Плотность водных растворов некоторых органических соединений

ПЛОТНОСТЬ водных РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.46]

Плотность водных растворов некоторых органических соединений [c.47]

В данном разделе приведены плотности твердых материалов (табл. 6.1), жидких веществ и водных растворов (табл. 6.2), температуры кипения органических соединений (табл. 6.3, 6.4), свойства насыщенного водяного пара (табл. 6.5), параметры критического состояния некоторых веществ (табл. 6.6), удельные теплоемкости твердых и жидких веществ (табл. 6.7, 6.8), мольные теплоемкости газов (табл. 6.9), теплоты сгорания и теплоемкости некоторых органических соединений (табл. 6.10), физические свойства воздуха и его состав (табл. 6.11, 6.12), теплопроводности (табл. 6.13, 6.14), удельные теплоты парообразования (табл. 6.15), динамические вязкости воды, жидких веществ и водных растворов (табл. 6.16, 6.17), диэлектрические проницаемости (табл. 6.18). [c.110]

В некоторых случаях применим еще более простой способ определения Кд. экстрагируют соединение из раствора, содержащего известное количество элемента после расслаивания жидкостей отделяют экстракт и переносят его в делительную воронку, содержащую холостой раствор такого же состава и объема, как раствор, из которого проводили извлечение элемента вновь экстрагируют и, измерив оптическую плотность органического слоя, находят по градуировочному графику суммарное содержание элемента в органической и водной фазах пос.те реэкстракции, равное его содержанию в первом экстракте. Этот метод определения Кд может быть назван методом промывки окрашенного экстракта, или методом реэкстракции (МРЭ). Найденное значение и результаты измерения оптической плотности (флуоресценции) разбавленной ацетоном части второго экстракта позволяют рассчитать п (способ 1-А определения л). [c.34]

В последние годы в зарубежной литературе появились сообщения о некоторых новых вариантах кулонометрическо о анализа. Например, предложен способ кулонометрии [951], в котором определяемые органические и неорганические вещества количественно адсорбируются на электроде, изготовленном из ацетиленовой газовой сажи , и подвергаются на нем электролитическому восстановлению или окислению. Такая методика исключает трудности, связанные с необходимостью обеспечивать тесный контакт между электродом и реагирующими веществами в процессе электролиза. Метод применим к веществам, плохо растворимым в водных растворах. Адсорбцию определяемого соединения можно осуществлять не только из жидкой, но также из газовой фазы, что особенно важно для применения этого способа к определению малых количеств веществ в воздухе и газовых смесях. Анализируемый раствор пропускают через сажевый электрод со скоростью, обеспечивающей количественную адсорбцию определяемого компонента. Определение таким путем миллиграммовых количеств меди, антрахинона и 4-нитропиридин-1-окиси дает ошибку соответственно 3 2,32 и 1,89%. При определении аналогичных количеств железа ошибка значительно больше из-за неполноты адсорбции указанного иона. Для достижения количественной адсорбции в такого рода случаях анализируемый образец следует растворять в небольшом объеме раствора и применять в качестве инертного электролита концентрированные солевые растворы. Конечную точку определяют потенциометрически, причем для получения больших скачков потенциала в конечной точке необходимо применять большие плотности тока электролиза. Описанный [c.116]

Описана экстракция фосфора в виде додекамолибдатофосфор-ной кислоты из 0,4 N НС1 смесью эфира с изобутанолом. Определение заканчивают фотометрическим методом, основанным на образовании окрашенного соединения молибдена с роданидом [1168]. Эти же авторы [1169] исследовали распределение фосфорномолибденовой и молибденовой кислот между водными растворами и некоторыми органическими растворителями с целью подбора таких условий, при которых достигалась бы минимальная оптическая плотность раствора контрольного опыта при экстракционно-фото-метрическом определении фосфора в виде фосфорномолибденовой кислоты. [c.91]

К основным недостаткам таких выпарных аппаратов относится необходимость значительной разнищ>1 плотностей выделяемой соли и растворителя, поскольку работа солеотделителя основана на осаждении солей под действием сил гравитащти при достаточно высоких скоростях циркуляционного потока. Для водных растворов солей и щелочей это условие, как правило, выполняется, а при выделении некоторых кристаллических органических соединений — нет. Присутствие органических соединений в растворах солей (что часто встречается при концентрировании сточных вод) также затрудняет работу выпарных аппаратов с солеотделителем. [c.32]

Выходяш,ие из хлоратора продукты реакции охлаждаются и последовательно проходят три колонны 4. В первой колонне хлористый водород поглош,ается водой. Во второй колонне хлорме-таны нейтрализуются водным раствором NaOH и в третьей колонне осушаются серной кислотой. Далее паро-газовая смесь компримируется до 10 ат, затем охлаждается в аппарате 7 до —40 С. Сконденсировавшиеся хлорметаны направляются на ректификацию для выделения индивидуальных продуктов, газы, содержащ,ие непрореагировавший метан и некоторые количества хлористого метила, возвраш,ают на хлорирование. Выход продуктов—85%, В промышленности органического синтеза хлористый метил (темп. кип. —23,7 °С, темп. пл. —97,6 °С, плотность при температуре кипения 0,992 aj M ) используется для введения метильной группы в органические соединения [c.178]

При восстановлении метилпропилкетона до пентана [51] плотность тока на кадмиевом катоде можно изменять в широких пределах, так как она не оказывает никакого влияния на выход пентана. Наоборот, при восстановлении беизофенона до бензгидрола на большинстве катодов выходы быстро снижаются при увеличении плотности тока выше 0,02 а см [50]. В ледяной уксусной кислоте оптимальная плотность тока для восстановления метилпропилкетона до пентана намного выше, чем в водном растворе [57]. Действительно, при возрастании плотности тока образование атомарного водорода протекает быстрее, чем его реакция с органическим соединением. В связи с этим электроны принимают только ионы водорода и непрореагировавший газ быстро улетучивается. Аналогичное явление наблюдается при некоторых реакциях восстановления тогда, когда бблыпая часть первоначально взятого органического вещества уже использована. Высокую эффективность можно поддерживать постепенным снижением плотности тока. [c.329]

При введении в водный раствор органических соединений, содержащих неполярные остатки, наблюдаются большие положительные отклонения от идеальности. Однако, несмотря на то что плохая растворяющая способность обычно обусловливается неблагоприятной теплотой смешения, было найдено, что растворение в воде таких веществ, как алифатические углеводороды, протекает экзотермически. Тогда нам остается сделать вывод, что плохая растворимость неполярных веществ в воде — следствие большой отрицательной энтропии смешения. Подробное обсуждение этих результатов было впервые предпринято Франком и Эвансом [66]. Они указали, что отрицательные значения АЯдг и А5м могут быть удовлетворительно объяснены, если предположить, что льдоподобная структура стабилизуется вблизи неполярных веществ. Таким образом, можно полагать, что тепло выделяется за счет скрытой теплоты замерзания айсбергов , являющихся областями с кристаллической упорядоченностью. Поэтому их образование приводит к уменьшению энтропии. Тенденция неполярных веществ к агрегации в водной среде уменьшает число молекул воды, находящихся в непосредственной близости с ними, и приводит к плавлению айсбергов . Это явление, создающее движущую силу подобной агрегации, было названо гидрофобной связью [67]. Франк и Эванс отметили, что растворение неполярных углеводородов в воде, как правило, приводит к сокращению объема, в то время как превращение воды в лед — к его увеличению. Они объяснили это расхождение, предположив, что айсберги могут иметь более плотную упаковку, чем обычная существующая при низком давлении модификация льда. (Плотность кристаллических форм льда, устойчивых при высоких давлениях, больше плотности воды.) Однако Немети и Шерага [68] указали, что сокращение объема согласуется с образованием аналогичных льду агрегатов, упакованных таким же образом, как и в существующей при низком давлении модификации льда, вследствие того что молекулы растворенного вещества могут размещаться в больших пустотах, типичных для этой структуры. Некоторые данные, собранные этими авторами, представлены в табл. 2. При переносе бензола и толуола [c.50]

Смеси гуминовой кислоты и летучей золы во многих случаях не разделяются простым центрифугированием, потому что оксиды металлов в летучей золе достаточно растворимы, чтобы вызвать выпадение в осадок част или всей гуминовой кислоты. Для разделения двух твердых соединений использовали различие их плотностей. Центрифужную пробирку из нержавеющей стали, в которой была закреплена пластмассовая пробирка с отверстием 1—2 мм в дне и емкостью 15 мл, заполняли смесью тетрахлорида углерода и циклогексана, взятых в соотношении 2 3 (плотность 1,1 г/мл) так чтобы в пластмассовой пробирке было 3—4 мл смеси. Затем пипеткой в каждую пластмассовую пробирку вводили 10 мл смеси гуминовой кислоты и летучей золы. Пробирки центрифугировали в течение 30 мин. За это времй летучая зола проходила через оба слоя жидкости и выходила через отверстие. Твердая гуминовая кислота оседала на поверхности раздела водно-органического слоя. Затем пробирку вынимали из держателя и органический слой сливали, используя делительную воронку. Водный слой сливали в колбу емкостью 50 мл, где разлагали гуминовую кислоту, добавляя 3 мл (2 1) НЫОз — НС1О4 и нагревая до кипения в течение - 30 мин. Некоторое количество солей гуминовой кислоты с металлами терялось из-за того, что небольшие кусочки их прилипали к стенке пробирки потери возрастали с увеличением количества добавленной гуминовой кислоты из-за этого погрешность составляла 10%. Поскольку присутствие перхлората мешало определению N3 и К, методику разложения затем изменили. Для разложения добавляли 2 мл 15 М НЫОз и полученный раствор выпаривали почти досуха. Потом в раствор снова добавляли 2 мл НМОз и опять выпаривали его. После этого добавляли 10 мл деионизированной воды, смесь нагревали до кипения и теплый раствор переливали в колбу емкостью 25 мл. Разбавляли растворами, содержащими 1000—2000 мг/л Ьа, Ма и К соответственно и анализировали так же, как образцы с салициловой кислотой. [c.270]

Соединение родия экстрагируют двумя иорция ми хлороформа но 10—15 ли каждая. Иридий остается-в водном слое. Органическую фазу помещают в стакан, выпаривают для удаления хлороформа на водяной бане, остаток растворяют в 5 жл этилового спирта, до бавляют 25 мл 2,5 N НС1 некоторое время кипятят. Затем раствор охлаждают, помещают в мерную колбу емкостью 50 мл, разбавляют водой и определяют оптическую плотность при 430—435 ммк. [c.242]

Двухкапиллярные пикнометры с успехом используются для определения плотности в широких температурных интервалах не только полимерных жидкостей и растворв полимерных веществ, но и многочисленных органических и неорганических соединений, металлических расплавов, а также летучих, ядовитых и агрессивных жидкостей. Однако при определении плотности расплавов веществ, твердых при комнатной температуре, двухкапиллярные пикнометры разрушаются при расплавлении этих веществ, затвердевших в приборе. Они оказываются непригодными также и для определения плотности некоторых растворов полимеров и суспензий (например, водных суспензий фторопластов), если в процессе определения плотности на внутренних стенках их оседают несмываемые пленки достаточной толщины. [c.173]