Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворы насыщенные пересыщение

    Электролит в осадок начнет выпадать только тогда, когда произведение активностей его ионов станет больше произведения растворимости, т. е. при Lp >Lp . Если осадок не выделяется, то раствор называют пересыщенным и в нем заторможен процесс кристаллизации. Величину пересыщения вычисляют по формуле Сщ— С =/ , где Ст— концентрация пересыщенного раствора, — концентрация насыщенного раствора, р — пересыщение. Относительное пересыщение выражают формулой [c.71]


    Так, нри выделении твердой или жидкой фазы из раствора с пересыщением а = С/Со (С и Со—концентрации пересыщенного и насыщенного растворов) величина движущей силы равна [c.85]

    Поскольку понятие насыщения раствора связано с равновесием процесса растворения, его можно относить только к определенным условиям раствор, насыщенный при одной температуре, может стать ненасыщенным (или пересыщенным) при другой. Таким образом, растворимость вещества является функцией температуры, а если вещ,ество газообразно, то и функцией давления газа над раствором. Чаще всего растворимость твердых веществ при повышении температуры увеличивается, а жидких и газообразных — уменьшается. [c.147]

    Различают растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Раствор, содержащий максимальное количество вещества, которое может раствориться в данном количестве растворителя при определенной температуре (с образованием устойчивого раствора), называют насыщенным. [c.87]

    Насыщенный раствор — это раствор, находящийся при данных условиях в термодинамическом равновесии с растворенным веществом. Раствор, содержащий меньшее количество растворенного вещества, чем это отвечает насыщенному раствору, называется ненасыщенным. При охлаждении насыщенного раствора образуется пересыщенный раствор, содержащий больше растворенного вещества, чем это отвечает насыщенному раствору. При некотором пределе перенасыщения или при внесении в пересыщенный раствор кристалла растворенного вещества илп другого вещества, могущего слул<ить центрами (зародышами) кристаллизации, начинается выпадение кристаллов растворенного вещества, которое продолжается до образования насыщенного раствора. [c.236]

    Для подавляющего большинства твердых тел растворимость в воде увеличивается с повышением температуры. Если раствор, насыщенный при нагревании, осторожно охладить до комнатной температуры так, чтобы не выделялись кристаллы соли, то образуется пересыщенный раствор. Таким образом, пересыщенным называется раствор, в котором при данной температуре содержится большее количество растворенного вещества, чем в насыщенном растворе. Пересыщенный раствор нестабилен, и при изменении условий (например, энергичное встряхивание или внесение кристаллика соли — затравки для кристаллизации) образуется насыщенный раствор и кристаллы соли, содержащейся в избытке. [c.64]


    Перевод исходного раствора в пересыщенное состояние можно осуществить и за счет частичного удаления растворителя выпариванием раствора. Такой вариант получил название изотермической кристаллизации, поскольку после достижения состояния насыщения выпаривание раствора в этом случае происходит при постоянной температуре. [c.151]

    При охлаждении ненасыщенного раствора состав системы не изменяется, и поэтому точка системы остается неподвижной. С уменьшением растворимости содержание воды в насыщенном растворе увеличивается, чему будет отвечать перемещение поля кристаллизации к точке системы. Как только раствор станет пересыщенным, начнется образование твердой фазы. В этот момент на водной диаграмме точка системы окажется под поверхностью кристаллизации (число и характер выпадающих солей будут зависеть от объема кристаллизации , в котором окажется исходная точка). [c.355]

    Ограничимся только простейшим случаем — гидратацией жидкой водой. Возможны два пути такой гидратации 1) через растворение исходных кристаллов и выделение из раствора нового кристаллогидрата или 2) непосредственно гидратация в твердой фазе. В обоих случаях процесс начинается с гидратации поверхностных ионов исходного кристалла. Первый путь основан на том, что безводная (или менее гидратированная) форма, будучи менее устойчивой, обладает соответственно более высокой растворимостью, чем получаемый кристаллогидрат. Раствор, насыщенный по отношению к менее устойчивой форме, будет пересыщенным по отношению к получаемому кристаллогидрату. Гидратация может происходить путем непрерывного растворения менее устойчивой формы в небольшом количестве воды и выделения получаемого кристаллогидрата ИЗ пересыщенного для него раствора. [c.19]

    Растворимость большинства твердых веществ с понижением темпфатуры уменьшается, поэтому при охлаждении насыщенных растворов часть вещества выделяется в кристаллическом виде. Это объясняется тем, что одно и то же вещество при различных температурах обладает различной растворимостью. Процесс, сопровождающийся выделением вещества при охлаждении горячего насыщенного раствора, называется кристаллизацией. Если охлаждение горячего насыщенного раствора производить медленно, то кристаллизация может не произойти, хотя образовался раствор, где содержание растворенного вещества значительно выше, чем его требуется для получения насыщенного при данной температуре раствора. Такие растворы называются пересыщенными. Если в пересыщенный раствор внести кристаллик растворенного вещества ( затравка ), то на гранях внесенного кристалла (центр кристаллизации) начинается кристаллизация и часть растворенного вещества выделяется в форме кристаллов. Раствор из пересыщенного превращается в насыщенный. Зачастую кристаллизация из пересыщенного раствора начинается от легкого сотрясения раствора. Этот же эффект наблюдается, если в раствор внести стеклянную палочку и потереть о стенки сосуда. [c.99]

    Когда ионное произведение [РЬ ][304 ] больше 1,6-10 , раствор оказывается пересыщенным относительно сульфата свинца и начинается его осаждение. По мере осаждения концентрации соответствующих ионов в растворе постепенно уменьшаются, и когда произведение и.х станет равным величине произведения растворимости осадка,. между осадком и раствором устанавливается динамическое равновесие и дальнейшее осаждение прекращается. Жидкая фаза представляет собой насыщенный раствор РЬ504 при данной температуре. [c.71]

    По соотношению преобладания числа частиц, переходящих в раствор и удаляющихся из раствора, или. другими словами, по состоянию равновесия, различают растворы насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные. [c.145]

    Иногда при приготовлении раствора в особых условиях (осторожное охлаждение горячего ненасыщенного раствора) вещество не образует осадка, хотя его растворимость уже превышена. Такие растворы называют пересыщенными. Они обычно неустойчивы-при введении затравки (кристаллика вещества) избыточное количество растворяемого вещества (по сравнению с его растворимостью) выпадает в осадок и образуется насыщенный раствор. [c.56]

    Этот раствор пересыщен по отношению к тому веществу, которое вызывает кристаллизацию. Если внести в пересыщенный раствор кристалл изоморфного вещества или именно того вещества, по отношению к которому раствор пересыщен, то излишек растворенного вещества выделяется в форме кристаллов, и раствор из пересыщенного становится насыщенным. Кристаллизация начинается в том месте, в котором находится внесенный кристалл, именно — на гранях внесенного кристалла ( затравка ). [c.144]

    Для довольно многих (но далеко не всех) твердых веществ характерно сравнительно легкое образование пересыщенных растворов. Последние характеризуются тем, что содержание растворенного вещества в них больше, чем соответствует его нормальной растворимости при данных условиях. Пересыщенный раствор может образоваться, например, в результате осторожного охлаждения раствора, насыщенного при более высокой температуре. При внесении в него затравки в виде кристаллика растворенного вещества весь избыток последнего (сверх содержания, отвечающего нормальной растворимости) выкристаллизовывается. Это показывает, что пересыщенные растворы, в отличие от насыщенных, являются системами неустойчивыми и способны существовать только при отсутствии соприкасающейся с ними твердой фазы растворенного вещества.  [c.158]


    В трех склянках находятся насыщенный, пересыщенный н ненасыщенный растворы одного и того же вещества. Как определить, в какой из склянок находится тот или иной раствор  [c.94]

    В ненасыщенном растворе содержится меньше вещества, а в пересыщенном — больше, чем в насыщенном. Пересыщенные растворы весьма неустойчивы. Легкое сотрясение сосуда или введение в раствор кристалла соли вызывает выпадение в осадок избытка растворенного вещества. [c.103]

    Аналогично может быть рассмотрен и процесс выделения твердой или жидкой фазы (с молярным объемом Ут) из раствора с пересыщением а=с/со, где с и Со — концентрации пересыщенного и насыщенного растворов. Если раствор близок к идеальному, то выражение для работы образования критического зародыша принимает вид [c.123]

    При определенных условиях можно получить растворы, концентрация которых выше концентрации насыщенного раствора. Такие растворы называются пересыщенными. Они очень неустойчивы и при перемешивании, встряхивании или попадании в них твердых частиц (пыль и т. д.) разделяются на осадок растворенного вещества и насыщенный раствор. [c.65]

    Для некоторых твердых веществ возможно существование пересыщенных растворов, которые содержат вещества больше, чем это следует из его растворимости при данных условиях. Пересыщенные растворы обычно получают путем охлаждения растворов, насыщенных при более высокой температуре. Пересыщенные растворы, как правило, являются малостабильными (метаста-бильными) системами. При внесении в них кристалликов ( затравок ) растворенного вещества начинается бурная кристаллизация и выделение из раствора избытка растворенного вещества. Таким образом, при наличии твердой фазы растворенного вещества пересыщенные растворы не образуются. Иногда центром кристаллизации может служить инородное твердое тело. Поэтому в аналитической практике кристаллизация часто вызывается потиранием стеклянной палочкой о стенки сосуда, содержащего пересыщенный раствор. При трении образуются мелкие частицы стекла, некоторые из них и служат центрами кристаллизации. [c.189]

    С изменением температуры изменяется и концентрация насыщенного раствора. При понижении температуры раствор может в определенных условиях некоторое время сохранять данную концентрацию вещества, т. е. концентрация раствора может оказаться выше, чем в насыщенном растворе при данной темпе->атуре. Такие растворы называют пересыщенными. Насыщенные растворы являются стабильными системами, т. е. они могут существовать при данной температуре без изменения концентрации сколь угодно долго. Пересыщенные же растворы являются нестабильными системами. Достаточно перемешать такой раствор или бросить самый маленький кристаллик растворенного вещества (затравку), чтобы начала выделяться твердая фаза. Этот процесс продолжается до тех пор, пока концентрация вещества не достигнет концентрации насыщенного раствора при данной температуре. Растворы, содержащие меньше вещества, чем необходимо для насыщения, называют ненасыщенными. Очень многие вещества растворяются в воде весьма слабо, или, как говорят, являются практически нерастворимыми. [c.162]

    Из двух методов получения пересыщенных растворов—путем испарения части растворителя и путем охлаждения растворов, насыщенных при нагревании,—предпочитают пользоваться последним. При кристаллизации через охлаждение пользуются такими растворителями, в которых растворимость кристаллизуемого вещества резко изменяется с температурой. Существенной является также способность растворителя хорошо растворять примеси чем больше разница в величинах растворимости основного продукта и примесей, тем легче осуществляется очистка. Нужно отметить, что загрязнения могут сильно влиять на скорость кристаллизации и на полноту выделения кристаллизуемого вещества из раствора. Иногда в присутствии значительного количества примесей кристаллизация может вообще не наступить, а если и удается добиться выделения кристаллов, то потери вещества в маточном растворе оказываются слишком большими. Поэтому во многих случаях к очистке вещества путем кристаллизации следует прибегать лишь после освобождения его от значительной части примесей другими способами, например перегонкой. [c.18]

    Теория образования новой дисперсной фазы зародилась в исследованиях Гиббса (1878 г.) по термодинамике поверхностных явлений и получила развитие в двадцатых годах нашего столетия (школа Фольмера) в экспериментальных и теоретических исследованиях конденсации пересыщенного пара. Взгляды Фольмера на образование зародышей в пересыщенном паре детально рассмотрены в гл. XI, посвященной аэрозолям. Здесь же лишь укажем, что растворимость или давление насыщенного пара малых частиц любой фазы, как это следует из термодинамики, больше, чем у крупных частиц (закон В. Томсона). Иначе говоря, увеличение дисперсности фазы повышает ее растворимость в окружающей среде, или способность вещества к выходу из данной фазы. Поэтому раствор, насыщенный относительно крупных кристаллов, является еще ненасыщенным относительно мелких кристаллов того же вещества. В таких условиях самопроизвольное образование достаточно крупных кристаллических зародышей мало вероятно, а очень мелкие зародыши, возникающие в результате флуктуаций, це могут вызвать кристаллизацию, так как по отношению к ним раствор не является пересыщенным. Очевидно, зародыши ново"й фазы могут образовываться лишь при очень высоких степенях пересыщения, когда возникновение сравнительно больших зародышей статистически более вероятно. [c.225]

    О выращивании кристаллов написано так много, и эти опыты настолько эффектны и несложны в исполнении, что наверняка вы их ставили хотя бы раз и знаете, в чем их принцип. Собственно, ничего мудреного тут нет надо приготовить горячий насыщенный раствор какой-либо соли (хлорида натрия, сульфата меди или железа, квасцов, бихромата калия и т.д., перечень очень велик), осторожно охладить его, чтобы излишек растворенного вещества не выпал в осадок (такой раствор называется пересыщенным), и, наконец, ввести затравку -кристаллик той же соли, подвешенный на нитке. После этого остается только прикрыть сосуд листком бумаги, поставить в укромное место и ждать, пока вырастут крупные кристаллы, на что могут уйти недели или даже месяцы единственное, что придется изредка делать, - это подливать понемногу насыщенный раствор по мере испарения. [c.123]

    Что произойдет с насыщенным, пересыщенным и ненасыщенным растворами сульфата меди при внесении в каждый из них нескольких кристаллов медного купороса  [c.63]

    Кристаллизация возможна только в случае пересыщения или переохлаждения исходной фазы относительно возникающей в ней твердой фазы. В случае растворов величина пересыщения выражается разностью равновесной концентрации насыщения а (предельной растворимости) и исходной концентрации т, е. Аа = —а-х- Метастабильный расплав характеризуется переохлаждением АТ = Т — Т нли степенью переохлаждения АТ/Тп, где Т — температура плавления и Т — температура переохлажденного расплава. Величина пересыщения при кристаллизации из газовой (паровой) фазы выражается разностью давлений паров твердой фазы р и ее насыщенных [c.678]

    Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

    Проблема роста кристаллов из переохлажденной жидкости была решена помощью аналогичной модели. Ряд экспериментальных работ в дальнейшем качественно подтвердил основные представления этой модели [84—89]. Кантровиц [90] довольно подробно рассмотрел вопрос о времени, которое требуется для изменения распределения кристаллизации при переходе от насыщенного раствора к пересыщенному. [c.560]

    Интенсивность выпадения гипса в осадок зависит от степени пересыщения им пластовой воды С/Снас. При этом фактическая концентрация гипса С равна концентрации того иона (03= +, 80 —), который присутствует в меньщем количестве. Равновесная концентрация раствора (насыщенного) Сна с определяется коэффициентом активности сульфата кальция Ки и концентрацией избыточного иона Сиэб - [c.232]

    Ксли концентрация раствора не достигает концентрации насыщения при данных условиях, то раствор называется ненасыщенным. Если концентрация растворов больше концентрации насыще-1П[я, такие растворы называются пересыщенными. Пересыщенные растворы очень неустойчивы. Избыточное вещество выкристалли-)Ор,ывастся при встряхивании илн внесении в раствор центров кристаллизации в виде кристалликов соли или пыли. [c.19]

    Во втором случае испарение растворителя из раствора, насыщенного при температуре л приводит к пересыщению Ас оп = = — Со, лг ,. Нагрев насыщенного раствора от до обуславливает создание пересыщения на величину ДСнагр = Со, ыъ — о, [c.100]

    Образование твердой фазы может происходить только в раство рах, в которых концентрация кристаллизующегося вещества превы шает концентрацию насыщения, т. е. из пересыщенных растворов Насыщенные растворы могут находиться в динамическом равновесии с твердой фазой, но общая масса последней остается при этом неиз менной. Насыщенный раствор, находящийся в контакте с выделив шейся кристаллической массой или остающийся после ее удаления называют К(2/почньш раствором. О структуре и свойствах насыщенных и пересыщенных растворов см. в разд. 4.5. [c.237]

    Если приготовить насыщенный рз-створ при высокой температуре, а затем, соблюдая все меры предосторож-н сти, охладить его до комнатной температуры, то можно получить метэ-стабильное состояние пересыщенного раствора.. -Состояние пересыщенного раствора можно разрушить введением небольшого кристалла растворенного вещества. Он явится центром кристаллизации, и раствор весь закристаллизуется, выделяя при этом иногда значительное количество энергии. [c.175]

    Когда раствор какого-либо вещества не насыщен, то процесс растворения новых количеств этого кещества преобладает над процессом осаждения (выделения) его из раствора. В пересыщенном растворе наблюдается обратное явление — преобладает процесс выделения растворенного вещества из раствора. В насыщенном растворе, находящемся над осадком растьоренного вещества, уста-наьливается состояние динамического равновесия. В этом случае скорость растворения равна скорости осаждения. [c.96]

    Если приготовить насыщенный раствор при высокой температуре, а затем, соблюдая все меры осторожности, охладить его до комнатной температуры, то можно получить метастабильное состояние пересыщенного раствора. Состояние пересыщенного раствора можно разру- [c.182]

    Воспопьзовавпшсь повышением растворимости солей при нагревании, можво приготовить насыщенный прп температуре кипения раствор, отфиль-тровать его от механических примесей и охладить при этом зачастую уда-ета я получить кристаллы достаточно чистой соли. Это связано с тем, что при охлаждении раствор оказьшается пересыщенным только по отношению к основному веществу, в то время как соли — примеси, присутствующие в количестве долей процента, остаются в маточном растворе. Такова элементарная схема процесса перекристаллизации. [c.11]

    Сахароза и сбраживаемые сахара. Содержание сахарозы в мелассе колеблется от 48 до 62% к ее массе и сильно зависит от состава несахаров свеклы. Обычно принято считать, что меласса должна быть раствором, насыщенным сахарозой, однако практически она представляет собой несколько пересыщенный раствор, поскольку в производстве кристаллизация ограничена временем. Кроме того, на содержание сахарозы существенно влияют исходная плотность сиропа и конечная температура кристаллизации чем выше первая [c.21]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворы насыщенные пересыщение: [c.104]    [c.201]    [c.225]    [c.173]    [c.167]    [c.142]    [c.117]    [c.260]   
Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.21 , c.192 , c.193 , c.196 , c.201 , c.203 , c.203 , c.206 , c.206 , c.207 , c.207 , c.216 , c.216 , c.218 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Пересыщение

Пересыщение растворов раствором

Растворы насыщенные



© 2025 chem21.info Реклама на сайте