Температура замерзания концентрированных растворов

Температура замерзания концентрированных растворов А12(804)з [c.756]

С. Смеси этиленгликоля с водой замерзают при значительно более низкой температуре. Самую низкую температуру замерзания (--75° С) имеет раствор, состоящий из 33% воды и 67% этиленгликоля. Эти свойства водных растворов этиленгликоля широко используются для изготовления низкозамерзающих жидкостей, применяемых в автомобильных и авиационных двигателях. Качество концентрированного этиленгликоля контролируется в основном по его физическим свойствам плотности, показателю преломления и по результатам разгонки в стандартном аппарате. [c.296]

Растворение белков в воде связано с гидратацией каждой молекулы, что приводит к образованию вокруг белковой глобулы водных (гидратных) оболочек, состоящих из ориентированных в определенной форме в пространстве молекул воды. По химическим и физическим свойствам вода, входящая в состав гидратной оболочки, отличается от чистого растворителя. В частности, температура замерзания ее составляет —40°С. В этой воде хуже растворяются сахара, соли и другие вещества. Растворы белков отличаются крайней неустойчивостью, и под действием разнообразных факторов, нарушающих гидратацию, белки легко выпадают в осадок. Поэтому при добавлении к раствору белка любых водоотнимающих средств (спирт, ацетон, концентрированные растворы нейтральных солей щелочных металлов), а также под влиянием физических факторов (нагревание, облучение и др.) наблюдаются дегидратация молекул белка и их выпадение в осадок. [c.26]

Самую низкую температуру замерзания имеют растворы удельного веса 1,290. Когда замерзают растворы более низкого удельного веса, чем этот, то из раствора выделяются кристаллы обыкновенного льда, при более высоких удельных весах выделяются кристаллы тетрагидрата кислоты. Так как самые низкие температуры замерзания имеют растворы кислоты, соответствующие электролиту автомобильных батарей при полном их заряде, то ясно, что даже при самых суровых условиях опасность замерзания электролита в них отсутствует. Если же батарея разряжена, она замерзнет примерно при— 10° С или даже при более высокой температуре. Электролит или кислота, из которой он приготовляется, должны обладать надлежащим удельным весом, если их приходится сохранять в суровых температурных условиях. Электролит удельного веса от 1,225 до 1,400 не замерзнет в обычных условиях, но кислота, близкая к концентрированной удельного веса 1,800, замерзнет при -Ь 5° С. Для концентрированной кислоты температура замерзания гораздо ниже при удельном весе 1,835 она равна — 34° С. [c.125]

Формальный смысл криоскопической постоянной, как и эбулиоскопической постоянной, заключается в том, что они означают понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения одномоляльного раствора. Однако для таких концентрированных растворов использование метода криоскопии недопустимо, поэтому постоянную К, как и Е, определяют экстраполяцией. [c.118]

ВОЙ ДЛЯ твердого тела О1 и О2 отвечают температурам замерзания П и Га. Второй раствор является более концентрированным, давление пара растворителя над ним ниже, чем над первым, и, соответственно, ниже его температура замерзания. Понижения температуры замерзания первого раствора АГз(1) = 7 о—Гь а второго АГз(2)=Г2—Го. Исследованиями многих разбавленных растворов нелетучих веществ было показано, что АГз пропорционально концентрации растворенного вещества, т. е. [c.68]

Вывод об агрегации ионных пар впервые был сделан Краусом с сотрудниками [480, 481] как раз из понижений температур замерзания концентрированных растворов TA в бензоле и диоксане. [c.286]

Приведенные формулы дают возможность вычислять температуры замерзания и кипения растворов неэлектролитов по их концентрациям, а также находить молекулярные веса растворенных веществ по температурам замерзания или кипения растворов. Для концентрированных растворов, как и в случае осмотического давления, расчеты являются приближенными. [c.129]

Последовательность выполнения работы. 1. Приготовить раствор спирта ROH в бензоле заданной концентрации. 2. Приготовить три раствора меньшей концентрации разбавлением концентрированного раствора. 3. Определить понижение температуры замерзания всех растворов. 4. Вычислить молекулярный вес растворенного вещества по уравнению (VH, 12). 5. Построить график зависимости молекулярного веса от концентрации. 6. Определить графической экстраполяцией до пересечения с осью ординат молекулярный вес данного спирта. [c.449]

При вымораживании растворенных солей пользуются тем, что при замерзании концентрированных растворов первые порции льда состоят из чистого растворителя с малыми включениями растворимых солей, которые при повышении температуры плавятся первыми. [c.202]

Когда температура замерзания растворителя определена, в пробирку вводят растворяемое вещество в виде заранее приготовленной взвешенной таблетки. Навески следует брать такими, чтобы получился не слишком концентрированный раствор (0,1—0,2 т). Если нет формы для приготовления таблеток, то можно вводить растворяемое вещество, отсыпая его из взвешенной пробирочки после отсыпания вещества пробирочку снова взвешивают. Взвешивание производят на аналитических весах с точностью до 0,0002 г. [c.84]

Иначе обстоит дело с растворами. Присутствие растворенного вещества повышает температуру кипения и понижает температуру замерзания (или температуру плавления твердой фазы, что одно и то же) растворителя, и тем сильнее, чем концентрированнее раствор. В большинстве случаев из раствора кристаллизуется (при замерзании) или выкипает (при кипении) только растворитель, вследствие чего концентрация раствора в ходе его замерзания или кипения возрастает. Это, в свою очередь, приводит к еще большему повышению температуры кипения и снижению температуры кристаллизации. Таким образом, раствор кристаллизуется и кипит не при определенной температуре, а в некотором температурном интервале. Температуру начала кристаллизации и начала кипения данного раствора называют его температурой кристаллизации и температурой кипения. [c.229]

Наиболее низкую, температуру замерзания имеют растворы 55— 60%-ной концентрации. Концентрированная перекись водорода [c.651]

Применение получаемого хлорида кальция в народном хозяйстве основано на его высокой гигроскопичности, т. е. способности поглощать из воздуха значительные количества влаги и легко растворяться в воде пониженной по сравнению с водой температуре замерзания и повышенной температуре кипения концентрированных растворов (так, 30 %-ный раствор СаСЬ замерзает при температуре —55°С и кипит при температуре [c.192]

Формальный смысл криоскоиической постоянной, как и эбулиоскопической, заключается в том, что они означают понижение температуры замерзания или повышения температуры кипения одномоляльного, 1т, раствора. Однако для таких концентрированных растворов экспериментальное определение КиЕ недопустимо и их находят экстраполяцией [2, с. 114—115]. [c.153]

ХИТ, активируемые растворами кислот или щелочей. В этих ХИТ в качестве электролита используют концентрированные растворы кислот или щелочей, обладающие высокой электропроводимостью и низкой температурой замерзания. Активные вещества подбирают таким образом, чтобы в результате разряда, как правило, могли образоваться хорощо растворимые соединения. Поэтому такие ХИТ могут разряжаться высокими плотностями тока в широком интервале температур. [c.77]

Величина 20/Тд всегда является малой по сравнению с единицей. Например, температура замерзания для воды понижается на 1,86 °С на каждый моль растворенного вещества в 1000 г растворителя, следовательно, величина 20/Г о невелика. Даже в очень концентрированных растворах эта величина не может быть больше 0,03. [c.43]

М г неэлектролита, растворенного в L г растворителя, давая более концентрированный раствор, понизит температуру замерзания его на [c.181]

Родан, образующийся из( солей путем электролиза. Родан образуется при электролизе концентрированных растворов роданистых солей щелочных металлов и аммония [20, 25, 28, 70]. Чаще всего применяют роданистый аммоний и для предотвращения разложения подвергаемого электролизу раствора поддерживают температуру ниже —8°. Устойчивость раствора обеспечивается, если концентрация родана не превышает концентрации, соответствующей комплексу НН (5СН)д. Амин или фенол растворяют в концентрированном растворе роданистой соли обычно к раствору прибавляют этиловый сиирт, чтобы понизить температуру замерзания смеси ниже —8 . Затем в раствор вводят катод из меди, алюминия, никеля или железа и вращающийся графитовый анод и ведут электролиз ири плотности тока [c.240]

Если вещество необходимо охладить до температуры ниже температуры замерзания воды, то обычно используют (если только не имеются в виду очень низкие температуры) смеси льда и различных электролитов. При соприкосновении этих веществ со льдом сначала возникают небольшие количества концентрированных водных растворов, которые замерзают при более низкой температуре, чем чистая вода. Это приводит к ускоренному таянию льда, что сопровождается быстрым поглощением тепла. Конечная температура смеси зависит от типа электролита и от количественного соотношения компонентов. Наиболее низкой достижимой температурой для данного электролита является температура плавления эвтектики. Как видно из табл. 9, этим способом можно приготовить охлаждающие бани [c.92]

Способ увлажнения воздуха в камере влагой, испаряющейся из водных растворов солей, можно осуществлять при условии, когда концентрация рассола будет соответствовать температуре замерзания, близкой либо равной температуре воздуха в камере. Постоянное значение концентрации обеспечивается непрерывным добавлением в систему дробленого водного льда, инея либо воды. В противном случае при контакте воздуха с концентрированным раствором он будет осушаться. [c.181]

Концентрирование сточных вод можно осуществлять, используя процесс вымораживания, суть которого заключается в том, что при температуре ниже температуры замерзания чистая вода образует кристаллы пресного льда, и концентрированный рассол размещается между кристаллами льда. Для концентрирования растворов вымораживанием используют установки различной конструкции. Вымораживание проводят либо в вакууме, либо при помощи специального агента (хладагента). [c.235]

В жидких удобрениях водных — растворах солей — в случае большой нх концентрации происходит высаливание, кристаллизация солей при понижении температуры 2. Применение же менее концентрированных растворов приводит к необходимости перевозить большие количества растворителя — воды. Поэтому стремятся найти такие композиции жидких удобрений, которые имели бы высокие концентрации и низкие температуры кристаллизации (замерзания). Для хранения жидких удобрений требуется сооружение резервуаров большой емкости, так как они используются лишь в течение относительно короткого времени. [c.627]

После расплавления кристаллов раствор в охладительной смеси доводят до температуры на 0,1—0,15 °С выше приближенной температуры кристаллизации, пробирку с раствором помещают в воздушную рубашку, раствор переохлаждают на 0,2 °С и после перемешивания производят точный отсчет температуры кристаллизации раствора. Отсчет должен быть повторен несколько раз, так же как и в опыте с чистым растворителем. Затем вносят вторую порцию исследуемого вещества и определяют температуру замерзания второго, более концентрированного раствора. [c.130]

Точка В, отвечающая составу 33,3% воды и 66,7% этиленгликоля и температуре замерзания —75 °С, близка к составу гидрата С2Н4(ОН)2 2НоО. При охлаждении раствора с содержанием воды больше 33,3% (кривая АВ) до температуры замерзания выпадают кристаллы льда в виде мягкой взвешенной шуги, а этиленгликоль остается в жидком состоянии. При охлаждении концентрированных растворов этиленгликоля (содержание воды менее 33,3%), при температуре замерзания выпадают кристаллы этиленгликоля, а вода остается в жидкод состоянии. В точке В одновременно кристаллизуются этиленгликоль и вода. [c.42]

При растворении пиросульфита натрия и калия в воде [27], а также в водных растворах нитрата натрия и хлорида аммония [28] при концентрации исходной соли менее 0,2 моль/л отмечается понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. Последнее согласно фактору Вант-Гоффа говорит о наличии в растворе Н и HSOJ hohob (1 1 электролита). В более концентрированных растворах (0,2-0,4 моль/л) величина фактора Вант-Гоффа меняется в пределах от 2,76 до 3,50 [82], т.е. близка к значению для электролитов 1 2, что свидетельствует о возможности распада соли пиросульфита при растворении на три иона. [c.40]

В сравнимых условиях бензойная кислота дает понижение температуры замерзания, лишь вдвое превышающее предсказанное значение, что указывает на обычную кислотно-основную реакцию. Далее, при выливании в воду сернокислого раствора метил-мезитоата образуется мезитойная кислота, тогда как аналогичный раствор метилбензоата при этом не дает бензойной кислоты [436]. Механизм Аде встречается также и при гидролизе ацетатов фенолов или первичных спиртов в концентрированной (>90%) серной кислоте (при использовании разбавленной кислоты механизм обычный — Алс2) [437]. [c.113]

Однако переохлаждать раствор более чем на 1—1,5° не следует, так как количество выделяющейся из раствора твердой фазы растворителя ьу пропорционально переохлаждению и равно w — G At/ , где О — количество растворителя С — теплоемкость растворителя — переохлаждение. Чем больше переохлаждение, тем более концентрированному (за счет выделения твердой фазы растворителя) раствору соответствует измеренная температура замерзания. [c.354]

Смайс и Роджерс [1734] очищали бромоформ для измерений диэлектрической постоянной. Они промывали препарат концентрированной серной кислотой, разбавленным раствором едкого натра и водой. После осушки над безводным поташом вещество перегоняли при пониженном давлении. О чистоте препарата СУДИЛИ по ПОСТОЯНСТВУ плотности до третьего десятичного знака. Ковуд и Тернер [395] подвергали бромоформ дробной кристаллизации восемь раз. Температура замерзания составляла 7,5°. [c.408]

Хлорид кальция СаС12 очень хорошо растворим в воде и его концентрированные растворы могут служить теплоносителями (температура кипения до 443 К) или хладоагентами в холодильной технике (температура замерзания до 222 К). [c.302]

Стойкость концентрированной и чистой перскиси, получаемой в настоящее время почти исключительно путем дестилляции, настолько велика, что опасаться потери киоюрода не приходится, Вследствие низкой температуры замерзания 30%-ного раствора (при —25 ) даже в сильные морозы продукт можно пересылать в открытом виде. [c.278]

Очистка. В процессе исследования кинетики дегидрохлорирования замещенных хлоруглеводородов Бартон и Хоулет [183] разработали общий метод очистки хлоруглеводородов. Вещество многократно встряхивают с концентрированной серной кислотой до тех пор, пока добавление новых порций кислоты не перестанет приводить к появлению окраски. После этого хлорсодержащее вещество промывают сначала раствором бикарбоната натрия, а затем водой, сущат хлористым кальцием и перегоняют на эффективной колонке. В заключение вещество подвергают дробной кристаллизации до достижения постоянной в пределах Г температуры замерзания. При каждой кристаллизации вымораживают только половину жидкости, а остаток отбрасывают. [c.383]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология