рассмотреть точку зрения Л. К- Лепинь и ее сотрудников на характер взаимодействия металлов с водой. При взаимодействии мелкораздробленного цинка водой продуктами реакции являются гидроокись цинка и водород. В промежуточной стадии реакцйи образуются непрочные соединения—гидриды цинка. Скорость образования конечных продуктов, при разложении которых выделяется водород, зависит от скорости образования и разложения гидрида металла, его свойств и других факторов. [c.128]

Определение влажности реакцией с гидридом кальция. Один из методов химического определения влажности жидкостей, не реагирующих с щелочноземельными металлами и их гидроксидами, основан на взаимодействии гидрида кальция с водой, содержащейся в анализируемой жидкости, с последующим измерением объема выделившегося при этом водорода [c.238]

Часто воду определяют косвенными методами, применяя реакционную газовую хроматографию. Вода реагирует с подходящими соединениями, продукты реакции детектируются пламенно-ионизационным детектором. Это позволяет во многих случаях значительно повысить чувствительность определения воды, однако точность косвенных методов невысока. Существует несколько вариантов подобных реакций [2]. Следует упомянуть о реакциях образования водорода [27] или ацетилена [28] при взаимодействии воды с гидридами металлов или карбидом кальция [c.117]

Часто содержание воды определяют косвенными методами, применяя реакционную газовую хроматографию. Вода реагирует с гидридами металлов, карбидом кальция, металлическим натрием и т. д., продукты реакции (водород, ацетилен) детектируются пламенно-ионизационным детектором. [c.70]

Реакция идет с выделением большого количества теплоты. Этим объясняется, что смоченный небольшим количеством воды СаНз самовозгорается. Реакция взаимодействия гидрида кальция с водой может служить источником для получения водорода. Гидриды щелочноземельных металлов — хорошие восстановители. Ояи, например, восстанавливают окись меди при соприкосновении с ней. На воздухе их хранить и плавить нельзя. [c.406]

Водород также mojfiho получать в результате реакции гидрида металла с водой (гидрид металла — соединение металла с водородом). [c.97]

Многие бинарные соединения водорода растворимы в воде и нередко реагируют с ней с образованием новых веществ. Анализ таких pa TBopoiB показывает, что реакции гидридов металлов с водой можно описывать нижеследующими уравнениями. [c.365]

И высоковакуумной ловушки. Перед началом синтеза измеряют объем реакционного пространства (включая манометр), заполнив его водой и измерив объем воды. В хорошо высушенный прибор в цилиндрический молибденовый тигель 2 помещают взвешенное количество металлического РЗЭ в компактной форме (в виде опилок или брусков) с тщательно очищенной поверхностью. Надо отметить, что молибден предотвращает нежелательное взаимодействие металлического РЗЭ со стеклянными стенками прибора при агревании. Чередуя вакуумироваиие прибора и апускание в него водорода, добиваются заполнения его чистым водородом и измеряют его давление по манометру 7. При нагревании реакционной трубки в трубчатой печи 5 происходит образование гидрида. Спонтанная реакция начинается в интервале температур 120—350 °С в зависимости от природы и степени чистоты взятого РЗЭ. В течение нескольких часов поддерживают температуру 400— 500 С, затем оставляют прибор остывать до комнатной температуры, измеряют по манометру 7 конечное давление водорода и, зная объем сосуда, по уравнению газового состояния вычисляют количество поглощенного металлом водорода. [c.1165]

Реакции монооксида углерода с алкенами и водой (гидрокар-боксилирование) [схема (6.25)] катализируются многими комплексами переходных металлов, в том числе Со2(СО)в, N1(00)4 и Н2Р1С1б/5пС12. Однако во всех случаях предполагают, что действующей каталитической единицей является гидрид переходного металла, и реакция протекает путем внедрения алкена по связи металл—водород, за которым следует внедрение монооксида углерода в образовавшуюся связь металл — углерод и, наконец, расщепление ацильного комплекса водой с образованием карбоновой кислоты и гидрида металла [схема (6.26)]. [c.199]

Гидриды кремния, называемые силиканами или силанами, имеют общую формулу 81 Н2 4 2 этот класс соединений аналогичен парафиновсму ряду в органической химии. Силаны образуются в результате реакции силицидов металлов с водой или кислотой так, силицид магния при взаимодействии с кислотой дает моносилан 8Ш4 [c.503]

Написать в молекулярной и ионной формах уравнение реакции взаимодействия гидрида калия с водой. 18. Рассчитать нормальность 1%-0ого раствора КОН, принимая плотность раствора за единицу. 19. На 1 га требуется 60 кг КзО. Какое количество 75%-ного КС1 надо внести на 5 га 20. В чем проявляется сильная восстановительная способность щелочных металлов при взаимодействии с разбавленной азотной кислотой с водородом Привести уравнения реакций. 21. Какие вещества получаются при насыщении растворов КОН и NaOH а) с хлором б) двуокисью серы в) двуокисью углерода г) сероводородом Привести уравнения реакций. 22. Чем [c.217]

В химич. соединениях В. всегда одновалентен, являясь в основном электроположительным элементом (лишь в гидридах металлов он электроотрицателен) В. — хороший восстановитель. При обычных условиях молекулярный В. сравнительно мало активен, непосредственно соединяется лишь с наиболее активными из неметаллов (с фтором, а на свету и с хлором). Однако при нагревании он вступает в реакции со многими элементами. С кислородом В. образует воду Нз + /з Oj— -НзО, теплота реакции при 1 атм и 25° АЯ°з98 = —68,3174 квал/жоль (реакция экзотермична). При обычных темп-рах реакция протекает крайне мед.ленно, выше 550° — со взрывом. Пределы взрывоопасности водородо-кислородной смеси состав,пяют (по объему) от 4 до 94% Нз, а водородо-во,здушной смеси — от 4 до 74% Hg. В. отнимает кислород от окислов металлов и иснользуется для их восстановления СиО-И На —СиНзО Feg04 + 4Нз — 3Fe-)--Ь 4НзО, и т. д. [c.311]

Некоторые гидриды металлов, наиример Т1Н2, СиН, 5пН4, РЬН4, вообще не вступают в реакции с водой. Основной причиной этого должно быть большое отрицательное значение ДЯ°од для гидридов этих металлов, поскольку Д5° несомненно, благоприятствовало бы образованию Нг(г). [c.366]

Дегидратация происходит также при восстановлении енольных эфиров р-дикетонов комплексными гидридами металлов (см. 12.1.1.2 и 12.1.9.1). Однако в этом случае отщепление воды имеет место, по-видимому, только при обработке продукта реакции кислотой или при нагревании и приводит к образованию ненасыщенных кетонов. Этот способ применяется главным образом при восстановлении енольных эфиров циклогександионов-1,3 [8, 329, 427,2778], но он может быть использован в ряду производных гидр-индана [34, 697], декалина [2686], тетрагидропирана [31], а также в случае енольных эфиров 2-бензоилциклоалканонов [904]. [c.408]

Какие металлы растворяются в воде, какие в кислотах и какие в щелочах Привести примеры- 17. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции взаимодействия гидрида калия с водой 18- Рассчитать нормальность 1 %-ного раствора NaOH, принимая плотность этого раствора за единицу. 19. На 1 га требуется 60 кг К2О. Какое количество 75%-ного КС1 надо внести на 5 га [c.157]

В работе [47] обоснован гидридный механизм взаимодействия металлов с водой и другими водородсодержащими соединениями, согласно которому на первой стадии реакции после ориентации адсорбированных молекул на поверхности металла и взаимной поляризации поверхностных молекулярных и атомных слоев происходит перераспределение электронов всей системы и образование новых химических связей. Так, при адсорбции воды на свежеобразованной металлической поверхности образуются два новых типа поверхностных химических соединений - гидрид и гидроксид, а в случае адсорбции аммиака - гидрид и амид. Эти поверхностные соединения были идентифицированы ИК-спектро-скопически после адсорбции воды или аммиака на свежеобразованной поверхносш ряда металлов [41, 47]. [c.70]

Взаимодействие с влагой воздуха может носить чисто физический характер (увлажнение, растворение), но поглощаемая влага может привести и к необратимой химической реакции. Так, сульфиды, нитриды, фосфиды щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются водой с образованием токсичных гидридов гало-гениды неметаллов (РС1з, РС15, 82012 и др.) и галогенангидриды кислот гидролизуются с образованием соответствующих кислот щелочные, щелочноземельные и пирофорные металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода (что грозит взрывом). [c.79]

Для молекулярного умножения воды можно применить реакцию гидролиза гидридов металлов с последующим окислением водорода. Еще более перспективна реакция гидролиза металлоорганических соединений >[36]. Так, в результате взаимодействия с водой при 170 °С гексилмагнийбромид образует н-гексан, который определяется с помощью пламенно-ионизационного детектора QHiaMgBr + Н2О - QHi4 + Mg(OH)Br [c.119]

Восстановление при действии комплексных гидридов металлов. Наиболее часто для восстановления сахаров применяют борогидрид натрия, проводя реакцию в воде или ее смеси со спиртом или тётрагидрофураном, при pH 10— 10,5. При этом pH борогидриды наиболее устойчивы, кроме того, эти условия способствуют переходу циклических форм в оксо-форму, которая и восстанавливается. Восстановление борогидридом протекает очень быстро и часто при комнатной температуре завершается в течение 1—2 ч. Реакция протекает почти количественно, препаративно удается выделить полиолы с выходом порядка 90%. [c.123]