Серный ангидрид свойства

Однако вследствие различных причин серный ангидрид до недавнего времени вызывал лишь незначительный интерес как сульфирующий агент для практического применения. С другой стороны, серная кислота является мягким, но неэффективным сульфирующим агентом. Другие различия между этими двумя реагентами, выраженные в количественных показателях, приведены в табл. 2. Олеум (раствор ЗОз в 100%-ной серной кислоте) по свойствам занимает промежуточное положение между ними и с практической точки зрения является наиболее широко используемым в промышленности реагентом для сульфирования ароматических углеводородов. [c.517]

Сера. Природные соединения серы, ее свойства. Сероводород, получение и свойства. Сернистый газ. Его образование при горении серы и при обжиге железного колчедана. Сернистая кислота. Окисление сернистого газа в серный ангидрид. Контактный способ получения серной кислоты. Свойства серной кислоты и ее практическое значение. Соли серной кислоты. [c.198]

Особым свойством серного ангидрида является его способность хорошо растворяться в серной кислоте. Раствор серного ангидрида в серной кислоте имеет название олеум. [c.370]

Какозы физические и химические свойства серного ангидрида [c.375]

Серный ангидрид обладает всеми свойствами кислотных окислов (см. стр. 155). Получают серный ангидрид окислением SO, (см. стр. 228). Он является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты. [c.230]

Атом серы в серном ангидриде несет на себе дробный положительный заряд вследствие сильного электроноакцепторного воздействия трех атомов кислорода, что сообщает молекуле серного ангидрида свойства кислоты Льюиса. Поэтому серный ангидрид легко соединяется с донорами электронов (основаниями Льюиса), образуя координационные соединения [c.56]

СЕРНЫЙ АНГИДРИД (триоксид серы) чистый ЗОз — бесцветная жидкость, т. кип. 44,5 С, растворяется в воде. С. а. — газообразный, на воздухе энергично реагирует с водяными парами, образуя туман серной кислоты, проявляет сильные коррозийные свойства, растворяется в серной кислоте, образуя олеум. С. а. применяют как сульфирующий агент в [c.225]

Физические свойства. Серный ангидрид 50з — это бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17°С превращается в белую кристаллическую массу. Очень хорошо поглощает влагу (гигроскопичен). [c.369]

Гл. 3 посвящена физико-химическим свойствам образующихся по газовому тракту соединений серы, в ней рассмотрено термодинамическое равновесие соединений серы при разных температурах и избытках воздуха и их последующая трансформация в кислоты и растворы, а также взаимодействие с другими компонентами дымовых газов. Много внимания уделено термодинамическим свойствам и исследованиям двухфазных газожидкостных систем, включающих в себя окислы серы и другие соединения. Поскольку многочисленные публикации о кинетике реакции доокисления сернистого газа в серный ангидрид достаточно противоречивы, в книге приводятся математический аппарат и определение порядка гомогенной реакции, а также физическая сущность и приемы расчета гетерогенного каталитического доокисления на конвективных поверхностях нагрева. [c.7]

Старение может быть естественным и искусственным. Старение материала или изделия в условиях хранения, транспортировки или эксплуатации называют естественным. Наиболее важными являются два вида естественного старения тепловое и атмосферное. При атмосферном старении основными факторами, вызывающими изменения свойств полимера, являются солнечный свет, тепло, влага и химически активные составляющие воздуха — кислород, озон, а в городах и индустриальных центрах — серный ангидрид, сернистый газ, оксиды азота, углеводороды, галоидсодержащие соединения и т. д. [c.126]

Коррозионно-активной является атмосфера, содержащая сернистый газ, который окисляется до серного ангидрида, образующего при взаимодействии с влагой серную кислоту. На скорость атмосферной коррозии в значительной степени влияют состав и свойства пленок продуктов коррозии на поверхности металла. [c.30]

В последнее время в качестве сульфатирующего агента приобрел большое значение серный ангидрид. Его электрофильные свойства обусловлены наличием вакантных орбиталей за их счет он может связываться с кислородным атомом спирта, образуя комплекс, который превращается в алкилсерную кислоту [c.319]

КОНТАКТ ПЕТРОВА представляет собой густую прозрачную жидкость, от темно-желтого до бурого цвета с синим отливом. К- П. содержит около 40% нафтеновых сульфокислот, 15% вазелинового масла, небольшое количество свободной серной кислоты и воды. Подобно мылам К. П. проявляет поверхностноактивные свойства, но в отличие от них смачив. зет и эмульгирует даже в кислой среде, не требуя нейтрализации. К- П., эмульгируя жиры, увеличивает поверхность соприкосновения с омыляющей жидкостью, ускоряя тем самым реакцию. К. П. впервые получен в России в 1912 г. Г. С. Петровым и применен как эмульгатор в нефтепромышленности. К- П. образуется в результате действия серной кислоты, серного ангидрида или олеума на высококипящие фракции нефти при очистке нефтепродуктов (керосина, газойля, солярового масла и др.), содержится также в кислых гудронах, образующихся при сернокислотной очистке нефтепродуктов. К. П. широко применяется в различных отраслях промышленности для расщепления жиров, в качестве синтетических моющих средств, антикоррозионных веществ, пластификаторов для цемента и бетона, как промывные жидкости при бурении, в текстильной промышленности при крашении и обработке тканей, в производстве фенолформальдегидных смол, клеев и др. [c.134]

Газы очищаются от твердых аэрозолей в фильтре и подаются в поглотитель, заполненный 80%-ным раствором изопропилового спирта, обладающего свойством поглощать серный ангидрид и ингибировать реакцию окисления ЗОг в ЗОз. Для предотвращения конденсации паров кислоты до поглотителя соответствующие участки тракта должны быть нагреты не менее чем до 150°С. [c.251]

Трехокись серы характеризуется сильными окислительными свойствами (восстанавливается обычно до SO2). С другой стороны, она является кислотным ангидридом, причем образование H2SO4 из серного ангидрида (SO3) и воды сопровождается большим выделением тепла [c.316]

Вода, выделяющаяся при реакции, понижает концентрацию серной кислоты, которая при этом теряет свои сульфирующие свойства, и вызывает обратную реакцию — гидролиз образующейся сульфокислоты. Поэтому при сульфировании применяют большой избыток серной кислоты (от двух- до пятикратного) или же используют олеум с таким содержанием серного ангидрида, который достаточен для связывания выделяющейся воды. [c.232]

Попытки приготовить дихлордиметилсульфат из дихлордимети-лового эфира и серного ангидрида вначале не дали положительных результатов [432], но позднее [434] удалось получить его с выходом 31% путем нагревания реагентов в автоклаве при 180° в течение 50 мин. Дихлордиметилсульфат имеет т. кип. 103—105° при 12—13 мм, уд. вес d 1,634 и пр 1,4530. Ранее он был описан как маслянистая жидкость с т. кип. 96—97° при 14 мм и уд. весом 1,60. Этот эфир представляет собой сладкое на вкус, неядовитое соединение, не имеюш ее запаха и обладающее сильными бактерицидными свойствами. Однако вряд ли можно считать, что он окажется интересным с этой точки зрения, так как при его гидролизе образуются сильные кислоты. [c.75]

Присадка СБ-3, добавляемая в автолы в количестве 10% на готовое масло, в несколько раз улучшает моющие свойства и снижает коррозионность базового масла. В производстве этих присадок применяются в качестве, сульфирующего агента серная кислота или серный ангидрид, а для нейтрализации — гидрат окиси бария или хлористый кальций. [c.103]

Сульфирование проводится обычным методом коптактировапия ух ле-водорода с сульфирующим агентом при хорошем перемешивании. В газойле крекинга, полученном из нефти с сравнительно высоким содержанием ароматических углеводородов, все содержащиеся в нем ароматические углеводороды полностью сульфируются 98%-ной кислотой при 266°. При этом образуются главным образом растворимые в воде сульфокислоты, по свойствам напоминающие зеленые кислоты [40]. В качестве сульфирующего агента для фракций смазочных масел обычио используется 20%-ный олеум, хотя отчасти применяется и серный ангидрид, особенно с 1947 г., когда он начал вырабатываться в промышленных масштабах в виде стабилизировапной жидкости. [c.536]

Разработаны схема непрерывного, полностью автоматизированного процесса сульфирования масел газообразным серным ангидридом в жидком сернистом ангидриде [а. с. СССР 138615 2, с. 141 21, с. 139] пособ получения эффективных сульфонатных присадок при использовании водного раствора нитрата кальция для нейтрализации. сульфокислот промышленная технология высокощелочных присадок НГ-102 и НГ-104 с большей моющей способностью и предложен способ получения присадки НГ-104, обладающей высокими моющими и диспергирующими свойствами и хорошей стабильностью при длительном хранении масла [15, с. 69]. Во ВНИИ НП разработан высокозольный сульфонат (присадка ПМС) с 3,5—5-кратным избытком металла против стехио-метрического количества [1, с. 158 с. 145], создан процесс сульфирования масла газообразным серным ангидридом в пленочном роторном сульфураторе непрерывного действия, ранее применявшемся для сульфирования синтетических алкилбензолов. Бутков, Филиппов и Барабанов [1, с. 95] разработали способ получения магнийсульфоносульфонатной присадки ВНИИ НП-121 путем предварительного окисления масла М-11 из сернистых нефтей. Авторами составлен ряд товарных композиций с использованием этой присадки такие композиции можно добавлять к маслам различных групп для карбюраторных и дизельных двигателей. [c.68]

Серный ангидрид. Белый, весьма гигроскопичный, при плавлении образует бесцветную легкоподвижную жидкость, разлагается при высоких температурах. В твердом состоянии существует в виде аморфного летучего тримера 8зО>), цепного слоистого и сетчатого полимеров (80з) ниже 25° С тример переходит в полимер. Хорошо растворяется в безводной сериой кислоте и реагирует с ней, образуя НгЗгО техническая смесь Н 804, НзЗгО и избыточного растворенного 80з называется олеумом. Проявляет кислотные свойства, реагирует с водой и щелочами. Взаимодействует с кислородом, галогеноводородами. Получение см.415" .426 , 831. [c.223]

Подобно тому, как современный химик начинает исследование неизвестного соединения с изучения его свойств, так и на заре органической химии особенности свойств веществ растительного и животного происхождения летучесть, горючесть, легкая измен 1емость и т. п. позволили усмотреть их общую природу и выделить в специальный класс. Но качественное исследование органических веществ не могло дать сколько-нибудь удовлетворительной основы для понимания их свойств или поведения. Без количественного подхода, без знания состава соединений химики блуждали в потемках, оказывались в мире шатких, произвольных, ошибочных умозаключений. Еще в начале прошлого века высказывалось убеждение, что существует лишь одна единственная органическая кислота, которая выступает в многообразных модификациях. Подлинно научная история органической химии начинается с классических работ Лавуазье по количественному анализу соединений растительного и животного происхождения, к которым отныне могли быть применены принципы атомистической гипотезы. При этом сразу же выявилась специфика органических веществ если в минеральном мире так называемые радикалы, т. е. бескислородные остатки (сера в серном ангидриде, железо в окислах и т. п.) весьма просты, то органические радикалы сами по себе сложны и состоят из водорода, углерода, азота и некоторых других элементов. Вывод Лавуазье породил целую серию попыток обнаружить органические радикалы. [c.6]

Таким образом, сернистый газ, сернистая кислота и ее соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, однако практически для этих соединений наиболее характерны восстановительные свойства. Сернистая кислота практического значения не имеет, однако ее соли, особенно МагЗОз и NaHSOs, широко используются в фотографии. Двуокись серы получается при обжиге железного колчедана, в огромных количествах используется для получения серного ангидрида с последующим получением серной кислоты. [c.295]

А. М. Лукин 37 нашел, что характерной особенностью таких кетонов, как бензаитрон, является их способность давать с серным ангидридом комплексные соединения, названные им суль-фон-оксидами. Сульфон-оксиды образуются при непосредственном действии серного ангидрида на сухой пороптообразный полициклокетон (иногда взятый в инертном растворителе при О—5° или даже при комнатной температуре). Количество 50з соответствует 1 молекуле серного ангидрида на каждую карбо пильную группу. Исследование свойств сульфон-оксидов пока зало, что они вполне устойчивы при комнатной температуре почти нерастворимы в неполярных органических растворителях водой легко разлагаются с образованием серной кислоты и ис ходногр полициклокетона. [c.263]

Отмеченные особенности сульфон-оксидов аналогичны свойствам комплексов серного ангидрида с эфирами. Вероятно, суль-фон-оксидами можно сульфировать не только сами поли-циклокетоны, но и -некоторые другие вещества, полимеризую-щиеся и осмоляющиеся при действии обычных сульфирующих агентов. [c.263]

Диоксан представляет собой бесцветную, приятно пахнущую жидкость (т.пл. 12 °С, т. кип. 101 °С). Он гигроскопи 1ен, смешивается с водой и большинством органических растворителей. По химическим свойствам диоксан подобен простому эфиру. Он образует пероксиды и может быть прохлорирован с образованием 2,3-дихлор- и 2,5-дихлорди-океанов. Диоксан, будучи донором электронов, образует с подходящими акцепторами электронов, например с бромом, серным ангидридом, серной кислотой и хлоридом ртути(II), хорошо кристаллизующиеся комплексы. Его аддукт с бромом (диоксандибромид) используется как бромирующее средство, а комплекс с серным ангидридом (диоксансуль-фотриоксид) применяется для сульфирования. Диоксан широко исполь-зуется как растворитель. [c.595]

Более активным электронодонором, чем кислород эфиров, является азот третичных аминов. Это свойство третичных аминов ярко проявляется в их повышенной способности давать соединения с галоидами, кислотами, различными солями и другими соединениями. Еще в прошлом столетии были известны соединения третичных аминов с серным ангидридом. Долгое время этим соединениям приписывалась формула внутренней соли, и даже в 1924 г. Бдумгартен все еще придавал соединению пиридина с серным ангидридом бетаиноподобную формулу внутренней соли 4 . Детальное исследование свойств подобных соединений серного ангидрида с третичными аминами на примере триметил-аминсульфотриоксида доказало их комплексное строение аналогичное строению соединения пиридина с трехфтористым бором 42. [c.263]

Высокотемпературное форсированное ядро факела должно воздействовать на такие процессы, как генерация окислов азота, серного ангидрида, а также на состояние минеральной части топлива, приводящее к изменению ее шлаковочных свойств. В горячем ядре азотсодержащие соединения топлива разлагаются до простейших термодинамически равновесных соединений, что, в свою очередь, должно устранить их прямое превращение в окислы азота и снизить содержание последних в дымовых газах. Понятие ядра горения условно, так как в отдельных объемах газа, даже в пределах ядра, горение заканчивается с опережением, и наоборот. [c.128]

Сульфирование возможно производить концентрированной серной кислотои, олеумом или серным ангидридом 80 . Однако при сульфировании серной кислотой, в результате разбавления образовавшейся по реакции водой, она теряет свойства сульфоа-гента, что вынуждает вводить большое количество кислоты, необходимой д.ля реакции. Это приводит, кроме того, к образованию значительного количества отходов — кислого гудрона . [c.297]

В обычных условиях простые эфиры гликолей не подвергаются гидролизу и достаточно стабильны. Нуклеофильные свойства этих соединений проявляются в образовании комплексов с кислотами Льюиса, фосфорноыолибденовой кислотой, кремневольфрамовой п железистосинеродистыми кислотами, отличающимися характерной окраской [49]. Особенно сильно проявляется электронодонорпая способность простых эфиров гликоля у 1,4-диоксана. Он образует оксоииевые соединения с бромом и серным ангидридом, которые легко выделяются в чистом виде, а также склонен к окислению [1, с. 603 2, р. 120 50, с. 158]. [c.303]

Однако можно осуществить сульфирование ди(карбометокси)фер-роцена-1,1 [26]. Под действием серного ангидрида ацетильные группы в 1,1 -диацетилферроцене замещаются сульфогруппами [26]. О синтезе и свойствах о-карбоксибензоилферроцена см. работы [27—29]. [c.36]

Шкала кислотности Но является ценным критерием сравне4 ния не только основных органических соединений, но и силы a-i мих кислот. Так, по отношению к индикаторам Гаммета, 100 %-я j серная кислота (Яд = -11,94) проявляет примерно в 10 раз болеё ] кислотные свойства, чем 0,1 н. раствор серной кислоты. Среды, превосходящие по кислотности 100 %-ю серную кислоту и при- i меняемые, например, при нитровании малореакционноспособ-Г ных ароматических соединений, называются "суперкислотными i средами". Так, функции кислотности Гаммета для некоторых суперкислот имеют следующие значения хлорсульфоновая кислота Но = -12,8, фторсульфоновая кислота Но = -15,07, олеум (при содержании серного ангидрида 75 % мол.) i/o = -14,96, [c.410]

Зная, что устойчивость производных высших степеней окисления элементов уменьшается в главных подгруппах от более легких элементов к тяжелым, мы можем предположить, что окислительные свойства селенового ангидрида и селеновой кислоты (т. е. их способность отдавать кислород на окисление) выражены сильнее, чем окислительные свойства серного ангидрида н серной кислоты. Это и наблюдается в деиствителыюстп. Как правило, в рядах аналогичных соединений температуры плавления и кипения повышаются при возрастании молекулярной массы. Значит, оба оксида селена должны иметь более высокие температуры плавления и кипения, чем соответственно сернистый н серный ангидриды. Это тоже наблюдается в действительности. [c.217]

Другие четвертичные соединения пиридина представляют собой интерес с точки зрения их химических свойств. Среди них следует отметить пиридинсульфотриоксид. Пиридин энергично реагирует с серным ангидридом, образуя продукт присоединения состава jHgN SO,i (см. стр. 329). Последний наряду с аналогичным продуктом присоединения пиридина и хлорсульфо-+ [c.374]

Технология минеральных удобрений и кислот Издание 2 (1979) -- [ c.21 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.28 , c.29 , c.265 , c.420 , c.454 ]

Технология серной кислоты (1956) -- [ c.26 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.28 , c.29 , c.265 , c.420 , c.454 ]

Сульфирование органических соединений (1969) -- [ c.11 ]

Производство серной кислоты (1956) -- [ c.26 ]

Поверхностноактивные вещества и моющие средства (1960) -- [ c.59 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология