Получение реакцией двойного обмена

Второй способ получения перхлората аммония заключается в обменном разложении растворов перхлората натрия аммонийными солями различных кислот. Этот способ нашел преимущественное развитие в настоящее время в ряде стран, поскольку разработаны экономичные способы получения Na 104, в том числе и методы без использования платины в качестве анодного материала. Предложено [136] много вариантов обменного способа получения перхлората аммония. NH4 IO4 может быть получен двойным разложением растворов перхлората натрия хлористым аммонием [5, 137] по реакции [c.450]

Существует два метода получения тройного сплава. По первому методу сначала сплавлением в инертной атмосфере получают двойной сплав свинца с натрием, а затем проводят обменную реакцию с хлоридом калия, содержащимся в солевом расплаве [c.220]

Получение борогидрида алюминия Шлезингером с сотрудниками в 1939 г. [125], борогидрида лития в 1940 г. [126], алюмогидрида лития в 1947 г. [123] и борогидрида натрия в 1953 г. [127] открыло большие возможности синтеза простых гидридов и двойных боро- и алюмогидридов переходных металлов обменными реакциями этих реагентов с солями металлов, растворенными в органических растворителях. [c.23]

Получается при действии диборана на гидрид цинка в эфирном растворе или на метилат цинка в тетрагидрофурановом растворе или же по обменной реакции между галогенидами цинка и боргидридом лития в эфирном или тетрагидрофурановом растворе [280, 370]. Получение его в чистом виде по обменной реакции затрудняется из-за образования двойных боргидридов и [c.447]

В настоящей статье изложены результаты исследований по получению алкилсалицилатов обменной реакцией, т. е. по упрощению синтеза алкилсалицилатных присадок [1, 2]. Принципиальная возможность получения нейтральных алкилсалицилатов щелочноземельных металлов с использованием обменной реакции хлоридов щелочноземельных металлов и алкилсалицилата натрия подтверждается в ряде патентов [3]. Авторы патентов считают, что образование нейтральных солей является результатом реакции двойного обменного разложения солей. [c.104]

Растворы сернокислых солей титана обладают рядом специфических особенностей, которые отличают их от обычных растворов — истинных и коллоидных [ 4]. Их свойства зависят не только от химического состава, но также и от условий получения. При выпаривании растворов образуется аморфная стеклообразная масса, а не кристаллические соли. Эти растворы не коагулируют при высаливании кислотой, солями или спиртом, при диализе они равномерно распределяются по обе стороны мембраны способны к реакциям обменного разложения, образованию двойных солей, восстановлению титана до низшей валентности и к образованию перекисных соединений. Аномальное состояние титана в растворе проявляется также в возможности получения концентрированных растворов титанилсульфата, несмотря на его слабую растворимость в серной кислоте средней и высокой концентрации. [c.115]

Изготовление смазок на мылах поливалентных металлов - свинца, цинка, алюминия и других, а в отдельных случаях кальция и бария, имеет некоторые особенности. Мыла получают обменной реакцией в водной среде меащу мылом одновалентного металла, обычно калия или натрия, и водорастворимой солью соответствующего поливалентного металла, т.е. по реакции двойного обмена. Готовое мыло поливалентного металла практически не растворимо в воде и осаждается из раствора в процессе обменной реакции. Мыло отмывают от ионов кислоты, соль которой использовалась для обменной реакции, и используют далее во влажном виде или после сушки в виде порошка. Последующие стадии приготовления смазки включают диспергирование мыла в масле при повышенной температуре, обезвоживание концентрата, получение изотропного расплава и его охлаждение. [c.5]

В период между открытием явления электролитической диссоциации и началом широкого использования ионитов термин ионообменный синтез определял бы (а возможно, и употреблялся в этом значении) получение электролитов путем двойного обмена ионов или обменного разложения по реакции [c.5]

При обменных процессах второго рода из раствора удаляются одновременно два иона, катион и анион, причем осадки труднорастворимых солей выпадают на обменных зернах и вблизи них. Упомянутые примеры представляют не только определенный научный, но иногда также промышленный интерес, например в случае, когда необходимо удалить электролит по возможности простым методом из небольшого количества жидкости (биологического раствора). В промышленности эти методы все же заменены вследствие недостаточной или трудной регенерации другими способами. Последняя из написанных выше реакций является важной для связывания фосфорных кислот в почвах и представляет интерес для агрохимиков. В последней войне двойное замещение этого типа использовали (согласно реакции 1 и 3) для получения питьевой воды из морской. [c.329]

Полученные в рассмотренных выше примерах, численные значения силы коррозионного тока (1А) и скорости проникновения коррозии (А), обусловленные возможностями реакции окисления атомов железа 1ю обменному механизму, свидетельствуют лишь о потенциальной коррозионной опасности реакций ионизации в случае нарушения однородности электрического поля двойного слоя и/или зарядового насыщения двойного электрического слоя. [c.24]

Для приготовления мыл поливалентных металлов, а также кальциевых мыл повышенной чистоты используют реакцию двойного обмена. Вначале получают мыло одновалентных металлов калия или натрия, а затем обменной реакцией этого мыла с водорастворимой солью соответствующего поливалентного металла — мыло этого металла. Степень замещения водорода жирной кислоты на желаемый катион поливалентного металла зависит от концентрации щелочи в мыле исходного одновалентного металла. Готовое мыло поливалентного металла отмывают от ионов кислоты, соль которой использовалась в обменной реакции. В большинстве случаев мыло приготовляют под атмосферным давлением в контакторах-смесителях, обогреваемых теплоносителем [259, 260]. Для более эффективного использования жирового сырья и омыления трудноомыляемых продуктов (таких, как воска) процесс проводят под давлением в автоклавах. Как правило, процесс изготовления мыла периодический. В последние годы разработаны схемы непрерывного получения сухих мыл [358]. Такие схемы положены в основу весьма перспективных непрерывных и полунепрерывных процессов производства высококачественных консистентных смазок [358—360]. [c.260]

Теперь, разобравшись с механизмом алкилирования в условиях МФК, перейдем к рассмотрению механизма генерирования дигалокарбенов. Мы тщательно изучим все факты, относящиеся к генерированию дихлоркарбена, однако полученные выводы равным образом будут применимы ко всем карбенам, образующимся при межфазных реакциях. Проведение конкурентных реакций показало, что дихлоркарбен, генерируемый при МФК, идентичен дихлоркарбену, получаемому другими методами [2, 29], и не является карбеноидом. Кроме того, можно показать, что в условиях МФК карбен СХ может, обменивая галогены, превращаться в СХг и С 2. Надо добавить, что в отличие от всех других методов генерирования дигалокарбенов при МФК реакция проходит при комнатной температуре как необратимый быстрый одностадийный процесс. В то врем как смесь трег-бутилата калия с хлороформом реагирует при —20 °С независимо от присутствия или отсутствия субстрата, а Ь1СС1з распадается обратимо даже при такой низкой температуре, как —72 °С, реакционная смесь, используемая в МФК — хлороформ/конц. МаОН/катализатор, — в том случае, когда отсутствует реактант, взаимодействующий с карбеном, сохраняет свою способность давать СС12 даже при комнатной температуре в течение нескольких дней. Поскольку между хлороформом и концентрированным раствором ЫаОО/ОгО наблюдается очень, быстрый Н/О-обмен, который происходит и без всякого катализатора, то первой стадией должно быть депротонирование на границе раздела фаз. Предположительно при этом образуется двойной слой того же типа, что и обсуждавшийся выше [c.61]

Реакция, по-видимому, происходит в две стадии 1) электрофильное присоединение к двойной углерод-углеродной связи, как показано в разд. Б.1 2) последующий обмен ацильной группы на алкоксигруппу [12, 13]. В качестве катализатора используют смесь ртути с трехфтористым бором или хлористый иод. Реакция лучше идет в безводных условиях и пригодна для получения ацеталей или кеталей, причем выход ацеталей составляет 80—90% с первичными спиртами и 38% с изопропиловым спиртом. Третичные спирты не образуют ацеталей по этому методу [12]. [c.599]

В то вртя как в солях оксазолия обмен происходит достаточно быстро, илиды тиазолия более стабильны, по-видимому, из-за большей способности атома серы стабилизировать соседний карбанион. Очевидно, илид такого типа образуется из тиамина 41 и участвует в биохимических превращениях витамина [76]. Кроме того, соли общей формулы 46, полученные из синтезируемого в промышленности тиазола, широко используются в качестве катализаторов в таких реакциях, как бензоиновая конденсация [77, 78] и присоединение альдегидов к активированным двойным связям [79]. Илиды тиазолия играют в этих каталитических процессах такую же роль, как более широко известный цианид-ион они инициируют реакцию за счет нуклеофильной атаки по карбонильной группе альдегида. [c.368]

Подобное различие в масс-спектрах вицинальных дидейтероалканов, полученных при гидрировании индивидуальных изомерных нормальных алкенов в растворе на гомогенном катализаторе, позволило авторам работы [8] уверенно определять положение двойной связи. К сожалению, метод гидрирования в растворе неприменим в реакционной хромато-масс-спектрометрии. Некоторые сложности возникают и при использовании в условиях газофазного гидрирования, реализуемого в хромато-масс-спектрометрии, гетерогенных катализаторов на базе переходных металлов, которые не обеспечивают такого селективного дейтерирования, поскольку при проведении реакции как в растворах, так и газовой фазе наряду с присоединением дейтерия происходит обмен почти всех атомов водорода субстрата на дейтерий [9]. Однако наши исследования показали, что для некоторых разветвленных алкенов наблюдается высокая степень селективности насыщения двойной связи дейтерием. [c.47]

Недавно" по рассмотренной выше схеме осуществлен синтез соединения (ХЬ) — промежуточного продукта для получения 19-норстероидов с кислородной функцией при атоме С(И)-Реакция метилового эфира дигидрорезорцина с магнийбромви-нилом приводит к весьма неустойчивому 3-винилциклогексен-2-ону-1, при обменной кетализации которого с метилэтилдиок-соланом происходит сдвиг двойной связи из а,р- в р,7-положе- [c.24]

Получение. Путем прямого фторирования в токе азота при эффективном охлаждении с использованием катализаторов. Электрохимически в безводной фтористоводородной кислоте. Присоединением фтороводорода к двойным и тройным связям углерод— углерод. Путем обменной реакции на фтор хлора и других галогенов в галогенпроизводных углеводородов при действии безводного фтороводорода, фторидов металлов. Промышленное производство осуществляется методом парофазного фторирования. Пары углеводорода и фтора вводят при 200—300 С в реактор, заполненный медной стружкой, покрытой фторидом серебра. Полученные фторированные углеводороды и НР собирают в охлаждающие ловушки. Фторалканы получают при действии фторида кобальта (III) на углеводороды. [c.276]

Методы получения K2SO4. В калийной промышленности ФРГ используется преимущественно метод обменного разложения концентрированного раствора хлористого калия и сернокислого магния. В качестве промежуточного продукта реакции получаются двойной сульфат калия и магния [c.294]

Имеются указания о получении эфирных растворов боргидрида магния из безводного хлорида магния и боргидрида лития в эфире [294]. С боргидридом натрия в эфире реакция не идет. Получить боргидрид магния по обменной реакции между боргидридом лития и иодидом магния не удается, так как вместо него получается двойной боргидрид Li[Mg(BH4)I2] Двойные боргидриды образуются и при реакции этилмагнийбромида и иодида с боргидридом лития [6]. Этилмагнийхлорид реагирует иначе он обменивает ион хлора на боргидрид [c.437]

В результате обменной реакции сульфата, карбоната или хлорида магния с фторидом натрия в водном растворе образуется дсадок коллоидного характера, по составу соответствующий двойной соли фторида магния и фторида натрия [1]. По этой причине данный способ не может использоваться для получения фторида магния. Однако применение фторида натрия для получения фторида магния вместо дефицитной плавиковой кислоты представляет интерес в связи с тем, что фторид натрия может получаться из кремнефторида натрия — побочного продукта заводов фосфорных удобрений [2]. [c.128]

Исследуя каталитическую гидрогенизацию бензола и его обмен с дейтерием, А. Фаркаш и Л. Фаркаш [13] установили, что указанные выше стереохимические факты согласуются с предположением о том, что при гидрогенизации происходит одновременное присоединение двух атомов водорода к двойной связи, причем водород подходит со стороны катализатора. Гринхаф и Поляньи [14] показали, однако, что цыс-присоединение может быть объяснено и ступенчатым присоединением водорода, при котором конфигурация атома углерода сохраняется на всех стадиях реакции. Ясно, что характерные стереохимические данные, приведенные выше, допускают большое разнообразие интерпретаций механизма. Но более детальная информация, полученная при дальнейшем проведении эксперимента, уменьшает число возможных гипотез. [c.129]

Многочисленные результаты, характеризующие роль электронных обменных взаимодействий в создании ХПЯ в слабых магнитных полях, получены при исследовании зависимости поляризации >Н от напряженности магнитного поля при фотолизе ряда органических перекисей [218—222] и алкил кетонов [56, 86, 202, 223—225]. В этих работах путем сопоставления экспериментальных и теоретически рассчитанных зависимостей определены величины обменных интегралов. Полученные расчетные кривые неплохо согласуются с экспериментальными. Особенно отчетливо это продемонстрировано в [56], где экспериментально обнаруженный интересный случай двойного изменения знака поляризации хлороформа в слабых магнитных полях в реакции фоторазложения диизопропилкетона удалось воспроизвести расчетным путем (рис. 11.42). [c.216]

Образование эписульфона III (см. выще) наблюдалось также при взаимодействии диазоалканов с сульфеном, полученным из хлорида алкилсульфоновой кислоты и третичного амина [57]. При температуре около 100 °С легко протекает разложение цис-эпи-сульфона и селективно получается г ис-олефин. О быстром достижении равновесия между соединениями I и II (см. выше) свидетельствует обмен водорода при атоме углерода двойной связи Ч с-олефина IV на дейтерий, протекающий на 97%. Невыясненным остается вопрос о том, происходит ли предпочтительное образование цмс-изомера в начальный период кинетически контрола- руемой реакции. [c.359]

Статический способ позволяет провести процесс весьма быстро, причем с раствором, содержащим удаляемый ион, взаимодействует одновременно весь объем смолы. В отличие от динамического способа, в статических условиях концентрация исходного раствора почти не влияет ни на выход, ни на продолжительность реакции, что позволяет задавать наиболее выгодную концентрацию на каждой стадии цикла двойного ионообмена. Недостатки статического метода — невозможность (при ограниченном числе ступеней) получить вполне чистый раствор образующейся соли и быстрое убывание эффективности ионообменного процесса по мере роста числа ступеней. Так, при получении кислот из их калиевых солей на катионите КУ-2 в статических условиях с последовательным контактированием равных порций смолы и Н-форме с раствором на первой ступени обмена образуется около 70% общего количества кислоты, на второй — 15—20%, на третьей — 6—8%, на четвертой — 1,5—2% и т. д. (обменная емкость каждой загрузки смолы эквивалентна общему солесодержанию раствора). Таким образом, начиная с третьей ступени в обменной реакции участвует лишь незначительная часть Н-ионов смолы, соответствующая малой доле ионов калия в катионной сумме раствора. В динамических же условиях количество смолы, необходимое для полного извлечения иона из данного объема раствора, пропорционально в первом приближении кон- [c.72]

Непосредственное гидрирование и ангулярное метилирование кетокислоты (345) дает только нужный 10р-эпимер кетокислоты (351), но с очень плохим выходом. Поэтому было изучено ангулярное метилирование трициклических полупродуктов с пятичленным кольцом О в надежде улучшить методику образования асимметрического центра Сщ [1031]. Введение в трициклический кетон (315) вицинальной 16,17-гликольной группировки было осуществлено новым методом — реакцией с иодом и ацетатом серебра во влажной уксусной кислоте. При этом, помимо 71% 1бр, 17р-изомера (338), было получено 2,5% 16а, 17а-гликоля [999, 1031]. Таким образом, пространственная направленность реакции в данном случае противоположна имеющей место при окислении А -связи осмиевым ангидридом (ср. схему 109), что объясняется различным механизмом этих реакций В то время как при реакции с осмиевым ангидридом цисЛ%, 1-диол с а-конфигурацией гидроксильных групп образуется непосредственно, получение г ис-16р, 17р-диола при окислении иодом и ацетатом серебра является результатом обменной реакции первоначально образующегося тракс-продукта с вальденовским обращением у одного центра. Расщепление гликоля (338) тетраацетатом свинца и циклизация полученного диальдегида привели к трициклическому кетоальдегиду (339). Альдегидная группа в нем защищалась после восстановления двойной связи в кольце В путем образования циклического ацеталя с этиленгликолем. Необходимая для наращивания кольца А реакция Михаэля в данном случае протекает по Сю, т. е. в отличие от соединений с шестичленным кольцом В здесь не требуется защиты положения 6. Цианэтилирование соединения (339), гидролиз и лактонизация полученного продукта позволили стереоселективно получить еноллактон (342), которому на основании ИК-спектра была придана неприродная 10а-метилконфигурация. Таким образом, использование полупродуктов с пятичленным кольцом В позволяет избавиться от блокирования Се, но не улучшает стереохимии образования кольца А. Поэтому было решено объединить полученные достижения, использовав введение ангулярной метильной группы при Сю на последней стадии (надлежащая стереохимия) в кетокислоту с пятичленным кольцом В (отсутствие блокирования Се) [1031]. Трициклическая кетокислота (206) в четыре стадии переводилась в ацетонат (344), который при сужении кольца В и защите альдегидной группы дал циклический ацеталь (343). Ангулярное метилирование последнего с высоким выходом привело к природному 10р-метилизомеру, который при последовательном проведении еноллактонизации, реакции Гриньяра и циклизации дал кетоацеталь [c.270]

Нитраты тетрафенил- и трифенплбензилфосфония и -арсония, полученные обменной реакцией из соответствующих галогенидов с нитратом аммония [570], образуют характерные двойные соли с нитратами редкоземельных элементов, отличающиеся по растворимости, что позволило использовать фосфониевые и арсониевые соли в аналитической химии редких земель [571—573]. Тетрафенил- и трифенилбензилфос-фониевые соли предложены в качестве реактива на анион марганцевой кислоты [574—576]. [c.157]

Этиленовый лиганд вытесняется из [ВЬ (С2Н4)2С]]а при действии пропена, акрилонитрила, циклооктадиена и трифенилфосфина [506], а способность комплекса [Rh (С8Н14)2С1]а к обменным реакциям может быть использована для получения соответствующих производных с сопряженными диенами, олефинами с активированной двойной связью [518] а также комплекса с кислородом [518а]. [c.272]

Двойные диазониевые соли пятихлористой сурьмы ArNj bSb lj синтезированы Реутовым [157] обменной реакцией между пятихлористой сурьмой и двойными диазониевыми солями хлорного железа в среде ацетона (получение в водной среде исключается легкостью их гидролиза, а в неполярных растворителях малой растворимостью в последних хлоридов арилдиазония). [c.152]

Методы получения сахаров с тритиевой и дейтериевой меткой во многом схожи, и при синтезе таких соединений приходится решать одни и те же вопросы. Однако, поскольку тритий является радиоактивным изотопом, возможность разбавления продукта немеченым соединением облегчает синтез, особенно если образец не должен обладать высокой удельной активностью. Для введения тритиевой метки в молекулы сахаров используются (или могут использоваться) следующие методы а) восстановление некоторых функциональных групп гидридом металла, главным образом легкодоступным и устойчивым боргидридом- Н натрия б) химические и ферментативные реакции, в которых происходит обмен атома водорода сахара на тритий воды- Н в) гидроборирование двойной связи или присоединение воды- Н по двойной связи г) обмен с газообразным тритием по Вильцбаху. В большинстве случаев эти реакции дают смесь продуктов, хотя часто в них преобладает один изомер. [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология