Алюминий комплексные соли

Взаимодействие со щелочами. Алюминий взаимодействует с растворами щелочей с выделением водорода и образованием комплексной соли, например гексагидроксоалюмината натрия [c.226]

Со щелочами алюминий также активно взаимодействует с выделением водорода. Оксид на его поверхности реагирует со щелочью (Д]20з -амфотерный оксид) с образованием растворимой комплексной соли [c.71]

При гидролизе солей алюминия комплексный ион [Л1(Н20)сР+ ведет себя как слабая кислота. Покажите это уравнениями для трех ступеней гидролиза, [c.286]

Комм. Чем обусловлена кислотность среды во всех изучаемых случаях Каковы значения КЧ центрального атома в аквакомплексах бериллия, алюминия, цинка(П) Назовите продукты протолиза этих аквакомплексов. Составьте координационные формулы комплексных солей кобальта(П) (П4, П5) и меди(П) (Он ). В чем причина изменения окраски раствора от розовой до голубой (синей) в П5 Почему медный купорос обесцвечивается при нагревании (Он.) Какие продукты последовательно образуются при его обезвоживании Изобразите графическую формулу кристаллогидрата сульфата меди. Почему координационное число бериллия(П) никогда не бывает выше 4, а у магния(П) КЧ достигает 6 [c.194]

Гидроокись алюминия (в зернах диаметром 1,5—3,0 мм) предварительно вьгсушивают ири 110° С до постоянного веса. Берут такое количество высушенной гидроокиси алюминия, которое соответствует 100 г 100%-ной окиси алюминия. Затем вычисляют, какое количество молибдата аммония образует ири разложении требуемое количество трехокиси молибдена. Молибдат аммония не отвечает простому составу соли молибденовой кислоты ([КН4]2Мо04), а представляет собой комплексную соль, разложение которой моншо выразить уравнением [c.488]

Коричнокислый аммоний осаждает из слабокислых растворов (рН = 5 н- 5,1) железо и алюминий в виде основных коричнокислых солей, тогда как марганец остается в растворе в виде комплексных солей. [c.59]

Алюминий можно осадить количественно в виде комплексной соли, образуемой с 8-гидроксихинолином океаном) из щелочного раствора, содержащего тартрат реагент добавляют по каплям [44]. От- [c.55]

Галогениды (алюминия, кадмия, цинка) Комплексные соли (железа, кобальта, це-рия) [c.19]

Некоторые вещества реагируют с реактивом или же связывают фторид-ионы, образуя комплексные соли. В присутствии 1800— 2000 мг]л хлоридов или 0,2 мг]л алюминия возникает ошибка, равная 0,1 мг л при 1 лг/л фторид-иона. [c.222]

Один из важнейщих факторов при подборе сырьевых компонентов — их биоразлагаемость. Дисперсионной средой таких смазок (75—95%) являются растительные масла синтетические сложные эфиры более дороги, а гликоли в большинстве случаев неприемлемы из-за высокой водорастворимости. Загустители (5—20%) — обычные мыла металлов, глины или микрогели, а также комплексные соли алюминия. Присадки (1—8%) — противоокислите-ли, ингибиторы коррозии, противоизносные и противозадирные, адгезионные, [c.258]

Образование я-комплексов. л-Комплексы — это координационные соединения, в которг. Х донором электронов является соединение (алкен или арен), имеющее легко поляризуемые я-электроны, а акцептором электронов — галогены, галогеново-дороды, сильные минеральные кислоты, кислоты Льюиса (например, галогениды алюминия), ионы меди(1), серебра, палладия (И), платины (И), комплексные соли гексахлороплатино-вой(1У) кислоты и даже такие обедненные электронной плотностью соединения, как тетранитрометан, тетрацианоэтилен, тринитробензол и пикриновая кислота. [c.316]

Ллюмнний. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные соединеиия. Представление об алюмосиликатах [c.312]

Величины константы нестойкости могут сильно колебаться, особенно для комплексных катионов. Если величина константы нестойкости комплексного аниона становится достаточно большой, то это означает, что вместо комплексной соли, по-существу, мы имеем двойную соль. Двойными солями называются продукты замещения атомов водорода в кислотах на два различных катиона. В водных растворах двойные соли диссоциируют, образуя два различных катиона и анионы одного вида. Получаются двойные соли посредством кристаллизации из растворов, содержащих указанные ионы. Так, например, из смеси растворов сульфатов натрия и алюминия при выпаривании кристаллизуется двойная соль МаА1( 04)2 12Н2О, называемая алюмо-натрие-выми квасцами. При растворении в воде эта соль диссоциирует на ионы [c.70]

С сульфатами ряда одновалентных металлов сульфат алюминия образует бесцветные комплексные соли — М[А1 (504)2]- I2H2O, так как называемые квасцы. В растворе они практически полностью диссоциированы на ионы металлов и кислотного остатка. [c.255]

Обладая сравнительно высоким зарядом и относительно небольшим радиусом, ион проявляет склонность к комплексообразованию. Примером важной для техники комплексной соли алюминия является криолит Ыаз1А1Рв] — природный минерал, используемый при электролитическом производстве алюминия. В настоящее время, криолит получают искусственным путем. [c.179]

Фторид алюминия очень трудно растворим в воде, кислотах и щелочах. С фторидами щелочных, а также других металлов он дает комплексные соли. Фторид алюминия проявляет сильную склонность к образованию комплексов. Например с фторидами щелочных металлов, в особенности с фторидом натрия, он образует гексафторо-(1П)алюминат NajfAlFe l — криолит, имеющий большое значение при электролитическом получении металлического алюминия. [c.447]

Сульфат алюминия бесцветен и легко растворим в воде. Выделяется он обычно е виде кристаллогидрата АЬ (SO4) з I8H2O. С сульфатами ряда одновалентных металлов сульфат алюминия образует бесцветные комплексные солн типа М А1 (SO4) 2] I2H9O. В твердом состоянии эти соли (т. п. квасцы) вполне устойчивы, а в растворе почти нацело диссоциированы иа отдельные составляю-uine их ионы. Помимо алюминия, комплексные сульфаты типа квасцов известны и для ряда других трехвалентных металлов (Э — Сг, Fe, V и др.). В качестве одновалентных катионов (М) в их состав могут входить К Na NiU и некоторые другие. [c.353]

Квасцы. Сульфат алюминия кристаллизуется в виде Квасцы кристаллогидрата А12(504)з-I8H2O. При совмест-это двойные с(),1и ной кристаллизации из раствора, содержащего эквимолярные количества сульфатов алюминия и калия, выкристаллизовывается двойная соль 24-гидрат сульфата алюминия-калия K2S04-A12 (504)3 24Н2О. Это не комплексная соль в растворе она ведет себя как смесь двух солей. Двойная соль имеет большую энергию решетки, из-за чего она менее растворима, чем простые образующие ее соли. [c.411]

Трополон напоминает фенол в том отношении, что цля него характерны реакции азосочетания, нитрозирования, нитрования, галоидиро-ва1П 1я, аминометилирования, реакция Реймера — Тимана, клайзенов-ская перегруппировка аллилового эфира и т. п. Такие реакции, как сульфирование серной кислотой, конденсации Фриделя — Крафтса и аерегруппировки Фриса, неприменимы к троиолону, потому что он образует сопряженные кислоты в сильных кислотах и комплексные соли с хлористым алюминием. Прибавление серной кислоты ускоряет нитрование бензола, но подавляет нитрование трополона. Для сульфирования трополона применяется сульфаминовая кислота. [c.497]

Связь растворимости с химическим взаимодействием особенно четко проявляется в системах с комплексообразованием. Здесь можно напомнить широко известный факт резкого повышения растворимости молекулярного иода в воде в присутствии иодистого калия вследствие образования полииодида Ы-К1 = К1з- Хлористый натрий, например, практически нерастворим в нитробензоле, но в присутствии хлористого алюминия растворимость его резко повышается вследствие образования комплексной соли NaAl U, которая отлично растворяется в том растворителе. [c.66]

Отделение тория от бериллия плавиковой кислотой осуществляется путем осаждения труднорастворимого фторида тория и перехода прн этом бериллия в раствор в виде комплексного соединения с анионом [Вер4]2 . Как и в случае алюминия, мещают соли щелочных металлов. [c.150]

А1х2г (ОН)уС1г Комплексная соль алюминий - цирконий гидроксихлорида Аетиперспиранты, содержание комплексной соли -20%, в расчете на цирконий -5,4%. Отношение числа атомов А1 2г = 2-10, отношение (А1+2г) С1 = 0,9-2,1. Запрещено использовать в виде аэрозолей. [c.69]

Предложены также гидрометаллургические методы переработки ртутных и комплексных богатых руд или концентратов, а также для извлечения вторичной руды из отходов. Метод заключается в выщелачивании ртути из перерабатываемого продукта раствором сульфида натрия вследствие образования комплексной соли NaaHgSj. Из сульфидно-щелочных растворов (содержащих кроме ртути сульфосоли сурьмы и мышьяка) ртуть осаждают цементацией алюминием. Показана возможность цементации ртути из ртут- [c.10]

Гидролиз ионов алюминия проходит еще более сложным образом. Основными продуктами гидролиза являются либо комплексные соли состава Al[(OH)5Al2] + >+, либо крупные комплексные ионы [А1б(0Н) 15] +. [c.105]

Покрытия из электролита (2—3) получаются сильно трещиноватыми. Сетка трещин очень частая и мелкая. Микротвердость Нм = 500 кПмм получается при Дк = 15 а дм , в то время как из простого электролита (2—1) аналогичная микротвердость получается при Дк=30 а дм . Это явление обусловливается, предположительно, образованием в прикатодной зоне комплексных солей алюминия, которые создают большие перенапряжения при осаждении ионов железа. [c.41]

Комплексометрический метод определения алюминия. Комплексометрическое определение алюминия основано на образовании внутрн-комплексной соли алюминия с комплексоном III и последующем оттитровании добавленного в анализируемый раствор избытка стандартного раствора комплексона солямя цинка, железа или тория. По количеству вошедшего в реакцию с ионами алюминия комплексона III судят о содержании алюминия в анализируемом растворе. [c.263]

Обжигом при 600 - 700 фосфогипса, смешанного с минеральными активизаторами, пёлучают ангидритовое вяжущее (цемент). Его твердение вызывают сульфаты калия, натрия, алюминия, железа и другие соли, а также добавки, содержащие свободный оксид кальция (золы, шлаки, обожженный доломит). Растворимые соли можно вводить с водой затворения. Их активизирующее действие объясняется тем, что при гидратации вяжущего образуются комплексные соли,включающие ангидрит, которые затем распадаются с выделением дигидрата сульфата кальция. Ангидритовый цемент не обладает гидравлическими свойствами. Прочность камня при длительном хранении в воде снижается почти вдвое, но при высахании восстанавливается. Повышенное количество активизатора ускоряет схватывание, а добавление хлоридов кальция и магния или буры - замедляет. [c.23]

Комплексные соли KsMn( I e. Ba Mni N), Перекись марганца с окисью железа Никель с молибденом Окись алюминия со щелочами [c.13]

С помощью названных экстрагентов могут быть извлечены в органическую фазу не только четырехвалентный церий, а любые р. з. э. При этом степень экстракционного извлечения закономерно меняется от лантана к лютецию. Состав же комплексной кислоты, ее основность, определяется концентрацией исходного раствора азотной кислоты. При высоких ее концентрациях и отсутствии высалнвателя = О, л = 3 и состав соединения выражается формулой Нз[Ме(КОд)в]. Из нейтральных растворов с высоким содержанием высаливателей (например, нитраты лития и алюминия) р. з. э. экстрагируются в виде простых или комплексных солей, сольватированных молекулами органического растворителя. [c.282]

Некоторые вещества дают реакцию с реактивом или связывают фторид-ионы, образуя комплексные соли. При определении I мг фторидов в 1 л возникает ошибка, равная 0,1 мг/л в присутствии 2000 (1800) мг хлоридов или 0,25 (0,2) мг алюминия в 1 л. Наличие 300 (400) мг сульфатов, 5 (5) мг фосфатов или 1 (1,1) жг гексаметафосфатов в 1 л вызывает ошибку, равную 0,1 мг1л (значения в скобках относятся к варианту Б). Наличие железа (III) в количестве 2 мг]л вызывает ошибку, равную +0,1 мг1л при применении варианта А, а 5 мг/л приводят к ошибке, равной —0,1 мг/л в варианте В. Для внесения поправок в полученные результаты следует устранять мешающее влияние соответствующего вещества, добавляя его к стандартам при построении калибровочного графика. Для точного определения и при наличии большого числа мешающих веществ в высоких концентрациях необходимо подвергать пробы предварительной перегонке. [c.152]

Для возбуждения нолимеризации при производстве СК применяют инициаторы и катализаторы. В качестве инициаторов используют органические перекиси. Механизм действия этих веществ сводится к образованию радикалов, инициирующих процесс. Принято считать, что катализаторы обычно вызывают ионную полимеризацию. В качестве катализаторов лснользуют фтористый бор и хлористый алюминий (при получении полиизобутилена и бутилкаучука), комплексные смешанные катализаторы, состоящие, например, из алкильных соединений алюминия и солей титана, ванадия, кобальта, лития и его алкильных соединений (при получении стереорегулярных каучуков). [c.155]

Полученный таким образом безводный фторид представляет собой белый порошок удельного веса 3,10, нерастворимый в воде, в кислотах и щелочах. Он имеет техническое значение, так как его добавляют к шихте при электролитическом получении алюминия. От фторида алюминия производятся путем присоединения фторидов щелочных металлов и других фторидов двойные илй комплексные соли — фтороалюминаты, представляющие собой белые кристаллические, трудно растворимые в воде порошки. Известны три типа фтороалюминатов [AIF4], [AlFg], MJIAlFg]. К последнему типу относится технически важный криолит. [c.396]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология