Индикаторы как слабые кислоты

Как меняется степень диссоциации индикатора—слабой кислоты при изменении pH раствора [c.52]

Индикаторы характеризуются константой диссоциации Кт-Если индикатор слабая кислота, то уравнение диссоциации имеет вид [c.190]

Если индикатор — слабая кислота, интервал перехода смещается в кислую сторону, а если индикатор имеет основной характер — в сторону более высоких значений pH. Например, метило- [c.170]

Рассмотрим изменения окраски индикатора, происходящие в зависимости от реакции среды, на примере индикатора — слабой кислоты. [c.62]

Очевидно, что изменение цвета всегда происходит с участием ионов водорода, которые либо отщепляются от молекул индикаторов, либо присоединяются к ним. Изменение окраски, вызванное изменением pH растворов, объясняет физико-химическая теория индикаторов. С точки зрения этой теории индикаторы— это окрашенные органические вещества кислотного, основного или амфотерного характера, которые способны существовать в растворах в молекулярной или ионной формах, имеющих различную окраску. Так, в случае индикатора — слабой кислоты равновесие между двумя формами — молекулярной и ионной— можно записать следующим общим уравнением [c.148]

Допустим, что индикатор — слабая кислота НХ с константой диссоциации а. [c.104]

Если концентрация добавляемой сильной кислоты мала по сравнению с концентрацией слабой кислоты (см. Пример V. 9), то изменение pH не очень велико. В противном случае pH зависит от концентрации сильной кислоты. Степень диссоциации слабой кислоты при этом мало зависит от изменения ее концентрации. Подобная ситуация возникает, когда индикатор (слабая кислота) применяют при титровании сильной кислоты сильным основанием (см. Пример V. 10). [c.123]

Какую окраску и какую степень диссоциации имеют фенолфталеин и метилоранж при pH = 7 (если считать оба индикатора слабыми кислотами) [c.100]

Индикатор — слабая кислота, рК которой 6,3. Анион кислоты пурпурный, а молекулы окрашены в желтый цвет. Какова степень диссоциации индикатора в 0,02 М растворе азотной кислоты и в какой цвет окрашен этот раствор, если концентрация индикатора в растворе равна 9-Ю Л1/л [c.20]

Индикатор —слабая кислота, для которой рК = 7,1. Анион индикатора синий, недиссоциированные молекулы желтые. В какой цвет окрашен раствор индикатора, содержащий 0,02 М едкого кали, если концентрация индикатора в оастворе равна [c.20]

Индикаторы первой группы чувствительны даже к угольной кислоте. Поэтому при титровании с этими индикаторами слабых кислот угольная кислота и карбонаты, разлагающиеся при действии кислот с образованием угольной кислоты, должны отсутствовать. Если все же приходится титровать в присутствии угольной кислоты, то применяют специальные способы (например, нагревание титруемого раствора до кипения). [c.109]

При титровании растворенного в воде образца слабой кислоты массой 0,375 г потребовалось 28,8 мл 0,1250 М раствора гидроксида натрия для того, чтобы фенолфталеиновый индикатор приобрел розоватую окраску. Определите грамм-эквивалент этой кислоты. [c.110]

Обычно для определения конечной точки титрования (точки, в которой происходит полная нейтрализация раствора) пользуются каким-либо кислотно-основным индикатором. В качестве индикаторов используются слабые органические кислоты или основания, имеющие различную окраску в ионизованном и нейтральном состояниях (или в двух ионизованных состояниях). Если изменение окраски индикатора происходит приблизительно при pH 7, то, добавив несколько капель раствора индикатора к титруемому раствору, можно проследить за изменением его окраски в конечной точке титрования. В разделе, посвященном слабым кислотам (см. ниже), будут рассмотрены некоторые распространенные индикаторы. Обнаружение момента изменения окраски индикатора и связанной с ним конечной точки титрования не требует большой точности, поскольку при полной нейтрализации раствора его pH скачкообразно изменяется сразу на несколько единиц. Это существенно облегчает работу химиков-аналитиков, поэто- [c.226]

Индикатор представляет собой слабую кислоту (или слабое основание), которое обладает резко различающейся окраской в диссоциированном и недиссоциированном состояниях. На рис. 5-6 показано молекулярное строение красителя метилового оранжевого-сложного органического соединения, имеющего красную окраску в своей нейтральной неионизован-ной форме и желтую окраску в ионизованной форме. У словно его можно обозначить как слабую кислоту Hin, которая диссоциирует по уравнению [c.233]

Метиловый оранжевый может быть использован в качестве индикатора при титровании, изображенном на рис. 5-5, несмотря на то что его рК сильно отличается от pH в конечной точке титрования сильных кислот и оснований, равного 7,0, но той причине, что изменение pH в конечной точке титрования очень велико. При титровании слабых кислот дело обстоит по-иному, и следует подбирать индикатор с рК более близким к ожидаемому pH в конечной точке титрования. На рис. 5-7 показаны диапазоны pH, в которых происходит изменение окраски различных индикаторов. Наиболее удобным и распространенным индикатором является фенолфталеин, который переходит из бесцветной формы в розовую в диапазоне pH от 8 до 10. [c.236]

Выражение (5-34) для константы диссоциации слабой кислоты получено при помощи двух уравнений, основанных на законах сохранения. Это уравнение материального баланса, согласно которому общее количество аниона кислоты в растворе остается постоянным, а также уравнение баланса зарядов, согласно которому раствор в целом должен оставаться нейтральным. Выражение для константы диссоциации слабой кислоты может рассматриваться как квадратное уравнение, которое решают прямым путем или методом последовательных приближений оно справедливо для растворов, кислотность которых достаточно высока, чтобы можно было пренебречь вкладом в [Н ] самодиссоциации воды. В противном случае приходится пользоваться более сложным соотношением (см. приложение 5). Кислотно-основные индикаторы сами являются слабыми кислотами или слабыми основаниями, обладающими различной окраской в диссоциированной и недиссоциированной формах. [c.257]

Предположим, что приготовлены растворы одноцветного индикатора (слабой кислоты) одной и той же концентрации в серии буферных растворов с изменяющимися значениями pH. [c.176]

Н.СгО,— 0,74 Н.,АзО,— 2,25 ЬЮН — 0,5 Са(ОН),— 1,3 Hg(OH),,— 10,5 А1(0Н) ,— 24,1. Индикаторы — слабые кислоты или слабые основания. Они характеризуются определенной константой диссоциации, например метиловьи" оранжевый /(= =10 р/(=4 фенолфталеин Л"=--10 , рЛ = 9. Установлено соответствие между интервалом перехода окраски индика/ ора и его константой диссоциации ( 126). [c.64]

Предположим, что приготовлены растворы одноцветного индикатора (слабой кислоты) одной и той же концентрации в буферных растворах с возрастающим значением pH. При некотором значении pH произойдет полная диссоциация индикатора, в соответствии с этим оптическая плотность раствора сделается наибольшей [c.233]

Рассмотрим простейший случай, когда индикатор — слабая кислота. Обозначим ее через Hind. Такой индикатор распадается на ионы по уравнению [c.236]

Из уравнения (1,2) следует, что если индикатор (слабая кислота) находится в кислой среде, то степень диссоциации его понижена и концентрация [In "] будет очень мала, — следовательно, цвет раствора будет соответствовать недиссоцииро-ванной форме. В щелочной среде концентрация (активность) водородных ионов очень мала, — следовательно, диссоциация индикатора велика и раствор приобретает цвет диссоциированной формы. Если индикатор находится в растворе, в котором = то, согласно уравнению (1,3), [In"] = [Hin], т. е. индикатор оказывается наполовину диссоциированным. Окраска в этом случае -будет промежуточной. Наш глаз имеет ограниченную чувствительность к восприятию изменения цвета. Поэтому заметные для глаза изменения цвета индикатора происходят лишь в известных границах концентрации водородных ионов. Область pH, в которой еще. можно заметить изменение окраски индикатора при изменении йц+ в растворе, называется областью перехода индикатора. Для большинства индикаторов практически область перехода определяется границами от рН = рК — 1 до pH = pK -f-l. Это становится ясным, если допустить, что цвет диссоциированной или недиссоциированйой формы индикатора различим при концентрации ее около 9—10% [c.84]

Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном согласии с этс й теорией одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикато-ро11 оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, ли 5о веществом амфотерным. Так, в случае -нитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, ес и обратить внимание на то обстоятельство, что группа —ОН в молекуле этого таутомера входит в состав группы Оч-Ы—ОН, [c.242]

I Нужно иметь в виду, что константы ионизации большинства слабых кислот и оснований мало изменяются с изменением тем- пературы. Это может быть отнесено и к индикаторам. Действительно, у индикаторов-кислот (Hind) с изменением температуры интервал перехода практически не изменяется, так как не изменяется /Сн1п(1 [c.252]

Из сказанного следует, что чем слабее титруемая кислота, тем меньше ста,ювит( я скачок pH кривой титрования Это иллюстрируется рис. 47, из которого видно, что при К = 10 ска юк исчезает совершенно. Следовательно, титрование подобных очень слабых кислот в водных растворах ни с одним из индикаторов невозможно. [c.267]

Иногда удается значительно увеличить силу слабой кислоты, введя в раствор какое-либо вещество, образующее с ней комплексную кислоту. Например, борная кислота Н3ВО3, являющаяся одной из слабейших неорганических кислот (К = 5,8 10 °), не может быть непосредственно оттитрована щелочью ни с одним из индикаторов. При двух наиболее под-ходящих по величине pH индикаторах — ти-мол( талеине (рТ-10) и фенолфталеине (рТ-9) — [c.267]

Когда титруют смесь сильной кислоты и слабой, до начала тнтрования концентрация Н+ будет практически равна концентрации сильной кислоты, так как в ее присутствии ионизация слабой кислоты будет полностью подавлена. По этой причине при титровании такой смеси с подходящими индикаторами практически полностью будет оттитрована только сильная кислота, если /СнАп 10 . Большой интерес представляет титрование смеси слабых кислот, а также титрование многоосновных кислот, которые представляют собой смеси кислот вследствие их ступенчатой иони зации. Например, двухосновная кислота НгАп ионизирует [c.272]

Бромтимоловый синий представляет собой слабую кислоту в сильнокислых растворах он имеет желтую, а в сильнощелочных растворах — синюю окраску. Как объяснить изменение его окраски при изменении pH раствора на основании И0Н1ЮЙ теории индикаторов. [c.292]

Константа ионизации основания МеОН равна 1 10" . Pa twixarb и построить кривую титрования 0,1 н. раствора его соли МеС1 0,1 н. растворолГ ОН и сравнить полученную кривую с кривой титрования 0,1 н. раствора слабой кислоты НАп с константой ионизации I-10" . С какими индикаторами можно прово.тить эти титрования [c.293]

По отношению к С1 такому условию удовлетворяет краситель флуоресцеин — слабая кислота, применяемая в качестве индикатора при титровании хлоридов нитратом серебра. Анион этой кислоты адсорбируется в точке эквивалентности осадком Ag l, который окрашивается в красный цвет. [c.328]

Если титровать смесь двух кислот, значительно различающихся по силе, например раствора содержащий соляную и уксусную кислоты, то на кривой титрования наблюдаются два крутых подъема. Первый подъем, начинающийся при небольшом значении pH, отвечает процессу нейтрализации сильной кислоты дальнейшее изменение pH целиком зависит от процесса нейтрализации слабой кислоты (рис. XVHI,6). При подобном титровании необходимо пользоваться двумя индикаторами, один из которых, например в случае H I + H3O OOH, изменяет окраску в области pH от 3 до 4, и второй — в области pH от 8 до 10. [c.506]

Из табл. XVIII,б видно, что удобную комбинацию могут представлять метиловый оранжевый и фенолфталеин. Фенолфталеин в кислой среде бесцветен и не мешает наблюдать за переходом окраски метилового оранжевого от красной к желтой. В конце титрования слабой кислоты красная окраска фенолфталеина отчетливо проявляется на желтом фоне. Можно, конечно, подобрать и другую комбинацию индикаторов. [c.506]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология