Жидкий воздух Цвет жидкого воздуха

По Мере удаления азота цвет жидкого воздуха изменяется от голубоватого до бледно-синего (цвет жидкого кислорода). [c.35]

Свободно испаряющийся при обычных условиях сжиженный воздух имеет температуру кипения около —192°. Состав его непостоянен, так как азот как более низкокипящий улетучивается скорее кислорода. По мере удаления азота цвет жидкого воздуха изменяется от светло-голубого до синего. При температуре жидкого воздуха свойства многих веществ и соединений изменяются, химические реакции замедляются. Органические вещества и соединения с жидкими воздухом и кислородом образуют оксиликвиты — взрывчатые вещества большой бризантной силы. [c.262]

Цвет жидкого воздуха [c.94]

Газообразный кислород можно превратить в жидкое состояние под давлением в 1 ат, но уже при температуре — 183°С. Жидкий кислород — легкоподвижная голубоватая жидкость, затвердевающая в снегообразную массу при температуре — 218,7°С. Голубоватый цвет жидкого кислорода связывают с существованием при низких температурах молекул О4. Одна из особенностей жидкого кислорода заключается в том, что он притягивается магнитом. Этим свойством не обладают другие элементарные газы в жидком состоянии. Жидкий кислород, как и жидкий воздух, нельзя хранить в закрытых сосудах. В малых количествах его хранят в сосудах Дьюара, в больших количествах — в специальных танках , латунных сосудах вместимостью до нескольких десятков тонн, подвешенных на цепях внутри железного кожуха. Между кожухом и сосудом находится вещество, плохо проводящее теплоту. [c.149]

Пятый инертный газ уже уверенно стали искать в самой низкокипящей фракции жидкого воздуха, после отгонки гелия, водорода, неона, кислорода, азота и, наконец, аргона. Остаток представлял собой сырой (т. е. неочищенный) криптон. Однако после откачки его насосом, в сосуде постоянно оставался пузырек газа. Этот газ имел голубое свечение и давал особый спектр с линиями от оранжевого до фиолетового цвета. Его нарекли именем ксенон ( чужой ) в знак того, что в криптоновой фракции воздуха он выглядел посторонним, чужаком. В воздухе его оказалось крайне мало около двух миллионных долей процента по объему. [c.65]

Опыты с жидким воздухом представляют большой интерес. Низкие температуры, которые можно получить при помощи жидкого воздуха, позволяют наблюдать разнообразные явления изменение агрегатных состояний (конденсация газов, затвердевание жидкости), цвета веществ, связанное с перестройкой кристаллической решетки интенсивное горение веществ в жидком воздухе. [c.29]

Опыт 39. Резиновая трубка, цветы, фрукты при температуре жидкого воздуха [c.32]

Цветок, погруженный в жидкий воздух, сохраняет цвет. Но брошенный на пол или стол, разбивается на мелкие части. [c.32]

Опыт 40. Изменение цвета веществ при температуре жидкого воздуха [c.32]

Выполнение. Налить в фарфоровую чашку жидкий воздух, зажечь папиросу и бросить ее в чашку. Папироса интенсивно горит, наблюдается красивое пламя фиолетового цвета (пламя окрашивается солями лития и калия). [c.33]

При температуре жидкого воздуха резко меняются многие физические и химические свойства веществ. Например, спирт и эфир превращаются в твердые тела. Ртуть приобретает свойства ковкого металла, цинк и олово становятся хрупкими. Свинцовый колокольчик, охлажденный жидким воздухом, издает чистый, звенящий звук. Перемена химических свойств в данном случае сказывается, например, в следующих фактах кислоты и щелочи не вступают в реакцию нейтрализации, не изменяют цвет лакмуса, металлический натрий не разлагает воду (точнее лед) и т. д. [c.500]

Свободно испаряющийся при обычных условиях жидкий воздух имеет температуру около —190°С. Состав его непостоянен, так как азот улетучивается легче кислорода. По мере удаления азота цвет жидкого воздуха изменяется от голубоватого до бледно-синего (цвет жидкого кислорода) [c.33]

При обычных условиях оксид углерода (IV)—газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха примерно в 1,5 раза, растворим в воде, сравнительно легко сжижается его можно превратить в жидкость при комнатной температуре под давлением 5,85 МПа. Жидкий СОг имеет плотность 774 кг/м его хранят и перевозят в стальных баллонах. Он быстро испаряется и поэтому быстро охлаждается, а при —5б,2°С затвердевает. Твердый СОа способен сублимироваться (превращаться в пар, минуя жидкое состояние), он образует сухой лед , [c.356]

Емкость 7 с иодом охлаждают жидким воздухом, вакуумируют всю систему и дегазируют металлический торий, слегка обогревая пламенем паяльной горелки. Затем остужают прибор и отсоединяют от вакуумной линии, для чего запаивают трубку 2 в точке 9. Снимают охлаждение и дают емкости 7 медленно нагреться до комнатной температуры. Если теперь осторожно нагреть торий до 400 С, то иод перегоняется из 7 в / и по экзотермической реакции образуется ТЬ1< желтого цвета. Оставшийся нод также перегоняют [c.1231]

Сера при обычной температуре — твердое вещество желтого цвета. При понижении температуры сера светлеет и при температуре жидкого воздуха становится почти белой. Существует ряд кристаллических и аморфных модификаций серы. Наиболее устойчивы и изучены ромбическая Sa (устойчивая до 95,6 С) и моноклинная S3 (устойчивая в пределах 95,6—119,3° С), переходящая при Д 19,3° С в жидкую серу Sx. В жидкой сере имеет место равновесие Sx iii Sji. Н- S . Аморфная пластическая форма Sji. образуется при резком охлаждении жидкой серы, в отличие от Sa она нерастворима в сероуглероде. Sji. быстро переходит в Sa. При охлаждении жидкой серы можно изолировать S , менее растворимую в сероуглероде, чем Sa при стоянии она переходит в S x. При резком охлаждении насыщенного раствора серы в бензоле или спирте образуется перламутровая модификация S , метастабильная при всех температурах она может существовать при комнатной температуре в случае полного отсутствия кристаллических зародышей. Модификации Sa, S , Sx и Sy состоят из восьмичленных циклов Sg, изолированных и не плоских. Sji. состоит из нерегулярно расположенных зигзагообразных цепей. В жидкой сере наряду с молекулами Sg образуются также но мере повышения температуры частицы, молекулярный вес которых лежит в пределах S4 — S9. [c.15]

Хил [581] также подтвердил выводы Кольтгофа и Харриса, что в среднекислых растворах UOa дает три волны восстановления на ртутном капельном электроде, U (IV) — одну волну, а кислые растворы и (III) — одну волну окисления, которая по величине и соответствует третьей волне на полярограмме Ю1 . Кроме того, в слабокислых растворах ]01 Хил [581] заметил за волной еще одну большую волну, имеющую в хлоридных растворах Ei/ —1,85 б, а в сульфатных —2,2 в. Эта волна обусловлена, по его мнению, восстановлением U (III) до металла. Из этих данных следует, что уран в твердом виде осаждается на поверхности электрода. Хотя до последнего времени считалось, что растворимость урана в ртути ничтожно мала, однако в последние годы найдено, что металлический уран с очень чистой поверхностью, полученный в отсутствие кислорода, путем разложения гидрида урана, амальгамируется, образуя массу серебряного цвета, похожую на другие амальгамы, и что амальгама с содержанием урана < 1 % жидкая и устойчива на воздухе [549]. Однако следует отметить, что ни нам, ни другим исследователям не удалось наблюдать эту волну. [c.168]

Золи калия, полученные в приборах со шлифом, ярко-голубого цвета, стабильны в течение 2—3 мес. Иногда со временем они коагулируют, образуя голубые гели. Золи, полученные в приборах без шлифа, нри первых перегонках — голубые, после же 3—4 перегонок они становятся бледно-голубыми, приобретая характерный белесый оттенок. Такие же золи можно получить и в приборе со шлифом, слегка смазывая лишь самую верхнюю часть шлифа ив промежутках между опытами замораживая эфир в ампуле жидким воздухом, во избежание проникновения паров эфира на шлиф. Характерной для этих золей является способность легко выделять металлический калий. Стабильность их значительно ниже, обычно через 1—6 недель в зависимости от степени очистки (числа пере- [c.152]

О полноте сгорания топлива можно судить по цвету дыма, выходящего из дымовой трубы. Как известно, при полном сгорании газов образуются водяные пары и диоксид углерода, не имеющие цвета. Бесцветен и азот воздуха, который не участвует в горении. Следовательно, ири полном сгорании газа дыма из трубы не видно, а в холодное время года может наблюдаться лишь водяной нар. При сго])ании жидкого топлива дым имеет сероватый оттенок. В случае недостатка воздуха сгорание топлива становится неполным и из трубы виден черный дым. Однако возникновение темного дыма объясняется и другими причинами применением малочагретого топлива большой вязкости снижением давления распыливающего пара, чрезмерно большой нодачей мазута или недостаточным подводом воздуха, попаданием в горелки высоковязких осадков. Кроме того, густой черный дым появляется при прогаре печных труб. [c.105]

Воздух, свободный от пыли, паров, воды и оксида углерода (IV), прозрачен, лишен цвета, вкуса и запаха 1 л его при нормальных условиях имеет массу 1,2926 г. Средняя относительная молекулярная масса воздуха 29 а. е. м. При температуре ниже —140 °С и под давлением 4000 кПа воздух сгущается в бесцветную жидкость, кипящую около —190 °С (при атмосферном давлешш). Жидкий воздух хранят в особой посуде с двойными стенками — сосудах Дьюара. [c.380]

Окисление. — Первичные и вторичные ароматические амины настолько чувствительны к окислению, что часто осмоляются при хранении под действием кислорода воздуха. В чистом виде анилин представляет собой бесцветное масло, но на воздухе он постепенно темнеет и наконец окрашивается в темно-коричневый цвет. Чистый анилин изменяется е так быстро, как технический, который уже вначале бывает немного окрашен. Однако степень окисления анилина воздухом невелика, и практически чистый продукт может быть выделен с хорошим выходом даже из очень темных образцов посредством перегонки в присутствии следов цинковой пыли. Твердые амины (например, толуидины) менее чувствительны к окислению воздухом, чем жидкие амины. Представление о начальной стадии окисления аминов можно составить на основании хорошс изученного процесса окисления дифениламина. [c.244]

Когда пар азидоводородной кислоты проходит через нагретую трубку при низком давлении, то на отростке, охлаждаемом жидким воздухом, может быть выморожен очень красивый голубой твердый продукт. При нагревании до —125 С он превращается в NH4N3. Исходное твердое голубое вещество не дает рентгенограмм и, по-видимому, является стеклообразным или аморфным. Хотя первоначально полагали, что ему соответствует формула (NH) на самом деле образец в значительной мере, если не целиком, представляет собой NH4N3, а цвет его, вероятно, обусловлен F-центрами [1]. [c.564]

Лучше всего ВгРСО хранить в кварцевых ампулах при температуре жидкого воздуха. Для этих целей можно также использовать кварцевые сосуды или баллоны высокого давления из специальной стали, однако при таком хранении через некоторое время ВгРСО окрашивается в желто-коричневый цвет и нуждается в дополнительной перегонке. [c.251]

Свойства. Газообразный СгОгРа окрашен в красно-коричневый цвет. Твердый СгОар2 существует в виде двух модификаций. Одна из них неустойчива вещество окрашено в цвета от красно-коричневого до черно-красного. Давление пара 24 мм рт. ст. (0°С). /субл+30°С /пл 31,6°С. Устойчивость этой модификации особенно понижается на свету, при освещении УФ-светом или при нагревании. Эту модификацию удается сохранить только для свежеконденси-рованного продукта при температуре-жидкого воздуха (около —190 °С) в отсутствие освещения. [c.293]

Вначале сосуды прогревают в вакууме, и сосуд 4 охлаждают жидким воздухом, периодически откачивая кран к осушительной трубке 3 открыт. Колбу 1 вращают вокруг ее оси в течение 5—10 мин, благодаря чему соли-смешиваются и перетираются бусинками. При охлаждении колбы 1 выделяется HN S заботятся о том, чтобы реакционная колба сохраняла комнатную температуру, для чего ее поливают слегка теплой водой. Первоначально реак-Цио1шая масса окрашивается в розовый цвет из-за присутствия Fe(N S)3, затем окраска пропадает и масса становится белой или цвета слоновой кости , этот цвет должен не меняться вплоть до конца реакции. Если масса желтеет,. [c.695]

Хлорная кислота образует постоянно кипящую смесь (азео-троп), которая содержит 72,4"о НС10( и имеет телшературу кипения 203 °С. Небольшие количества безводной хлорной кислоты могут быть получены вакуум-дистилляцией (остаточное давление 8—18 мм рт. ст.) при ПО—120 X. По данным Смита и Ге-лера , эффективность процесса может быть повышена путем добавления серной или фосфорной кислот, при этом конечный продукт имеет несколько большую стабильность. Однако безводная хлорная кислота является очень активным реагентом, и ее необходимо приготавливать только непосредственно перед использованием. Если кислоту хранить при комнатной температуре, она заметно темнеет (от лимонно-желтого цвета, через соломенный до бурого) и в конце концов происходит взрыв. Только при температуре жидкого воздуха кислота может сохраняться длительное время. По правилам техники безопасности разрешается перевозить хлорную кислоту с концентрацией до 72% H IO4. Подробнее о безопасном обращении с хлорной кислотой, ее транспортировке и хранении см. в главе XI. [c.79]

При хранении даже в темноте безводная кислота частично окрашивается вследствие появления продуктов разложения в этих условиях может произойти самопроизвольный взрыв. По сообщению Миссана и Сухотина 97%-ная хлорная кислота разлагается даже при комнатной температуре с выделением кислорода, двуокиси и трехокиси хлора добавление в качестве стабилизатора 1% хлоральгидрата предупреждает образование окпслов. Смит- указывает, что безводную хлорную кислоту можно хранить без разложения со взрывом в течение 30—60 суток ирн температуре жидкого воздуха при этом окрашивания от продуктов разложения не происходит. Чистые пробы не взрываются при обычных температурах примерно в пределах 30 суток , хотя слегка загрязненный материал может взорваться быстрее. Если нужно приготовить безводную хлорную кислоту, которую нельзя использовать в ближайн1ее время, Смит рекомендует хранить ее в виде кристаллического моногидрата, добавив рассчитанное количество 729о-ной кислоты. Если при хранении безводная хлорная кислота окрашивается в янтарный или более темный цвет, ее следует немедленно разбавить водой и вылить. Безводная кислота ни в коем случае не должна соприкасаться с органическими веществами спиртами, древесиной, бумагой, каучуком, пластмассами, хлопком, пробкой и т. д. [c.189]

Иодтрифторметан. Тщательно измельченную смесь 100 г (0,4 тль) трифторацетата серебра и 300 г (1,2 моль) иода помещают в двухгорлую колбу, снабженную последовательно соединенными воздушным и водяным обратными холодильниками. Конец водяного холодильника соединяют резиновым шлангом с двумя ловушками, одну из которых охлаждают смесью четыреххлористого углерода и хлороформа (1 1 по объему) и сухого льда, другую — жидким воздухом (примечание 2). В начале реакции реакционную колбу осторожно подогревают пламенем горелки (примечание 3) до выделения паров иода. При этом выделяется газ слегка розового цвета. Реакция легко контролируется периодическим подогре- вом колбы пламенем горелки. Сконденсировавшийся в ловушках газ промывают, пропуская через разбавленный водный раствор КОН, и перегоняют. Выход иодтрифторметана 81 г (91%) . т. кип. —22°С. [c.9]

При обычно применяющихся круглых механических форсунках жидкое топливо распределяется в потоке в виде полого конуса. Поток воздуха, пройдя регистр вытекает из горелки также в виде расходящегося конуса. Такая то пливо-во1здушная струя снаружи и в особенности из полой центральной области интенсивно увлекает горячие топочные газы. Воздушная струя и распыленное жидкое топливо прогреваются, жидкие капли испаряются и, смешиваясь с воздухом, образуют горючую смесь. Наиболее быстро испаряются мелкие капли. Пары легких фракций, воспламеняясь, образуют первичный фронт пламени. После этого дальнейшее развитие процесса испарения и распространения пламени интеисифицируется. Как было изложено в 10-3, при хорошем смесеобразовании и устойчивом зажигании горение мазута может протекать почти полностью в парообразной фазе без сажеобразования. Факел получается коротким, слабосветящимся. Если же имеет место локальный недостаток кислорода, горение протекает неполно, со значительным образованием сажи и окиси углерода. Сажа, находящаяся в мелкодисперсном состоянии, раскаляясь, дает сильное излучение, факел получается ярко-желтого, соломенного цвета, светящимся. Затяжка процесса гетерогенного горения сажи при недостатке воздуха и образование СО в процессе восстановления СОа приводят к значительному химическому недожогу. [c.212]

В 1933 г. Шенк [3617] при конденсации в жидком воздухе продуктов разложения 502 в электрическом разряде получил твердое вещество красно-оранжевого цвета. Анализ показал, что оно состоит из серы и кислорода, находящихся в отнощении 1 1. Это дало повод называть его моноокисью серы . Для определения молекулярного состава моноокиси серы Шенка ряд исследователей изучал спектр поглощения её паров [1177, 246, 247, 2289]. Одно время считали, что пары моноокиси серы Шенка состоят из молекул 50 [1177]. В даль-нейщем отказались от этого предположения [1176, 3618] и приписали наблюдавшиеся полосы молекуле 5г, но и это предположение вскоре было признано неправильным [3619, 3620]. В исследованиях Кондратьева и его сотрудников [245, 246, 247] отстаивалось мнение, что пары моноокиси серы Шенка состоят из димеризованных молекул (50)2. Попытка Джонса [2289] истолковать с этой точки зрения контуры полос в инфракрасном спектре поглощения паров моноокиси серы Шенка не увенчалась успехом. Наблюдавщиеся полосы были приписаны Джонсом молекуле ЗгОг, в которой два атома кислорода связаны с одним атомом серы. [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология