Растворы для частных реакций

Обнаружение аниона СО . Анион С0 открывается на отдельной порции раствора частной реакцией (стр. 93). Если в растворе присутствует анион SOl , то его предварительно надо окислить в анион S0 , так как он будет мешать обнаружению аниона Шз . Для этого к исследуемому раствору добавьте 8-процентный раствор перекиси водорода [c.105]

Карбонат-ион 0 " открывают из отдельной порции раствора частной реакцией. Если в растворе присутствует анион S0 , то его предварительно надо окислить в анион SOf , так как он будет мешать обнаружению аниона СО . Для этого к исследуемому раствору добавьте 8-процентный раствор пероксида водорода и нагрейте на водяной бане. После этого испытайте раствор на анион С0 [c.267]

После того как установлено, к какой группе относится находящийся в растворе катион, исследуют раствор частными реакциями [c.190]

Результирующая поляризационная кривая, которая легко снимается обычными методами, в растворе, содержащем компоненты сопряженных реакций, может быть разложена на парциальные поляризационные кривые, если, как это уже отмечалось, известно распределение тока между частными реакциями. При потенциалах более положительных, чем и более отрицательных, чеМ З . результативный (внешний) ток / представляет собой сумму частных токов [c.394]

Так как кислоты представляют соли гидроксония, то растворение металлов в кислотах представляет частный случай этого правила рядов вытесняется водород. Однако кислоты переводят осадок в раствор целиком (вследствие необратимости реакции), а соли металлов переводят в раствор или катион, или анион. Это позволяет проводить селективное растворение. Например, сульфат свинца растворяется в растворе карбоната натрия, вытесняя сульфат-ион в раствор. При взаимодействии осадка сульфата свинца с цинком выделяется свободный свинец и сульфат-ион переходит в раствор. Карбонат свинца легко растворим в кислотах. При этом РЬ " и сульфат-ион переходят в раствор. Если же растворять осадок сульфида свинца (П) действием раствора нитрата серебра, то сульфид-ион осаждается ионом серебра, а катион свинца переходит в раствор. Применяя реакции комплексообразования, можно растворять соли, не растворимые в кислотах например, сульфид мышьяка (1П) растворяется в растворе сульфида натрия, образуя тиоарсенит натрия. Осадок хлорида серебра при взаимодействии с раствором сульфида натрия превращается в менее растворимый сульфид серебра. [c.132]

Из приведенного выше материала видно, что стимулирующие действия сероводорода при коррозии железа и стали в растворах кислот связывается, в основном, с существованием в растворе и на поверхности металла ионов Н5 и их влиянием на частные реакции процесса коррозии. [c.60]

Метод определения полноты катодной защиты по поляризационному потенциалу на границе раздела фаз металл—грунт. При равенстве плотностей анодного и катодного токов без наложения внешнего тока на границе раздела фаз металл — грунт устанавливается электронейтральность. В этом случае равновесный потенциал металла при известной концентрации его ионов легко определяется из уравнения Нернста. Это положение и взято за основу экспериментального определения полноты катодной защиты тю размеру защитного потенциала, так как равновесный потенциал металла в собственной соли становится все менее благородным с уменьщением концентрации ионов железа. Грунтовые электролиты обычно вообще не содержат корродирующего металла или содержат в малом количестве, поэтому равновесный потенциал в них менее благороден, чем коррозионный потенциал. Плотность тока катодной поляризационной кривой осаждения железа очень мала и не оказывает влияния на коррозионный потенциал, а следовательно, на скорость коррозии. Частные реакции (катодная и анодная) при равновесном потенциале протекают с одинаковой скоростью, поэтому в раствор материальные частицы не переходят. Это значение потенциала очень важно установить при катодной защите, однако практически это сделать чрезвычайно сложно. Так как, во-первых, равновесный потенциал растворения железа в конкретных условиях никак не связан с коррозионным потенциалом, а защитный потенциал связан с этим потенциалом, поэтому критерий полноты катодной защиты по потенциалу на границе фаз металл—грунт почти лишен смысла. Из асимптотического вида анодной кривой видно, что достигаемое путем снижения потенциала уменьщение растворения железа становится все меньще, однако небольшие отклонения от точного значения потенциала становятся едва заметными. [c.119]

Частной реакцией дикаина, отличающей его от других препаратов этой группы, является реакция с концентрированной азотной кислотой, которая нитрует ароматическое ядро, и после добавления нескольких капель спиртового раствора щелочи [c.266]

Предел обнаружения в качественном анализе традиционно называли открываемым минимумом.. В настоящее время в качественном анализе используется большое число реагентов и частных реакций с низкими пределами обнаружения. Обычно для открытия ионов применяют реакции с пределом обнаружения 10 г (0,1 мкг) в 1 мл раствора. Физические методы позволяют открыть элементы в твердых образцах с пределом обнаружения менее 10г. [c.73]

Катионы К и Mg открывают в отдельных пробах раствора смеси катионов I аналитической группы частными реакциями, предварительно создав необходимые условия. [c.128]

Скорость общего процесса выделения водорода зависит от соотношения скоростей, частных реакций (1). .. (5). Водород в молекулярной форме не способен проникать в металл катода, он удаляется с его поверхности, диффундируя в раствор электролита и в виде газовых пузырьков. [c.445]

Аналогичный подход применим и в случае цементации. Следует учитывать однако, что при коррозии на каждом из металлов реализуются и анодные (растворение металла) и катодные (восстановление присутствующих в растворе окислителей) реакции, в то время как при цементации на анодных участках происходит только растворение Мь а на катодных — осаждение Мг. Таким образом, уравнение (37) является лишь частным случаем уравнения (90), а контактный обмен — частным случаем контактной коррозии металлов. [c.150]

Оба принципа следует рассматривать как первое приближение к реальной картине электродного процесса, которое может быть уточнено, если учесть основные осложняющие факторы. Эти осложнения возникают прежде всего в тех случаях, когда продукты частных реакций взаимодействуют между собой. Так, например, если при выделении двух металлов М и Ма образуются не эвтектика [М1]-ММ2], а их твердый раствор [М1М2]ь 3 или интерметаллическое [c.388]

Подобных же отклонений от ПНПСР следует ожидать и в других случаях. Например, при протекании реакций электровосстановления или электроокисления, когда изменение кинетики частных реакций может быть обусловлено не только химическим взаимодействием их продуктов, но и иными причинами. Так, если восстанавливаемое соединение или продукт его восстановления способны адсорбироваться на электроде, то перепапряжение водорода может существенно измениться по сравнению с чистым раствором (не содержащим органического вещества) при той же плотности тока (или неизменная величина потенциала электрода будет соответствовать разным значениям плотности тока). Тем не менее и здесь оба принципа — ПНПСР и ПСПК — оказываются полезными, так как позволяют получать дополнительные сведения о процессе протекания совмещенных реакций. [c.389]

Проделанные опыты в нашем сравнительно простом случае приводят к мысли, что соль является нитратом кальция. Действительно, другие металлы, сульфаты которых малорастворимы, дают другую окраску пламени или совсем не окрашивают его, кроме того, водные растворы AgNOj и РЬ(ЫОз)г имеют кислую реакцию. Сделанное предположение следует обязательно проверить частными реакциями на ион Са + и ион N0 . [c.293]

Вещества, с помощью которых обнаруживаются элементы или ионы, называются реактивами или реагентами, а реакции, протекающие при этом, называются частными реакциями или реакциями обнаружения. В приведенном примере смесь растворов K2[Hgl4] и КОН является реактивом на ион NH/ (это так называемый реактив Несслера), а реакция — характерной реакцией для обнаружения иона NH4. [c.273]

Выбор конкретных мер защиты в каждом частном случае олреде-ляется их технологической и экономической целесообразностью, Одна из таких мер защиты заключается в применении ингибиторов коррозии. Ингибиторы коррозии — это такие вещества, введение небольших количеств которых в коррозионную среду, в упаковочные средства и во временные защитные покрытия (смазки, лаки и краски, полимеры и другие неметаллические пленки) снижает скорость коррозии и уменьшает ее вредные последствия [4 30 48]. Защитное действие ингибиторов связано с изменениями в состоянии поверхности защищаемого металла и в кинетике частных реакций, лежащих в основе коррозионного процесса. Ингибиторы вводятся в настолько малых количествах, что в отличие от нейтрализаторов, деаэраторов, осадителей и других регуляторов свойств среды практически не оказывают на нее влияния. Иногда ингибиторы (например амины) изменяют pH среды и поэтому могут рассматриваться как регуляторы ее свойств, а некоторые регуляторы свойств среды (например растворы аммиака) проявляют ингибирующие свойства за счет торможения ими катодной реакции при изменении pH, но это лишь исключения из общего правила. [c.9]

Коррозионная реакция подземного сооружения может быть разложена на частные реакции, как это показано на рис. 3. Тогда электродная реакция гтротекает на каждом участке. Этот случай коррозии является простейшим, а при поляризации внешним током в равновесии с окружающим раствором на участках I—3 протекают частные реакции. Плотность тока такой реакции является достаточно точной мерой скорости реакции, поэтому поляризационная кривая может характеризовать торможение электродной реакции (рис. 6). Поляризационная кривая является зависимостью перенапряжения (отклонения потенциала поляризованного электрода от потенциала неполяризованного электрода) от плотности тока kS (12). Строго говоря, поляризационные кривые образуют суммарную поляриза- [c.16]

Частные реакции следующие а) образование в водных растворах окрашенных комплексных соединений при взаимодействии с солями тяжелых металлов (Си304, Со(ЫОз)2, АдЫОз) например, при добавлении к спиртовому раствору препарата 10% раствора сульфата меди и такой же концентрации раствора гидроксида натрия фурацилин образует осадок темнокрасного цвета фурадонин — болотного фуразолидон — зеленого б) реакция со спиртовым раствором щелочи в различных органических растворителях чаще всего в качестве органических растворителей используют ацетон и диметилформамид, в которых нитрофураны очень хорошо растворяются. В зависимости от концентрации испытуемого препарата в органическом растворителе и количества добавляемой щелочи окраски меняются в соответствии с характером каждого препарата. [c.301]

Поместите в пробирку 1 каплю 1 %-ного раствора солянокислой хинина (31). Добавьте 5 капель воды (1) и 2 капли насыщенного раств ра брома в воде (9), а затем 1 каплю 2 н. NH OH (3). Раствор постепеннл принимает характерную изумрудно-зеленую окраску Приведенные реакции на хинин являются примером частн реакций на алкалоиды. Частные реакции проводят после того, как с помощью общих реакций установлено наличие какого-то алкалоид Для установления природы неизвестного алкалоида приходите проделывать частные реакции на каждый алкалоид от л дельно, в первую очередь на те из алкалоидов, на которые имеется подозрение по данным судебно-медицинского протокола вскрытия илИ указания со стороны следственных органов. 5 [c.182]

Для анализа небольшой объем раствора катионов III группы (3 капли) помещают в коническую пробирку и проводят разделение катионов на пода-руппы щелочным методом, добавляя избыток щелочи. Образовавшийся осадок Fe(0H)2, Ре(ОН)з, Со(ОН)2, Ni(0H)2 и Мп(0Н)2 отделяют центрифугированием. К раствору, содержащему алюминат-, хромит- и цинкат-ионы, добавляют избыток раствора хлорида аммония. Выделившийся осадок А1(ОН)з и Сг (ОН)з отделяют центрифугированием. В растворе открывают цинк известными частными реакциями, предварительно создав необходимые для этого условия. [c.127]

В качестве частной реакции обнаружения атропина применяется реакция Витали — Морена, основанная иа нитровании троповой кислоты — одного из продуктов омыления атропина — и обнаружении полученных при этом полинитропроизводных. Остаток по удалении хлороформа после извлечения из щелочного раствора обрабатывают в фарфоровой чашке несколькими каплями концентрированной азотной кислоты и осторожно выпаривают на водяной бане досуха. Такую обработку повторяют не менее 3 раз. Сухой остаток растворяют в нескольких каплях ацетона и вносят в него 1—2 капли свежеприготовленного спиртового раствора едкого кали (или натра) —при наличии атропина появляется фиолетовое окрашивание. [c.191]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворы для частных реакций: [c.218] [c.218] [c.197] [c.197] [c.203] [c.203] [c.203] [c.218] [c.218] [c.309] [c.309] [c.309] [c.311] [c.311] [c.312] [c.303] [c.303] [c.305] [c.306] [c.306] [c.249] [c.191] [c.194] [c.286] [c.50] [c.134] [c.274] [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология