Физические свойства. Ассоциация спиртов. Водородная связь

Физические свойства. Ассоциация спиртов. Водородная связь. Физические свойства. Низшие и средние члены ряда предельных одноатомных спиртов (С1—Сц)—жидкости, температуры кипения которых возрастают по мере усложнения состава. Высшие спирты от С12 и выше — твердые вещества. Спирты изостроения кипят при более низкой температуре, чем спирты нормального строения. Низшие представители имеют характерный алкогольный запах и жгучий вкус, средние С4—Сб — неприятный запах, высшие — лишены запаха. Плотность спиртов меньше единицы, лишь у некоторых ароматических спиртов она больше еди- [c.154]

Наличие водородных связей оказывает существенное влияние на физические свойства соединений. Именно водородные связи обусловливают ассоциацию воды и спиртов, а следовательно, и их аномально высокие температуры кипения сравнительно, например, с сероводородом и меркаптанами. Способность спиртов, аминов, карбоновых кислот, амидов растворяться в воде обусловлена образованием водородных связей с водой. [c.42]

Физические свойства. Ассоциация спиртов. Водородная связь. Физические свойства. Низшие и средние члены ряда предельных одноатомных спиртов (С1—Си)—жидкости, температуры кипения которых возрастают по мере усложнения состава. Высшие спирты от С12 и выше — твердые вещества. Спирты [c.155]

Ассоциация воды и спиртов приводит к заметному изменению их физических свойств. По сравнению с веществами, не образующими водородных связей, они при относительно малом дипольном моменте имеют более высокую температуру кипения, более высокую диэлектрическую проницаемость и т. д. [c.248]

На физических свойствах карбоновых кислот сказывается значительная степень ассоциации вследствие образования водородных связей. С такого рода связями мы встречались выше (стр. 338—341) на примере спиртов [c.454]

Водородная связь оказывает большое влияние на физические свойства спиртов. Именно легкостью осуществления ассоциации молекулами первичных спиртов и спиртов нормального строения объясняется их высокая температура кипения. [c.107]

Способность к ассоциации проявляют аммиак, спирты, пероксид водорода, гидразин, серная кислота и многие другие вещества. Многие физические свойства веществ с водородной связью выпадают из общего хода их изменения в ряду аналогов. Так, летучесть ассоциированных жидкостей аномально мала, а вязкость, диэлектрическая постоянная, теплота парообразования, температура кипения аномально повышены. Ассоциация приводит к изменению растворяющей способности. Часто возможность растворения вещества связывают с его способностью образовывать водородные связи. [c.102]

По физическим свойствам первые члены гомологического ряда одноосновных предельных кислот — жидкости, смешивающиеся с водой. При одинаковом числе С-атомов кислоты кипят гораздо выше спиртов. Объясняется это образованием прочных водородных связей, вызывающих цепную или димерную ассоциацию [c.299]

На физических свойствах карбоновых кислот сказывается значительная степень ассоциации вследствие образования водородных связей. Кислоты образуют более прочные водородные связи, чем спирты, так как связи О—Н в них в большей степени поляризованы. Кроме того, карбоновые кислоты способны образовывать водородные связи с участием атома кислорода карбонильного диполя, обладающего значительной электроотрицательностью. Действительно, в твердом и жидком состоянии карбоновые кислоты существуют в основном в виде циклических димеров [c.362]

Физические свойства спирты с числом атомов С < 15 — жидкости, далее — твердые вещества В спиртах наблюдается значительная ассоциация молекул за счет образования водородных связей [c.40]

Физические свойства. Физическое состояние низших спиртов, в которых соотношение масс ОН-группы и алкила не подавляется последним, всецело определяется их структурированием (ассоциацией) вследствие образования водородной связи [c.421]

Физические свойства спиртов зависят от строения углеводородного радикала, количества гидроксильных групп и их положения. Первые представители гомологического ряда спиртов — жидкости, высшие — твердые вещества. Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде падает. Высшие спирты практически не растворимы в воде. Спирты обладают аномально высокими температурами кипения по сравнению с углеводородами, что объясняется сильной ассоциацией молекул спирта в жидком состоянии за счет образования достаточно прочных водородных связей. [c.351]

На физические свойства спиртов оказывает влияние их способность к ассоциации за счет образования водородных связей между молекулами, подобно ассоциации молекул воды. Ассоциация за счет водородных связей в спиртах возникает потому, что кислород, имеющий большее сродство к электрону, чем углерод, оттягивает на себя электронные облака, и в молекуле возникает дипольный момент, величина которого у разных спиртов 1,62—1,70D. В этих условиях атом водорода гидроксила взаимодействует с неподеленной электронной парой кислорода другой молекулы спирта, образуя между ними водородный мостик [c.158]

Разница в физических свойствах связана с высокой поляр-ю гидроксильной группы, которая приводит к ассоциации екул спирта за счет водородной связи (см. гл. 1, разд. 5) [c.283]

Для объяснения аномальных физических свойств некоторых соединений Латимер и Родебуш в 1920 г. высказали предположение об ассоциации отдельных молекул и о взаимной связи их посредством водородных атомов. Например, ассоциацию молекул этилового спирта эти авторы представляют следующим образом [4] [c.173]

Физические свойства. Низшие члены ряда гликолей — густые жидкости, высшие — кристаллы. Температура кипения гликолей значительно выше температуры кипения спиртов, что является следствием усиления ассоциации молекул (образование водородных связей) из-за наличия в гликолях двух гидроксильных групп. Гликоли хорошо растворимы в воде (лучше, чем одноатомные спирты), имеют сладкий вкус. Плотность простейших гликолей больше единицы. [c.139]

На физических свойствах карбоновых кислот сказывается значительная степень ассоциации вследствие образования водородных связей. С такого рода связями мы встречались выше (разд. 13-2) на примере спиртов однако кислоты образуют более прочные водородные связи, чем спирты, вследствие того что связи О—Н в них в [c.544]

Водородная связь оказывает большое влияние на физические свойства спиртов. Именно легкостью осуществления ассоциации мо- [c.101]

Водородная связь оказывает существенное влияние на физические свойства соединений. Так, она вызывает ассоциацию воды, спиртов, в связи с чем они кипят при сравнительно высокой температуре. Ею объясняется способность спиртов, аминов, карбоновых кислот, амидов растворяться в воде. Такой связью способен связываться азот в аммиаке с водородом. Жидкости, которые проявляют полярные свойства, но не способны к образованию водородной связи, обычно ассоциированы в слабой степени. [c.22]

Из физических свойств спиртов необходимо отметить аномально высокую температуру кипения (по сравнению, например, с эфирами). Это связано с тем, что молекулы спиртов посредством водородных связей образуют ассоциации, т. е. соединения нескольких молекул. Здесь имеется в виду атом водорода гидроксильной группы. [c.88]

Водородные связи. Соединения, содержащие кислород-водородные или азот-водородные связи, обнаруживают признаки ассоциации, которая, если судить по молекулярному весу, дипольным моментам и молекулярной поляризуемости этих соединений, превышает все ожидания. К примеру, вода, у которой атомы не обладают высокой поляризуемостью, плавится при 0° и кипит при 100°, между тем как диметиловый эфир, метиловый спирт и ацетон-соединения с более высоким молекулярным весом — кипят при —24, 65 и 57° соответственно и плавятся при очень низких температурах. Нет большой разницы и в дипольных моментах этих веществ. Следовательно, исключительно высокая степень ассоциации воды должна объясняться каким-то коротко дистанционным взаимодействием, которое находит свое отражение не во всех макроскопических свойствах молекул воды. Из сопоставления физических свойств воды, метилового спирта и диметилового эфира следует, что гидроксильная группа имеет резко выраженное специфическое влияние на физические свойства. [c.161]

Так называемая водородная связь возникает в тех случаях, когда атом водорода связан с сильно электроотрицательным элементом (азотом, кислородом, фтором и пр.). Образованием водородной связи объясняются аномалии физических и химических свойств гидроксилсодержащих соединений, карбоновых кислот, аминов и др., хелатообразование, ассоциация спиртов, карбоновых [c.28]

Физические свойства. Как видно из табл. 15, кислотыг имеют аномально высокие температуры кипения и плавления (даже по сравнению со спиртами). Это объясняется значительной ассоциацией, обусловленной водородной связью. Такм связи образуются у кислот за счет взаимодействия гидроксильного водорода одной молекулы и карбонильного кислорода другой. [c.219]

Способность атома водорода связывать в ряде случаев два атома впервые была установлена М. А. Ильинским и Н. Н. Бекетовым в 80-х годах пропгаого столетия [39]. Вначале открытие М. А. Ильинского и Н. Н. Бекетова не получило признания. Только в 20-х годах этого столетия под давлением многочисленных фактов представление о водородной связи постепенно утвердилось окончательно. В настояш ее время существование водородной связи неопровержимо доказано рентгенографическим и спектроскопическим исследованиями. Оказалось, что водородная связь широко распространена и существенным образом влияет на физические и химические свойства воды, спиртов, кислот, белков и многих других ваншых в практическом отношении веществ. Водородная связь вызывает ассоциацию и сольватацию. Она играет большую роль в свойствах растворов. [c.89]

Второй эффект состоит в том, что ири сближении двух молекул до расстояния, допускающего легкий переход протона, последний притягивается к обоим атомам силами той или иной природы при этом связь может перемещаться и да ке неоднократно от одного атома к другому. Одпако силы, действующие в обоих направлениях, остаются, в результате чего все три атома будут удерживаться вместе. Такая форма связывания двух атомов через водород называется водородной связью. Можно упомянуть три тина явлений, обусловленных водородными связями 1. Водородная связь может оказаться достаточно прочной, чтобы обеспечить длительное существование комплексов с водородной связью как кинетически независимых частиц в растворе. Таким кинетически устойчивым образованием является, например. ион дифторида водорода (FHF) . 2. Более слабые водородные связи отчетливо проявляются в ассоции])ованных системах, где они могут образовываться с такой частотой, что, несмотря на тгепродолжительность их существования, общее количество таких связей всегда велико. Этим объясняется ассоциация молекул, вызывающая уменьше1[ие летучести, увеличение вязкости и изменение других физических свойств, которое наблюдается во многих чистых жидкостях, например в аммиаке, воде, фтористом водороде, первичных и вторичных аминах, спиртах, фенолах, минеральных и орга- [c.19]