Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Значение периодического закона и периодической системы элементов

    Важное значение периодического закона и системы состоит в том, что они направили ученых на поиски причины периодичности элементов, на вскрытие физического смысла самого закона периодичности. Это и привело к созданию теории строения атома. [c.28]

    В чем состоит значение периодического закона и системы элементов Д. И. Менделеева  [c.47]


    Раковский А. В. Об открытии периодической системы элементов. — В кн. Периодический закон Д. И. Менделеева и его философское значение. М., Госполитиздат, 1947. [c.195]

    Электролиз расплавленных солей подчиняется тем же основным законам, которые выведены для электрохимии водных растворов. Ток через расплавленные соли проходит так же, как и в водных растворах электролитов, с помощью ионов, поэтому электролиз солевых расплавов подчиняется законам Фарадея. Электропроводность солевых расплавов при высоких температурах несколько выше, чем электропроводность водных электролитов при комнатной температуре. Положение металлов в ряде напряжений для расплавленных солей [364] и в водных электролитах принципиально мало различается между собой. Как и в водных растворах, наиболее отрицательные значения электродных потенциалов имеют щелочные и щелочноземельные металлы более положительные потенциалы имеют сурьма, висмут, медь, ртуть и серебро. Электродные потенциалы одних и тех же металлов в расплавленных хлоридах, бромидах и йодидах сравнительно мало отличаются. Это объяснимо, если считать, что электродные потенциалы металлов в основном определяются, электронным строением атомов, т. е. положением их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Как и в водных электролитах, электроосаждение металлов из солевых расплавов протекает с поляризацией, однако степень ее значительно меньше, чем в водных растворах. Электролиз расплавленных солей проводится при высоких температурах в электролизерах, обычно имеющих огнеупорную футеровку, диафрагму, отделяющую анодное пространство от катодного. В ряде случаев необходима герметизация электролизера или защитная атмосфера. [c.102]

    Периодический закон, периодическая система элементов Д. И. Менделеева и строение атома в курсе химии средней школы Значение периодического закона Д. И. Менделеева как методологической основы школьного курса химии. Образовательные, воспитывающие и развивающие функции темы. История определения места темы и ее структура в школьном курсе химии. Периодический закон как цель и средство изучения химии. Формирование понятия о периодическом законе как объективном законе природы. [c.317]

    Периодический закон Д. И. Менделеева имеет исключительно большое научное значение. Он положил начало современной химии, сделал ее единой, целостной наукой. Элементы стали рассматриваться во взаимосвязи, в зависимости от того, какое место они занимают в периодической системе. Как указывал акад. Н. Д. Зелинский, периодический закон явился открытием взаимной связи всех атомов в мироздании . [c.73]


    Значение периодического закона и периодической системы элементов [c.45]

    Периодический закон и система элементов имеют огромное философское значение. Они являются средством познания окружающего нас мира и его закономерностей. [c.121]

    Первым таким следствием Д. И. называет приложение периодического закона к системе элементов (там же). Далее он пишет Система элементов имеет значение не только педагогическое, не только облегчает изучение разнообразных фактов, приводя их в порядок и связь, но имеет и чисто научное познавательное.— Б. К.) значение, открывая аналогии и указывая чрез то новые пути для изучения элементов (там же, стр. 37—38). [c.848]

    На первом (химическом) этапе эволюции периодической системы работы были посвящены исследованиям свойств элементов в взаимосвязи с их атомным весом — коренной количественной характеристикой и разработкой различных вариантов периодической системы. На втором (электронном) этапе основными направлениями исследования были строение атомов и спектры, квантовые числа электронов, уровни, подуровни и орбитали, раскрывающие, в конечном счете, тонкую структуру электронной оболочки атомов — основу периодического изменения свойств элементов. Принципиальное значение приобретают квантовомеханические математические обоснования периодического закона и системы элементов. Ученые предложили ряд формул, позволяющих определить число элементов в периодах, число электронов в уровнях и подуровнях, начало и конец застройки оболочки атомов s-, p-, d- и f-электронами и др. [c.185]

    Велико значение периодического закона в развитии естество-знания и техники. На основе периодического закона плодотворно развивалось учение о строении атома. Оно, в свою очередь, вскрыло физический смысл периодической системы элементов и дало оспозу д, 1я понимания расположения элементов в ней. [c.38]

    Трудно переоценить роль периодического закона и в развитии других естественных наук физики, геохимии, космохимии и т. д. Значение его не ограничивается только возможностью классификации элементов на единой основе. Он позволяет предсказать свойства каждого элемента на основании расположения в системе. Это [c.5]

    Объем требований. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодический закон в формулировке Менделеева, Периодическая система элементов Менделеева. Периоды и группы. Расположение металлов и неметаллов в периодической системе. Значение периодического закона. [c.181]

    К нач. бО-х гг. 19 в. относится применение в X. спектрального анализа. Первым его результатом бьшо открытие новых элементов — РЬ, s, In и Та. Число известных хим. элементов превысило к этому времени 60, св-ва многих из них были достаточно хорошо изучены, а значения атом ных весов определены с большей или меньшей точностью. Все это создало предпосылки для открытия Д. И. Менделеевым в 1869 периодич. закона хим. элементов и разработки их естеств. классификации — периодической системы элементов. Она вскрыла взаимосвязь элементов и позволила предсказать существование и св-ва элементов, еще неизвестных. [c.652]

    Такая тема, как Обобщение знаний учащихся по курсу неорганической химии подводит итог данному курсу. Она связана с системами важнейших химических понятий — о химическим элементе, веществе, химической реакции и химическом производстве. В установлении связей между ними заключается главная задача обобщения. Она решается на основе материала о строении вещества и закономерностей протекания химических реакций. На этом уровне после беседы о значении периодического закона возможен обзор сведений не только о первых четырех, но и об остальных периодах. [c.290]

    Общее значение периодического закона характеризуется прежде всего тем, что он дал возможность, пользуясь экспериментальными данными о свойствах одних элементов и их соединений, предвидеть эти свойства для других элементов и их соединений. Периодический закон, установив закономерное изменение свойств элементов при возрастании их атомных весов, положил конец господствовавшему ранее чисто эмпирическому методу изучения химических свойств различных элементов и их соединений. Все элементы, открытые позднее, нащли свое место в периодической системе без каких-нибудь ее принципиальных изменений. [c.15]

    От неона к натрию происходит опять резкий спад величины 1ь что зависит от начала построения нового, третьего от ядра, электронного слоя. Хотя мы рассматриваем пока только самое начало Периодической системы элементов, но уже и на этом небольшом отрезке ее в ходе значений ионизационных потенциалов виден пример подчиненности химических элементов закону Д. И. Менделеева о периодичности в самом деле, резкие спады 1 от Не к Ы и от Не к На повторяются на границе периодов системы на протяжении периода идет рост /ь сопровождаемый небольшими спадами на границах перехода от 5-электронов к р-электронам, а также от одиночных р-электронов к парным р-электронам. [c.17]

    В настоящей книге автор на основании своих исследований показывает значение периодического закона Д. И. Менделеева для аналитической химии и, в частности, непосредственную связь аналитической классификации ионов и периодической системы элементов. [c.7]


    Что же касается форм движения, что касается того, что согласно диалектике мелкие, количественные, изменения в конце концов приводят к большим, качественным, изменениям,— то этот закон в равной мере имеет силу и в истории природы. Менделеевская периодическая система элементов ясно показывает, какое большое значение в истории природы имеет возникновение качественных изменений из изменений количественных...  [c.65]

    Значение периодической системы. Предсказание новых элементов Д. И. Менделеевым. Периодическая система, наглядно выражающая периодический закон, является первой естественной классификацией химических элементов. Она обнаруживает, что свойства элементов не случайны, а закономерны и определяются их местом в этой системе. На основании места, занимаемого элементом в таблице Менделеева, можно дать характеристику элементу. [c.130]

    Открытие Г. Мозли имеет большое значение, поскольку было установлено, что не атомная масса, как это предполагалось раньше, а порядковый номер Z определяет последовательность расположения элементов в периодической системе элементов. Если за основу принимать атомную массу, то никель должен предшествовать кобальту, а согласно закону Мозли — наоборот. [c.28]

    За прошедшие сто лет были исправлены атомные веса ряда элементов, было открыто более 40 новых элементов и среди них 101-й — менделеевий Md. Все они нашли свое место в периодической системе элементов Менделеева, которая приобрела огромное значение в химии и во всех сопредельных областях знания. С каждым годом она углублялась, непрерывно увеличивая и расширяя свое внутреннее содержание. Периодическая система явилась как бы призмой, через которую можно было рассмотреть в атомном разрезе весь мир. Исключительное значение в понимании периодического закона элементов принадлежит теории строения атомов и прежде всего строению их электронных оболочек. Оказалось, что химические свойства элементов определяются внетнними электронными оболочками, строение которых закономерно периодически возвращается. Характером заполнения оболочек у разных атомов можно было объяснить, например, эффект так называемого лантаноидного сн атия, наблюдаемого не только у группы редких земель, но и у группы актиноидов. [c.205]

    Периодическая система элементов позволяет ориентировочно определить природу химической связи в соединениях, образованных двумя элементами, для чего необходимо знать закономерности изменения свойств в периодах и группах с ростом порядкового номера. Если в качестве примера остановиться на взаимодействии цезия и фосфора с хлором, то можно сразу сказать, что оно приведет к образованию соединений s l и P I3. В первом из них связь ионная, так как цезий находится в начале шестого периода, а хлор — в конце третьего периода и их свойства поэтому резко противоположны. При взаимодействии этих элементов общая электронная пара переходит в полное владение хлора, возникают два иона противоположного знака, которые электростатически притягиваются друг к Другу. Фосфор же с хлором находятся в одном периоде, но хлор расположен правее фосфора и поэтому у него сильнее выражено стремление присоединять электроны. В соединении P I3 общие электронные нары смещены к атомам хлора, химическая связь ковалентная полярная. К таким же выводам можно прийти, учитывая значения относительных электроотрицательностей реагирующих атомов (см, табл. 7). В конечном итоге современная теория химической связи (см. гл. П1) связана периодическим законом. [c.56]

    Зависимость свойств элементов от строения их атомов Значение периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Мен делеева 87 [c.722]

    Будучи глубоко убежденным в правильности периодического закона, Менделеев на основании системы элементов предсказал с шествование экабора с атомным весом около 45, которому предстояло занять место в клетке, расположенной ниже бора экаалюминия с атомным весом около 70 —в клетке под алюминием, и в пустой соседней клетке справа от него, под кремнием — экасилиция с атомным весом около 72 кроме того, он выдвинул предположение о вероятной величине удельного веса, температуре плавления, атомном объеме, составе и свойствах окислов и хлоридов, соответствующих этим простым веществам. Когда недостающие элементы были открыты — ими оказались скандий 215с (1879 г.), галлий з10а (1875 г.) и германий з20е (1886 г.), то экспериментально измеренные характеристики этих элементов с поразительной точностью совпали с предсказанными значениями, и уверенность в справедливости периодического закона сильно возросла. Укрепителями периодического закона называл Менделеев открывателей этих элементов — Л. Нильсона, П. Лекок де Буабодрана и К- Винклера. [c.29]

    Изучая химию, учащиеся должны понимать значение периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Менделеева для развития науки и производства понимать идею материального единства химических элементов и веществ, переход количественных изменений в качественные, внутреннюю противоречивость в строении атомов элементов, значение этих противоречий для химических превращений веществ. Эти требования определяются необходимостью формирования диалектико-материалистичес-кого мировоззрения учапщхся при изучении периодического закона Д. И. Менделеева, который представляет для этого богатый материал. На основе изучения творческой деятельности Д. И. Менделеева у учащихся должны формироваться уважение к труду ученого, чувство патриотизма и национальной гордости. [c.225]

    Разработка периодической системы. Разделять химические вещества на две группы— на элементы и соединения — стали в конце XVIII в. Потребовалось много времени, чтобы установить, что элементы можно классифицировать так, как это сделано в настоящее время — на основании периодического закона. Первый щаг в этом направлении был сделан в 1817 г., когда немецкий химик Дёберейнер (1780—1849) показал, что атомный вес стронция имеет среднее значение между атомными весами двух родственных элементов — кальция и бария. Несколькими годами позже он установил существование других триад подобных между собой элементов (С1, Вг и 1 Ьз, Л а и К). [c.89]

    Периодический закон оказал большое влияние не только на развитие химии, но и физики и других смежных наук. Периодическая система оказалась своеобразной диспетчерской картой хидшка, по котороГ можно читать свойства элементов и их соединений. Являясь отражением естественного закона природы, периодическая система представляет собой естественную классификацию элементов. С ее помощью удалось установить относительное расположение элементов в системе, уточнить значения атодшых весов и валентности для ряда элементов, предвидеть существование еще неоткрытых элементов. [c.75]

    Но не только в этом состоит значение периодического закона Д. И. Л снделеева. Согласно исследованию Н. И. Блок, аналитическая классификация катионов, лежащая в основе к тассиче-ского сероводородного метода анализа и установленная чисто эмпирическим путем, является естественной классификацией, вытекающей из природы элементов и их ионов, и органически связана с периодической системой Д. И. Менделеева. [c.96]

    Довольно подробно вопрос о приоритете Д. И. Менделеева в открытии периодического закона рассмотрен в книгах В. И. Семишина [222, с. 211] и H.A. Фигуровского [223]. Сам. А. Мейер даже и не помышлял отрицать выдающуюся и определяющую роль Д. И. Менделеева в открытии периодического закона. В 1869 г.,— вспоминал А. Мейер,— раньше, чем я высказал свои мысли о периодичности свойств элементов, появился реферат статьи Менделеева, в котором написано 1) при расположении элементов в порядке восходящих атомных весов наблюдается ступенчатое (у Д. И. Менделеева периодическое .— Ред.) изменение свойств элементов 2) величина атомных весов определяет свойства элементов 3) атомные веса некоторых элементов требуют исправления 4) должны существовать некоторые еще не открытые элементы... Это все было Д. И. Менделеевым опубликовано до меня и вообще впервые. Я открыто признаюсь, что у меня не хватило смелости для таких дальновидных предположений, какие с уверенностью высказал Менделеев [222, с. 40]. В наши дни известный американский физико-хи-мик Дж. Кемпбелл детально рассмотрел причины, по которым приоритет в установлении периодической системы следует признать за Менделеевым . Во-первых,— подчеркивает Кемпбелл,— он (Д. И. Менделеев.— Ред.) учитывал экспериментальную погрешность в значениях и, во-вторых, указал на то, что периодическая система позволяет установить соответствие между самыми различными свойствами фомулами окислов и многих других соединений, кислотно-основными свойствами элементов, их плотностью, температурами кипения и плавления, строением кристаллов, реакционной способностью, объемами грамм-атомов. Более того, Менделеев был настолько убежден в открытом им периодическом законе, что оставил в таблице пустые места для еще не открытых элементов и правильно предсказал их свойства, что в точности подтвердилось впоследствии 224, с. 160—162].— Прим. ред. [c.76]

    Значение периодического закона Д. И. Менделеева в связи с этим еще более возросло. Научные исследования последнего времени полностью подтвердили и существование периодичности в изменениях свойств элементор, и ту последовательность в расположении элементов, которую установил Д. И. Менделеев в своей системе. Д. И. Менделеев при построении периодической системы исходил из атомных весов элементов, а не из зарядов их ядер (существование которых никто тогда не предполагал), но надо иметь в вид -, что для значительного большинства элементов возрастание их ядерных зарядов идет параллельно возрастанию их атомных весов. [c.215]

    Вот почему если шведские химики нашли у бериллия п его окиси более низкие значения теплоемкости и если получалось, что для соблюдения закона Дюлонга и Пти следовало увеличить примерно в полтора раза атомный вес бериллия— с 9 до 13,5, то ведь такие же заниженные значения получались не только для одного бериллия, но и для многих элементов, занимающих места в этой области периодической системы элементов. Следовательно, требовалось сравнительное изучение элементов, их сопоставление, а не изолированное рассмотрешш каждого из них без учета того, как обстоит дело в этом отношении с его соседями по периодической системе. [c.16]

    Первой загадкой был атомный вес бериллия и состав его окиси. Долгое время для окиси бериллия принималась предложенная в 1826 г. Берцелиусом глиноземная формула — ВегОз в соответствии с нею атомный вес бериллия получался Ве = 13,5. Но при таком значении атомного веса бериллий вообще не находил себе места в периодической системе элементов тем самым подрывалась бы общность периодического закона, и этот закон как бы утрачивал характер истинного закона природы Но еще в 1842 г. русский химик И. В. Авдеев показал впервые, что атомный вес бериллия равен 9,308 (при Н = 1), а окись бериллия имеет магнезиальную формулу ВеО. Однако большинство химиков продолжало придерживаться старой, глиноземной формулы. Первые годы после открытия периодического закона вопрос об атомном весе бериллия, казалось бы, не вызывал особых сомнений. Менделеев поместил Ве = 9,4 в одну группу с магнием, а в ноябре 1870 г. он отвел бериллию место II—2 в своей Естественной системе элементов (т. е. место во II группе и 2-м ряду системы). Однако, спустя несколько лет, в 1878 г. два шведских химика Нильсон и Петерсон на основании неправильно исто.ткованных ими результатов определения теплоемкости бериллия и его окиси, предложили вновь вернуться к формуле окиси ВегОз и к атомному весу Ве= 13,5. Это предложение находилось в вопиющем противоречии с периодическим законом. Тогда же в защиту ВеО и Ве = 9, а [c.81]

    Между всеми известными химическими элементами уран выдается тем, что обладает наивысшим атомным весом и, принадлежа к VI группе и 12-му ряду (см. предисловие), кругом него нет известных элементов, ни VI—11 и VI—13, или V—12 и VII—12. Этим обстоятельствам ныне, когда периодическая система элементов оправдывается с разнообразнейших сторон, мне кажется, должно приписать немалое значение для того интереса, который, очевидно, возрастает по отношению к урану, особенно с тех пор, как с ним оказались связанными два из важнейших — во множестве отношений — открытия физики и химии нашего времени, а именно открытие аргоновых элементов (особенно гелия) и радиоактивных веществ. Те и другие представляют своего рода неожиданность и крайность, какими-то, еще глубоко сокрытыми способами связанные с крайностью в эволюции элементов самого урана. Наивысшая, из известных, концентрация массы весомого вещества в неделимую массу атома, существующая в уране, уже а priori должна влечь за собою выдающиеся особенности, хотя я вовсе не склонен (на основании суровой, но плодотворной дисциплины индуктивных знаний) признавать даже гипотетическую превращаемость элементов друг в друга и не вижу никакой возможности происхождения аргоновых или радиоактивных веществ из урана или обратно. Убежденный в том, что исследование урана, начиная с его природных источников, поведет еще ко многим новым открытиям, я смело рекомендую тем, кто ищет предметов для новых исследований, особо тщательно заниматься урановыми соединениями и прибавлю здесь, что для меня лично, уран весьма знаменателен уже потому, что играл выдающуюся роль в утверждении периодического закона, так как перемена его атомного веса (из U = 120 в U = 240) вызвана была признанием этого закона и оправдана (Роско, Раммельсбергом, Циммерманом и другими) действительностью, а для меня служила (вместе с атомными весами Се и Ве) пробным камнем общности периодического закона к сожалению, природные урановые минералы по своей редкости мало доступны большинству исследователей. [c.165]


Смотреть страницы где упоминается термин Значение периодического закона и периодической системы элементов: [c.69]    [c.76]    [c.390]    [c.15]    [c.353]   
Смотреть главы в:

Химия -> Значение периодического закона и периодической системы элементов




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Закон периодический

Значение периодической системы

Периодическая система

Периодическая система элементо

Периодическая система элементов

Периодический закон и периодическая система элементов

Периодический закон элементов

Элемент периодическая



© 2025 chem21.info Реклама на сайте