Насыщение и пересыщение

Различие степени пересыщения может влиять на направление процесса и на вид получаемых конечных продуктов. Так как наиболее устойчивая кристаллическая форма всегда обладает наименьшей растворимостью, то при повышении концентрации раствора прежде всего достигается состояние насыщения (затем пересыщения) именно в отношении этой формы. При дальнейшем повышении концентрации раствор вместе с тем может достигнуть насыщения (и пересыщения) и по отношению к более активным формам. В этих условиях легче могут образовываться кристаллы с различными дефектами структуры или становится возможным образование одной из метастабильных форм или начинается возникновение зародышей новой фазы (или новых фаз). В последнем случае, при возможности выделения вещества в двух кристаллических формах, преобладание той или другой из них в конечном продукте определяется соотношением скоростей процессов, а не термодинамической устойчивости этих форм. [c.361]

С помощью ультрамикроскопа можно исследовать процесс гидратации вяжущих материалов при большом водоцементном отношении (в суспензиях), процессы диффузии растворяющихся компонентов в водной среде, кристаллизацию насыщенных и пересыщенных растворов. [c.127]

Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы [c.145]

Механизм образования растворов. Ненасыщенные насыщенные и пересыщенные растворы 2. Идеальные и реальные растворы. Растворение ка физико-химический процесс. ... [c.470]

Как приготовить насыщенный и пересыщенный растворы некоторого вещества Укажите возможные способы взаимного превращения одного раствора в другой. [c.37]

Растворы ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные [c.144]

Тепловой эффект перехода от пересыщенного состояния к насыщенному (табл. 4.1) вычисляется как разность энтальпий насыщенного и пересыщенного растворов [c.80]

Таблица 4.9. Воздействие электрического тока иа кристаллизацию в зависимости от характеристик насыщения и пересыщения

Способы кристаллизации различаются прежде всего приемами, с помощью которых достигается пересыщение растворов. Вещества, растворимость которых при повышенных температурах заметно превышает их растворимость при более низких температурах, кристаллизуют путем охлаждения их насыщенных растворов —это политермическая, или изогидрическая, кристаллизация, идущая при неизменном содержании воды в системе. При этом пересыщение зависит от переохлаждения раствора, т. е. от разности температур насыщенного и пересыщенного растворов. Если растворимость уменьшается при повышении температуры, кристаллизация будет идти при нагревании системы. [c.237]

Растворы. Процессы, протекающие при растворении. Растворение и кристаллизация как обратимый процесс. Насыщенный и пересыщенный раствор. Растворимость и коэффициент растворимости. Кривые растворимости. Тепловые эффекты растворения. [c.90]

Что такое коэффициент растворимости Какие растворы называются насыщенными и пересыщенными [c.53]

Добавляя к ненасыщенному раствору электролита электролит с одноименным ионом, можно превратить его в насыщенный и пересыщенный. [c.172]

Рис. 24. Кривые насыщения (/) и пересыщения (2) раствора

Какие растворы называют ненасыщенными, насыщенными и пересыщенными [c.188]

Коэфициенты насыщения и пересыщения должны быть уточнены экспериментальным путем [c.283]

Рис. 124. Взаимосвязь между концентрациями насыщенных и пересыщенных водных растворов нитрата натрия при различных температурах [109]

Рис. 129. Взаимосвязь между температурами < (°С) насыщенного и пересыщенного растворов нитрата натрия в воде при различных концентрациях гг5 по данным различных авторов

Как было показано в предыдущем параграфе, концентрация вещества в растворе может превышать его растворимость. Растворы могут быть по своей концентрации ненасыщенными, насыщенными и пересыщенными. В первых преобладают процессы растворения, во вторых вероятность растворения и кристаллизации одинакова, а в третьих идет кристаллизация. [c.9]

Рис. 2. Зависимость между обратными абсолютными температурами кристаллизации насыщенных и пересыщенных Га растворов в системе

Конечно, полезной для выращивания монокристаллов областью пересыщения является метастабильная зона, лежащая между кривыми насыщения и пересыщения. Следует, однако, иметь в виду, что метастабильная [c.193]

Калоусек установил, что гидроокись кальция действительно представляет собой единственную кристаллическую фазу, которая устойчива в сложных насыщенных и пересыщенных растворах, образующихся при схватывании цементов. Он наблюдал гидроокись кальция, сосуществующую с гелем кремнезема, адсорбировавшим большое количество ионов кальция и натрия или в разбавленном растворе электролита (фиг. 826). Эти гели, в большом количестве образующиеся в бетонах, характеризуются отношением кремнезема к оки- [c.811]

Домашняя подготовка. Определение понятия раствор. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Концентрация растворов. Способы выражения концентраций. Процентные, молярные, моляльные и нормальные растворы. Титр раствора. Приготовление растворов различных концентраций. Пересчет концентраций с одного выражения в другое. Кривые растворимости и их применение. [c.90]

При анодной поляризации металла, во время которой образуется малорастворимая соль его, приэлектродный слой электролита быстро достигает насыщения и пересыщения этой солью. Пересыщение [c.240]

Большинство случаев коагуляции и пептизации объясняется, таким образом, потерей и приобретением электрических зарядов, однако бывают также явления коагуляции, при которых разряд частиц во всяком случае не играет первой роли, и для их объяснения целесообразнее привлечь представления о химической растворимости, насыщении и пересыщении. В некоторых случаях коллоидные частицы в растворах стабилизуются при введении некоторого количества другого коллоида. Коллоидный раствор золота, например, стабилизуется в присутствии желатины, образующей адсорбционные комплексы с частицами золота. [c.33]

Как ненасыщенный раствор А ВгОз, не прибавляя этой соли, сделать насыщенным и пересыщенным при той же температуре [c.164]

Растворы, в зависимости от концентрации растворенного вещества, бывают ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные. [c.100]

Графически правило Здановского для четырехкомпонентной системы, например Na l—КС1—Li l—Н2О (рис. 4.20), иллюстрируется в виде прямых линий — изоактиват (ан о = onst) D D" " В С В"С , если измерять концентрации в моляльных и молярных шкалах. Отрезки изоактиват внутри областей ОВЕ- С и O E D характерны для насьщенных растворов, а в точках пересечения изоактиват с линиями растворимости (/ и т) и выше них (отрезки 1 " и тС") находятся изоактиваты насыщенных и пересыщенных растворов. Следует отметить, что при строгом рассмотрении вопроса изоактиваты должны иметь некоторую кривизну (см. пунктирные линии D на рис. 4.20) —это обусловливается взаимодействием частиц электролита (их структурированием). Поэтому Киргинцев и Лукьянов предложили поправку к уравнению изоактиват с введением коэффициента Ь (Ь = —0,047- -0,016) [c.114]

В главах 1, 4, 5, 7 и 9 рассмотрены температурно-концентрационные зависимости парциальных свойств летучих и нелетучих компонентов раствора в ненасыщенном, насыщенном и пересыщенном состояниях. Анализ химических потенциалов и активности компонентов раствора и фаз [см. уравнения (1.6—1.19) и (4.2—4.5)] позволяет оценить состояние фазового стабильного и метастабильиого равновесия. Анализ термодинамических величин фазового превращения (теплоты, давления пара, разности молярных объемов, их температурной и концентрационной зависимости) в значительной мере построен на использовании уравнения (4.19). [c.227]

Образование твердой фазы может происходить только в раство рах, в которых концентрация кристаллизующегося вещества превы шает концентрацию насыщения, т. е. из пересыщенных растворов Насыщенные растворы могут находиться в динамическом равновесии с твердой фазой, но общая масса последней остается при этом неиз менной. Насыщенный раствор, находящийся в контакте с выделив шейся кристаллической массой или остающийся после ее удаления называют К(2/почньш раствором. О структуре и свойствах насыщенных и пересыщенных растворов см. в разд. 4.5. [c.237]

По степени насыщения раствора различают выпарные аппараты для повышения концентрации вещества в области ниже состояния насыщения (без кристаллизации) и с получением насыщенных (и пересыщенных) растворов. В последнем случае конструкция выпарного аппарата отличается наличием камеры солеотделения для образующихся кристаллов. [c.669]

Рассмотренное выше утверждение, что насыщенный пар плохо конденсируется в жидкость на твердом теле, находящемся с ним в контакте, кажется не вполне приемлемым. Однако существуют прямые экспериментальные доказательства этого. Они содержатся в качественных экспериментах Бангхама и Соэриса [36] по адсорбции на слюде, находившейся в контакте с различными насыщенными и пересыщенными парами, и в более поздних количественных экспериментах Дерягина и Зорина [37]. Используя очень тщательно подготовленную стеклянную пластинку, Дерягин и Зорин измеряли толщину адсорбционной [c.178]

В повседневной жизни мы имеем дело с растворами широкой области концентраций — от очень разбавленных до насыщенных и пересыщенных. Растворы электролитов в зависимости от концентрации растворенного вещества характеризуются различными свойствами. Это связано с качественными изменениями при переходе от одной области концентрации к другой. Для растворов в предельно разбавленном состоянии степень диссоциации равна единице, и мы имеем дело с растворами, в которых в качестве частиц растворенного вещества выступают ионы. В растворах средних и высоких концентраций наряду с ионами могут образовьтаться молекулы, ассоциаты, ионные пары и т.п., которые обусловливают проявление новых свойств. Сложнее обстоит дело с неустойчивыми пересыщенными растворами. Основная трудность описания свойств растворов электролитов заключается в том, что нет возможности установить границы областей концентраций, в которых законы изменения свойств являются общими. Причины этого в значительной степени обусловливаются незнанием обобщенного уравнения, описьюающего свойства растворов во всей области концентраций. [c.11]

Определение понятий раствор, растворенное вещество, растворитель. Состояние вещества в растворе. Объемный и тепловой эффект растворения. Сольватация и гидратация. Гидратная теория растворов Менделеева. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Рассмотрение их с точки зрения подвиа<-ного равновесия в системе. Растворимость веществ в воде и способы ее выражения. Кривая растворимости и ее применение. Определение понятия концентрации. Процентное содержание растворенного вещества в растворе по весу и по объему. Молярный, мо-ляльный и нормальный растворы. Титр и молярные доли. Приготовление растворов различных концентраций и пересчет концентраций из одного выражения в другое. [c.62]

Молотая известь-кипелка используется для приготовления известково-песчаных, известково-шлаковых, известково-гипсово-пес-чаиых растворов, а также для изготовления искусственных без-обжиговых камней и смешанных вяжущих веществ (известково-шлакрвого и др.). Процесс твердения молотой негашеной извести протекает по-иному в сравнении с гашеной известью. При затворении водой молотой негашеной извести происходит гидратационное таердение, при котором сначала осуществляется процесс растворения СаО. Одновременно с растворением происходит и гидратация СаО. Затем идет быстрый процесс образования насыщенного и пересыщенного раствора, образующегося при гидратации извести. Насыщенный раствор СаО становится пересыщенным по отношению [c.103]

Можно считать, что в отношении компонентов карбонатной системы (СОа, pH, НСОз СОз> Са") в настоящее время в океане, по-видимому, установилось некоторое стабильное (но отнюдь не статическое) равновесие, при котором количество выпадающего в осадок карбоната кальция из насыщенного и пересыщенного поверхностного слоя воды компенсируется выносом этих ионов речными водами. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология