Смесь двух сильных кислот

Вполне обычно, что два или несколько видов кислых или основных частиц присутствуют в одном и том же растворе. Рассмотрим смесь двух кислот, которую титруют сильным основанием. Если обе кислоты сильные, как, например, смесь хлористоводородной и хлорной кислот, кривая титрования будет иметь вид как на рис. 4-2, и невозможно будет определить концентрации индивидуальных кислот. Рассмотрим теперь смесь двух слабых кислот с близкими константами диссоциации. Здесь также две слабые кислоты будут проявлять себя как совершенно похожие источники ионов водорода. Поэтому результирующая кривая титрования будет иметь общие характерные черты кривой, представленной на рис. 4-4, и не представляется возможным анализировать содержание индивидуальных компонентов такой смеси. [c.146]

Для приготовления названного тела с помощью хлороводородной кислоты поступают следующим образом берут определенное количество миндального масла, содержащего циановодородную кислоту, и вводят под него четвертую или пятую часть по объему насыщенной около +8° С дымящей хлороводородной кислоты закупоривают сосуд и оставляют стоять от одного до двух часов (кислота, составляющая нижний слой, окрашивается в красный цвет) и после этого медленно перемешивают оба слоя и, когда жидкость слишком разогреется, погружают сосуд в холодную воду жидкость не замедлит разделиться на два слоя нижний, водный, слой уменьшился в объеме и потерял свою окраску, тогда как масло, образующее верхний слой, приобретает зеленовато-коричнево-желтый цвет. Спустя несколько часов (24), во время которых сосуд 2 или 3 раза встряхивают, смесь затвердевает тогда ее промывают водой, затем холодным алкоголем и получают таким путем в остатке кристаллический совершенно белый порошок, чей вес может достигать до одной трети от веса взятого эфирного масла. Остаток этого масла, отделенный от алкоголя, не дает больше кристаллов при действии хлороводородной кислоты и не содержит более циановодородной кислоты, но, если добавить последнюю, способность его затвердевать после контакта с сильными кислотами восстанавливается. Действуя таким образом, я смог более 5 масла превратить в кристаллическое вещество. Оно почти нерастворимо в воде, даже при температуре кипения, очень мало растворимо в алкоголе, немного лучше растворяется в бензоле. Пять частей этого вещества требуют для своего растворения 1360 частей кипящего 93%-ного алкоголя, но, если продолжать кипятить, можно отогнать до 520 частей алкоголя до начала кристаллизации, так что 100 частей тела могут остаться растворенными в 840 частях кипящего алкоголя. После охлаждения 94 части вещества выкристаллизовываются и только 6 частей остаются в растворе при температуре 20° С. 300 частей кипящей ледяной уксусной кислоты растворяют 100 частей тела, из которых 92 части выкристаллизовываются при охлаждении и 8 остаются в растворе при температуре 20° С. Тело, хорошо очищенное 2 или 3 кристаллизациями из алкоголя, всегда имеет вид кристаллического порошка при медленном охлаждении ненасы- [c.116]

Титрование смеси кислот или смеси оснований подчиняется тем же основным правилам. Если титруем сильным основанием смесь сильной кислоты и слабой кислоты с достаточно малым значением константы диссоциации, то получаем два отдельных, четко выраженных скачка на кривой, почти не зависящих один от другого. В таких случаях мы, однако, откладываем на оси абсцисс не общую степень оттитрованности обеих кислот, а объем добавленного титранта. Теоретическое условие правильности значения конечной точки титрования сильной кислоты сводится к тому, чтобы pH раствора слабой кислоты [c.190]

Кондуктометрическим методом могут быть проанализированы сложные смеси, как, например, смесь сильной и слабой кислот, смеси хлоридов и бромидов и т. д. В этих случаях на кондукто-метрических кривых титрования получаются два перегиба—соответственно двум точкам эквивалентности (рис. 180). Первая точка эквивалентности соответствует количеству оттитрованной более сильной кислоты или менее растворимого осадка, а разность объемов в обеих точках эквивалентности соответствует количеству оттитрованной слабой кислоты или более растворимого осадка. [c.298]

В колбу помещают 10 г фенола, 8 мл формалина и очень немного (0,2 мл) концентрированной соляной кислоты. Колбу закрывают пробкой с длинной вертикальной трубкой и нагревают на водяной бане. Через 20—30 минут наступает бурная реакция смесь начинает сильно кипеть. На время прекращают нагревание, пока реакция закончится. При дальнейшем нагревании смесь мутится (образование не растворимой в воде смолы) и затем разделяется на два слоя. Содержимое колбы выливают в фарфоровую чашку, сливают верхний водный слой, а нижний смолистый слой нагревают медленно на песочной бане. При этом смола вначале [c.165]

После этого содержимое колбы охлаждают в бане со льдом, кислоту декантируют и остаток промывают два раза водой, каждый раз декантируя ее. Остаток растворяют в тон же колбе в 1 л бензола, а затем прибавляют к раствору 1 500 мл воды и 1 200 г бисульфита патрия. Колбу снабжают мешалкой и смесь сильно перемешивают в течение ночи. После этого смесь фильтруют через воронку Бюхнера диаметром 20 см и продукт присоединения бисульфита промывают на воронке бензолом (500 мл). [c.23]

В смесь 10 г креозола с 10 г ледяной уксусной кислоты в темноте или при слабом дневном свете при 20—25° пропускают сильную струю хлора до тех пор, пока сначала в желтом, а затем в красно-коричневом уксуснокислом растворе ие начнут выделяться кристаллы последние отфильтровывают и промывают 65%-ной уксусной кислотой. Выход 60%. Точка плавления продукта, два раза перекристаллизованного из бензина, 130—131 . [c.316]

Спирты. Можно было ожидать, что спирты, которые легко дегидратируются в олефиновые углеводороды, должны участвовать в реакции оксосинтеза, особенно если в качестве катализатора применяется гидро-карбонилкобальта — очень сильная кислота. Так, трет-бутиловый спирт легко превращается в изовалериановый альдегид. Первичные спирты в реакции оксосинтеза обычно дальше не реагируют фактически синтез можно направить на получение этих спиртов как главного продукта реакции. Однако имеются два примечательных исключения. Метанол реагирует, хотя гораздо медленнее и при более высокой температуре, чем олефины, при этом образуется смесь продуктов, основным из которых является гомолог исходного спирта — этанол [27]. [c.297]

Если титровать смесь двух кислот, значительно различающихся по силе, например раствора содержащий соляную и уксусную кислоты, то на кривой титрования наблюдаются два крутых подъема. Первый подъем, начинающийся при небольшом значении pH, отвечает процессу нейтрализации сильной кислоты дальнейшее изменение pH целиком зависит от процесса нейтрализации слабой кислоты (рис. XVHI,6). При подобном титровании необходимо пользоваться двумя индикаторами, один из которых, например в случае H I + H3O OOH, изменяет окраску в области pH от 3 до 4, и второй — в области pH от 8 до 10. [c.506]

Выполнение работы. Положить на стеклышко два микрошпателя двуокиси кремния или силикагеля и четыре микрошпателя порошка магния. Тщательно перемешать стеклянной палочкой и перенести смесь в цилиндрическую пробирку. Закрепить пробирку в штативе и нагреть сначала всю пробирку, а затем лишь ту часть ее, где находится смесь. Отметить сильное разо гревание всей смеси. После охлаждения пробирку разбить и вынуть спекшуюся массу, состоящую из кремния, окиси магния и силицида магния. Пр гото1Вить тигелек с 10—15 каплями 4 н. раствора соляной кислоты и бросить в него несколько кусочков [c.186]

Пример. Даны два буферных раствора ацетатный—смесь 1 н. растворов H aHgOa+Na aHsOa и формиатный—смесь 0,1 н. раствора НСООН и 0,02 н. раствора H OONa. Вычислить, как изменятся величины [Н+] этих буферных растворов при добавлении к ним 0,01 моля сильной кислоты. [c.88]

На пальцах человека всегда есть жиропгле отложения, которые легко переходят на стекло. Именно эти отложения призвана смывать хромовая смесь. Она окисляет жир и удаляет его остатки. Но с этим веществом обращаться надо осторожно. Несколько капель хромовой смеси, нонавшие на костюм, способны превратить его в подобие решета в смеси два вещества, и оба разбоппи-ки — сильная кислота и сильный окислитель, [c.357]

Буферная сила — сопротивление буферных растворов, оказываемое действию щелочей и кислот. Если при добавлении одного и того же количества сильной кислоты [Н+] одного буферного раствора изменяется меньше, чем [Н+] другого буферного раствора, то первая смесь обладает большой буферной силой. Например имеются два буферных раствора ацетатный (1 н. раствор СНзСООН+1 н. раствор Hs OONa) и формиатный (0,1 и. раствор НСООН+ 0,02 н. раствор H OONa). Рассмотрим, как изменится [Н+] этих буферных растворов при добавлении к ним [c.129]

Кривая кондуктометрического титрования смеси сильной и слабой кислот имеет два излома, соответствующие двум точкам эквивалентности, — первая показывает объем щелочи, пошедшей на реакцию с сильной кислотой, а вторая дает общий объем щелочи, израсходованной на титрование смеси кислот. Аналогично можно оттитровать, например, смесь иодида и хлорида серебром. Кривая титрования этой смеси также имеет два излома по числу точек эквивалентности. Широкие возможности открывает кондуктометрнческое титрование неводных растворов, позволяющее определять 3—4 компонента в одном растворе. [c.105]

Смеси сильных кислот в водных растворах дифференцированно не титруются. Однако кондуктометрический анализ этих смесей можно осуществить, если использовать реакцию осаждения одного из анионов. Этот метод, в частности, применим для анализа смесей, содержащих H2SO4. Смесь серной и азотной кислот нейтрализуют монохлорацетатом натрия и титруют в водно-спиртовой среде раствором Ва(0Н)2. Кривая титрования имеет два излома, так как осаждение сульфата бария вызывает сильное понижение электропроводности раствора до первой точки эквивалентности. Были предложены и другие варианты анализа этой смеси 283]. [c.192]

Выполнение работы. Положить на стеклышко два микрошпателя двуокиси кремния (кварцевый песок или силикагель) и че--тыре мйкрешпател порошка магния тдцат дьно перемешать стеклянной палочкой и перенести смесь в цилиндрическую пробирку. Закрепить пробирку в штативе и нагреть сначала всю пробирку, а затем лишь ту часть ее, где находится смесь.. Отметить сильное разогревание смеси. После охлаждения пробирку разбить и вынуть спекшуюся массу, состоящую из кремния, окиси магния и силицида магния. Приготовить тигелек с 10—15 каплями 4 н. раствора соляной кислоты и бросить в него несколько кусочков полученной массы. Отметить самовоспламенение выделяющегося при реакции силана 81Н4 и цвет порошка кремния, оставшегося в тигле. [c.185]

Пиридин. Следует применять пиридин, ие содержащий гомологов, и абсолютно сухой. От применявшегося ранее способа очистки пиридина следует отказаться, так как при его выполнении произошли два сильных взрыва. Пнридин очищают следующим способом 8. В химический стакан емкостью 1500 мл наливают 240 мл технического пиридина и прибавляют к нему при охлаждении льдом из капельной воронки (стержень воронки должен быть погружен в пиридин), 31—32%-ную соляную кислоту до исчезновения запаха пиридина. Для этого требуется приблизительно 320 мл соляной кислоты. Затем, при непрерывном охлаждении и при встряхивании, прибавляют приблизительно 500—550 мл 6 н. раствора перхлората натрия до прекращения образования осадка перхлората пиридина. Реакционную смесь оставляют стоять 1 ч при охлаждении льдом, отфильтровывают осадок перхлората пиридина на воронке Бюхнера, промывают его несколько раз небольшими количествами ледяной воды и отжимают. Маленькую пробу осадка сушат в сушильном шкафу. Сушку начинают при 70 С, через каждый час повышают температуру на 10° С и заканчивают при 110° С. Затем определяют температуру плавления высушенного вещества, которая должна быть не ниже 288° С. Если желательно высушить весь осадок, то следует придерживаться такого же режима сушки, строго следя за тем, чтобы пе происходило перегрева. Только что отфильтрованный и отжатый перхлорат пиридина, содержащий 18—20% воды, также может подвергаться очистке. Небольшая примесь хлорида натрия, которая отсутствует только при очень тщательном выполнении очистки, также не мешает проведению очистки. [c.311]

Покончив с приготовлением бензинового раствора продукта, открывают пробку отстойника и осторожно по стенке приливают к кислоте смесь иа цилиндра. Цилиндр ополаскивают 5 —10 мл бензииа и сливают его в отстойник. Отстойник закрывают пробкой и, вынув его из штатива, сильно встряхивают два раза. После каждого встряхивания нужно обязательно открывать пробку для выпуска газов, образуюгцихся вследствие испарения легких частей бензина, так как нри действии серной кислоты смесь разогревается. [c.474]

В охлаждаемую льдом коническую колбу емкостью 750 мл, содержащую 200 мл примерно 10 н. соляной кислоты, добавляют небольшими порциями в течение 30 минут заранее приготовленный раствор 18,4 г (0,1 моля) гидразобензола в небольшом количестве (около 180 мл) эфира. После добавления каждой порции раствора реакционную смесь сильно встряхивают. В результате реакции выделяется кристаллический хлоргидрат бензидина. Затем к раствору приливают еще 100 мл концентрированной соляной кислоты и оставляют в течение 0,5 часа в холодном месте выделившийся осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера, один раз промывают 50 мл разбавленной соляной кислоты (1 1) и два лли три раза—таким же обьемом эфира (примечание 1). Послй высушивания получают обычно совершенно чистый препарат в виде краеивых бесцветных кристаллов. [c.730]

Сырую соль помещают в раствор 200 мл концентрированной серной кислоты (уд. вес 1,84) в 200 мл воды, находящийся в 1-литровой круглодонной колбе, и смесь сильно кипятят с обратным холодильником в течение 6 час. (примечание 4). Горячий кислый раствор выливают в сосуд, содержащий 1 кг колотого льда, и фильтруют через воронку Бюхнера диаметром 7,5 см. Полученные кристаллы, размешивая их с водой (100 м/г), превращают в кашицу и возможно суше отжимают на воронке. Эту операцию повторяют два раза. [c.204]

К раствору, содержащему 26,6 г (0,66 мол.) едкого натра в 240 мл воды, добавляют 80 г (0,416 мол.) 4-нитрофталимида (стр. 389 примечание 1). Смесь быстро доводят до кипения и не сильно кипятят в течение 10 мин. Раствор слегка подкисляют на лакмус концентрированной азотной кислотой (уд. в. 1,42) для этого после того, как реакция станет нейтральной, добавляют еще 10 мл (ЮО г, 1,1 мол,) азотной кислоты (примечание 2). Раствор вновь кипятят 3 мин., затем охлаждают до температуры ниже комнатной, переливают его в делительную воронку емкостью в 1 л и два раза экстрагируют несодержащим спирта эфиром, порциями по 300. т (примечание 3). Прежде чем разделять слои, содержимое воронки необходимо энергично взболтать. Эфирные вытяжки сушат безводным сернокислым натрием и эфир отгоняют до появления твердой массы. Концентрированный эфирный раствор выливают в фарфоровую чашку и оставшемуся растворителю дают испариться в вытяжном шкафу (примечание 4). Температура плавления белых кристаллов 4-нитрофтале-вой кислоты равна 163—164°. Кислотное число равно 105,5 (вычисл. 105,5). Выход 85—87 г (95—99% теоретич.). [c.387]

Б. N. ]М-Д и м е ти л ц и к л о ге к с и л м е т и л а м и н. В 3-литровую трехгорлую колбу, снабженную обратным холодильником и капельной воронкой (оба защищены осушительными трубками), помещают суспензию из 32 г (0,85 моля) алюмогидрида лития (примечание 4) в 400 мл абсолютного эфира (примечание 5). Смесь перемешивают магнитной мешалкой, применяя пластинку в 40 мм, покрытую тефлоном. Прибавляют раствор 133 г (0,85 моля) N. Ы-диметилциклогексанкарбоксамида в 300 мл абсолютного эфира (примечание 5) с такой скоростью, чтобы поддерживать спокойное кипение. Эта операция занимает около 1 часа. Затем колбу помещают на электрический колбонагреватель и смесь перемешивают и кипятят в течение 15 час. Колбонагреватель заменяют баней со льдом, а колбу снабжают эффективной механической мешалкой с затвором. Медленно при сильном перемешивании приливают воду (70 мл) после того как вся вода прибавлена, перемешивание продолжают еще 30 мин. Затем сразу приливают холодный раствор 200 г едкого натра в 500 мл воды и колбу приспосабливают для перегонки с водяным паром. Смесь перегоняют с водяным паром до тех пор, пока не начнет отгоняться нейтральный дистиллат всего собирают около 1,5 л дистиллата. Его подкисляют, для чего осторожно прибавляют 95 мл концентрированной соляной кислоты, причем колбу охлаждают водой. Образовавшиеся слои разделяют и эфирный слой промывают 50 мл 10%-ной соляной кислоты. Соединенные кислые растворы концентрируют до тех пор, пока при температуре паровой бани и давлении 20 мм не прекратится перегонка. Остаток растворяют в 200 мл воды, полученный раствор охлаждают и медленно прибавляют ПО г гранулированного едкого натра, причем в это время смесь перемешивают и снаружи охлаждают льдом. Образовавшиеся два слоя разделяют и водную фазу экстрагируют тремя порциями эфира по 100 мл (примечание 6). Слой амина и эфирные [c.17]

Рейт и Дийк [1091] титровали висмут (от 2 до 200 у) раствором дити-аона в хлороформе при pH 4 в растворе, не содержащем цианида и цитрата. В качестве буфера применяли смесь из ацетата и уксусной кислоты. В присутствии сравнительно больших количеств свинца (около 100 у) для висмута получаются слишком высокие результаты. В работе описан ход анализа, предусматривающий отделение висмута от свинца, основанное на различии свойств их дитизонатов. Потребление раствора дитизона и цвет дитизоната висмута сильно зависят от pH водной фазы. Если висмут титровать при pH 7,5, то раствора дитизона расходуется в два раза меньше, чем при титровании такого же количества висмута при pH 4. Цвет дитизоната висмута в первом случае глубококрасный, во втором оранжевый. На основании этих наблюдений авторы приходят к выводу о существовании двух дитизонатов висмута. [c.137]

После введения всего количества фенола темноокращенную смесь выдерживают 2—3 ч в ледяной воде, часто и сильно встряхивая колбу. Затем выливают смесь в двойной объем воды и выдерживают до тех пор, пока маслообразный частично осмолив-шийся продукт реакции не отделится от водяного слоя и не осядет на дно колбы. Водный слой осторожно сливают, а остаток два-три раза промывают водой для удаления следов азотной кислоты. [c.213]

При pH 10,1 кальций дает слабое окрашивание и при малыХ соотношениях Са Mg но мешает [724]. При больших содержа ниях кальций надо отделять. Предложены различные варианты одновременного определения магния и кальция с эриохром черным Т [724, 915, 1291]. В одном из них использована разница в устойчивости комплексов магпия и кальция с эриохром черным Т при различных pH. По этому методу готовят два окрашенный раствора при pH 11,70 и 9,52. При pH 11,70 комплексы обоих металлов поглощают сильно, а при pH 9,52 — практически только комплекс магния. Для создания pH 11,70 использован нипе-ридиновый буферный раствор (смесь пиперидина и соляной кислоты). Такой буферный раствор содержит меньше примесей металлов, чем обычно применяемые для создания сильнощелочной среды растворы NaOH или КОН. При pH 9,52 наблюдается аддитивность, т. е. поглощение смеси комплексов магния и кальция равно сумме поглощений комплексов магния и кальция в отдельности. При pH 10,25, например, аддитивность не соблюдается. Содержание магния и кальция находят путем решения системы двух уравнений [1291]. [c.139]

Смотреть страницы где упоминается термин Смесь двух сильных кислот: [c.436] [c.41] [c.116] [c.599] [c.71] [c.622] [c.106] [c.526] [c.149] [c.762] [c.853] [c.294] [c.17] [c.20] [c.82] [c.208] [c.65] [c.20] [c.327] [c.328] [c.236] [c.264] [c.128] [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология