О выделении теплоты при окислении металлов

Металлический натрий — серебристо-белый, мягкий металл, который во избежание окисления хранят под слоем керосина. Взаимодействие его с водой проходит бурно и сопровождается выделением теплоты [c.290]

Очистку расплавленной стали от углерода, фосфора и примесей некоторых металлов осуществляют их окислением за счет содержа-щихся в ломе окислов железа (ржавчины) если ее недостаточно, то в жидкую ванну добавляют железную руду (по расчету) или продувают ее кислородом. Углерод соединяется с кислородом и выделяется из ванны в виде пузырьков окиси углерода (ванна кипит ). Фосфор и другие металлы также окисляются и в виде окислов поднимаются к поверхности ванны. На эту поверхность наводят известковый шлак, вступающий в соединение с фосфором и связывающий его. Этот период плавки носит название окисления, он проходит при сравнительно низких температурах металла, ненамного превышающих его температуру плавления. Все реакции окисления экзотермичны, т, е. проходят с выделением теплоты. [c.187]

Вопрос Мур). По теории Зволинского и Эйринга допускается, что теплота реакции полностью расходуется на нагрев поверхности раздела металл — окись. Но в реакции окисления, где реагенты должны проходить через слой окиси, участки, которые нагреваются за счет выделения теплоты реакции, могут быть также на поверхности раздела окись — газ, а иногда даже в окисно М слое. Всегда ли учитывается влияние места выделения реакционного тепла на воспламенение [c.93]

Наиболее важным химическим свойством кислорода является его способность соединяться с большинством простых веществ с выделением теплоты и света. Чтобы вызвать горение веществ в кислороде, часто приходится нагревать их до определенной температуры — температуры воспламенения, так как при обычной температуре кислород является довольно инертным веществом (связь между атомами кислорода характеризуется значительной прочностью). Наряду с горением известны многочисленные процессы медленного окисления при участии кислорода дыхание живых организмов, ржавление металлов, гниение, тление и др. Выделяющаяся при [c.256]

О ВЫДЕЛЕНИИ ТЕПЛОТЫ ПРИ ОКИСЛЕНИИ МЕТАЛЛОВ [c.213]

Теперь перейдем к рассмотрению вопроса о выделении теплоты при окислении металлов. [c.213]

Механизм данных процессов не установлен, но обычно предполагают, что здесь имеет место либо миграция катионов под влиянием электрического поля, создаваемого хемосорбированными кислородными ионами [34], либо простой обмен местами [35]. Поглощение кислорода сопровождается выделением большего количества тепла, и любые предполагаемые различия в электронных конфигурациях разных металлов имеют второстепенное значение, если учесть эффекты большого химического сродства между кислородом и почти всеми металлами. К тому же затрудненность рассеяния теплоты, выделяющейся при быстром окислении, способствует расхождениям в экспериментальной оценке лимитированного поглощения. Однако удалось измерить теплоту образования защитной окисной пленки в случае порошков меди, никеля и кобальта [36, 37] за исключением тепла, отвечающего начальному поглощению совсем небольшого количества газа, теплота, выделяющаяся в процессе образования защитных нескольких слоев, близка к теплоте образования массивного окисла. Результаты ряда работ, проведенных с напыленными пленками, также привели к этому заключению [38]. [c.331]

Приготовление сплавов является сравнительно простой операцией, так как сплавление алюминия с тяжелыми металлами происходит с большим выделением тепла. Алюминий расплавляют, нагревают до 900—1200° и прибавляют к нему никель. Выделяющаяся теплота достаточна для достижения температуры плавления сплава никель-алюминий. Для предохранения алюминия от окисления лучше вести сплавление в атмосфере инертного газа. Сплав состава Ы1-А1 ., содержащий 52,1% никеля, плавится при 1400°, а сплав состава Н1-А1з, содержащий 42% никеля, плавится при 1130°. [c.203]

Окисление марганца и особенно кремния сопровождается выделением большого количества теплоты, в связи с чем сильно повышается температура расплавленного металла. При этих условиях происходит выгорание углерода. [c.312]

Реакция окисления кобальта в закись сопровождается выделением 57,49 ккал/моль теплоты. Закись кобальта устойчива на воздухе, но при накаливании переходит в высшие кислородные соединения этого металла. Температура плавления закиси кобальта определена равной 1935° С. [c.606]

Возможность выделения металла при действии на его окисел другим металлом (восстановителем) определяется значениями свободной энергии исходного и образующегося окислов, а в первом приближении—тепловым эффектом реакции восстановления. Тепловой эффект реакции, вычисляемый на основании закона Гесса, равен разности между суммой теплот образования получающихся веществ и суммой теплот образования исходных веществ. Чем больше эта разность, тем лучше и полнее протекает реакция. Отсюда следует, что более активным восстановителем будет такой металл, при окислении которого выделяется больше тепла. В табл. I приведены теплоты образования (АЯ) окислов из элементов. [c.15]

Наиболее важное химическое свойство кислорода — его способность соединяться с большинством простых веществ с выделением теплоты и света. Чтобы вызвать горение веществ в кислороде, часто приходится нагревать их до определенной температуры — температуры воспламенения, так как при обычной температуре кислород является довольно инертным веществом (связь между атомами кислорода характеризуется значительной прочностью). Наряду с горением известны многочисленные процессы медленного окисления при участии кислорода дыхание живых организмов, ржавление металлов, гниение, тление и др. Выделяющаяся при этом теплота рассеивается в окружающее пространство, но в определенных условиях она может скапливаться и тогда происходит воспламенение. Так, самовоспламе [c.272]

АЛЮМИНОТЕРМИЯ (алюмотермия) — способ получения металлов и неметаллов (а также снлавов) восстановлением их кислородных соединений металлич. алюминием. Явление открыто и впервые использовано Н. П. Бекетовым (1859). Алюминий для А. обычпо применяют в форме порошка или мелкой стружки. А. основана на том, что соединение алюминия с кислородом сопровождается значительно большим выделением теплоты, чем окисление многих других металлов (см. табл.). [c.80]

Ранее было показано, что системы с паименьщей энергией связи являются и наиболее устойчивыми. Следовательно, можно ожидать, что химические реакции будут протекать в том направлении, которое приведет к выделению тепла (экзотермические реакции), так как только в этих условиях продукты реакции будут иметь более низкую энергию, чем исходные вещества. Это предсказание чаще всего оправдывается, а экспериментальные наблюдения, кроме того, показывают, что легче других протекают реакции с больщим экзотермическим эффектом. Например, щелочные металлы, которые имеют большую теплоту окисления, энергично окисляются на воздухе при обычной температуре, тогда как окисление тяжелых металлов с меньшими теплотами окисления протекает только при нагревании. [c.284]

Для некоторых реакций можно подобрать смеси из двух или более веществ, которые могут оказаться более активными, чем каждое из этих веществ в отдельности. Примерами таких смешанных катализаторов могут служить гопкалиты (смеси СиО МпОг с окисями тяжелых металлов), окисляющие окись углерода с выделением теплоты. Смесь, состоящая из окислов железа и висмута (РсаОз + В120д), хорошо катализирует окисление аммиака до окислов азота и применяется в производстве азотной кислоты, вместо дорогого катализатора — платины. Каждый из окислов, взятый в отдельности, обладает незначительным каталитическим действием. [c.300]

При линейном окислении металла или сплава за единицу Бремени выделяется значительное количество теплоты. Даже в случаях образования защитной окалины выделение теплоты на начальной стадии приводит к значительно.му повышению техмие-ратуры образца, которое, разумеется, зависит от его формы и размеров и которое прн определенных условиях можно измерить [218]. При линейном окислении количество теплоты, выделяющейся в единицу времени, остается постоянной величиной. Чем выше температура, тем быстрее окисляется металл или сплав н тем больше выделяется теплоты. Сверх определенной температуры количество выделяющейся теплоты начинает превышать количество теплоты, отводимой в окружающую среду, так что температура начинает непрерывно возрастать, а образец окисляется с нарастающей скоростью. Б этих условиях реакция окисления самоускоряется. Неизотермическое сгорание наблюдалось, например, в случае окисления компактных образцов церия [180] (при температурах выше 290°С), тория [219] (при температурах выше 500° С) и урана [180, 196]. [c.70]

Этот экспериментальный факт на примере фторидов можно объяснить следующим образом. Образование соединения из простых веществ сопровождается затратой энергии для разрьша связей в простых веществах и выделением энергии при взаимодействии образовавшихся атомов. Энергия разрыва связей в металле (энтальпия атомизации) значительно больше, чем энергия разрыва связей в молекуле фтора. При образовании ЭГг, ЭГз, ЭГ4 затрата энергии на атомизацию металла одна и та же. Но при соединении атомов Э и Г в случае образования ЭГз энергии вьщеляется меньше, чем в случае обррования ЭРз и Эр4. Следовательно, если энергия атомизации металла достаточна велика, то энергетически оправдано, когда образуются высшие, а не низшие фториды. Поскольку в подгруппах -элементов теплота атомизации с увеличением атомного номера элемента возрастает, наиболее характерными становятся фториды для высших степеней окисления элементов. [c.550]

На этом принципе иыж. С. К. Паниковым была предложена так на.зываеман проба смачивания. Последняя состоит в том, что изолированный состав смачивается водой и термометром регистрируется повышение температуры. Эта проба позволяет судить о стойкости ло отношению к влажности составов, содерзкащих алюминий, магний или сплавы этих металлов. Выделение тепла происходит за счет теплоты реакции окисления этих металлов. [c.208]

Третий источник для получения кислорода составляют кислоты и соли, содержащие много кислорода и могущие переходить чрез отдачу части йли всего своего кислорода в другие (низшие продукты окисления), труднее разлагающиеся соединения. Эти кислоты и соли (подобно перекисям) выделяют кислород или при одном простом нагревании, или только в присутствии других веществ. Примером кислот, разлагающихся от действия одного жара, может служить сама серная кислота, которая при краснокалильном жаре разлагается на воду, сернистый газ и кислород, как указано выше [125]. Пристлей и Шеле получили кислород, накаливая селитру. Лучшим примером образования кислорода при накаливании солей может служить хлорноватокалиевая соль или так называемая бертолетова соль, получившая название свое от имени французского химика Бертолле, открывшего это вещество. Бертолетова соль есть тело сложное, содержащее металл калий, хлор и кислород КСЮ . Она имеет вид бесцветных, прозрачных пластинок, растворима в воде, особенно же в горячей, по многим реакциям и по физическим свойствам сходна с обыкновенной (поваренной) солью, при нагревании плавится и, сплавившись, начинает разлагаться, выделяя кислородный газ. Разложение это кончается тем, что весь кислород выделяется из бертолетовой соли и остается только хлористый калий по равенству K 10 = K l l-0 [126]. Это разложение совершается при такой температуре, что его можно производить в стеклянном сосуде, сделанном из тугоплавкого стекла. Впрочем, при разложении, сплавленная бертолетова соль вспучивается, пузырится и, по мере выделения кислорода, застывает, а потому отделение кислорода неравномерно, и стеклянный сосуд, в котором производится нагревание, легко может лопнуть. Чтобы устранить ато неудобство, к высушенной, истертой бертолетовой соли подмешивают порошок веществ, неспособных соединяться с отделяющимся кислородом, не плавящихся и хорошо проводящих теплоту. Обыкно- [c.111]

Чэрч, Мак и Бур придерживаются взгляда, что в таких йиоти-детонаторах, как тетраэтил-свинец, карбонил никкеля и диметил-кадмий, - пиролиз идет с выделением свободного металла, и выдвигают мысль, что выделяющаяся при окислении таких пирофорических металлов теплота вызывает окисление топлива. Так, например, поскольку ртут является устойчивой в присутствии нагретого кислорода, диалкил-производные ртути не могут служить аноти-детонаторами. [c.725]

Бериллий — вещество серо-стального цвета при комнатной (20° С) температуре металлический бериллий имеет плотно упакованную гексагональную решетку, подобную решетке магния (а = 2,286 с=3,583А). По сопротивляемости к окислению напоминает алюминий, несмотря на то что теплота образования окиси (—ЛЯгэв) равна 598,2 кдж/моль (143,1 ккал1моль). Этот эффект объясняется тем, что объем окиси бериллия превышает объем металла, из которого она образуется. Поэтому образующаяся на поверхности окисная пленка защищает металл от дальнейшего окисления. Холодная концентрированная азотная кислота пассивирует бериллий, но соляная и разбавленные серная и азотная кислоты растворяют его. Металлический бериллий растворяется в водных растворах гидроокисей натрия и калия с выделением водорода и образованием бериллата. Так же быстро протекает реакция бериллия с бифторидом аммония в водном растворе [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология