Простые электролиты

Появление комплексов в растворе сказывается не только на равновесных потенциалах металлов, но и на величине перенапряжения и на характере катодных осадков. При переходе от простых электролитов к комплексным обычно наблюдается повышение перенапряжения и уменьшение зернистости осадков одновременно подавляется тенденция к образованию и росту дендритов. Так, се- [c.463]

Во всех химических процессах, протекающих в элементах, принимают участие ионы обоих знаков, поэтому по измерениям э. д. с. невозможно определить активность ионов одного знака а+ или а в результате получают среднюю ионную активность а (при известных условиях). Только для химического процесса в элементе в целом можно выяснить все изменения, которые испытали растворенные соли, т. е. одновременно катионы и анионы, и сопоставить измеренные величины Е с изменениями химических потенциалов (1, , активностей а и моляльностей т растворенных солей. Несколько позднее мы рассмотрим некоторые примеры, пока же будем считать, что для простых электролитов (растворена одна соль) коэффициент активности катиона условно равен среднему коэффициенту активности соли. [c.546]

В этом случае поляризация при разряде ионов олова выше, чем в простых электролитах без специальных добавок, и лучше качество осадков (стр. 389). [c.300]

Осаждение сплава медь — цинк затруднено тем, что стандартные потенциалы меди и цинка отличаются более, чем на 1 В. В настоящее время для получения электрохимического сплава медь—цинк предложены как комплексные, так и простые электролиты. Г сли при электроосаждении сплава из комплексных электролитов стремятся к сближению равновесных и катодных потенциалов путем изменения активности ионов, то при осаждении из растворов простых солей сближение достигается путем электроосаждения меди на предельном токе. В последнем случае, однако, удается получать осадки латуни толщиной до 1 мкм и только в присутствии ПАВ. [c.59]

Плотность ионной атмосферы, ее радиус, скорость возникновения и разрушения сложным образом влияют на термодинамические и электропроводные свойства электролита. Количественно учесть влияние всех этих фактов теория Дебая и Гюккеля была в состоянии только для простейших электролитов и при условии очень сильного разбавления. [c.119]

Электрический заряд белков, помимо их своеобразного строения, является особенностью их свойств. В белковой молекуле содержатся две полярные группы основная — ЫНг и кислотная — СООН, которые и сообщают макромолекуле амфотерные свойства. Белки не просто электролиты, а электролиты — амфолиты. Это означает, что в водных растворах макромолекулы способны диссоциировать как кислоты, т. е. с отщеплением ионов водорода [c.339]

Если коллоидную частицу поместить в постоянное электрическое поле, то в ней, как и в растворах простых электролитов, происходит движение зарядов к противоположно заряженным электродам коллоидная частица движется в одну сторону, противоионы — в другую. Если бы все ионы могли передвигаться независимо от частицы, то процесс отвечал бы обычному переносу ионов. Однако коллоидная частица движется не только с адсорбированными на ней ионами, но и с той частью противоионов, которые непосредственно к ней прилегают (рис. 123), что соответствует гельмгольцевской части двойного электрического слоя (см. рис. 122, а). Поэтому граница смещения ионных слоев коллоидных частиц в электрическом поле не совпадает с границей поверхности частиц, а несколько смещена в сторону раствора (пунктирная линия на рис. 122). [c.320]

Так как введение ПАВ в комплексные электролиты значительно увеличивает необратимость электродного процесса, то, как и в случае простых электролитов, это приводит к уменьшению среднего размера зерна и повышению плотности и равномерности катодных отложений. [c.400]

Электроды, на которых протекают процессы окисления, сопровождающиеся образованием положительных и разрядом отрицательных ионов, называются анодами. Электроды, на которых протекают процессы восстановления, сопровождающиеся образованием отрицательных или разрядом положительных ионов, называются катодами. В элементе Вольта анодом (отрицательным электродом) является цинковая пластина, а катодом (положительным электродом) — медная. Кроме электродов, любой химический источник тока содержит растворенный в воде, а в более редких случаях — расплавленный или твердый электролит. В отличие от проводников первого рода растворы электролитов, или проводники второго рода, характеризуются ионной проводимостью. К электролитам относятся растворимые в воде или другом растворителе соли, щелочи и кислоты. Прохождение тока через проводники второго рода объясняется передвижением ионов. Растворы электролитов обычно в технической литературе и на производстве химических источников тока не совсем точно называют просто электролитами. [c.8]

Когда коллоидные частицы любого описанного выше типа находятся в постоянном электрическом поле, в них, как и в растворах простых электролитов, происходит движение зарядов к противоположно заряженным электродам коллоидная частица движется в одну сторону, компенсирующие ионы — в другую. Если бы все компенсирующие ионы были свободны в своем движении, то общая картина была бы аналогичной простому переносу ионов. Однако коллоидная частица движется не только с адсорбированными на ней зарядами (число которых, в отличие от простых ионов, часто непостоянно), но и с той частью компенсирующих ионов, которые непосредственно к ней прилегают, что приближенно соответствует гельмгольцевской части двойного электрического слоя (рис. 42). Таким образом, граница противоположно направленного смещения ионных слоев коллоидных частиц в электрическом поле не совпадает с границей поверхности частиц, а несколько смещена от нее в сторону раствора (приближенно по пунктирной линии на рис. 42). Это обстоятельство приводит к важным следствиям. [c.107]

Агрегация при воздействии простого электролита или соли обычно обозначается термином коагуляция , тогда как агрегация, происходящая за счет добавления основных солей поли- [c.516]

Как показывает опыт, постоянство значения /(д сохраняется не во всех случаях и лишь для разбавленных растворов, - д практически никогда не остается постоянной для растворов с концентрацией более 0,1 н. Необходимо в выражении для константы использовать не. аналитические концентрации ионов, а их активности в растворе и смоле. При переходе к величинам активности возникают трудности. Средние коэффициенты активности для растворов чистых солей определены различными способами и многие табулированы. Однако данные, относящиеся к смесям даже простейших электролитов, в литературе крайне скудны. Известные уравнения для вычисления коэффициентов активности Дебая—Гюккеля [c.143]

Вследствие этого меднение таких металлов в простых электролитах осуществляется после предварительного осаждения медного слоя (3—4 мкм) из цианистого, пирофосфатного или иного комплексного влектролита или после осаждения никелевого слоя (3— [c.92]

Составы простых электролитов ме 1Д ення (г/л) и режимы осаждения [c.92]

Это различие в величине и механизме перенапряжения обусловливает, согласно Фольмеру, различный характер осадков, в виде которых нормальные и инертные металлы выделяются на катоде. Все факторы, вызывающие торможеине акта разряда, должны, с этой точки зрения, уменьшать относительную роль кристаллизационных явлений и приводить к получению равномерных мелкозернистых осадков. Увеличение торможения достигается или переводом простых ионов в более прочные комплексы, или при помощи добавок поверхностно-активных веществ (если их адсорбция больше всего сказывается на акте разряда). Изменение структуры осадков, наблюдаемое при переходе от простых электролитов к цианистым, а также характер электроосаж ,ения в условиях адсорбционной поляризации подтверждают эту точку зрения. [c.465]

В некоторых случаях очень эффективное разделение можно провести с помощью мембран, обладающих ионообменными свойствами. Такие мембраны значительно сильнее удерживают ионизированные растворенные вещества, чем неионизированные, даже если размеры молекул одинаковы. Оказывается возможным эффективно разделять смеси простых электролитов (например, MgS04, Na l и т. п.) от неэлектролитов (например, спиртов, сахара и т. п.). [c.285]

Опытами, результаты которых представлены на рис. 1, установлено, что простые электролиты — ЫаС1, Ыа2504, СаСЬ, ЫаНСОз вызывают коагуляцию золя сернистого железа. С увеличением концентрации электролитов в воде (увеличением минерализации воды) процесс коагуляции улучшается. Интенсивная коагуляция наблюдалась при следующих концентрациях [c.110]

Кондуктометрический метод определения ККМ применяется для ионогенных ПАВ наиболее часто. Зависимость эквивалентной влектропроводности от концентрации ПАВ отличается от аналогичной зависимости для растворов простых электролитов. В области до ККМ водные растворы ПАВ обнаруживают отклонение от уравнения Онзагера в той же степени, как и средние по силе электролиты. Однако уже при малых концентрациях [c.302]

В простых электролитах уменьшение эквивалентной проводимости носит характер линейной функции квадратного корня концентрации ионов. Всякое отклонение линейности указывает а происходящее в растворе изменение. Это очень важный пункт, служащий для объяснения проводимости коллоидов, о чем речь будет итти дальше. [c.195]

С этой точки зрения полезным является ппименение электролитов, содержащих комплексные соединения. Для простых электролитов следует применять добавки поверхностно-активных веществ. Если выход по току мало изменяется с увеличением плотности тока, то выгоднее работать с невысокими плотностями тока, так как при этом поляризуемость катода выше. [c.155]

Применимость этого метода только к простым электролитам обусловлена сложным характером поведения растворов многих веществ при разбавлении. Например, при разбавлении раствора РеС з наряду с изменением коэффициентов активности будет происходить увеличение степени диссоциации РеС1з или РеСР+ и увеличение степени гидролиза иона Ре +. В результате протекания этих процессов в разбавленном растворе РеСЦ будут [c.169]

Выбор электролитов для получения олова достаточно велик, так как соли олова хорошо растворяются в воде, поэтому его можно выделять как из растворов простых солей двухвалентного олова, так и из щелочных и щелочносульфидных растворов (Ыа25п84). В щелочных растворах олово находится в виде комплексных анионов. В этом случае поляризация при разряде ионов олова выше, чем в простых электролитах без специальных добавок, и выше качество осадков. [c.415]

Фактором, вызьшающим коагуляцию, может бьггь любое воздействие, нарушающее агрегативную устойчивость системы, например, изменение температуры, перемешивание жидкости, воздействие излучения и электрических зарядов. Наиболее важным фактором является добавление электролитов. Электролиты, добавляемые к золям, существенно влияют на толщину ДЭС и на -потенциал, являющийся одним из главных факторов устойчивости гидрофобных коллоидных систем. При уменьшении -потенциала, например, под влиянием добавления простых электролитов или других веществ, до значений менее 0,03В силы взаимного притяжения начинают преобладать над электрическими силами отталкивания. Наибольшая интенсивность коагуляции достигается при = О (изоэлектрическое состояние коллоидной системы). Величина pH, характеризующая это состояние, называется изоэлектрической точкой системы. [c.143]

Подобные воззрения приложимы только к системам, в которых иоликатионы адсорбируются и способны покрывать поверхность кремнезема, и, следовательно, при этом может происходить обращение знака заряда поверхности на обратный. Однако они не применимы к коагулирующим системам, имеющим плотный двойной электрический слой вокруг частиц в растворах простых электролитов, разбавленных в отношении 1 1. Следует отметить, что и в случае катионов больших размеров, как, например, К+ и ( Hз)4N+, может также происходить обращение знака заряда на иоверхности, когда она становится полностью покрытой этими большими катионами. [c.931]

К простым электролитам меднения относится ряд кислых электролитов, в том числе сернокислые, борфтор исто-водородные, кремнефтористоводород-иые, сульфаминовые, нитратные и хлористые. Они просты по составу и допускают работу прн высоких плотностях тока, особенно в условиях перемешивания электролита и при повышенной температуре. Осаждение меди происходит в результате разряда в основном двухвалентных нонов. Простые электролиты отличаются малой катодной полярнзанион, не превышающей 50—60 мВ. Осадки меди при этом имеют крупнокристаллическую и вместе с тем плотную структуру. Электролиты отличаются высоким выходом меди по току. [c.91]

К недостаткам простых электролитов следуст отнести их низкую рассеивающую способиость н невозможность непосредственного медиения стали, цииковых сплавов п других более электроотрицательных, чем медь, металлов. При погружении этих металлов в электролит происходит кон- [c.91]

Покрытия из электролита (2—3) получаются сильно трещиноватыми. Сетка трещин очень частая и мелкая. Микротвердость Нм = 500 кПмм получается при Дк = 15 а дм , в то время как из простого электролита (2—1) аналогичная микротвердость получается при Дк=30 а дм . Это явление обусловливается, предположительно, образованием в прикатодной зоне комплексных солей алюминия, которые создают большие перенапряжения при осаждении ионов железа. [c.41]

К недостаткам простых электролитов следует отнести их низкую рассеивающую способность н невошож-ность непосредственного иед1ип1 я стали, цинковых сплавов и других более электроотрицательных, чей медь, металлов. При погружении этих металлов в электролит происходит кон- [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология