Свойства сернистого и серного ангидрида

Сера. Природные соединения серы, ее свойства. Сероводород, получение и свойства. Сернистый газ. Его образование при горении серы и при обжиге железного колчедана. Сернистая кислота. Окисление сернистого газа в серный ангидрид. Контактный способ получения серной кислоты. Свойства серной кислоты и ее практическое значение. Соли серной кислоты. [c.198]

Гл. 3 посвящена физико-химическим свойствам образующихся по газовому тракту соединений серы, в ней рассмотрено термодинамическое равновесие соединений серы при разных температурах и избытках воздуха и их последующая трансформация в кислоты и растворы, а также взаимодействие с другими компонентами дымовых газов. Много внимания уделено термодинамическим свойствам и исследованиям двухфазных газожидкостных систем, включающих в себя окислы серы и другие соединения. Поскольку многочисленные публикации о кинетике реакции доокисления сернистого газа в серный ангидрид достаточно противоречивы, в книге приводятся математический аппарат и определение порядка гомогенной реакции, а также физическая сущность и приемы расчета гетерогенного каталитического доокисления на конвективных поверхностях нагрева. [c.7]

Свойства сернистого и серного ангидрида [c.15]

Коррозионно-активной является атмосфера, содержащая сернистый газ, который окисляется до серного ангидрида, образующего при взаимодействии с влагой серную кислоту. На скорость атмосферной коррозии в значительной степени влияют состав и свойства пленок продуктов коррозии на поверхности металла. [c.30]

Старение может быть естественным и искусственным. Старение материала или изделия в условиях хранения, транспортировки или эксплуатации называют естественным. Наиболее важными являются два вида естественного старения тепловое и атмосферное. При атмосферном старении основными факторами, вызывающими изменения свойств полимера, являются солнечный свет, тепло, влага и химически активные составляющие воздуха — кислород, озон, а в городах и индустриальных центрах — серный ангидрид, сернистый газ, оксиды азота, углеводороды, галоидсодержащие соединения и т. д. [c.126]

Изложенный выше материал позволяет по-новому подойти к рассмотрению механизма активирующего действия сернистого газа, загрязняющего атмосферу промышлен 1ых районов и усиливающего коррозию. Очевидно, старые представления, которые сводили все дело к окислению сернистого газа до серного ангидрида с последующим образованием серной кислоты, которая растворяет защитные пленки и облегчает благодаря этому анодное растворение металлов, являются ограниченными, не отражающими истинный механизм процесса. На самом деле стимулирующее коррозию действие сернистого газа связано с появлением в системе, наряду с кислородом,, нового мощного катодного деполяризатора. При рассмотрении коррозии металлов в присутствии сернистого газа необходимо учитывать окислительные свойства этого га .а, его способность восстанавливаться на различных металлах и участвовать в процессе катодной деполяризации. [c.220]

Изменение физико-химических свойств топлив после очистки серным ангидридом в растворе сернистого ангидрида [c.59]

Свойства сернистого ангидрида и серного ангидрида. Вследствие того, что состав этих двух газов различен, они обладают совершенно разными свойствами. [c.22]

В качестве сырья для синтеза малозольной антиокислительной присадки ВНИИ НП-390 (В-390) были использованы остаточные масла МС-20 и ДС-11 из сернистых нефтей и МК-22 из бакинских. Масла сульфировали 105 о-ным олеумом (содержание свободного 50з 20%) или газообразным серным ангидридом. В последнем случае масло перед сульфированием для снижения вязкости растворяли в бензине, который по окончании сульфирования отгоняли. В сульфированном масле определяли общую кислотность, содержание свободной серной кислоты и сульфокислот. Свойства сульфированных масел приведены в табл. I. [c.226]

Каковы свойства серного ангидрида и сернистого ангидрида [c.42]

Какие кислородные соединения образует сера, как они получаются и какими обладают свойствами Какое строение имеют молекулы сернистого газа и серного ангидрида, сульфит- и сульфат-ионы [c.42]

По химическим свойствам сернистый газ является ангидридом, хорошо растворимым в воде и образующим при этом сернистую кислоту, легко переходящую в серную кислоту [c.194]

Полученные в лабораторных условиях данные о нейтрализующих свойствах золы сопоставлялись с содержанием SO3 в дымовых газах котлов. Оценка коррозионной агрессивности производилась по предельному уровню образующегося серного ангидрида. Было принято, что 5 % сернистого ангидрида по газовому тракту переходит в серный. [c.80]

СВОЙСТВА СЕРНИСТОГО И СЕРНОГО АНГИДРИДА [c.20]

СВОЙСТВА сернистого ангидрида, серного АНГИДРИДА, серной КИСЛОТЫ И олеума [c.11]

Двуокись марганца, молибденовый и ванадиевый ангидриды сравнительно легко отщепляют при нагревании кислород. Например, двуокись марганца при 600° С переходит в окись марганца МпгОз. Как можно объяснить каталитические свойства этих окислов при окислении сернистого газа в серный ангидрид [c.113]

Окислительно-восстановительные свойства. Концентрированная серная кислота является окислителем. Большинство металлов восстанавливает концентрированную серную кислоту до сернистого ангидрида, а более энергичные восстановители, как HJ,— до сероводорода. Концентрированная и разбавленная серная кислота не одинаково химически действует на металлы. [c.566]

Свойства серного ангидрида. Серный ангидрид ЗОз (мол. вес 80) получают окислением сернистого ангидрида ЗОг. При температуре выше 44°,75 С ЗОв находится в газообразном состоянии и легко взаимодействует с парами воды, образуя сернокислотный туман (мельчайшие капли серной кислоты, взвешенные в воздухе). В твердом состоянии он существует в следующих кристаллических модификациях а, р и у> имеющих соответственно температуры плавления 16,8 31,5 и 62°,2С и отличающихся друг от друга строением кристаллической решетки, упругостью пара, химической активностью и другими свойствами, а-форма представляет собой ЗОз, а другие формы — его полимеры (ЗОз) л, диссоциирующие при нагревании (ЗОз)п ЗОз. [c.21]

Разработаны схема непрерывного, полностью автоматизированного процесса сульфирования масел газообразным серным ангидридом в жидком сернистом ангидриде [а. с. СССР 138615 2, с. 141 21, с. 139] пособ получения эффективных сульфонатных присадок при использовании водного раствора нитрата кальция для нейтрализации. сульфокислот промышленная технология высокощелочных присадок НГ-102 и НГ-104 с большей моющей способностью и предложен способ получения присадки НГ-104, обладающей высокими моющими и диспергирующими свойствами и хорошей стабильностью при длительном хранении масла [15, с. 69]. Во ВНИИ НП разработан высокозольный сульфонат (присадка ПМС) с 3,5—5-кратным избытком металла против стехио-метрического количества [1, с. 158 с. 145], создан процесс сульфирования масла газообразным серным ангидридом в пленочном роторном сульфураторе непрерывного действия, ранее применявшемся для сульфирования синтетических алкилбензолов. Бутков, Филиппов и Барабанов [1, с. 95] разработали способ получения магнийсульфоносульфонатной присадки ВНИИ НП-121 путем предварительного окисления масла М-11 из сернистых нефтей. Авторами составлен ряд товарных композиций с использованием этой присадки такие композиции можно добавлять к маслам различных групп для карбюраторных и дизельных двигателей. [c.68]

Окислы обоих типов обладают кислотными свойствами и носят название (у серы) сернистого SO2 и серного SO3 ангидридов. Соответствующие им кислоты — сернистая H2SO3 и серная H2SO4 — весьма резко отличаются по свойствам. Сернистая кислота — слабая, она легко распадается на ангидрид и воду даже при обычных температурах. Серная — сильная, очень устойчивая в водных растворах кислота, распадающаяся с выделением воды только при температурах выше 300° С. Сернистой кислоте и сернистому газу присущи в основном восстановительные свойства [c.72]

Таким образом, сернистый газ, сернистая кислота и ее соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, однако практически для этих соединений наиболее характерны восстановительные свойства. Сернистая кислота практического значения не имеет, однако ее соли, особенно МагЗОз и NaHSOs, широко используются в фотографии. Двуокись серы получается при обжиге железного колчедана, в огромных количествах используется для получения серного ангидрида с последующим получением серной кислоты. [c.295]

Зная, что устойчивость производных высших степеней окисления элементов уменьшается в главных подгруппах от более легких элементов к тяжелым, мы можем предположить, что окислительные свойства селенового ангидрида и селеновой кислоты (т. е. их способность отдавать кислород на окисление) выражены сильнее, чем окислительные свойства серного ангидрида н серной кислоты. Это и наблюдается в деиствителыюстп. Как правило, в рядах аналогичных соединений температуры плавления и кипения повышаются при возрастании молекулярной массы. Значит, оба оксида селена должны иметь более высокие температуры плавления и кипения, чем соответственно сернистый н серный ангидриды. Это тоже наблюдается в действительности. [c.217]

Несмотря на сходство свойств кадмия и цинка, у кадмиевого покрытия есть несколько преимуществ оно более устойчиво к коррозии, его легче сделать ровным и гладким. К тбму же кадмий, в Отлотае от цинка, устойчив в щелочной среде. КадмирОванную жесть применяют довольно широко, закрыт ей доступ только в производстве тары для пищевых продуктов, потому что кадмий токсичен. У кадмиевых покрытий есть еще одна любопытная особенность в атмосфере сельских местностей они обладают значительно большей коррозийной устойчивостью, чем в атмосфере промышленных районов. Особенно быстро такое покрытие выходит из строя, если в воздухе повышено содержание сернистого или серного ангидридов. [c.30]

Окись триметилфосфина и BFs образуют соединение ВРз-ОР(СНз)з с т. пл. 149° [118], устойчивое в вакууме в воде растворяется с отщеплением BF3. Интересно отметить, что эта же окись и серный ангидрид дают молекулярное соединение (СНз)зРО-ЗОз, которое тоже является менее устойчивым, чем соединение (С2Н5)зЫ0-50з. Сернистый ангидриде (СНз)зРО взаимодействует плохо, а с (СНз)зНО образует очень устойчивое соединение состава (СНз)зЫ0-802. Эти примеры ясно показывают, что донорные свойства у атома кислорода, связанного с фосфором, много слабее, чем у атома кислорода, связанного с азотом. В табл. 23 приведены молекулярные соединения ВРз с аминами, амидами, нитрилами и другими азот- и фосфорсодержащими ор- 1ическими веществами. [c.89]

Обычно принят метод извлечения сернистых соединений растворителями 1 ричем наилучшим растворителем следует считать, повидимому, серную кислоту I . Однако серная кислота, помимо растворяющей способности, проявляет также и другие свойства, например способна окислять меркаптаны. Применение ее, в частности для очистки крекинг-дестиллатов, связано с рядом неудобств, ибо она либо полимеризует непредельные углеводороды, либо вступает с ними в реакцию с образованием алкилсерных кислот. СущестБует патент рекомендующий обходить эти недостатки путем очистки соответствующих дестиллатов при низкой температуре (при 3° или еще ниже). Garyi рекомендует применять раствор серного ангидрида в жидкэй двуокиси углерода. [c.496]

Атом серы, как и атом кислорода, имеет в наружной электронной оболочке 6 электронов. Он сравнительно легко присоединяет к себе 2 электрона, превращаясь при этом в двухзарядный отрицательный ион S . Это свойство характеризует серу как металл лоид. Со многими металлами (например, с железом, цинном и др.) сера соединяется непосредственно с выделением большого количества тепловой энергии. Сера соединяется и с металлоидами, но иенее энергично. С кислородом сера образует окислы. Наиболее важные из них — сернистый ангидрид 80. и серный ангидрид SOg. С водородом сера образует газообразный сероводород HjS. [c.118]

Кислородные соединения элементов VI группы. Сера, селен, и теллур образуют по два окисла общей формулы К02(802, ЗеОг) и К0з(50з и ТеОз), соответствующие степеням окисления + 4 и +6. Оксиды обоих типов обладают кислотными свойствами. Так, оксиды серы называются сернистым 50г и серным 50з ангидридами или соответственно диоксидом и триоксидом серы. Соответствующие им кислоты сернистая НгЗОз и серная Н2504 резко отличаются по свойствам. Сернистая кислота легко распадается на ангидрид и воду при нормальных условиях и сравнительно мало распадается на ионы. Это вызвано тем, что в сернистой кислоте меньше кислорода, чем в серной кис-.лоте и серная кислота более полярное вещество. Поэтому серная кислота устойчива в водных растворах и распадается с выделением воды при температуре выше 300 °С. Ее степень дис- [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология