Фазовый переход жидкость—пар

Рис. 3.7. Диаграмма фазового перехода жидкость-пар

IV. 3.2. Фазовый переход жидкость — пар. Критические параметры. Принцип соответственных состояний [c.165]

Метастабильная область Рис. 1.1. Диаграмма фазового перехода жидкость—пар. [c.16]

Во избежание недоразумений следует заметить, что в литературе термин дистилляция часто используется в более узком смысле и отождествляется с термином простая перегонка . С другой стороны, продукт, получаемый конденсацией пара, выходящего из верхней части перегонного разделительного аппарата независимо от его конструкции, принято называть дистиллятом. Поэтому в дальнейшем мы будем пользоваться термином дистилляционные методы для общего обозначения всех известных методов очистки веществ с использованием фазового перехода жидкость — пар. [c.32]

Очевидно, что прн давлении р > Ркр нельзя указать температуру, а при температуре Т> > 7кр нельзя указать давление фазового перехода жидкость—пар, т. е. эти состояния становятся неразличимыми. Вещества, находящиеся при сверхкритической температуре, принято называть газами. Никаким повышением [c.170]

Как уже было отмечено, процессом фазового перехода жидкость-пар можно управлять различными воздействиями на систему, в частности на сорбционно-сольватный слой, введением в систему поверхностно-активных веществ, механическими, волновыми или другими способами [114]. Причем дозы подобных воздействий должны быть строго определенными, чтобы не вызвать в системе обратных эффектов, ухудшающих требуемые показатели процесса. Указанные воздействия будут оказывать влияние прежде всего на структуру образующихся в системе агрегативных комбинаций, причем зависимости изменения структуры и некоторых выходных параметров процесса могут иметь унимодальный, а в большинстве случаев полимодальный, характер. [c.111]

Фазовый переход жидкость—пар [c.825]

Другие фазовые переходы жидкость — пар происходят аналогичным образом температуры, при которых они осуществляются, изменяются в очень широких пределах. В табл. 5-1 приведены температуры кипения и теплоты испарения некоторых жидкостей. Во всех случаях, когда происходит переход из жидкого состояния в газообразное, поглощается тепло. В главе 17 мы увидим, что большие различия в теплотах испарения, приведенных в табл. 5-1, довольно просто объяснить. Это дает возможность предсказывать температуру кипения, теплоту испарения и другие свойства. [c.99]

Заметим, что для флюида твердых сфер фазовый переход жидкость — пар отсутствует. Такой фазовый переход обнаруживается лишь для веществ с потенциалом взаимодействия, включающим составляющую притяжения. В то же время фазовый переход флюид — кристалл может быть связан исключительно с характеристиками упаковки, с геометрическими факторами. [c.383]

Уравнение (IX.9) способно описывать фазовый переход жидкость—пар. В пределе малых плотностей оно дает уравнение состояния идеального газа. [c.305]

Рассмотрим теперь влияние смачивания на фазовый переход жидкость—пар (кипение). Для начала кипения необходим, как правило, более или менее значительный перегрев жидкости выше температуры кипения. Перегрев требуется потому, что при возникновении пузырьков пара образуется новая поверхность раздела фаз пар — жидкость (при гомогенном образовании зародышей), а при гетерогенном образовании зародышей возникает также поверхность раздела фаз твердое тело — пар. Поверхность раздела фаз твердое тело — жидкость при кипении уменьшается. По этой причине влияние смачивания на кипение диаметрально противоположно его влиянию на конденсацию. Именно кипение значительно облегчается при плохом смачивании стенок нагревательного аппарата. Работа образования пузырька критического размера (способного к дальнейшему росту) прямо пропорциональна произведению (1 + os Во) (2 — os Во) [348]. Соответственно при плохом смачивании кипение может начаться при значительно меньшем перегреве, чем при хорошем смачивании. [c.214]

Поведение гибких полимерных цепей оказывается квазиидеальным при некоторой "компенсационной" температуре, называемой 0-температурой. При небольшом ухудшении качества растворителя происходит фазовое расслоение. При этом возникает равновесие между фазой, которая обогащена полимером, и разбавленной фазой, которая представляет собой почти чистый растворитель находящиеся в ней немногие цепи несколько сжаты. Плотная фаза может быть описана с помощью теории Флори - Хаггинса. Вблизи критической точки каждый полимерный клубок ведет себя как отдельный атом аргона при фазовом переходе жидкость - пар в аргоне приближение Флори - Хаггинса в этой области неприемлемо. [c.136]

НО правильное значение показателей степени, как мы ожидаем, существенно другое - такое же, какое найдено для критической точки фазового перехода жидкость - пар. [c.133]

Е - скорость испарения воды, - соленость в долях единицы, г -теплота фазового перехода жидкость-пар). Распределение солености и температуры в неподвижном слое морской воды определяется молекулярным законом диффузии соли и тепла и приведено в статье [Гинзбург, Федоров, 1979] [c.57]

Летучие хлориды широко используют в современной технике для выращивания монокристаллов, эпитаксиальных слоев и синтеза полупроводниковых соединений. Из применяющихся в настоящее время методов глубокой очистки хлоридов элементов [1, 2] наибольшее распространение получил метод ректификации. Однако при этом возникает возможность загрязнения химически активных хлоридов материалом аппаратуры, а коэффициент разделения для некоторых примесей при фазовом переходе жидкость — пар мало отличается от единицы. [c.104]

НЕКОТОРЫЕ ОСОБЕННОСТИ ДВУХСТУПЕНЧАТОЙ СХЕМЫ ОЧИСТКИ ВЕЩЕСТВ ПРИ ФАЗОВЫХ ПЕРЕХОДАХ ЖИДКОСТЬ—ПАР И ПАР —КРИСТАЛЛ [c.79]

Фазовые переходы жидкость — пар [c.98]

Исследование спектров комбинационного рассеяния при фазовом переходе жидкость - пар [c.7]

Следует подчеркнуть, что (11) получено для молекулярных растворов с близкими величинами мольных объемов компонентов. Использование соотношений, учитывающих влияние различия мольных объемов, для расчета коэффициентов активностей компонентов изучаемых расплавов приводит к большому расхождению опытных и рассчитанных величин давления (до 50%). Отсюда следует, что, по-видимому, границы применимости i уравнения (11) для молекулярных и ионных растворов различны, и что поведение изученных систем определяется прежде всего энергиями фазовых переходов жидкость-пар компонентов. [c.27]

Согласно теоретическим представлениям образование новой фазы в фазовом переходе жидкость — пар на плоской и искривленной поверхности происходит по-разному. Уравнение Кельвина-Томсона связывает парциальное давление над плоской и искривленной поверхностью, в частности, с радиусом капли г, характеризующим степень кривизны (чем меньше г, тем больше кривизна поверхности) [c.366]

Вопросы термодинамики равновесных фазовых переходов первого рода рассматриваются во многих оригинальных публикациях и в учебной литературе. Казалось бы, общность подхода к различным фазовым переходам, основанная на теории Гиббса, позволяет удовлетвориться достигнутым знанием. Между тем, легко заметить, что в описании фазового перехода кристалл-жидкость ) нет той законченности, которая характерна для фазового перехода жидкость-пар. Существование во втором случае критической точки равновесия двух флюидных фаз определяет характерные масштабы термодинамических величин (объема, температуры, давления, энтропии, энергии) и позволяет ввести понятие о сходственных состояниях и термодинамическом подобии различных веществ. [c.3]

Иа рис. 6.4 отражен только один вид фазового перехода (жидкость — пар) если на этот график нанести аналогичные кривые других переходов, возможных для данного вещества в той же области параметров (твердое — пар, твердое — жидкость, полиморфные превращения), получится так называемая диаграмма состояний, или фазовая диаграмма, однокомпонентной системы. [c.164]

Поскольку обтаем парообразного вещества значительно больше соответствующего обт ема жидкост1г, то при фазовом переходе жидкость—пар значением объема жидкости практически можно пренебречь, т. е. в уравнеигн (1) приближенно можно принять Д1/=1/п,,рд. Известно, что для парообразного вещества справедливо уравненне Клапейрона — Менделеева [c.129]

Феноменологически механич. свойства Ж. описываются системой дифференциальных ур-ний в частных производных, из к-рых особо важным является ур-ние Навье-Стокса. Исследование этих ур-ний при соответствующих начальных и граничных условиях является предметом гидромеханики. Феиоменологич. описание термодинамич. свойств дается ур-нием состояния р = /(Г, V), связывающим давление р с темп-рой Т и уд. объемом V. Наряду с уравнениями состояния, определенными строгими методами, существует большое число полуэмпирич. уравнений состояния. Наиболее простым в то же время теоретически обоснованным является ур-ние Ван-дер-Ваальса. Оно качественно описывает не только равновесные свойства газов и жидкостей, но, будучи дополнено термодинамическими соотношениями, и фазовые переходы жидкость — пар (см. Испарение). Зная ур-ние состояния, можно вычислить термодинамич. характеристики Ж. теплоемкость, сжимаемость и т. д. Вдали от критич. точки коэфф. сжимаемости и теплового расширения не очень чувствительны к давлению. Однако сжимаемость медленно уменьшается с увеличением давления. [c.31]

Как уже отмечалось, уравнения (IV. 23) —(IV. 25) описывают, вообще говоря, и газообразную, и жидкую фазы, и отражают фазовый переход жидкость — пар, а также наличие критической точки этого перехода, хотя точных количественных результатов для широкой области газообразного и жидкого состояний с помощью этих уравнений при постоянных параметрах а я Ь получить не удается. Рассматриваемые уравнения — третьего порядка относительно объема при заданных р, Т они имеют три корня. В зависимости от значений р, Т либо все три корня, либо один из них вещественны и положительны, т, е. имеют физический смысл. Общая форма зависимостей V — р для Т = onst представлена на рис. IV. 3. [c.165]

Разумеется, при разделении смесей в условиях фазового перехода жидкость—пар принципиально не обойтись без испарения жидкости и конденсации пара. И технолог готов к затратам энергии на такие операции, если каждая из них осуществляется однократно. Кроме того, выходы продуктов приемлемой чистоты должны быть близки к количественным, отвечающим содержанию компонентов в исходной смеси. Эти задачи решаются при реализации процессов перегонки в аротивоточных схемах разделения. [c.1010]

Особенности взаимодействия формальдегида со спиртами отчетливо видны при изучении фазового поведения системы формальдегид-метанол. Опубликованные работы, касающиеся этой системы, весьма немногочисленны и касаются, в основном, фазового перехода жидкость — пар. Равновесие при 60, 70 и 80 °С изучено с помощью изотенископа в работе [25]. Изобарные данные при —26,7 и 101,1 кПа получены с помощью циркуляционного прибора в работе [303]. Ассоциативно-сольватационный эффект в метанольном растворе проявляется более резко, чем в водном. Так, при всех изученных температурах (включая изобарные данные), метанол — менее летучий компонент, причем никаких признаков псевдоазеотропии в системе не наблюдается падение общего давления паров с увеличением концентрации формальдегида происходит весьма круто. [c.149]

В данном разделе бьиш рассмотрены главным образом процессы, базирующиеся на фазовом переходе жидкость—пар, жидкость—газ или жидкость—жидкость. Но могут использоваться и процессы, основанные на применении мембран, а также реакционно-кристаллизационные процессы. [c.225]

В настоящем сообщении спектры коэффициента Эйнштейна Uf ), полученные с помощью развиваемого метода [ 6 для ряда жидкостей растворов, обсуждаются с точки зрения влияния межмолекулярных взаимодействий на спектроскопические свойства молекулы при фазовом переходе жидкость - пар и в случае ферми-резонансного взаимодействия колебательных уровней. Отметим, что здесь по сравнению о 6, 55, 58 уточнены размерности воех свектроскопичеоких велн-чив. [c.7]

I. Известно, что при фазовом переходе жидкость - пар наблюдаемые спектры спонтанного комбинационного раосеян л (КР) могут претерпевать существенные изменения. Эти изменения обусловлены разли- [c.7]

Таким образом, следует отметить, что, хотя представленный материал еще не настолько полон, чтобы делать какие-либо строго кояи чественные выводы, из его анализа вытекает, тем не менее, что мно- гив изменения в наблюдаемых спектрах КР при фазовом переходе жидкость - пар могут а ть оС ьяеиены влиянием различий эффективного и среднего полей световой волны в конденсированной среде. Это не означает, естественно, что только отличием наблюдаемого спектре ГвС" ) от спектра молекулы JDv(v ) Л(v (СОЛ [c.15]

Основная цель обзора — дать представление о возможностях и наиболее рациональных способах расчета термодинамических функций в связи с задачей об оценке степени эффективности дистилляционных и кристаллизационных методов глубокой очисткрг веществ. Таким образом, наиболее интересными функциями являются свободная энергия Гельмгольца А и химический потенциал [х, определяемые в области фазовых переходов жидкость — пар и жидкость — кристалл. Работоспособность соответствуюишх методик удобно проверять расчетами уравнения состояния Р У,Т). Под этим углом зрения и проводится анализ основных результатов, полученных к настожцему времени. [c.9]

Выведем уравнение Клаузиуса — Клапейрона этими методами. Пусть рассматриваемая система представляет собой жидкость, находящуюся в равновесии с паром. Для исследования фазового перехода жидкость — пар применим метод круговых процессов (рис. 16). Некоторое количество жидкости, например один моль, испарим обратимо и изотермически при температуре Т. Объем системы увеличится на Av, а давление останется постоянным. Система при этом поглощает из внешней среды (термостата) количество теплоты Рь Пусть теперь пар расширяется адиабатически так, чтобы температура понизилась на с1Т, а давление на йр. Сжимая пар изотермически при температуре Т—йТ, снова превратим его в жидкость при этом Рг теплоты будет передано холодильнику. Наконец, адиабатическое сжатие жидкости приводит систему в исходное состояние. Весь круговой процесс представляет собой цикл Карно, прппеденный с участием жидкости и пара. Согласно первому началу 8Q=dU + 8 , и так как йи = 0, то = Работа цикла равна W=Ql + Q2 , с другой стороны, эту работу можно представить как площадь цикла Ш=Аи-йр. Теплота, поглощенная [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология