Таблицы изменение окраски индикаторов

Таблица 10 Изменение окраски индикаторов и их интервалы

Таблица 4. Изменение окраски индикатора в зависимости от степени его диссоциации

Таблица 10 Интервалы изменения окраски индикаторов при 18 и 100°

Таблица 19 Изменения окраски универсального индикатора

Индикаторы здесь рассматриваются 1 ак простые одноосновные кислоты. В таблице показано изменение окраски (в процентах) для каждого значения pH. Жирные части кривых — области наиболее полезного применения индикаторов 1 — тимоловый синий (первый переход) 2 — бромфеноловый синий 3 — метиловый красный 4 — бромкрезоловый пурпурный 6 — бромтимоловый синий е — феноловый красный 7 — крезоловый красный з — тимоловый сирий (второй переход). [c.198]

Таким образом, из данных таблицы можно сделать вывод, что интервал изменения окраски индикатора находится в пределах потенциалов, соответствующих уравнению [c.393]

Задача 19.22. Удобная проба на альдегиды и большинство кетонов основана на том, что карбонильное соединение вызывает изменение окраски раствора солянокислого гидроксиламина, содержащего кислотно-основный индикатор. Что лежит в основе этой пробы Задача 19.23. Продолжите таблицу, которую вы составили в задаче 18.10, стр. 578, включив в нее альдегиды и кетоны и уделив особое внимание окислительным агентам. [c.617]

Таблица содержит большинство индикаторов, применяемых в настоящее время для обеих указанных в заголовке целей. При выборе индикатора приходится учитывать как ряд общих положений, приводимых ниже, так и особенности отдельных индикаторов, а также способность наблюдателя точно улавливать оттенки в изменении окраски индикатора. [c.286]

Для количественного определения pH существуют различные способы. Простейшим способом оценки pH является использование индикаторов. Индикатор представляет собой окрашенное вещество, обычно растительного происхождения, способное существовать в двух формах-кислой и основной, в которых он имеет различную окраску. Если добавить небольшое количество какого-либо индикатора к раствору и заметить его окраску, то можно определить, находится ли. индикатор в кислой или основной форме. Если известно значение pH, при котором индикатор переходит из одной формы в другую, то по наблюдаемой окраске раствора можно судить о том, выше или ниже его pH, чем pH перехода окраски данного индикатора. Например, лакмус, один из наиболее распространенных индикаторов, изменяет окраску при pH, близком к 7. Однако изменение окраски лакмуса происходит не очень резко. Красный раствор лакмуса имеет pH, приблизительно равный 5 или ниже, а синий раствор лакмуса имеет pH, приблизительно равный 8,2 или выше. Существует много других индикаторов, изменяющих окраску при значениях pH между 1 и 14. Наиболее распространенные из них перечислены в табл. 15.1. Из этой таблицы следует, что, например, метиловый оранжевый изменяет окраску в интервале pH от 2,9 до 4,0. При pH ниже 2,9 он находится в кислой форме, которая имеет красную окраску. В растворах с pH в интервале от 2,9 до 4,0 метиловый оранжевый постепенно переходит в свою основную форму, имеющую желтую окраску. Когда pH достигает 4,0, переход в основную форму полностью завершается и раствор приобретает желтую окраску. Для приблизительной оценки pH растворов часто пользуются бумажными ленточками, пропитанными различными индикаторами, к которым прилагается цветная шкала сравнения. [c.78]

Индикатор влажности изменяет окраску при повышении и понижении содержания влаги. Изменение окраски индикатора зависит также от температуры. Фактическое содержание влаги оценивают, сверяя окраску индикатора по таблицам цветности или сравнивая ее с эталонами. Индикаторы влажности, которые были в употреблении и при ремонтных работах соприкасались с воздухом, следует заменять. [c.112]

Таблица состоит из двух разделов I — индикаторы, окраска которых мало зависит от pH и ионной силы раствора II — индикаторы, чувствительные к изменению pH и ионной силы раствора. [c.372]

Из всех перечисленных в таблице индикаторов только нейтральный красный меняет окраску почти в момент нейтральности раствора (в интервале pH от 6,8 до 8,0) другие индикаторы меняют окраску или в кислой среде (например метилоранжевый), или в щелочной (фенолфталеин). Так как титрование продолжают до момента изменения-окраски индикатора, то титрование в основном заканчивают не в момент нейтральности, а при слабокислой и слабощелочной реакции раствора, т. е. при определенной концентрации ионов водорода, которая почти всегда не совпадает с моментом эквивалентности. Таким образом, титрование сопровождается неизбежной ошибкой. Поэтому в каждом отдельном случае титрования следует применять такой индикатор, который позволил бы эту ошибку возможно больше уменьшить. [c.262]

Таблица 15.3. Области pH, соответствующие изменению окраски некоторых индикаторов

Выполнение работы. Отмерить пипеткой указанный преподавателем объем исследуемой воды (100—50 мл) и перенести ее в коническую колбу для титрования. Добавить 2—3 капли индикатора метилового оранжевого. В приготовленную заранее бюретку налить 0,1 н. титрованный раствор соляной кислоты. Установить уровень на нулевое деление и по каплям приливать соляную кислоту в воду до изменения окраски раствора от желтой до оранжево-розовой. Определить объем израсходованной на титрование соляной кислоты и записать его в таблицу. Титрование повторить еще два раза, каждый раз доливая в бюретку кислоты до нулевого деления и ополаскивая колбочку для титрования. Расхождение в объеме кислоты при титровании не должно превышать 0,05 мл. Результаты опыта записать в таблицу [c.321]

В помещенной ниже таблице приведены изменения окраски и области /)Н наиболее важных индикаторов.. [c.40]

Конец титрования (точку эквивалентности) чаще всего устанавливают по изменению цвета индикатора, добавляемого к раствору. Выбор индикатора обусловливается составом анализируемой смеси обычно при изложении методик определения дается точное указание о необходимости применения того или иного индикатора (таблица важнейщих индикаторов с указанием pH и изменения окраски приведена на стр. 322). [c.7]

Можно подобрать ряд индикаторов так, чтобы совокупность их обнимала весь интервал от рН = 0 (или [Н+] = 1) до pH = 14 (или [ОН ] = 1). Такие ряды были даны разными авторами. В табл. 57 и 58 приведены ряды Зеренсена и Михаэли са с указанием интервалов изменения окраски. Для большинства практических целей достаточно пользоваться лишь теми индикаторами каждого ряда, которые подчеркнуты в этих таблицах. [c.175]

Среди приведенных в таблице индикаторов имеются такие, которые изменяют окраску только в кислой среде (метиловый красный), другие — в щелочной (фенолфталеин) и только некоторые из них (лакмус и феноловый красный) имеют одну окраску в кислой среде, другую — в щелочной. Поэтому об индикаторах нельзя говорить как о веществах, изменение цвета которых показывает кислую или щелочную среду, так как это вещества, показывающие разное значение pH раствора. Для определения pH раствора нужно исследовать его несколькими индикаторами. Последние подбирают таким образом, чтобы изменение окраски происходило при постепенно возрастающем pH. Так, например, если метиловый оранжевый в испытуемом растворе приобретает желтый цвет, то это значит, что pH этого раствора не ниже 4,4. Если же при испытании этого же раствора при помощи метилового красного окраска его остается красной, значит, pH выше 6,2. Отсюда заключаем, что pH раствора, исследуемого нами, лежит между 4 и 6,2. Подбирая индикаторы, имеющие определенные различные константы диссоциации, можно сблизить пределы и более точно найти значение pH раствора. [c.167]

Так как рассматриваемый нами индикатор представляет собой кислоту, имеющую определенную константу диссоциации, то переход его молекул в недиссоциированное состояние произойдет при тем большей концентрации водородных ионов, т. е. при тем меньшем значении pH, чем сильнее диссоциирован индикатор, т. е. чем больше его константа диссоциации. Таким образом, для каждого индикатора существует определенный интервал значений pH, в пределах которого происходит изменение, его окраски он называется интервалом перемены окраски индикатора. В таблице 10 даны интервалы перемены окраски ряда индикаторов. [c.95]

В зависимости от изменения окраски растворов при прибавлении этих индикаторов, сверяясь с данными таблицы, можно установить, чему равен pH этого раствора. [c.72]

О последовательности в силе индикаторов в уксусной кислоте можно судить по изменениям их окраски в ряде буферных растворов, приведенных в таблице 107 [c.914]

В табл. XVni,8 приведены некоторые буферные смеси, применяемые для изготовления серий растворов с различными интервалами значений pH. В пределах интервалов pH, указанных в последнем столбце таблицы, изменение окраски индикатора полностью завершается. [c.467]

В аналитической практике в большинстве случаев используется соляная кислота и лишь в тех случаях, когда необходимо кипячение сравнительно концентрированных растворов, более удобны серная и хлорная кислоты. Кольтгоф и Стенгер показали, что 0,1 н. растворы соляной кислоты можно кипятить без потери кислоты в течение 1 ч, если непрерывно добавлять воду для компенсации испарившейся части ее. Даже 0,5 н. раствор кислоты можно кипятить в течение 10 мин без каких-либо заметных потерь. Азотная кислота сравнительно нестойкая, но она тоже находит применение в анализе, например при алкалимет-рическом определении фосфора. Кольтгоф и Стенгер приводят таблицы с перечислением условийэ приготовления стандартных растворов кислот и едкого натра путем взвешивания растворов известной плотности и разбавления их до определенного объема. Несмотря на то что точное приготовление стандартных растворов кислот настоятельно рекомендуется, на практике обычно пользуются методом установления титра. В некоторых случаях, например, когда при установке титра и анализе наблюдаются одинаковые изменения окраски индикатора, этот метод имеет преимущество, заключающееся в том, что обе операции проводят параллельно. [c.105]

Таблица XVIII, 10. Изменение окраски универсального индикатора в зависимости от pH раствора

Однако интервал индикатора—величина условная и в очень Значительной степени зависит от способности наблюдателя улавливать изменение окраски индикатора. В следующей таблице яриведены интервалы перехода окраски некоторых индикаторов, часто. применяемых при проведении лабораторньгх практикумов. [c.100]

Металлохромный индикатор является комплексоном, т. е. образует внутрикомплексные соединения с металлами. Это свойство красителю придает комплексообразующая (хелатная) группировка, подключенная в систему сопряженных связей красителя. В таблице хелатные группировки в молекулах индикаторов выделены пунктирной линией а—д). Каждая группировка состоит из двух отдельных групп, расположенных в молекуле таким образом, чтобы мог образоваться с катионом металла пяти- или шестичленный хелат. Одной из групп обычно является гидроксил, атом водорода которого замещается металлом, другой — атомы азота или кислорода, участвующие в образовании хелата своей неподеленной парой электронов. При координации пара электронов смещается в сторону катиона металла, вызывая изменение всей электронной конфигурации молекулы красителя и соответственно этому изменение окраски. Обычно окраска хелата меняется в пределах кислотно-основ-ных изменений цвета красителя и чаще всего соответствует окраске его протонированной формы. [c.7]

При изучении вопроса об изменении цвета этих красителей в зависимости от значения pH среды, т. е. определения возможности их применения в качестве индикаторов, нами были применены их насыщенные на холоду спиртовые растворы, которые вследствие небольшой растворимости азопигмента получались слабо окрашенными. В некоторых случаях (см. таблицу) изменение окраски было достаточно резким, что позволяет высказать предположение о возможности нахождения в группе азокрасителей, производных 3-окситионафтена, интересных представителей, которые могут обогатить группу индикаторов, широко применяемых в настоящее время в ацидиметрии, новыми представителями, обладающими оригинальными и интересными переходами окраски. [c.318]

Оборудование и материалы. 1. Стаканы и конические колбы на 250 мл. 2. Препараты растворов кислотно-основных индикаторов в кислой и щелочной среде, в цилиндрах или в конических колбах на 250 мл метиловый оранжевый, метиловый красный, смешанный — метиловый оранжевый и индигокармин, смешанный — метиловый красный и метиленовая синь, феноловый красный, фе-нол-фталеин, тимолфталеин. 3. рН-Бумажки. 4. Жидкая шкала цветных индикаторов с универсальным индикатором и компоратором. 5. рН-Метр. 6. Соляная кислота (0,1 н.). 7. Гидроксид натрия (0,1 н. раствор). 8. Буферные растворы (можно использовать фиксаналы). 9. Таблицы а) изменение цвета индикаторов при различном pH б) интервалы перехода окраски важнейших индикаторов в) концентрация ионов Н+, показатели pH и рОН от О до 14 г) ионное произведение воды при различной температуре pH некоторых овощей, фруктов и др. [c.284]

Н таблице упимянуты два представителя фта.теинов фенолфталеин и тимолфталеин. Второй только слабо растворим в воде, что является одним из недостатков его применения для определения pH. Если 0,1 мл 0,1-проц. раствора прибавить к буферному раствору с pH = 10, то появляется приятный синий цвет. При стоянии этот цвет бледнеет довольно бистро, так как часть недиссоциированного индикатора оседает, и поэтому нарушается равновесие. Изменение окраски фталеинов может быть представлено следую-1цей схемой (фенолфталеин) [c.39]

Индикаторы здесь рассматриваются как простые одноосновные кислоты. В таблице показано изменение окраски (в процентах) для каждого значения pH. Жирные части кривых—области наиболее полезного применения индикаторов 1—тимоловый синий (первый переход) 2—бромфеноловый синий а—метиловый красный 4—бромкрезоловый пурпурный 5—бром-тимоловый синий б—феноловый красный 7—кргзоловый красный 8—тимоловый синий (второй переход). [c.182]

Метод изучения распределения по кислотной силе, основанный на титровании аминами в присутствии индикаторов Гаммета по шкале кислотности вплоть до —8,3, был разработан Бенези [28]. Однако хорошо известно также, что кислотные катализаторы, характеризующиеся примерно одинаковой кислотностью, за этим пределом значительно различаются по своей каталитической активности. Для нахождения истинной корреляции между кислотностью и активностью кислотных катализаторов Такэ и автор [29] изучали изменение окраски в УФ-области и расшарили диапазон применения индикаторов вплоть до величины кислотности —12,8. В таблице приведены данные, полученные для ряда алюмосиликатных катализаторов, частично отравленных едким натром, с последующим повторным активированием некоторых из них кислотами. [c.46]

Внесите в каждую пару пробирок по одной капле одного из исследуемых индикаторов. Например, в обе пробирки № 1 и № 1а — метилового красного, в обе пробирки оЧ9 2 и № 2а — тимолфталеина и т. д. (лакмус следует брать по 10 капель, так как при меньшей концентрации изменение его окраски мало заметно). Какова окраска взятых вами индикаторов в сильнокислой и в сильнощелочной среде Запиилите свои наблюдения в таблицу, проставив в ней рассчитанные значения pH. [c.64]

В этих же условиях чувствительность, о которой су-дшш по началу изменения цвета, у кобальтсодержащего силикагеля К значительно хуже (табл. 13.1.4.4). Изучение окраски обоих образцов в зависимости от содержания в них адсорбированной воды (см. таблицу) показало, что у У-силикагеля нижний порог чувствительности по воде составляет 0,01-0,09.ммоль/г, т. е. на порядок лучше, чем у кобальтсодержащего силикагеля (0,3-0,7 ммоль/г). При этом У-силикагель по сравнению с кобальтсодержащим характеризуется большей равномерностью и контрастностью окраски, являюпщхся важными характеристиками индикаторов влажности визуального действия. [c.280]

Установленное выше соотношение между рК индикатора и интервалом значений pH, на котором происходит заметное изменение его окраски, является лишь приближенной зависимостью. Дело в том, что спектральная различительная способность глаза, т. е. чувствительность глаза к изменению оттенка окраски в различных частях, сйектра весьма различна. Особенно легко наш глаз замечает изменение оттенка (изменение длины волны) на желтом и голубом участках спектра, значительно хуже на зеленом и особенно плохо на фиолетовом и красном концах. В связи с этим и длина интервала перехода индикатора может быть и больше и меньше двух единиц pH. Соответствующие значения интервалов перехода каждого индикатора, найденные экспериментальным путем, приводятся в таблицах. [c.77]

В нижеприведенн ой таблице (стр. 169) даются названия этих индикаторов и границы pH, охватывающие зоны виража каждого из них. На рис. 40 показаны кривые изменения интенсивности окраски в зависимости от pH, причем интенсивность окраски того или иного индикатора соответствует степени его диссоциации. Как видно из этих кривых, интенсивность окраски в зоне виража растет с ростом pH. [c.168]

Среди приведенных в таблице индикаторов имеются такие, которые изменяют окраску только в кислой среде (метилрот), другие — в щелочной (фенолфталеин) и только некоторые из них (лакмус или фенолрот) имеют одну окраску в кислой среде, другую — в щелочной. Поэтому об индикаторах нельзя говорить как о веществах, которые изменением своего цвета показывают кислую или щелочную среду, так как это вещества, показывающие разную степень pH раствора. Для определения pH раствора нужно исследовать его серией индикаторов. Последние подбираются таким обра- [c.200]

При разработке метода определения стронция индикаторы сравнивались по предельно допустимой кислотности среды, контрастности окраски и чувствительности. Максимально допустимая кислотность среды (рНдоп) является важным показателем практической пригодности того или иного реагента, поскольку избирательность метода и воспроизводимость результатов при меньших pH, как правило, выше. За рНдоп принималось то минимальное значение pH, при котором окраска комплекса развивается полностью — начало плато на кривой D — pH при соотношении Ме R = 1 5. Контрастность реакции характеризовалась значением АЯ — разностью между Ящах спектров поглощения растворов комплекса и реагента. Спектры поглощения комплексов стронция с изучаемыми реагентами имеют два пика (рис. 4, 5). При вычислении величины АЯ, учитывалась длина волны второго максимума. Под чувствительностью реакции в данном случае понимали ту концентрацию стронция в растворе, которая вызывала изменение светопоглощения раствора реагента на 0,010 при измерении оптической плотности на СФ-4 в кюветах с Z == 10 мм относительно раствора реагента при рНдоц. Результаты сравнения приведены в табл. 10. Из таблицы видно, что изученные реагенты дают со стронцием цветную реакцию в достаточно кислой среде вполне удовлетворительной контрастности (ДХ = 6590 hjk). [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология