Марганец оксиды

Фотометрия пламени — вид эмиссионного спектрального анализа, в котором источниками возбул<дения спектров являются пламена различных видов ацетилен — воздух, ацетилен — кислород, пропан — воздух, пропан — кислород, водород — воздух и др. Вследствие невысокой температуры в пламенах излучают легко и среднеионизующиеся элементы щелочные и щелочноземельные металлы, галлий, индий, магний, марганец, кобальт, медь, серебро и ряд других, причем их число растет с увеличением температуры пламени. В наиболее холодных пламенах, таких как, например, пропан — воздух, светильный газ — воздух излучают только атомы щелочных и щелочноземельных металлов. Вследствие невысокой температуры спектры, излучае-МЕле пламенами, состоят из небольшого числа спектральных линий, главным образом резонансных, что позволяет выделять характеристическое излучение элементов при помощи светофильтров и использовать простые и имеющие невысокую стоимость спектральные приборы — пламенные фотометры. Кроме атомных спектральных линий в спектрах пламен присутствуют полосы ряда в основном двухатомных молекул и радикалов С2, СиС1, СаОН и др. Некоторые из них используют в аналитических целях. Так, в случае элементов, образующих термически устойчивые оксиды, которые практически не диссоциируют в пламенах с образованием свободных атомов, молекулярные спектры являются единственным источником аналитического сигнала. Практически не атомизируются в низкотемпературных пламенах оксиды скандия, титана, лантана и других элементов, ирлеющих относительно невысокие потенциалы ионизации. Наиболее часто фотометрию пламени применяют для определения щелочных и щелочноземельных металлов. [c.35]

Определение железа и алюминия. При анализе силикатов, известняков, некоторых руд и других горных пород эти элементы часто определяют гравимеФрическим методом в смеси с титаном, марганцем и фосфатом как сумму так называемых полуторных оксидов. Обычно после отделения кремниевой кислоты в кислом растворе приводят осаждение сульфидов (меди и других элементов) и в. фильтрате после удаления сероводорода осаждают сумму полуторных оксидов аммиаком в аммиачном буферном растворе. Осадок гидроксидов промывают декантацией и переосаждают, после чего фильтруют, промывают и прокаливают. Прокаленный осадок содержит оксиды ЕегОз, АЬОз, ТЮг, МпОг. Иногда анализ на этом заканчивается, так как бывает достаточным определить только сумму оксидов и не требуется устанавливать содержание каждого компонента. При необходимости более детального анализа прокаленный осадок сплавляют с пиросульфатом калия для перевода оксидов в растворимые сульфаты и после растворения плава определяют в растворе отдельные компоненты — железо титриметрическим или гравиметрическим методом, титан и марганец — фотометрическим и фосфор — гравиметрическим (марганец и фосфор анализируются обычно из отдельной навески). Содержание алюминия рассчитывают по разности. Прямое гравиметрическое определение же- [c.165]

В соединениях марганец проявляет степени окисления + 2, -ЬЗ, 4-4, -)-6, 4-7. С повышением степени окисления усиливается кислотный характер соединений оксидов и гидроксидов Мп(0Н)2 — основание, Мп(0Н)4 — амфотерен с очень слабо выраженными основными и кис- [c.99]

Метод каталитического обезвреживания газообразных отходов заключается в проведении окислительно-восстановительных процессов при температуре 75—500°С на поверхности катализаторов. В качестве носителей металлов, используемых как катализаторы (платина, палладий, осмий, медь, никель, кобальт, цинк, хром, ванадий, марганец), применяются асбест, керамика, силикагель, пемза, оксид алюминия и др. На эффективность процесса оказывает влияние начальная концентрация обезвреживаемого соединения, степень запыленности газов, температура, время контакта и качество катализатора. Наиболее целесообразное использование метода— при обезвреживании газов с концентрацией соединений не более 10—50 г/м . На низкотемпературных катализаторах при избытке кислорода и температуре 200—300°С окисление ряда низко-кипящих органических соединений (метан, этан, пропилен, этилен, ацетилен, бутан и др.) протекает нацело до СО2, N2 и Н2О. В то же время обезвреживание высококипящих или высокомолекулярных органических соединений данным методом осуществить невозможно из-за неполного окисления и забивки этими соединениями поверхности катализатора. Так же невозможно применение катализаторов для обезвреживания элементорганических соединений из-за отравления катализатора НС1, НР, 502 и др. Метод используется для очистки газов от N0 -f N02 с применением в качестве восстановителей метана, водорода, аммиака, угарного газа. Срок службы катализаторов 1—3 года. Несмотря на большие преимущества перед другими способами очистки газов метод каталитического обезвреживания имеет ограниченное применение [5.52, 5 54 5.62] [c.500]

Как объяснить то, что марганец образует ряд оксидов, которые имеют различные химические свойства [c.125]

Для металлов, не восстанавливаемых ни углем, ни оксидом углерода (И), применяются более сильные восстановители водород, магний, алюминий, кремний. Восстановление металла из его оксида с помощью другого металла называется металлотермией. Если, в частности, в качестве восстановителя применяется алюминий, то процесс носит название алюминотермии. Такие металлы, как хром, марганец, получают главным образом алюминотермией, а также восстановлением кремнием. Если мы подсчитаем АС° реакции [c.335]

Важнейшие элементы в шихте — марганец и кремний, содержащиеся в виде различных силикатов в составе агломерата, золы, кокса и оксидов марганца в составе марганцевых руд. Кремний и марганец (из его низшего оксида) восстанавливаются только по реакциям прямого восстановления при температуре 1150—1300 С. [c.65]

Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца (II). Манганат и перманганат калия 17.1. Общая характеристика ЙВ I I М [c.318]

Гараж, сварочный пост Бензин (ГСМ), марганец, оксиды железа, фториды [c.97]

Катализаторами, ускоряющими окисление бензинов и дизельных топлив при хранении, могут быть металлические поверхности резервуаров и трубопроводов, а также оксиды и соли, покрывающие эти поверхности. Ускорение окисления вызывается, кроме того, оксидами и солями металлов, которые могут находиться в топливах в виде тонкодисперсной взвеси. Каталитическую активность в основном проявляют металлы переменной валентности— железо, медь, хром, марганец, кобальт [66]. [c.58]

Расчет изобарно-изотермического потенциала реакций восстановления кремния и марганца по значениям AG соответствующих оксидов (табл 4.1) показывает, что они составляют, соответственно, +61 и -31 кДж, а для реакции восстановления железа из FeO -1-109 кДж. Поэтому, прямому восстановлению подвергаются, в первую очередь, кремний и марганец. [c.66]

Во вторичной реакционной зоне окисление горючих газов идет до конца, т. е. в случае углеводородов — до образования СОг и НгО. В этой зоне преобладают радикалы с окислительным действием (НзО-, СО-, 0-, ОН-, N0-, НСО-), и она является предпочтительной для наблюдений атомной абсорбции элементов, не образующих термостойких оксидов (медь, серебро, золото, цинк, марганец и т. п.). Измерения в этой зоне характеризуются наибольшей стабильностью и наименьшими шумами. [c.146]

Металлический хром, полученный промышленным алюмотермическим способом, содержит 98% хрома. Основная примесь в нем — железо. При алюмотермическом восстановлении смеси оксидов СггОз с Т10г или МпОз, УгОз, М0О3 н т. Д. получают сплавы хром — титан, хром — марганец, хром — ванадий, хром — молибден. Алюминий можно заменить кремнием, реакция идет при подогреве [c.377]

Для удаления из сталей кислорода их еще в процессе получения, в жидком состоянии, подвергают раскислению. Раскисление — процесс удаления из жидкого металла кислорода добавлением марганца, кремния, алюминия, титана. Эти элементы активно связывают кислород, содержащийся в стали, в виде оксидов и переходят в шлак. Если кислород из стали не удалять, то при деформации при высоких температурах сталь подвергается хрупкому разрушению. Марганец также связывает серу в виде MnS и способствует, таким образом, устранению красноломкости стали [c.624]

Еслп в качестве исходного сырья применяют смесь пиролюзита с оксидами железа, то образуется сплав марганца с железом — ферромаргаггец. Поскольку Мп, в основном, используют как добавку в различных сортах стали, то обычно выплавляют не чистый Мп, а ферромарганец. Марганец получают также электролизом водного раствора MnS04. Небольшое количество металлического марганца в лаборатории легко приготовить алюмотермическим методом [c.544]

Марганец. Оксид марганца (II) МпО, оксид марганца (III) Мп Оз, оксид. (П, IV) марганца МИ3О4 (ЗМпО-МиОа) и двуоксид марганца МиОг растворяются в соляной кислоте с выделением хлора и образованием солей Мп +. [c.9]

Марганец получают либо электролизом раствора MnS04, либо восстановлением из его оксидов кремнием в электрических печах. Второй (силикотермический) метод более экономичен, но дает менее чистый продукт. При электролитическом методе руду восстанавливают до соединений марганца со степенью окисленности - -2, а затем растворяют в смеси серной кислоты с сульфатом аммония. Получающийся раствор подвергают электролизу. Снятые с катодов осадки металла переплавляют в слитки. [c.662]

Марганец получают электролизом водного раствора его сульфата и восстановлением из оксидов методом кремнийтермии [c.570]

Из гидроксоманганатов (И) выделены в свободном состоянии К41Мп(ОН)б], BajiMn (0Н)б1 (красного цвета) и некоторые другие. Все они в водных растворах полностью разрушаются. По этой же причине ни металлический марганец, ни его оксид и гидроксид в, обычных условиях со щелочами не взаимодействуют. [c.574]

Пиролюзит ный метод. Основан па окислении диоксида серы кислородом в жидкой фазе в присутствии катализатора — пиролюзита (основа катализатора — оксид марганца). При наличии кислорода двухвалентный марганец окисляется до трехвалентного. При этом одновременно окисляется диоксид серы 4Л1п2+- - 302 — 2МпаОз [c.60]

Четвертый ряд также начинается со щелочного металла — калия. Судя по тому, как изменялись свойства в двух предыдущих рядах, можно было бы ожидать, что н здесь они будут изменяться в той же последовательности и седьмым элементом в ряду будет опять галоген, а восьмым — благородный газ. Однако этого ие наблюдается. Вместо галогена на седьмом месте находится марганец— металл, образующий как основные, так и кислотные оксиды, из которых лишь высший МпгОт аналогичен соответствующему оксиду хлора С12О7). После марганца в том же ряду стоят еще три металла — железо, кобальт и никель, очень сходные друг с другом. И только следующий, пятый ряд, начинающийся с меди, заканчивается благородным газом криптоном. Шестой ряд снова начинается со щелочного металла рубидия и т. д. Таким образом, у элементов, следующих за аргоном, более или менее полное поч вторение свойств наблюдается только через восемнадцать элементов, а не через восемь, как было во втором и третьем рядах. Эти восемнадчать элементов образуют четвертый — так называемый большой период, состоящий из двух рядов. [c.50]

Марганец образует четыре простых оксида (МпО, МпгОз, МпОг, и МпгО ) и смешанный оксид МП3О4 (или МпО-МпгОз). Первые два оксида обладают основными свойствами, диоксид марганца МпОг амфотерен, а высший оксид МпгО является ангидридом марганцовой кислоты НМПО4. Известны также производные марганца (VI), но соответствующий оксид МпОз не получен. [c.663]

Поэтому процесс выплавки стали обычно заканчивается ее раскислением — уменьшением количества растворенного в жидкой стали кислорода. Существуют различные способы раскисления стали. Чаще всего применяется добавкг к стали небольших количеств элементов, активно соединяющиеся с кислородом. Обычно в качестве раскислптелей применяют марганец, кремний, алюминий, титан. Образующиеся оксиды этих элементов переходят в шлак. [c.682]

Получение. Марганец получают восстановлением его оксидов угле]юдом или кремнием (в виде силико,марганца), реже алюминием [c.544]

МехО + Мв2 МегО + Мех является условие АН2<АН 1, где АН 1 и АН2 — энтальпии образования оксидов восстанавливаемого и восстанавливающего металлов, соответственно. В табл. 1.4 приведены энтальпии образования некоторых распространенных металлов в расчете на г.а-том кислорода в них. Из табл. следует, что методом алюминотермии могут быть, например, получены из их оксидов такие металлы как титан, марганец, хром, железо, никель, медь энтальпия образования оксидов которых алгебраически больше, чем энтальпия образования оксида алюминия. Наоборот, метод алюминотермии непригоден для восстановления бериллия и магния. [c.12]

Пустая порода руды состоит из оксидов кремния, алюминия, кальция и магния, образующих разнообразные силикаты и алюмосиликаты. Кроме пустой породы в железных рудах содержатся в виде оксидоб такие металлы как марганец, хром, никель, молибден, вольфрам, ванадий. [c.50]

В качестве реагентов для раскисления, восстанавливающих оксид железа FeO и связывающих растворенный в стали кислород, используют так называемые раскислители, к которым относятся элементы с большим сродством к кислороду, чем железо. Обычно для этой цели применяют марганец и кремний в виде соответствующих ферросплавов, алюминий и сплавы некоторых редкоземельных металлов. При этом протекают реакции Мп + [О] = (МпО) Si + 2[0] = (SiOa) и [c.82]

С использованием элементов гибкости и системного анализа разработана общая методология, в рамках которой были проведены работы по оптимальной реконструкции действующих производств титанатов металлов, марганец-цинковых ферритовых порошков (МЦФП), а также нитратов и оксидов свинца реактивной квалификации. [c.104]

Марганец образует оксиды МпО —окись, МпгОз — полутораокись,. МпОг — двуокись, МпОз — трехокись, МП2О7 полусемиокись марганца (марганцовый ангидрид). [c.100]

ХИМИЧЕСКИ СТОЙКИЕ МАТЕРИАЛЫ — материалы, применяемые в химической промышленности, машино-и приборостроении, как защитные и конструкционные материалы, устойчивые против коррозии при действии различных агрессивных веществ (кислот, щелочей, растворов солей, влажного газообразного хлора, кислорода, оксидов азота и т. д.). X. с. м. делятся па металлические и неметаллические. К металлическим X. с. м. относятся сплавы на основе железа с различными легирующими добавками, такими как хром, никель, кобальт, марганец, молибден, кремний и т. д., цветные металлы и сплавы на их основе (титан, цирконий, ниобий, тантал, молибден, ванадий, свинец, никель, алюминии). К неметаллическим X. с. м. относятся различные органические и неорганические вещества. X. с. м. неорганического происхождения представляют собой соли кремниевых и поликрем-ниевых кислот, алюмосиликаты, кальциевые силикаты, кремнезем с оксидами других элементов и др. X. с. м, органического происхождения подразделяются на природные (дерево, битумы, асфальты, графит) и искусственные (пластмассы, резина, графитопласты и др.). Наибольшую химическую стойкость имеют фторсодержащие полимеры, которые не разрушаются при действии почти всех известных агрессивных веществ и даже таких, как царская водка. Высокой химической стойкостью отличаются также графит и материалы на его основе, лаки, краски, применяемые для защиты металлических поверхностей. [c.274]

Получение. Чистый металлический марганец получают электролизом водного раствора сульфата марганца (II). Применяется восстановление оксидов марганца (МпОа, МП3О4) углеродом, кремнием, алюминием. Значительную долю марганца выплавляют в виде ферромарганца (60—90% Мп) в электрических печах при восстановлении углем смеси марганцевых и железных рз д. Рений получают обычно при восстановлении водородом перренатов калия (выше 600 °С) и аммония (450 °С) [c.388]

Элементы, обладающие постоянной валентностыв, образуют оксиды только одной из перечисленных групп (основные, кислотные, амфотерные). Элементы, проявляющие переменную валентность, могут образовывать различные оксиды. Например, марганец образует пять оксидов МпО, МпгОз, МпОг, МпОз и МП2О7. Два первых из них — основные, третий — ам-фотерный, а два последних — кислотные оксиды. [c.28]

Получение. Марганец получают осстаномеиием его оксидов углеродом или кремнием (в виде скликом р( ица), реже - алюминием [c.522]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.216 , c.217 ]

Химия (2001) -- [ c.351 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.173 , c.175 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.381 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.436 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.54 , c.491 , c.552 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.239 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.329 , c.465 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.324 , c.325 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.324 , c.325 ]

Предмет химии (0) -- [ c.324 , c.325 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология