Корреляция по температуре кипения

Корреляция температур кипения и структуры веществ. По мере увеличения молекулярной массы членов данного гомологического [c.69]

Для нефтяных фракций сложного углеводородного состава наиболее удобным путем корреляции опытных псевдокритических данных является их представление в виде функции от среднемольной температуры кипения од, относительной плотности [c.20]

Уравнения (7.231) получены в результате обработки экспериментальных данных в промышленных условиях. В ряде работ [73, 74] проводились исследования для уточнения корреляций для определения коэффициентов массопередачи, а именно путем учета термических эффектов. Основным выводом является то, что прж больших разностях температур кипения компонентов влияние этих эффектов весьма существенно. В рамках принятой модели кинетики массопередачи могут использоваться для оценки бинарных коэффициентов и эти уравнения. [c.349]

Характеристический фактор К определяет химическую природу нефтепродукта, его парафинистость. Определяется в зависимости от двух параметров — плотности и температуры кипения, величина которых зависит от состава нефтепродуктов. Для парафини-стых нефтепродуктов 12,5-4-13, для нафтено-ароматических /(=104-11, для ароматизированных /С 10 и менее, для крекинг-бензина К 11,5- 11,8. Применяется характеристический фактор для корреляции при расчете физико-химических свойств нефтепродуктов. Характеристический фактор определяют по формуле [c.8]

Индекс корреляции (И,,) сажевого сырья принято рассчитывать в зависимости от плотности ( 4°) и средней температуры кипения (Гкип) по формуле [c.146]

Индекс корреляции является важным показателем сажевого сырья. Он выражает зависимость между плотностью и температурой кипения для углеводородов различных рядов. Для расчета индекса корреляции выведена формула [c.201]

Экспериментальное определение составов сосуществующих жидкости и пара, а также температур кипения или давлений насыщенных паров трудоемко. Кроме того, существующие методы исследования могут приводить к значительным погрешностям, как случайным, так и систематическим. Поэтому вопросы, связанные с проверкой и уточнением экспериментальных данных о фазовых равновесиях, представляют большой практический интерес. Следует отметить, что различных способов корреляции равновесных данных очень много и поэтому остановимся здесь только на наиболее распространенных. [c.285]

Теплота парообразования при стандартной температуре кипения -стандартная теплота парообразования 2, является важной константой индивидуального химического вещества, которое характеризует энергетику межмолекулярных взаимодействий в жидкостях, и ее часто используют во многих корреляциях. [c.88]

Сам Винер [16] разработал весьма родственный индекс, который он назвал числом полярности. Этот индекс определен как число пар верщин, разделенных тремя ребрами. Он был использован Винером и Платтом [17] для установления корреляций с температурами кипения, теплотами образования и парообразования, молярным объемом и молекулярной рефракцией алканов. Математические соотнощения также были получены для Например, в случае н-алканов индекс определялся выражением [c.185]

В своих наиболее ранних приложениях топологические индексы разрабатывались с целью корреляции и прогнозирования широкого ряда физико-химических параметров химических веществ. Фактически все обсужденные нами здесь индексы использовались для этих целей. Параметрами, которым в ранних работах отдавалось предпочтение для корреляций, являлись параметры, приблизительно аддитивные, т. е. при добавлении данного молекулярного фрагмента они увеличивали свое значение на некоторую фиксированную величину. Примерами близких к аддитивности параметров являются температура кипения, молекулярная рефракция, плотность и различные теплоты реакции. Позднее были получены корреляции для очень широкого круга параметров, и в настоящее время число опубликованных новых корреляций все возрастает. [c.199]

Индекс корреляции термогазойля (И принято рассчитывать в зависимости от плотности (< / ) и средней температуры кипения (Т п) по формуле [c.374]

Отвердевание смесей различного рода жидких кристаллов происходит аналогично отвердеванию обычных жидкостей. На рис. 9.8 показана фазовая диаграмма с одной простой эвтектикой, в то время как на рис. 5.23, е представлен эквивалент азеотропной смеси с минимальной температурой кипения, образованный аморфной жидкостью и жидкими кристаллами. Как установлено рядом исследователей, уравнение Шредера (разд. 8.4.1) во многих случаях представляет эвтектические температуры с точностью до одного-двух градусов (см., например, табл. 9.2). Наибольшие изменения энергии происходят во время перехода от твердой фазы к первой жидкой кристаллической фазе остальные фазовые переходы характеризуются менее значительными изменениями энергии. В конце данного раздела приводятся прочие термические данные и корреляции. [c.458]

Смеси, состоящие из большого количества углеводородов, обычно принимают эквивалентными содержащим меньшее число псевдокомпонентов, средние температуры кипения и плотности которых выводят в соответствующем отношении из их истинных температур кипения при дистилляции. Исходя из этих свойств, можно оценить критические свойства и молекулярные массы компонентов и в конечном итоге, используя корреляции Ли — Кеслера или другие подобные корреляции, определить энтальпии. [c.535]

Все имеющиеся данные по равновесию жидкость — пар для сложных систем, содержащих парафиновые и олефиновые углеводороды, были использованы для проверки корреляции и распространения ее на области, не охватываемые двойными системами, содержащими метап. На основании настоящего исследования был изготовлен набор графиков констант равновесия, аналогичный представленному на рис. 18 и охватывающий соединения с нормальными температурами кипения до 260° С и давлениями до 700 ата. Чтобы охватить всю область температур и коррелирующих давлений, требуется большое число таких графиков для каждой данной температуры и давления по одному графику. С целью экономии места и удобства по этим графикам были составлены таблицы. [c.109]

Если в обогреваемую снаружи трубу жидкость входит с температурой ниже температуры кипения, то на начальном участке трубы имеет место поверхностное кипение. После быстрого прогрева всего потока жидкости до температуры кипение происходит по всему объему потока жидкости, а на последнем участке трубы возможен некоторый перегрев образовавшихся паров. Интенсивность теплообмена в зонах поверхностного и развитого кипения заметно зависит от скорости движения жидкости лишь при малых тепловых нагрузках, а с увеличением q скорость вынужденного движения кипящей жидкости перестает играть заметную роль и интенсивность теплоотдачи определяется процессами, сопровождающими пузырьковое кипение. Эмпирические корреляции для расчета длин отдельных зон и температур жидкости и стенки трубы приводятся в специальной литературе. [c.256]

Ранее нами были получены простые корреляции для определения коэффициентов. 4, В, С в зависи.мости от нормальной температуры кипения углеводородов [1] [c.44]

Члены гомологических рядов обычно элюируются в такой правильной последовательности, что получается линейный график log к от числа углеродных атомов п, полезный для идентификации этих соединений. Получена также аналогичная корреляция с температурами кипения. Два примера разделепия этого типа показаны на рис. И-10. [c.67]

Наблюдаемое соотношение между температурой кипения и температурой элюирования применялось в качестве быстро получаемой информации, заменяющей аналитическую перегонку [7 ]. Корреляция времени удерживания с числом углеродных атомов применима только к определенной колонке, работающей при определенных значениях Т , Ru и скорости потока. Для углеводородов, однако, найдено хорошее соотношение между относительным временем удерживания и отношением массовой скорости потока к скорости нагрева m/Rh). [c.358]

На скорость выгорания влияют следующие факторы химический состав, размер разлития, скорость ветра. В работе [Moorhouse,1982a] делается вывод о том, что массовая скорость выгорания (кг/(м2 с)) сильно зависит от химического состава. Самая высокая массовая скорость выгорания - у СПГ и самая низкая - у керосина. Авторы отметили обратную корреляцию между массовой скоростью выгорания и температурой кипения. Скорость выгорания для небольших разлитий СПГ составляет 0,05 - 0,08 кг/(м с), тогда как скорость выгорания метилового спирта - около 0,02 кг/(м с). При крупных разлитиях иногда наблюдаются более высокие скорости выгорания. [c.148]

Широко применяемая при технологических расчетах массообменных процессов нефтепереработки формула Воинова-Эйгенсона основана на корреляции зависимости молекулярной массы (М ) от средней температуры кипения () и стандартной относительной плотности ) узких дистиллятных фракций нефти. Проведенное нами сопоставление с экспериментальными данными применительно к индивидуальным углеводородам показало, что эта формула не удовлетворяет современным возросшим требованиям информационных технологий из-за низкой адекватности (погрешность достигает 30%) и узости диапазона применимости по молекулярной массе. [c.245]

Лекпия Аналитические уравнения состояния. Методы расчета и корреляции для определения плотности, мольного объёма жидкости при температуре кипения, коэффициента термического расширения. [c.367]

Существенный недостаток большинства рассмотренных классификаций— то, что для характеристики нефти и отнесения ее к тому или иному классу необходимо предварительно выполнить большое число аналитических определений, что требует значительных затрат времени и труда. Поэтому весьма заманчивой кажется возможность отыскания такого параметра (или нескольких параметров), с помощью которого можно было бы быстро и достаточно достоверно охарактеризовать нефть, хотя бы с точки зрения ее углеводородного состава. Попытки разработать подобные критерии оценки нефтей предпринимались неоднократно. В зарубежной практике нашли место упрощенные методы характеристики химического состава нефтей при помощи условных параметров, в состав которых обычно входят константы, быстро и просто определяемые, чаще всего это плотность и температура кипения. Так, предложено [27] для характеристики нефтей использовать индекс корреляции (С1), или характеристический фактор [28]. У нас в стране подобные методы оценки свойств нефтей широкого распространения не получили. Основное преимущество использования описанных параметров в качестве классификационных критериев — экс-прессность их определения. Однако характеристика углеводородного состава нефтей с их помощью, по-видимому, крайне неточна и весьма условна. [c.14]

Как уже указывалось в гл. VI, относительный удерживаемый объем или другие величины удерживания коррелируются с некоторыми физическими свойствами веществ, такими, например, как температура кипения, давление насыщенного пара, дипольные моменты др. Такая корреляция нашла широкое применение в аналитиче--ской газовой хроматографии для идентификации неизвестных ве-пцеств. Очевидно., что пользуясь подобного рода зависимостями, [c.165]

В последней колонке таблицы — температура кипения веществ, которая должна коррелировать с энергией межмолекулярного взаимодействия чем больше энергия связи между молекулами, тем выше температура перехода их в газообразное состояние. Видно, что такая корреляция действительно существует. В то же время сравнение, например, аммиака и ксенона указывает на наличие сил притяжения и иной природы, в данном случае существование водородных связей в аммиаке последние обусловливают и аномально высокую температуру кипения воды, ван-дер-ваальсово взаимодействие между молекулами которой отнюдь не выделяет ее из ряда остальных приведенных в таблице веществ. [c.140]

Вандерваальсов радиус атомов хлора составляет около 0,18 нм. Следовательно, межъядерные расстояния между химически несвязанными атомами хлора должны быть не менее 0,36 нм. Второй максимум на кривой атомного распределения жидкого хлора имеет абсциссу, равную 0,4 нм, и обусловлен расстоянием между примыкающими друг к другу атомами хлора соседних молекул I2. Грубо приближенная оценка площади под этим максимумом приводит к выводу, что каждая молекула хлора окружена шестью ближайшими соседями (А. Ф. Скры-шевский [ 13]). Отсюда можно заключить, что расположение соседних молекул жидкого хлора даже при температурах выше точки кипения (температура кипения равна — 34,05°С) мало отличается от расположения молекул в кристаллах хлора. Каждый атом хлора молекул СЦ в кристаллической фазе имеет две слабые химические связи с двумя соседними молекулами, расположенными в той же плоскости. Расстояние между центрами слабо связанных друг с другом атомов хлора соседних молекул равно 0,33 нм. Таким образом, молекула СЦ имеет 4 соседние молекулы, расположенные в одном плоском слое (так же, как и I2). Еще две соседние молекулы хлора помещаются в плоских слоях, находящихся выше и ниже того слоя, в котором имеется выбранная нами центральная молекула СЦ. С ростом межатомного расстояния корреляция положений молекул жидкого СЦ быстро исчезает, как это следует из рис. 27. [c.121]

Исторически необходимость понимания и характеристики свойств химических соединений с давнего времени представлялась задачей первостепенной важности. Действительно, уже в 1839 г. французский химик Герхардт [1] утверждал В химии мы определяем форму соединения не ради него самого, а для сравнения его с другими и установления его отличий от других соединений . Немногим позже, в 1842 г., появились две пионерские работы немецкого химика Коппа [2], в которых была высказана идея о том, что физикохимические свойства отдельных членов ряда родственных соединений могут быть предсказаны по их положению в матрице. По осям матрицы представлены последовательные члены ряда и некоторые измеряемые параметры, например температура кипения. Построив такие корреляции для многих рядов соединений, Копп положил начало множеству последующих работ по исследованию аддитивных свойств соединений. [c.183]

Значительный интерес — как в прошлом, так и сегодня — вызывают корреляции для алканов, главным образом вследствие относительной простоты структуры их молекул. Например, индекс Винера и число полярности использовались для корреляции с температурами кипения, теплотами образования и парообразования, молярным объемом и молекулярной рефракцией алканов [11, 16, 18]. Превосходные корреляции были установлены Руврэ, модифицировавшим индекс Винера, для еще более широкого круга параметров, включая поверхностное натяжение и вязкость, в случае алканов, ал- [c.199]

Температуры плавления и кипения. Температуры плавления и кипения ионных кристаллов выше, чем у молекулярных кристаллов и непереходных металлов. Их также трудно расплавить и испарить, как и переходные металлы, причем наблюдается очень хорошая корреляция температуры плавления с энергией решетки (табл. 4.22). Эта корреляция вполне естественна, так как плавление и испарение иоиного кристалла сопровождаются разрывом большого числа связей между ионами. Однако из этого правила есть и исключения. Например, для солей Li характерны низкие температуры плавления и кипения и большие величины Ul. Вероятно, это аномальное снижение температур плавления и кипения связано с увеличением сил отталкивания из-за небольшого расстояния между анионами, обусловленного тем, что отношение радиусов гм/гх меньше 0,4 L [c.199]

В результате долголетних исследований была разработана методика, позволяющая рассматривать нефтяные смеси как состоящие из псевдокомпонентов со средней температурой кипения в интервале от 5 до 10 °С и плотностью соответствующей фракции. Исходя из этих двух основных свойств, были разработаны корреляции для определения молекулярных масс, ацентрических коэффициентов, критической температуры и критического давления, а также пропорций ароматических, нафтеновых и парафиновых составляющих некоторые из этих свойств представлены в табл. 9.1. Поскольку эти корреляции выведены на основе данных, полученных при температуре ниже 650 °С, их не рекомендуется применять для анализа тяжелых остатков и, вероятно, продуктов перегонки каменного угля, содержащих главным образом циклические соединения. Для выполнения расчетов по мгновенному испарению нефтяных фракций используется метод, основанный на уравнении Соава как установлено, это наиболее точный метод из числа проанализированных Симсом и Даубертом [637], хотя следует отметить, что результаты всех этих методов неудовлетворительны при величине испарения ниже примерно 20%. [c.454]

В литературе предложено большое число эмпирических методов корреляции и предсказания свойств азеотропных смесей. Эти методы описаны в кннге [16]. Большинство предложенных методов основано на выявлении связи между температурами кипения азеотропов и компонентов так называемых полиазеотропных систем, особенности Которых подробно освещены в книге [17], [c.16]

Попытки установления корреляций между репеллентно-стью и строением или физико-химическими константами оказались в общем безуспешными. Однако для того, чтобы вещество обладало репеллентным действием, необходимы наличие сложноэфирной или амидной группировки (слабее влияет спиртовая группа) и определенная температура кипения (от 250 до 350 °С). [c.583]

Каммермейер и Рутц [166] также предложили полезную корреляцию, приведенную на рис. 1-9. Она дает наглядное представление о роли поверхностной диффузии в общем потоке для некоторых газов и паров. Здесь дана зависимость произведения эффективного коэффициента диффузии при 25 °С на квадратный корень из молекулярной массы ( >1эф YM ) от температуры кипения Тв) или критической температуры Тс диффундирующего вещества. Если принять, что для гелия роль поверхностной диффузии пренебрежимо мала, то разность между кривыми и прямой штриховой линией на графике [c.58]

Диссоциация Ы0гС1 исследовалась в области низких давлений и в переходной области вплоть до верхнего предела по давлению [75], а также в жидкой фазе [75а]. Результаты сопоставлены с теорией, изложенной в книге Слэтера (разд. 1.7 и 1.8). Изучено большое число партнеров по столкновениям [756]. Как и в случае диссоциации иода, существует корреляция между температурой кипения газов — партнеров по столкновениям и их эффективностью в процессе передачи энергии при диссоциации (рис. 1.5). Константы скорости диссоциации на верхнем пределе реакции по давлению и константы скорости жидкофазной диссоциации различаются более чем в 10 раз. Это можно понять с учетом клеточных эффектов в жидкости. [c.56]

Индекс корреляции С1, предложенный Г. М. Смитом [Smith Н., 1940 г.], приближенно характеризует групповой углеводородный состав нефти. Для его определения необходимы два параметра средняя температура кипения Т (К) и относительная плотность В СССР известен как индекс метановых УВ [Амосов Г. А., 1951 г.] или структурный индекс [Радченко О. А., 1965 г.]. [c.421]

Термические свойства твердых углеводородов в последнее время исследуются методом дериватографии. По данным дериватографического анализа индивидуальных н-алканов 1 , С - , С20 и С24 установлена [5 ] корреляция между температурами, соответствующими определенной потере массы углеводородов (например, 10%-Гюп), и температурой максимумов пиков на кривой ДТГ (Смп) с одной стороны, и температурой кипения и молекулярной массой этих углеводородов. По уравнениям рассчитаны температуры кипения и молекулярные массы н-алка-нов (табл. 1.13) [c.38]