Реакция с сульфидом меди

Применение окислительно-восстановительных реакций нередко является единственным путем растворения малорастворимого соединения. Типичным примером является растворение многих сульфидов. Например, сульфид меди uS даже в концентрированной соляной кислоте практически нерастворим (растворимость составляет величину порядка 10 моль/л). Однако уже в разбавленной азотной кислоте сульфид меди легко растворяется [c.91]

Рассмотрим более сложный вариант реакции этого же типа, когда молекула восстановителя (окислителя) содержит атомы двух различных элементов, способные к окислению (восстановлению) при взаимодействии с данным окислителем (восстановителем). Например, окисление сульфида меди(1) азотной кислотой [c.42]

Пользуясь сероводородом как осадителем, можно выделить в виде сульфидов металлов целую группу катионов, сходных по их реакциям с сероводородом. Поэтому сероводород называют групповым реагентом. Групповыми реагентами являются также карбонат аммония, сульфид аммония, сульфид натрия. Групповым называют такой реагент, который осаждает апределенные ионы, не осаждая при этом других ионов, присутствующих в том же растворе, и наоборот, переводит в раствор определенные ионы, находящиеся в осадке, не затрагивая при этом других ионов осадка, например, карбонат аммония осаждает катионы кальция, стронция, бария, но не осаждает катионов щелочных металлов. Раствор сульфида натрия растворяет сульфиды мышьяка, сурьмы, олова, ртути и не растворяет сульфидов меди, кадмия, висмута, свинца. Эти особенности групповых реагентов наиболее полно использованы при разработке систематического хода анализа катионов по сероводородному методу анализа, в котором все катионы подразделяют на пять групп (табл. 2). [c.11]

Реальные химические и металлургические реакции совершаются с участием растворов. Расплавленные чугун, сталь, медь, другие цветные металлы представляют собой жидкие растворы различных элементов, преимущественно неметаллов (углерод, кислород, сера и др.) в основном металле. Расплавленные шлаки доменных и сталеплавильных печей являются растворами оксидов. Промежуточный продукт при выплавке меди (штейн) есть раствор сульфидов меди и железа. Подавляющее большинство промышленных сплавов содержит в своем составе твердые растворы. Сталь — твердый раствор углерода в железе. Предшественница железа в истории техники — бронза есть раствор олова и меди. Водные растворы солей, кислот и оснований широко используются в гидрометаллургии при извлечении цветных металлов из руд. Значение водных растворов выходит за рамки техники вследствие их исключительной роли во всех биологических процессах. [c.96]

Ионные -реакции, а) Подобрать из имеющихся реактивов такие, взаимодействием которых могут быть получены осадки фосфата магния, гидроокиси железа и сульфида меди. Выполнить указанные реакции и отметить цвета образовавшихся осадков. Составить ионно-молекулярные уравнения реакций. [c.134]

Известны косвенные титриметрические методы определения, основанные на обменных реакциях ионов серебра с цианидным комплексом никеля, сульфидом меди, на восстановлении ионов серебра металлической медью или амальгамами висмута, цинка, кадмия и последующем комплексонометрическом титровании обменивающихся ионов, выделившихся в количестве, эквивалентном содержанию серебра. К непрямым титриметрическим методам относится также осаждение серебра в виде труднорастворимых соединений с органическими или неорганическими реагентами с последующим титрованием избытка осадителя подходящим реа-1 ентом или растворение соединения серебра в цианиде калия, избыток которого оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. [c.77]

Зная объем сероводорода из условия задачи, на основании уравнения реакции (1) можно рассчитать массу образовавшегося нерастворимого осадка сульфида меди, она равна 48 г. Масса сульфата меди, израсходованного на реакцию (1), равна 80 г. Следовательно, в избытке [c.111]

Замечание. Необходимо отметить, что реакция получения электронов ионами меди от атомов металла цинка сильно смещена вправо. В этом легко убедиться, если поместить пластинку из металлической меди в раствор сульфата цинка. При этом не произойдет никаких видимых изменений, и попытка обнаружить присутствие ионов меди, пропуская сероводород ИзЗ, чтобы осадить из раствора черный сульфид меди, не будет иметь успеха. [c.130]

Другие реакции катионов меди ). Катионы Си " дают целый ряд pi -акций, имеющих аналитическое значение. Так, с тиоцианатами образуе г-ся черный осадок u(S N)2, постепенно переходящий в белый uS N с сульфид-ионами — черный осадок сульфида меди uS с фосфатами — голубой Сиз(Р04)2 и т. д. Известны реакции комплексообразования меди(П) с различными органическими реагентами — купроином, купфероном, дитиооксамидом и др. [c.405]

Окисление сульфидов меди и мышьяка протекает по реакциям [c.31]

В круглодонную колбу, снабженную механической мешалкой и термометром, наливают 25 мл воды и нагревают на водяной бане до 85°С, Затем осторожно, при энергичном перемешивании, всыпают 5 г измельченного динитробензола, чтобы получилась тонкая взвесь. Постепенно, не прекращая перемешивания, приливают раствор 12,5 г сульфида натрия в 10 мл воды. Окончание реакции частичного восстановления ж-динитробензола определяют, помещая каплю смеси на фильтровальную бумагу, смоченную раствором сульфата меди. Если образующееся черное пятно сульфида меди не исчезает в течение 20 с, реакцию заканчивают. Реакционную смесь охлаждают и оставляют на ночь. Выпавшие кристаллы л-нитро- [c.203]

Несмотря на то, что в ходе реакции получается кислота, uS выпадает в осадок сульфид меди не растворяется ни в воде, ни в разбавленных кислотах. Но при действии сероводорода на раствор какой-либо соли железа (П) осадка не получается — сульфид железа (II) FeS нерастворим в воде, но растворяется в кислотах. Это различие обусловлено тем, что произведение растворимости uS много меньше произведения растворимости FeS. О взаимодействии сульфидов металлов с кислотами более подробно говорится в разделе 8.11. [c.460]

Сульфид меди (И) искусственно может быть получен по общему методу получения не растворимых в воде сульфидов, т. е. либо пропусканием сероводорода в раствор любой соли меди (II), либо реакцией между сульфидом щелочного металла и солью меди (И). [c.403]

Раствор прокипятить, отметить цвет осадка сульфида меди (I), образующегося при кипячении по реакции [c.32]

Возьмите в пробирку 5—6 капель исследуемого раствора, добавьте к нему 1—2 капли 2 н. раствора НС1 и 3—4 капли сероводородной воды. Образовавшийся черный осадок сульфида меди uS укажет на присутствие в исследуемом растворе иона Си . Реакция идет по уравнению [c.259]

Реакция, которой пользуются для выделения осаждаемой формы, в условиях проведения анализа должна быть специфической в осадок должна выделяться только осаждаемая форма. Для достижения специфичности иногда приходится отказываться даже от использования менее растворимых соединений. Так, например, ионы свинца (И) могут быть осаждены в виде сульфида (константа растворимости 10 6 °), хромата (10 3.7S) или сульфата (lO .eo). Если осаждение ведется из раствора, содержащего еще ионы меди (П) и висмута (П1), ни сульфид, ни хромат свинца в качестве осаждаемой формы использовать нельзя. В первом случае осаждаются также сульфиды меди (И) и висмута (П1), во втором — хромат висмута (П1). Специфическое осаждение ионов свинца в данных условиях возможно только в виде сульфата, который все же наиболее растворим. [c.148]

При обжиге сульфида меди образуются оксид меди и диоксид серы. Неполное уравнение этой реакции имеет вид [c.413]

Обменная реакция между ионами серебра и осадком сульфида меди использована для непрямого трилонометрического определения серебра [927]. [c.85]

Железо в виде проволоки или опилок растворяют в 15— 20 %-ной серной кислоте и нагревают, пока остаток железа совершенно не перестанет растворяться. Раствор фильтруют в колбу, добавляют серную кислоту до кислой реакции по конго красному, по охлаждении раствор насыщают сероводородом и, плотно закрыв колбу, оставляют на 2—3 дня. После этого жидкость нагревают на водяной бане и фильтруют от осадка, содержащего углерод, карбиды, сульфиды меди, олова, мышьяка и др. Фильтрат переводят в колбу Вюрца и выпаривают наполовину, пропуская при этом через раствор диоксида углерода, свободный от кислорода, после чего оставляют раствор для кристаллизации в атмосфере СО2. [c.36]

Переработка купферштейна на так называемую черновую медь состоит в следующем. Купферштейн загружают в специально сконструированные конверторы. В них продувается воздух, за счет кислорода которого происходит окисление сульфидов в оксиды. Температура поддерживается за счет теплоты этой реакции. Процесс ведут с таким расчетом, чтобы часть сульфидов осталась неизменной. Приток воздуха прекращается, когда образовавшийся оксид меди, как наиболее легко восстанавливающийся при высокой температуре, вступает в реакцию с неокисленным еще сульфидом меди, а оксид железа (II) образует силикат железа. Эти процессы могут [c.397]

Запись данных опыта. 0 етить цвет выпавшего осадка сульфида меди (II). Написать в молекулярном и ионном виде уравнение реакции его образования. [c.200]

В присутствии ионон Си к центрифугату VII или к части его прибавляют 2 н. расгвор НС1 до слабокислой реакции. Раствор нагревают и н и ьииают сероводородом. При этом образуется осадок сульфидов меди и кадмия [c.307]

Анализ осадка. Осадок обрабатывают при нафевании 3 моль/л раствором HNO3 сульфиды меди, кадмия, висмута растворяются — переходят в раствор в виде нитратов, а в осадке остается смесь сульфида ртуги и серы HgS + S. Этот осадок растворяют в смеси концентрированных НС1 и HNO3, полученный раствор фильтрую г и в фильтрате открывают катионы Hg реакциями с раствором соли олова(П) или с металлической медью. [c.298]

Из руд, содержащих медь в виде сульфида медн uaS, по одному из способов медь выплавлялась так а) руда обжигалась при доступе во здуха до преобразования сульфида меди в оксид меди (I), б) обожженная руда смешивалась с вдвое меньшим количеством необожженной и смесь прокаливалась без доступа воздуха. Напишите уравнения реакций, в результате которых получалась медь, учтя, что сера переходит в оксид серы (IV). [c.129]

В то же время растворимость сернистой меди СиЗ много меньше, а концентрация ионов 5 - в его насыщенном растворе много ниже, чем концентрация тех же ионов в растворах сероводорода даже в присутствии сильных кислот. Следовательно, сероводород будет ви-делять сульфид меди из растворов солей меди в виде осадка, не смотря на то что при реакции образуется сильная кислотаз [c.186]

Сульфиды меди и серебра. Обменными реакциями получить сульфиды меди и серебра. Отметить цвета осадков. Испы- [c.195]

Реакция с сульфатом. иедн 1 ). Тиосульфат-ион при взаимодействии с катионами меди(11) образует черный осадок сульфида меди(1) U28 [c.430]

Теперь вам нетрудно будет найти недостающие коэффициенты в приведенном ниже уравнении. Это уравнение описывает реакцию обжига медного колчедана, который состоит из сульфидов меди и железа. Он имеет формулу uFeSj. При его обжиге образуются оксид меди, оксид железа и диоксид серы [c.411]

В ступке растирают 12 г (0,05 М) о-бромбензолфосфоно-вой кислоты и 6,5 г однобромистой меди, смесь тщательно перемешивают и быстро вносят в 65 мл концентрированного раствора аммиака, помещенного в трехгорлую колбу с ме-шалкой. Температура самопроизвольно поднимается до 45— 50°, затем снова падает до комнатной. Реакционный раствор перемешивают 3 часа, Далее подкисляют соляной кислотой до кислой реакции по конго дают избыток кислоты с тем, чтобы выпавший осадак,вновь перешел в раствор. Раствор охлаждают и частично нейтрализуют углекислым натрием до pH 3—4. Выпавший зеленый осадок отфильтровывают, промывают 10 мл воды. Осадок растворяют в 60 мя соляной кислоты (1 2). Медь из раствора осаждают сероводородом, сульфид меди отфильтровывают, к фильтрату Добавляют уголь и нагревают до кипения. Уголь отфильтровывают и промывают 10 мл горячей соляной кислоты (1 1). Бесцветный раствор охлаждают и частично нейтрализуют углекислым натрием до pH З. Выпадает белый осадок, который отфильтровывают, промывают 10 мл воды и сушат при 80°. [c.12]

Температура. При повышении температуры бактериальные окислительные процессы замедляются, а химические ускоряются. Оптимальная температура при окислении Th. ferrooxidans железа — 35 С, халькопирита — 20—35 синтетических сульфидов меди —30°, халькозина — 25°, арсеногщрита — 30° сульфидных минералов никеля и цинка — 35°. Процесс окисления медно-колчеданных руд интенсифицируется нагреванием руды за счет экзотермических окислительных реакций. - - [c.37]

JOT в него кристаллик сухого тиосульфата натрия и кипятят смесь в течение 2—3 мин. При этом Си + выпадает в осадок в виде черного сульфида меди uS, катионы d2+ и Ni + остаются в растворе. Осадок uS отфильтровывают, растворяют в разбавленной HNO3 при нагревании и в полученном растворе обнаруживают медь любой характерной реакцией. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология