Гидрофобные и гидрофильные коллоиды

Вблизи гидрофильных поверхностей плотность воды повышена и давление на стенке выше Рй- Структурная составляющая расклинивающего давления здесь положительна (П8>0). Резкое возрастание структурных сил отталкивания при утончении водных прослоек препятствует слипанию частиц гидрофильных коллоидов и обеспечивает устойчивость тонких пленок воды на гидрофильных поверхностях. В тех случаях, когда состояние поверхности является промежуточным между гидрофильным и гидрофобным, структура воды в граничных слоях изменена незначительно и структурное взаимодействие практически не проявляется. В этом случае взаимодействие м жду поверхностями, разделяющими водную прослойку, определяется, в соответствии с теорией Дерягина — Ландау—Фервея — Овербека (ДЛФО), молекулярной и электростатической составляющими расклинивающего давления [42, 43]. [c.16]

Холестерин — спирт — представляет собой гидрофобный коллоид, тогда как его эфир — холестерид—(обычно с олеиновой кислотой) является гидрофильным коллоидом. [c.34]

Коллоидные растворы подразделяют на гидрофобные (в неводных растворах лиофобные) и гидрофильные (в неводных растворах лиофильные). Гидрофобные частицы имеют малое сродство к воде, вязкость их невелика. К их числу относятся коллоиды иодида серебра, сульфида мышьяка (III) и многие другие. Гидрофильные коллоиды в значительной степени гидратированы, а после высушивания их твердые остатки гигроскопичны. Такими свойствами обладают, например, кремниевая кислота и некоторые другие сильно гидратированные оксиды. Устойчивость гидрофильных коллоидов выше, чем гидрофобных. Важным свойством гидрофильных коллоидов является их защитное действие на гидрофобные частицы. Введение лиофиль-ных веществ, таких, например, как желатина, повышает устойчивость гидрофобных коллоидов, имеющих такой же заряд. [c.99]

Для коагуляции гидрофильных коллоидов требуется большее количество электролита, чем для гидрофобных. Процесс коагулирования гидрофильных коллоидов называют высаливанием (например, высаливание мыла из водного щелочного раствора). Основную роль в этом процессе играет разрушение гид-ратной оболочки частиц, в то время как роль заряда частиц становится второстепенной. На рис. 36 показана схема коагуляции гидрофильного и гидрофобного золей. [c.90]

Опыт 108. Коагуляция гидрофобных и гидрофильных коллоидов [c.231]

Неустойчивые золи гидрофобных коллоидов, которые легко коагулируют, можно сделать очень устойчивыми по отношению к воздействию электролитов, добавляя к ним небольшие количества какого-либо гидрофильного коллоида, например желатина, гуммиарабика, гуминовых веществ и др. Такое защитное действие оказывают гидрофильные коллоиды и на суспензии, частицы которых в их присутствии осаждаются чрезвычайно медленно. В природе роль защитных коллоидов играют гуминовые вещества, чаще всего по отношению к гидроокисям железа и алюминия. [c.83]

Ориентация молекул в ГС жидкостей, повышение вязкости, упругости, появление сопротивления сдвигу могут значительно препятствовать сближению частиц. Перекрытие ГС при сближении частиц приводит к появлению структурной составляющей расклинивающего давления, ответственной за устойчивость ряда гидрофильных коллоидов и а-пленок воды на гидрофильных подложках. В случае гидрофобных поверхностен структурные силы могут приводить к дополнительному притяжению частиц ( гидрофобное взаимодействие ). [c.171]

Гидрофильный коллоид стремится сделать воду непрерывной фазой (дисперсионной средой), между тем как в присутствии гидрофобного коллоида вода приобретает склонность превращаться в дисперсную фазу. [c.15]

Результат опыта. Прибавление- насыщенного раствора сульфата аммония к гидрофобному золю немедленно вызывает его коагуляцию — в пробирке наблюдается образование и оседание осадка дисперсной фазы золя. Прибавление к раствору альбумина или гемоглобина насыщенного раствора сульфата аммония не вызывает коагуляции — обе пробирки остаются без изменений. Следовательно, гидрофильные коллоиды обладают большей устойчивостью к электролитной коагуляции. [c.231]

Золи гидрофильных коллоидов. Эти золи отличаются от золей гидрофобных коллоидов в основном следующими особенностями. [c.275]

ОТНОСЯТСЯ различные электролиты. При добавлении электролита гранула адсорбирует ионы противоположного знака, что и вызывает нейтрализацию ее зарядов. Чем меньше зарядность коагулирующего иона, тем больше ионов требуется на коагуляцию коллоида. При сливании двух коллоидных растворов, гранулы которых имеют противоположный электрический заряд, происходит взаимная коагуляция коллоидов. Для коагуляции гидрофильных коллоидов, помимо нейтрализации электрического заряда гранул, необходимо разрушить гидратную оболочку при помощи дегидратирующих средств (спирта, концентрированных растворов солей). Лиофильные коллоиды коагулируют значительно труднее добавление этих коллоидов к гидрофобным увеличивает стойкость последних таким образом, первые по отношению ко вторым обладают защитным > свойством. Коллоиды называются обратимыми, если осадок, выпавший из коллоидного раствора при добавлении растворителя, может снова переходить в жидкую фазу с образованием золя. Необратимые коллоиды при добавлении растворителя не переходят в жидкую фазу, но могут образовать золь при наличии ничтожных количеств электролита это явление получило название пептизации. [c.246]

Гидрофильные коллоиды стабильны скорее вследствие их притяжения к молекулам воды, чем вследствие небольшого электрического заряда, который они имеют. Типичными примерами гидрофильных коллоидов могут служить мыло, растворимый крахмал, синтетические детергенты и сыворотка крови. Из-за большого сродства к воде гидрофильные коллоиды не так легко удалить из раствора, как гидрофобные именно поэтому для коагуляции гидрофильных коллоидов требуются дозы коагулянтов, в 10—20 раз большие, чем при традиционной технологии обработки воды. [c.18]

Различают лиофильные и лиофобные коллоидные системы если дисперсионной средой служит вода, они называются гидрофильными и гидрофобными. Частицы гидрофильных коллоидов адсорбируют полярные молекулы воды, а при коагуляции образуют содержащие воду студенистые осадки, называемые гелями. Примерами неорганических гидрофильных коллоидов могут служить кремниевая и оловянная кислоты, а также гидроксиды -А1(ОН)з, Ре ОН)з, Сг(ОН)з и некоторые другие. [c.204]

Мицелла гидрофильного коллоида имеет совсем иное строение, чем гидрофобного. Она проницаема для растворителя, чего нельзя оказать о компактном ядре гидрофобной частицы. [c.275]

Это можно иллюстрировать на примере коллоидных растворов мыл, имею щих ясно выраженное мицеллярное строение. Для этих мицелл, как типичных гидрофильных коллоидов, характерно явление, совершенно не свойственнее гидрофобным системам и называемое солюбилизацией. [c.275]

Явление солюбилизации говорит о проницаемости у мицеллы гидрофильною коллоида для дисперсионной среды. Аналогичные явления у мицелл гидрофобных коллоидов неизвестны — их компактные ядра совершенно непроницаемы для жидкости. [c.275]

Гидрофильные (вообще лиофильные) золи могут быть получены значительно более высокой концентрации, чем то доступно для лиофобных коллоидов. Поэтому вязкость их может быть большой. Осмотическое давление, понижение точки замерзания выражаются величинами, доступными для измерения этого нельзя отметить для большинства золей гидрофобных коллоидов. После выделения в осадок дисперсной фазы (например, осторожным выпариванием золя) часто удается получать прежний золь путем простой обработки осадка растворителем. В связи с этим гидрофильные коллоиды часто обозначают как обратимые. [c.275]

Если для седиментации гидрофобного коллоида достаточно в основном добиться электрической нейтрализации его частиц, то с частиц гидрофильного коллоида необходимо еще удалить окружающие их слои молекул воды (рис. Х-69). Благодаря наличию этих слоев гидрофильный коллоид, даже будучи разряжен, оказывается во многих случаях весьма устойчивым. Седиментация подобного золя может быть осуществлена лишь путем более или менее полного снятия с коллоидных частиц удерживаемых ими молекул воды. [c.616]

Устойчивость золей гидрофобных коллоидов по отношению к действию электролитов часто удается сильно повысить прибавлением золей некоторых гидрофильных коллоидов, которые в этом случае называют защитными. Сущность явления коллоидной защиты заключается в адсорбции гидрофобным коллоидом добавленного гидрофильного. При этом частица первоначально гидрофобного коллоида оказывается окруженной тесно с ней связанным слоем жидкой фазы, т. е. становится построенной по гидрофильному типу и приобретает характерную для последнего большую устойчивость по отношению к электролитам. В результате коагуляция защищенных коллоидов идет значительно труднее, чем незащищенных. Подобное же стабилизирующее влияние оказывают защитные коллоиды и на взвеси. Одним из наиболее типичных и часто применяемых в практике защитных коллоидов является желатина. Коллоидная защита нередко используется в промышленности (например, фотографической) и играет большую роль при некоторых природных процессах. [c.617]

Определение железного числа для желатина. Железным числом называется минимальное количество миллиграммов сухого гидрофильного коллоида, которое проявляет защитное действие в отношении 1 л гидрофобного коллоидного раствора гидроокиси железа. [c.226]

Механизм защитного действия желатина можно представить следующим образом. Частицы желатина, окруженные жидкостными оболочками, адсорбируются на поверхности гидрофобных частиц. Если поверхностью коллоидной частицы АзаЗз будет адсорбировано достаточное количество частиц желатина, то жидкостные оболочки последних, сливаясь друг с другом, образуют на поверхности частицы гидрофобного коллоида жидкостную оболочку, придавая ему все свойства гидрофильного коллоида. [c.231]

В случае гидрофобных коллоидов коагуляция электролитами обычно происходит легко и для достижения седиментации достаточно уже сравнительно небольших концентраций ионов. Напротив, коагуляция гидрофильных коллоидов, частицы которых покрыты слоем адсорбированных молекул воды, часто идет значительно труднее, и их седиментация иногда наступает лишь при высоких концентрациях электролита. [c.332]

Первичный заряд частиц обусловлен диссоциацией на их поверхности концевых групп, таких как уже упоминавшиеся гидроксильные, карбоксильные и аминогруппы, и(или) адсорбцией ионов из водной фазы. Заряд гидрофильных коллоидов чаще всего определяется диссоциацией, а заряд гидрофобных частиц — адсорбцией. Под действием первичного заряда частиц к ним притягиваются противоположно заряженные ионы (противоионы), которые накапливаются вокруг поверхности частицы, тем самым частично нейтрализуя первичный заряд и создавая двойной электрический слой. [c.393]

Взаимодействие коллоидных электролитов с коллоидами другого типа (гидрофильные коллоиды, включая белки и другие соединения) также представляет большой интерес и в последние годы было широко изучено многими исследователями [122—130]. В этом разделе обсуждаются некоторые данные, связанные с этой проблемой, с точки зрения рассмотренной выше применительно к гидрофобным коллоидам. [c.265]

Примеси второй группы, представляющие собой разные типы гидрофильных и гидрофобных коллоидных систем, высокомолекулярные вещества и детергенты, способные в зависимости от условий менять свою агрега-тивность, могут удаляться из воды различными методами и технологическими приемами. Так, применяется обработка воды хлором, озоном и другими окислителями. При этом снижается цветность воды, уничтожаются микроорганизмы, разрушаются гидрофильные коллоиды, проявляющие защитные свойства по отношению к гидрофобным примесям воды, чем [c.75]

Общей характеристикой коллоидных растворов является свойство их дисперсной фазы взаимодействовать с дисперсионной средой. В этом отношении различают два типа золей. У одних золей частицы не имеют сродства к растворителю, слабо с ним взаимодействуют и образуют вокруг себя только тонкую оболочку из молекул растворителя такие коллоиды называются лиофобными (от греческого слова phobia — ненависть) в частности, если дисперсионной средой является вода, то такие системы называются гидрофобными, например золи металлов железа, золота, сернистого мышьяка, хлористого серебра и др. В системах, у которых между Диспергированным веществом и растворителем имеется сродство, частицы приобретают более объемную оболочку из молекул растворителя. Такие системы получили название лиофильных (от греческого слова philia — любовь), а в случае водной дисперсионной среяы — гидрофильных коллоидов, как, например, растворы белка, крахмала, агар-агара, гуммиарабика и др. [c.137]

Прибавление гидрофильного коллоида к золю гидрофобного коллоида увеличивает его устойчивость к действию электролитоЕ вследствие адсорбции гидрофильным коллоидом частиц гидрофобного. Это явление называют коллоидной защитой. В этом случае образуются соответствующие сольватные оболочки. Например, к раствору нитрата серебра прибавляют защитный коллоид — желатин—и действуют раствором НС1. Обычно творожистые осадок Ag l (гидрофильный) не выделяется, а образуется мутные раствор золя Ag l (гидрофобный). Указанный золь не коагулирует даже при добавлении в большом количестве избытка осадителя. [c.130]

Коагуляцию гидрофобных коллоидов электролитами затрудняют присутствие желатина, альбумина и других гидрофильных коллоидов. В качественном и гравиметрическом анализе имеют значение способность осадков к коагуляции и пептизации, адсорбции ионов, слизис-тость, студенистость, старение, например, для сульфидов металлов, гидроокисей металлов и др. [c.88]

Одной из наиболее давних и актуальных до сегодняшнего дня проблем коллоидной химии, в которой ярко иллюстрируется диалектика развития науки, является проблема взаимоотношения между коллоидными системами, образованными низкомолекулярными веш,ествами, и растворами и дисперсиями высокомолекулярных веществ. Сам термин коллоид , введенный Грэмом от греческого слова хсоХЛа — клей, относился прежде всего к клееподобным студнеобразным дисперсиям органических высокомолекулярных веществ и не отражает современного состояния и предмета коллоидной химии. Изучение физико-химических свойств подобных студнеобразных систем и разбавленных растворов высокомолекулярных веществ, названных Фрейндлихом лиофильными коллоидами (как обобщение предложенного Перреном термина гидрофильные коллоиды ), длительное время велось в рамках коллоидной химии. Отличие лиофильных коллоидов от лиофобных, по Перрену и Фрейндлиху, определялось в основном двумя обстоятельствами 1) способностью лиофильных коллоидов к самопроизвольному образованию и 2) резкой чувствительностью гидрофобных золей к малым добавкам электролитов, тогда пак гидрофильные коллоиды разрушаются только под действием высоких. концентраций электролита (вы-саливаиие). Различие свойств лиофильных и лиофобных коллоидов рассматривалось как следствие высокой способиости первых к сольватации коллоидных частиц (мицелл) молекулами растворителя, лиофобные же золн всегда нуждаются в стабилизаторе для сохранения агрегативной устойчивости. [c.237]

Большинство веществ, определяющих мутность и цветность природных вод, является гидрофобными или слабогидрофильными коллоидами. Гидрофобны или слабогидрофильны и коллоиды, которые образуются при очистке воды в результате гидролиза вводимых в воду коагулянтов. Поэтому полное представление о поведении коллоидов в процессе очистки природных вод можно получить лишь при учете факторов устойчивости гидрофобных и гидрофильных коллоидов. [c.139]

Образование коллоидных систем в аналитической химии имеет не только отрицательное значение. По светопоглощению коллоидного раствора можно определить количество коллоидообразующего вещества (турбидиметрия). Для этого также можно измерять пн-тепсивпость рассеянного коллоидными частицами света (нефелометрия). В подобных случаях устойчивость коллоидных систем увелич и -ают добавлением подходящего гидрофильного коллоида (желатины, казеина, альбумина и т. п.). Частицы гидрофильного коллоида покрывают частицы гидрофобного коллоида, и вся система приобретает стабилизирующую гидратную оболочку. 1 с-иользуемые при этом гидрофильные коллоиды назьк-ают защитными коллоидами. [c.131]

Щелочные соли нафтеновых кислот как гидрофильные коллоиды могут разбивать гидрофобные эмульсии. Введение растворов поваренной соли Или сульфата повышает поверхностное натяжение, чем осложняется действие пленки мыл у раздела фаз. В присутствии водного раствора спирта уменьшаются коллоидальные свойства мыл,з поэтому с прибавкой спирта падает способность мыла понижать поверхностное натяжение и образовывать крепкие пленки на пограничной поверхности. При повышении температуры, как уже отмечалось, уменьшается степень коллоидальности мыл, что влечет за собой разрушение эмульсий. Б особенности хорошо проходит это разрушение при температуре около 130° под Давлением. Эмульсии, в. которых пограничные пленки особенно стойки, что имеет место в большинстве случаев с гидрофобными пленками, раз-pyшaютtя введением раствора минеральных кислот. [c.59]

Вторая группа коллоидных систем, отличавшаяся высокой устойчивостью к действию электролитов и сравнительно хорошей растворимостью (белки, агар, желатина, крахмал и др.), называемых поэтому гидрофильными коллоидами, изучалась по аналогии с гидрофобными золями. Предполагалось, что частицы гидрофильных коллоидов также состоят из нерастворимого ядра, на поверхности которого, однако, адсорбированы не ионы, а электроней-тральные молекулы неэлектролитов (молекулярный стабилизатор), чем обусловлена их сравнительно малая чувствительность к электролитам. Различия в свойствах гидрофильных и гидрофобных коллоидов (или, с включением систем с органическими растворителями — лиофильных и лиофоб-ных коллоидов) объяснялись различием в интенсивности взаимодействия частиц этих коллоидов с растворителем, сильным связыванием растворителя (сольватацией) в лиофильных коллоидах. [c.11]

Если к гидрофобной эмульсии добавить в качестве деэмульгатора гидрофильный коллоид (или наоборот), то добавленное вещество будет адсорбироваться на поверхности раздела со стороны дисперсной фазы и будет оказывать на поверхностное натяжение последней влжние, прямо противоположное тому, которое оказывает эмульгатор. В конечном итоге защитная сферическая пленка, созданная эмульгатором, ослабеет и.ли совершенно разрушится. [c.93]