Таблица капель

Одним из методов первой группы является метод тигля , когда с помощью специальной капельницы получают капли заданного размера, которые падают на дно тигля, нагретого до заданной температуры. Время с момента падения капли горючего на дно тигля и до появления пламени характеризует задержку самовоспламенения горючего, а температура дна тигля — температуру самовоспламенения горючего. Данный метод удобно использовать для сравнительной оценки Гв и xi различных горючих жидкостей. Б табл. 3.4 приведены результаты такой оценки. Как видно из таблицы, существует определенная зависимость основных параметров самовоспламенения (Гв и тг) от химического состава горючего. Оба параметра являются взаимозависимыми. В пределах одного гомологического ряда зависимость между Гв и Ti достаточно хорошо описывается уравнением вида [c.134]

Значение полного коэффициента сопротивления при Re<100 для газового пузырька (д 0), капли (д = 0,333 1 и 3) и твердой сферы ( = oo) приведены в табл. 1.2 По дачным. этой таблицы можно определить границы применимости приближенных решений, полученных с помощью метода сращивания асимптотических разложений. Сопоставление численных расчетов с результатами, полученными по фор уту-лам (1.44), (1.45), показывает, что при Re = 1 погрешность определения [c.21]

Поправка на неидеальность капли вычислена на основе опытных данных и может быть определена по "таблице, приведенной в работах [101, 102]. При расчетах поверхностного натяжения на границе раствора ПАВ — нефть значения функции находят в интервале 50—5. В таблице для этого приведено недостаточно данных, поэтому значение в этом интервале можно рассчитать по формуле [c.155]

Поправка на неидеальность капли F вычислена на основе опытных данных [108] и может быть определена по таблице [109, 110]. [c.181]

Данные таблицы полностью подтверждают, что неполное вымывание солей в предыдущих опытах обусловлено плохим разрушением бронирующих оболочек. Однако полностью соли вымываются только при смешении в электрическом поле. Причем эффект поля в этой серии опытов проявляется сильнее, чем при смешении без бензола (см. табл. 8.3). Для выяснения причины такого явления проведем качественный анализ процесса коалесценции в этой серии опытов. Так как в пробы перед смешением одновременно добавляли бензол и промывочную воду, процесс разрушения бронирующих оболочек проходил во время смешения. Пока оболочки на мелких каплях не разрушены бензолом, процесс вымывания солей идет так же, как и в опытах, результаты которых представлены на рис. 8.2, — вначале быстрое вымывание солей за счет идущей на транспортной стадии коалесценции капель пластовой и промывочной воды, затем процесс вымывания солей переходит на кинетическую стадию коалесценции, в результате чего его скорость резко уменьшается. Влияние бензола на начальном этапе смешения еще не сказывается. Затем оболочки начинают разрушаться, и скорость процесса вымывания солей опять должна возрасти. [c.151]

Для каждого результата измерения размеров капли по формуле (1.51) рассчитывают косинус краевого угла и находят значения угла 0. Экспериментальные и расчетные данные записывают в таблицу (см. табл. I. 4). [c.30]

Из представленных в таблице данных следует, что на каплях воды в нефти не может накапливаться сколь-нибудь значительный заряд. Объемная зарядка капель воды эффективна для светлых нефтепродуктов с высоким удельным сопротивлением. Для нефти можно рекомендовать коалесценцию в электрическом поле с участием механизма поляризации. [c.12]

Работу следует записывать в прошедшем времени от первого лица, например налил(а) в стакан 15 мл раствора хлорида бария, а затем по каплям добавил(а) 5 мл 30%-ной серной кислоты . Во многих случаях данные опытов и вычислений удобно записывать в таблицы. [c.7]

Приготовленный в работе 18 приблизительно 0,1 и. раствор соляной кислоты наливают в бюретку. В колбу для титрования помещают точно 2 мл раствора тетрабората натрия, прибавляют 2 мл дистиллированной воды и 1 каплю индикатора метилового оранжевого. Раствор приобретает желтую окраску. Титруют кислотой до перехода окраски в бледно-розовую. Для повышения точности титрования используют свидетель , который готовят, наливая в колбу 4 мл воды, 1 каплю кислоты и 1 каплю индикатора. Из общего объема, затраченного на титрование вычитают каждый раз объем капли, найденный для данной бюретки, находя таким образом исправленный объем НС1. Опыт повторяют не менее 5 раз. Данные титрования записывают в таблицу по форме [c.111]

Ход определения. Пробу анализируемого раствора количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. В колбу для титрования переносят мерной пипеткой 5,0 мл приготовленного раствора, добавляют каплю метилового оранжевого и титруют рабочим раствором едкого натра до перехода окраски из розовой в желтую. Записывают показание бюретки. К раствору в колбе добавляют 1 мл глицерина, 1—2 капли фенолфталеина и продолжают титрование щелочью до перехода окраски из желтой в оранжевую. Если оранжевая окраска оказывается неустойчивой, добавляют еще 1 мл глицерина и дотитровывают раствор. Записывают новое показание бюретки. Опыт повторяют не менее 4—5 раз. Данные титрования записывают в таблицу по форме [c.118]

Титрование прекращают, когда прибавление очередной капли раствора перманганата калия вызывает уже неисчезающую розовую окраску содержимого колбы. Титрование проводят 4—5 раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.139]

Ход определения. Пробу анализируемого раствора разбавляют в мерной колбе до 100 мл. Берут из колбы мерной пипеткой 5,0 мл раствора для титрования, добавляют 2 мл буферного раствора и 3 капли индикатора. Титруют раствором комплексона П1 до перехода вишнево-красной окраски в синюю. Титрование повторяют 4—5 раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.155]

Ход определения. Отмеривают пипеткой 50 мл водопроводной воды, добавляют 2 мл буферной смеси, 3—4 капли индикатора (или 20—30 мг сухой индикаторной смеси) и титруют раствором комплексона III до перехода окраски из винно-красной в синюю (с зеленоватым оттенком). В конце титрования рабочий раствор добавляют медленно по одной капле, чтобы красный оттенок раствора совершенно исчез. Сделав отсчет показания бюретки следует добавить еще одну каплю раствора, чтобы убедиться, что окраска больше не меняется. Титрование повторяют 4—5 раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.156]

Опыт 2. В две пробирки взять по 5—6 капель раствора хлорида алюминия. В одну из них влить 2—3 капли раствора метилового оранжевого, в другую 2—3 капли раствора фенолфталеина. Внести в ту же таблицу результаты наблюдений. Написать уравнение гидролиза соли. [c.53]

Опыт 2. Определение pH раствора с помощью универ-сального индикатора. Около 1 мл испытуемого раствора, полученного у преподавателя, налить в пробирку. Прибавить 1—2 капли универсального индикатора. Перемешать. По таблице определить pH. [c.62]

Прибавить в каждую пробирку по три капли метилового красного. Отметить в таблице окраску буферных [c.62]

Проведение опыта. Для приближенного измерения pH в одну из пробирок наливают около 2 мл испытуемого раствора, добавляют туда две капли универсального индикатора, перемешивают, и по следующей таблице находят цвет, близкий к окраске испытуемого раствора [c.115]

Аналогичным образом проводят измерения с системами, содержащими ПАВ, распределенное между двумя фазами (начиная с раствора наименьшей концентрации). Длительность образования капли должна быть не менее 10— 15 с. Полученные данные заносят в таблицу по форме [c.116]

Для функции Р в ряде справочников и монографий приведены таблицы [1, стр. 484], однако практически они применяются сравнительно редко ввиду трудностей определения радиуса капиллярной трубки. Обычно для измерения о пользуются стандартной жидкостью с известным поверхностным натяжением оо-В качестве стандартной применяют такую жидкость, которая образует капли, близкие по объему к каплям исследуемой жидкости, что позволяет исключить функцию Р. Когда число капель двух жидкостей, вытекающих из одного и того же объема V сталагмометра, оказывается близким, значения функции Р будут одинаковы, поскольку Р мало изменяется с оу (при изменении ш в 1000 раз Р изменяется от 0,17 до 0,26). Таким образом, для [c.93]

В оставшиеся три пробирки прилейте по 2 капли раствора фенолфталеина и повторите опыт. Наблюдения запишите в виде таблицы [c.102]

К 2—3 мл испытуемого раствора прибавьте 1—2 капли универсального индикатора и полученную окраску сравните с окраской эталонных растворов. Результаты опыта запишите в виде таблицы. [c.129]

Следует, однако, отметить, что построение таблицы (возможное только после появления в литературе большого количества экспериментальных данных) упрош.ает расчеты, но не уточняет метода. Указанные выше несоответствия остаются. Можно, например, указать, что по расчетам Цандбергена и др. система аргон — гелий не расслаивается, а по таблице Каплана должна расслоиться. [c.102]

Добавьте две капли универсального индикатора в пробирку Образец 5 . Заткните ее пгюбкой и хорошо взболтайте. Сравните результаты с цветной таблицей, которой снабжен индикатор. Сообщите примерный pH классу. [c.377]

По окончании фильтрования фильтр промывают горячим бензином до тех пор, пока бензин не будет стекать совершенно прозрачным и бесцветным и капля его на фильтровальной бумаге после испарения не будет оставлять следа. После промывки бензином фильтр промывают сначала 4 мл спирта, а затем i мл серного эфира. Затем тигель с фильтром и осадком сушат в термостате при 105—110° в течение 5 мин. и оставляют для охлаждения в эксикаторе на 10 мин., повторяя нагревание и охлаждение до получения постоянного веса тигля, т. е. до расхождения между двумя взвешиваниями не более 0,0004 г. Содержание механических нримесей в одном образце устанавливают по двум параллельным определениям. Допускаемые расхождения между двумя параллельными определениями должны составлять (см. таблицу). [c.29]

Фордхэм (601 заменил экспериментальное определение это функции расчетным, произведя численное интегрирование и представив полученные результаты в виде таблиц. При известных 5 и Н определение поверхностного натяжения не зависит от объема капли, и его точность зависит от точности определения И и точности, с которой может быть измерено 5. Учитывая все возможные [c.57]

Методы отрыва. Чтобы оторвать тело от поверхности жидкости, которая его смачивает, необходимо преодолеть те же силы, связанные с поверхностным натяжением, которые действуют и при отрыве капли. Следовательно, методы определения поверхностного натяжения, основанные на измерении силы отрыва тела от жидкости, подобны сталагмометрическому методу. Но они имеют то преимущество, что позволяют подобрать наиболее подходящую форму и размеры тела (платиновая палочка, кольцо или пластинка), так что измерения можно производить быстро и без ущерба для точности. Методы отрыва нашли применение при работе с жидкостями, которые с течением времени не изменяют своего поверхностного натяжения. Гаркинс и Джордэн предложили в 1930 г. таблицы для точного вычисления поверхностного натяжения при отрыве кольца. [c.121]

Иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия. В колбу для титрования наливают пипеткой 2,0 мл рабочего раствора КМПО4, из отдельных бюреток прибавляют туда же 2 мл 5%-ного раствора К1, 2 мл 2 и. раствора Н2504 и 2 мл воды. Колбу накрывают стеклом и 2—3 мин выдерживают в темноте (ставят в рабочий стол). Затем титруют раствором N338203 из микробюретки до соломенно-желтого окрашивания затем прибавляют 1—2 капли раствора крахмала и продолжают титровать до обесцвечивания. Титрование проводят не менее 4 раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.144]

Ход определения. В колбу для титрования при помощи пипетки переносят 20,0 мл воды, содержащей свободный хлор, и добавляют 10—15 мл 10%-ного раствора KI. Б качестве индикатора в раствор прибавляют 2—3 капли раствора крахмала и тщательно перемешивают. Затем раствор титруют рабочим раствором NaaSgOs до обесцвечивания. Титрование проводят 4 раза. Результаты записывают в таблицу по форме [c.147]

Для каждого индикатора подготовить две пробирки одну с 0,01 н. раствором НС1, другую —с 0,01 н. раствором NaOH (2 мл). Внести в каждую пробирку по две капли раствора индикатора. Перемешать. Записать цвет в таблицу [c.62]

Анализ водной фазы. Сухой мерной пипеткой отберите 20 мл водной фазы. Для этого плотно зажмите указательным пальцем верхнее отверстие пипетки, опустите ее до дна цилиндра, откройте верхнее отверстие пипетки и отберите заданный объем водной фазы. Следите за тем, чтобы в пипетку не попали капли органической фазы, поскольку это может привести к ошибке при определении коэффициента распределения. Перенесите отобранную пипеткой водную фазу в коническую колбу, добавьте 10— 20 мл воды и 1 мл раствора крахмала и оттитруйте 0,01 н. раствором НагЗгОз до исчезновения синей окраски. Повторите анализ водной фазы и данные опытов запишите в таблицу [c.86]

Выполнение работы. Отмерить пипеткой указанный преподавателем объем исследуемой воды (100—50 мл) и перенести ее в коническую колбу для титрования. Добавить 2—3 капли индикатора метилового оранжевого. В приготовленную заранее бюретку налнть 0,1 н. титрованный раствор хлороводородной кислоты. Установить уровень на нулевое деление и по каплям приливать хлороводородную кислоту в воду до изменения окраски раствора от желтой до оранжево-розовой. Определить объем израсходованной на титрование хлороводородной кислоты и записать его в таблицу. Титрование повторить еще два раза, каждый раз доливая в бюретку кислоты до нулевого деления и ополаскивая колбочку для титрования. Расхождение в объеме кислоты при титровании не должно превышать 0,05 мл. Результаты опыта записать в таблицу [c.262]

После калибровки подсчитывают число капель воды, которые оытекают из объема, заключенного между метками А и В (см. рис. С, б). Оно называется водяным числом сталагмометра. Так как не всегда в момент отрыва первой капли мениск окажется как раз на границе верхней метки, а в момент отрыва последней капли на границе нижней метки. Поэтому счет капель начинают тогда, когда мениск жидкости будет выше верхней метки, и заканчивают, когда он опустится ииже нижней метки. Число капель при таком приеме отсчета больше числа капель в объеме резервуара. Число капель в резервуаре с установленной точностью цены делений рассчитывают следующим образом. Пусть капель 82. Вначале счета капель мениск жидкости был на 4 деления выше верхней метки и в конце счета на 3 деления ииже нижней метки. Если цена деления 0,2 капли, то действительное число капель о, соответствующее объему резервуара, равно 82- -0,2(4-[-3) =80,6. Подсчитывают число капель 3—4 раза и вычисляют среднее арифметическое значение (по). Высушивают сталагмометр и приступают к подобным измерениям с исследуемой жидкостью. Данные основных измерений, их оценки 5 и и вычислений заносят в таблицу по форме [c.29]

Если пузырек слишком велик или вовсе не обнаруживается, то капилляр непригоден. Правильно заполненные капилляры 5 и (рис. 72) прикрепить к термометру 2 при помощи металлической скобы 6 и поместить в глицериновую баню 5. Высота слоя жидкости в бане должна быть 4—5 см, и жидкость должна хорошо перемешиваться мешалкой 1. При приближении к температуре кипения капля х<идкости в капилляре начнет подниматься и достигнет уровня жидкости в бане. Показание термометра, соответствующее этому моменту, принимают за температуру кппеппя. Необходимо сделать два определения и взять среднее значение температуры кипения. Точность метода составляет 1°. Полученные данные записать в таблицу по образцу [c.169]

Налейте в три пробирки по 5—7 капель раствора перманганата калия КМпО . В одну из них добавьте такой же объем разбавленной серной кислоты, в другую ничего не добавляйте и в третью — концентрированного раствора щелочи. Во все три пробирки прибавляйте по каплям, взбалтывая содержимое пробирки, раствор сульфита калия или натрия до тех пор, пока в первой пробирке раствор обесцветится, во второй — выпадет бурый осадок, а в третьей — раствор окрасится в зеленый цвет. Составьте уравнения реакций, ил1ея в виду, что ионы S0 превращаются в ионы SO . Дайте оценку окислительной способности КМпО в различных средах по таблице окислительно-восстановительных потенциалов. [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология