Определение процентного содержания хлоридов

Для определения содержания хлорида натрия в смеси его с нитратом натрия 0,5720 г смеси растворили в 200 мл воды. На титрование 5 мл полученного раствора идет в среднем 2,43 мл 0,01008 н. раствора нитрата серебра. Рассчитайте процентное содержание хлорида натрия. [c.129]

Хлорид-ионов определение в молоке и сливках. Содержание хлорид-ионов (обычно указывается как процентное содержание соли) устанавливается с целью контроля качества молока и сливок и его соответствия определенным требованиям. Для измерения концентрации хлорид-ионов используют хлорид-селективный электрод 94-17В и электрод сравнения 90-02. [c.140]

Определение величины поправочного коэффициента по процентному содержанию и общей минерализации производилось по составленным нами диаграммам, которые в дальнейшем были заменены одной общей номограммой. Умножая на поправочный коэффициент ранее найденное приближенное значение общей минерализации воды в жг-экв/л/находят более точное ее значение. По новому значению величины минерализации вновь находят процентное содержание бикарбонатов и хлоридов, а по выправленному процентному составу, по соответствующей диаграмме уже находят новое, более точное значение. Обычно достаточно двух-трех приближений, чтобы получить значение общей минерализации с точностью, указанной в табл. 25. [c.65]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОЦЕНТНОГО СОДЕРЖАНИЯ ХЛОРИДОВ [c.273]

Определение процентного содержания хлоридов [c.279]

Для этого берут определенную навеску исследуемого вещества и найденное по предыдущему весовое содержание определяемого элемента выражают в процентах к весу взятой навески. Например, если вычисленное выше количество бария (0,3653 г) было найдено в навеске хлорида бария ВаСЬ-гНгО, равной 0,6531 г, то процентное содержание бария в этой навеске вычисляют по следующей пропорции [c.32]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОЦЕНТНОГО СОДЕРЖАНИЯ ХЛОРИДА НАТРИЯ В ТЕХНИЧЕСКОМ ЕДКОМ НАТРЕ [c.277]

Определение процентного содержания хлорида натрия в техническом едком натре [c.283]

Исследования с использованием различных методов определения кальция в моче были проведены группой Международной комиссии по атомной энергии 286]. Одни и те же образцы были распределены между различными лабораториями, причем некоторую долю каждого образца анализировали атомно-абсорбционным методом. Для этого образец разбавляли в отношении 1 20 1% раствором хлорида лантана [287]. Результаты определения процентного содержания Са приведены в табл. V. 2, причем точность анализа атомно-абсорбционным методом не уступает точности определения другими методами. [c.153]

Определение нормальности и титра стандартного раствора ро данида по титрованному раствору нитрата серебра 179. Определение процентного содержания хлорида натрия в тех ническом едком натре...... . [c.383]

Определение хлоридов проводили аргентометрическим титрованием [5]. Для вычисления процентного содержания хлоридов, вносимых сточными водами в речной поток, использовали формулу [c.200]

Хлорид-ионов определение в консервированных овощах. Содержание хлорид-ионов в консервированных овощах (на этикетках указывается как процентное содержание соли) устанавливают с целью контроля их качества и соответствия определенному сорту. Измерения проводят хлорид-селективным электро.л.ом 94-I7B и электродом сравнения 90-02. [c.140]

Определение процентного содержания солей серебра, роданидов и хлоридов [c.281]

Анализ хлорида бария состоит из определения процентного содержания воды, бария и хлора. [c.53]

Пример 2. Определение эквивалента элемента по процентному содержанию элемента в соединении. Вычислите эквивалент металла, зная, что его хлорид содержит 79,78% хлора. Эквивалент хлора 35,45. [c.22]

Весовой гравиметрический) анализ является наиболее старым, классическим и достаточно точным методом. Сущность его состоит в том, что навеску анализируемого материала переводят в раствор, осаждают нужный компонент в виде мало растворимого соединения определенного состава, отделяют осадок, освобождают его от примесей и взвешивают. Зная массу осадка, вычисляют процентное содержание данного компонента в веществе. Например, при определении содержания хлора в хлоридах анион СГ осаждают из раствора катионом Ag+ и по массе полученного осадка хлорида серебра делают необходимые вычисления. [c.235]

Определение процентного содержания хлорида натрия в техническом едком натре. Образец анализируемого технического едкого натра массой около 5 г помещают во взвешенный бюкс и взвешивают на аналитических весах. Навеску переносят в мерную колбу, наливают в нее до половины воды и растворяют навеску. Раствор нейтрализуют концентрированным раствором HNOs в присутствии фенолфталеина. Кислоту прибавляют небольшими порциями до полного обесцвечивания раствора. Доливают воду до метки на колбе и тщательно перемешивают. [c.302]

Для определения хлоридов навеска кальцинированной соды 6,3680 г растворена в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 25,00 полученного раствора после подкислсния израсходовано 8.40 мл 0,01012 и. Hg(N03)2. Рассчитайте процентное содержание хлоридов в пересчете на Na l в образце. [c.131]

Для определения хлоридов навеска соды 2,9980 г растворена в воде, нейтрализована азотной кислотой и обработана 5,00 мл 0,1 п. AgNOg (/(=1,020). На титрование избытка AgNOa израсходовано 2,52 мл раствора NH4S N (Гхн,5сх/с 1 = 003539 г/мл Рассчитайте процентное содержание хлоридов в пересчете на Na в образце. [c.132]

Рассмотрим величину потери осадка Ва504 при определении процентного содержания бария в хлориде бария ВаС1г 2НгО. Подсчитаем общий объем жидкости, с которым соприкоснется осадок сульфата бария ВаЗО . [c.271]

Определепие токсичности смолы амберлита Ш-4 путем введения ее в диету крыс в течение одного месяца не могло решить вопроса о ее безопасности при клиническом применении п течение длительного периода, особенно при лечении пептической язвы. Поэтому Сегаль и другие авторы [2] провели исследование оральной токсичности амберлита IR-4 у крыс в течение длительного периода (восемь месяцев). В диету крыс вводили очищенную смолу в количествах 0 0,5 2 и 20%. Во время испытапия крысы, получавшие смолу, обнаружили нормальный рост и имели вполне обычный вид. Процесс пищеварения протекал также нормально, и у испытуемых крыс не было никаких признаков диарреи. В конце восьмимесячного периода были произведены гематологические испытания (определения процентного содержания гемоглобина, количества гемоглобина в 100 мг крови, числа эритроцитов и лейкоцитов). Все найденные величины оказались нормальными содержание гемоглобина 92%, число красных кровяных клеток 6,9—8,9-10 , число лейкоцитов 7200—18 400 у крыс, получавших 20% смолы, содержание сахара в крови оказалось равным 9i,155 мг- % (у контрольных 85,105 л0-%), а содержание хлоридов — 604— 639 мг-% (у контрольных 587 мг-%). [c.309]

Количественное определение. Проводят испытание на подходящем инфракрасном спектрофотометре, как описано в разделе Спектрофотометрия в инфракрасной области спектра (т. 1, с. 45). Готовят раствор в тетрахлориде углерода Р, он содержит 8 мг испытуемого вещества (точная навеска) в 1 мл. Используют две подобранные ячейки из хлорида натрия толщиной 0,01 см, заполняют обе ячейки тетрахлоридом углерода Р и калибруют прибор при длине волны 1658 см до 100% пропускания. При закрытом канале с образцом прибор должен показывать 0%). Заполняют предназначенную для образца ячейку раствором испытуемого вещества и сканируют три раза в интервале длин волн 1800—1550 см . Определяют минимум поглощения при 1720 СМ и максимум поглощения при 1658 см . Рассчитывают процентное содержание 19H24N2O2 в испытуемом веществе путем сравнения со стандартным образцом прази-квантеля СО, исследованным одновременно и аналогичным образом, по формуле 100(С /С2) (Ai/As), где j — концентрация раствора стандартного образца празнквантеля СО, С2 — концентрация исследуемого раствора, Ai — разница между поглощениями исследуемого раствора и А2 — разница между поглощениями раствора сравнения. [c.287]

Перед отбором пробы и анализом газов проверяют газоанализатор на герметичность. Для этого при закрытых кранах на поглотительных сосудах открывают трехходовой кран 8 на атмосферу ([-) и медленно заполняют газоизмерительную бюретку 12 раствором хлорида натрия до верхнего нулевого деления, поднимая напорную склянку 13. Ее держат так, чтобы уровень раствора в ней был на уровне раствора в бюретке, и ставят кран 8 в положение (- ). При наличии герметичности уровень раствора в мерной бюретке при опускании напорной склянки не должен значительно измениться. Для отбора газов из анодного пространства ставят кран 8 в другое положение (Л ), закрывают кран 5, открывают кран 6 и медленно опускают напорную склянку, набирая газ в мерную бюретку 12. Затем открывают кран 5 и, поднимая напорную склянку, выпускают газ в атмосферу. Опять закрывают кран 5 и повторяют все операции. После такой трехкратной промывки газоанализатора набирают газ в мерную бюретку до нижней нулевой отметки, ставят кран 8 в положение (-]), закрывают кран 6, открывают кран 5 и начинают анализировать газ. Для определения объемного процента хлора в газовой смеси открывают кран на поглотителе 9 и начинают медленно поднимать и опускать напорную склянку, чтобы раствор в поглотителе перемешался из одного сообщающегося сосуда в другой. Газ при этом не должен барбатировать через раствор в атмосферу. Поглощение газа проводят 3—4 раза, после чего доводят раствор в сооб- щающихся сосудах до одного уровня, закрывают кран и замеряют объем поглощенного газа от нижней нулевой отметки, уравнивая раствор в напорной склянке и мерной бюретке. После этого снова открывают кран и проводят поглощение, как описано выше до прекращения уменьшения объема газа. Таким же способом определяют содержание в смеси углекислого газа и О соответственно в поглотителях 10 к 11. Процентное содержание каждого газа в смеси определяют по разности объемов газа до и после поглощения соответствующих компонентов, отнесенной к общему объему газов (100 мл). [c.60]

Выполнение определения. Вариант 1. В стакан емкостью 100 мл вливают 35 мл дистиллированной воды, 5 мл испытуемой кислоты и 5 мин кипятят. Охлажденный раствор переносят в склянку прибора, обмывают стакан 20 мл дистиллированной воды, прибавляют 2—3 капли раствора хлорида олова (И), 5—6 г гранулированного цинка и быстро закрывают пробкой, в которую вставлена стеклянная трубка. Через 1—1,5 ч из трубки вынимают окрашенную полоску бромнортутной бумаги, погружают ее в расплавленный парафин и после застывания парафина сравнивают со стандартной шкалой окрасок. Процентное содержание мышьяка хаз вычисляют по формуле [c.400]

Определение калия. В случае умеренного содержания калия для вычисления его массы вычитают из первоначальной массы смеси хлороплатинатов массу хлороп.хатипатов цезия и рубидия. Если же процентное содержание калия мало, лучше взвесить его в виде хлорида или сульфата после отделения рубидия и цезия. [c.744]

Расчет результата определения. Пример . Для определения содержания КС1 в препарате хлорида калия взята его на веска 1,5185 г и растворена в водев мерной колбе емкостью 250 мл. Объем раствора доведен до метки, и 25 мл этого раствора обработаны 50 мл раствора AgNOg, для которого /С=0,9840 к 0,1 н. На оттитровывание избытка нитрата серебра затрачено 26,70 мл раствора роданида с поправкой /(=1,080 к 0,1 н. Определить процентное содержание КС1 в препарате. [c.245]

Для определения аммонийного азота навеску хлорида аммония 0,7522 г обработали формалином. На нейтрализацию выделившейся кислоты израсходовали 20,96 мл 0,5 н. NaOH (Л а0н= 1,044). Рассчитайте процентное содержание азота в образце. [c.124]

Расчет результата определения. Пример. Навеска технического хлорида аммония весом 0,2296 г обработана избытком щелочи и весь аммиак отогнан в колбу, содержащую 50 мл раствора HjSOi, для которого /(=0,9982 к 0,1 и. На оттитровывание оставшейся кислоты затрачено 8,70 мл раствора КОН с поправкой К=0,8360 к 0,1 н. Определить процентное содержание NH, в образце. [c.306]

В предложенном Н. И. Воробьевым (1955а) методе определения общей минерализации воды по ее электропроводности одновременно с измерением электропроводности определяется содержание гидрокарбонатов и хлоридов путем применения обычного аналитического метода. Затем, по таблице, составленной для растворов МаС1, по данным электропроводности, находят приближенную общую минерализацию воды в мг-экв. солей в пересчете на КаС1. Для более точного вычисления общей концентрации по процентному содержанию гидрокарбонатов, хлоридов и общей минерализации определяют поправочный коэффициент, который находится по номограмме. [c.134]

Решение этого вопроса стало возможным после того, как нами (см. главу I) было выяснено, что электропроводность смесей электролитов может быть вычислена с достаточным приближением по электропроводности для отдельных электролитов, если принять, что эквивалентная электропроводность для отдельного электролита в смеси определяется общей концентрацией смеси, а не концентрацией данного электролита в смеои. Исследуя влияние солевого состава, процентного содержания, соотношения и общей концентрации солей на электропроводность воды, мы пришли к выводу, что точность определения общего содержания солей может быть в значительной степени повышена, если данные по электропроводности Сопоставить с содержанием в воде гидро-карбонатов и хлоридов, которые, как известно, легко определяются титрованием. [c.55]

В табл. 26 последней величине соответствует в пересчете на Na I 3,44 мг-экв/л солей. Полученное приближенное число мг-экв/л солей оказалось меньше, чем число мг-экв/л гидрокарбонатов. Это указывает на большое преобладание в этой воде бикарбонатов. Поэтому для первоначального определения процентного состава принимаем общую концентрацию солей, равную сумме мг-экв/л гидрокарбонатов и хлоридов, т. е. 4,01 мг-экв/л. Отсюда вычисляем проценты гидрокарбонатов и хлоридов, которые соответственно равны для НСО Э2 % и для СГ8%. Линия, соединяющая отметки этих процентов на номограмме, пересекает линию концентраций для 4 мг-экв/л в точке, через которую проходит линия коэффициентов со значением 1,313. Умножая этот коэффициент на ранее определенное приблизительное содержание солей по Na l, т. е. на 3,44, получаем новое, более близкое к действительности значение 4,52 мг-экв/л. По этому числу вновь определяем содержание гидрокарбонатов и хлоридов, которое для карбонатов будет равно 82%, а для хлоридов 6,9%. По этому уточненному составу на номограмме вновь определяем величину поправочного коэффициента, который будет равен 1,298. Новое значение общего количества солей будет равно 1,289-3,44=4,47 лсг-экб/л. [c.74]

При вычислении общей минерализации ио электропроводности и содержанию хлоридов и гидрокарбонатов приближенно определяется и количество сульфатов. Точность косвенного определения сульфатов тем значительней, чем больше процентное содержание иона 50 по отношению ко всем анионам, и при содержании иона сульфата от 90 до 60% ошибки будут в пределах от 1 до 6%. Такая точность-вполне достаточна, чтобы по найденному общему числу мг-экв1л солей, числам мг-экв/л хлоридов, гидрокарбонатов и сульфатов, найденным по разности, сказать, являются ли эти воды хлоридными, бикарбонат-ными или сульфатными. К сульфатным водам мы будем относить все воды с содержанием ионов S0 более 60%-экв от количества всех анионов. [c.86]

Определение Na l по Мору. На аналитических весах точно отвешивают столько хлорида натрия, сколько нужно для приготовления раствора примерно такой же нормальности, как и рабочий раствор нитрата серебра. Навеску количественно переносят в мерную колбу, растворяют в дистиллированной воде и разбавляют затем до 250 мл. Колбу закрывают пробкой и раствор взбалтывают. Отмеривают пипеткой в коническую колбу 20 мл приготовленного раствора хлорида натрия, прибавляют 0,5 мл 5%-ного раствора К2СГО4 и титруют из бюретки рабочим раствором AgNOa. По результатам титрования вычисляют процентное содержание соли в пробе. [c.220]

Для определения содержания NaOH поместить 50 мл полученного раствора в коническую колбу (емкостью 200—300 мл), прибавить 20 мл 10%-ного раствора хлорида бария (предварительно нейтрализованного по фенолфталеину) и титровать содержимое колбы 1 н. раствором НС1 (или HgSO ) в присутствии ф)енолфталеина (2—3 капли). Процентное содержание едкого натра вычисляют по формуле [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология